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1、第四章 物质结构 元素周期律题号一二三四总分得分一、单选题1. 下列说法正确的是A. 分子越稳定，其熔沸点也越高B. 有离子键的化合物一定是离子化合物C. 共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏D. 质子数相同的微粒一定是同种元素2. 元素周期表中短周期的一部分如图所示，下列说法正确的是A. 非金属性：YMB. 离子半径：MZ2C. 最外层电子数：XYD. 四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强3. 下列说法正确的是A. 表示化学反应速率的单位可以是mol/Lmin或molL1s1B. HF的稳定性强于HCl，但其水溶液酸性小于盐酸C. KAu(CN)2中所含的4种元素分列四个不同
2、周期D. 二次电池的放电与充电属于可逆反应4. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()A. AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2B. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C. CuCuOCu(OH)2CuSO4D. NaNa2O2Na2CO3NaOH5. 下列说法中正确的组合是 质子数相同的微粒一定是同种元素 电子数相同的微粒不一定是同一种元素化学键是两个原子之间的相互吸引力 离子键和极性键只存在于化合物中化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因A. B. C. D. 6. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A. 第三周期主族元素的
3、最高正化合价等于它所处的主族序数B. 只有短周期元素组成的元素族称为主族C. 短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7. 下列离子方程式书写正确的是()A. 将金属Na加入冷水中：2Na+H2O=2Na+2OH+H2B. 过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O8. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧
4、线上的“.”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是()A. 离O点越远的元素原子半径越大B. 虚线相连的元素处于同一族C. B元素是图中金属性最强的元素D. A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键9. 决定元素种类的因素是()A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 中子数10. 向氯水中加入硝酸酸化硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有()A. H+B. ClC. Cl2D. HClO二、多选题11. 下列实验操作中现象以及结论不正确的是()实验操作现象结论A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中纸条褪色氯气有漂白性B将一定量的浓硫酸加入蔗糖固体变黑
5、膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性C向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体KMnO4溶液褪色SO2有还原性D金属钠投入CuSO4溶液析出红色固体钠的金属性比铜强A. AB. BC. CD. D12. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质).则下列有关Y的意义的叙述正确的是 (多项选择题)()A. 表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)B. 表示A族元素的最外层电子数C. 表示第二周期元素的电负性(稀有气体除外)D. 表示第三周期元素的第一电离能(稀有气体除外)E. 表示第A族元素氢化物的沸点13. 下列有关化学用语的表示正确的是()A. 质量数为37的氯
6、原子：3717ClB. Al3+的结构示意图：C. NaClO的电子式：D. 硝基苯的结构简式：三、非选择题14. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 _ (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 _ (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 _ (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 _ (5)过程实验的目的是 _ (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主
7、族元素从上到下 _ ，得电子能力逐渐减弱15. 人体中的常量元素有C、H、O、N、S、P、Cl、Ca、K、Na、Mg等11种。回答下列问题： (1)镁位于周期表中第_周期_族。(2)比较P、Cl的最简单氢化物的热稳定性大小：_(用化学式表示)。(3)S2Cl2的电子式为_。(4)能说明Cl的非金属性比N的强的事实是_(用化学方程式表示)。(5)蛋白质由C、H、O、N等元素组成，人体摄入的蛋白质在人体内最终的水解产物为_(填名称)，糖类由C、H、O三种元素组成，淀粉在人体内最终的水解产物为_(填分子式)。16. 现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下
8、转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).其中B是地壳中含量居第一的金属元素，C是当今产量和用量最多的金属请回答下列问题： (1)写出金属B和气体丙的化学式 _ 、 _ (2)写出反应的化学反应方程式 _ (3)沉淀H的化学式为 _ (4)往溶液G中滴入KSCN溶液，现象是 _ 17. 氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示，回答下列问题。(1)“氧化”步骤发生的离子方程式为：_，使用双氧水作氧化剂优点为：_(2)“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为_(3)铵明矾晶体的化学式为
9、NH4Al(SO4)212H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”(失重计算值(%)=受热失重初始样品质量100%)如表所示：温度区间()18190190430430505505900失重计算值(%)39.207.8013.0026.00通过上述数据经粗略计算可判断，在_温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。(4)“结晶”步骤中常采用的操作是_(5)合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是_。(6)通常认为金属离子浓度等于1105mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=_(保留一位小数，已知
10、：KspFe(OH)3=8.01038，lg5=0.7)。18. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1molL1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，写出有关反应的化学方程式(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】A9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】ABD12.【答案】ABC13.【答案】BCD14.【答案】(1)； (2)淀粉KI试纸变蓝； (3)Cl2+2Br=Br2+2Cl； (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D
11、中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色； (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰； (6)电子层数依次增多，原子半径逐渐增大15【答案】(1)三 IIA(2)HClPH3(3)(4)2NH3+3Cl2=6HCl+N2(5)氨基酸 C6H12O616.【答案】Al；HCl；2Na+2H2O=2NaOH+H2；Fe(OH)3；出现红色溶液17.【答案】2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 还原产物为水，不引入杂质，又无污染 1：3 190430 蒸发浓缩、冷却结晶 促使硫酸铝充分转化为铵明矾，提高硫酸铝的利用率 3.318.【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；NaOH+HCl=NaCl+H2O；NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O第5页，共1页学科网（北京）股份有限公司