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1、化学教案化学平衡|化学平衡图像分析教学目标学问目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。实力目标培育学生对学问的理解实力，通过对改变规律本质的相识，培育学生分析、推理、归纳、总结的实力。情感目标培育学生实事求是的科学看法及从微观到宏观，从现象到本质的科学的探讨方法。教学建议化学平衡教材分析本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。其次部分为化学平衡常数，在最新的中学化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。化学平衡观点的建立是很重要的，也具有肯定的难度。教材留意细心设置学问台阶，采纳图画和联想
2、等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。教材以合成氨工业为例，指出在化学探讨和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还须要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在肯定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以 的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在肯定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建立高大高炉的方法来削减高炉气中 含
3、量的错误做法绽开探讨。通过对该史实的探讨，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培育学生分析实际问题的实力，并训练学生的科学方法。化学平衡教法建议教学中应留意细心设置学问台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。教学可实行以下步骤：1以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡探讨的课题。（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行究竟，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两
4、个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使 和 尽可能多地转变为 ，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响化学平衡探讨的问题。2从详细的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。又如 ，说明肯定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生改变。通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生探讨。最终得出：化学平衡状态是指在肯定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持
5、不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在肯定条件下建立的。3为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生探讨分析。得出在肯定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有变更化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的改变是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要探讨。从而使学生明白本节的探讨题的涵义。“影响化学平衡的条件”教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等学问的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思索，便于学生接受。本节
6、重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在学问上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件变更时，化学平衡就会发生移动。同时指出，探讨化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的变更，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。教材重视由试验引入教学，通过对试验现象的视察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向
7、移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对试验现象的分析，归纳出平衡移动原理。压强对化学平衡的影响，教材中采纳对合成氨反应试验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。教材在充分确定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教化学生在应用原理时，应留意原理的适用范围，对学生进行科学看法的熏陶和科学方法的训练。“影响化学平衡的条件”教学建议本节教学可从演示试验入手，采纳边演示试验边讲解的方法，引导学生仔细视察试验现象，启发学生充分探讨，由师生共同归纳出平衡移动原理。新课的引入：复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在肯定条件基础
8、上的，当浓度、压强、温度等反应条件变更时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着变更，从而达到新的平衡状态。给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度始终在改变着。指出学习和探讨化学平衡的实际意义正是利用外界条件的变更，使旧的化学平衡破坏并建立新的较志向的化学平衡。详细的教学建议如下：1重点讲解浓度对化学平衡的影响（1）视察上一节教材中的表3l，对比第1和第4组数据，让学生思索：可从中得出什么结论？（2）从演示试验或学生试验入手，通过对试验现象的视察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅改变
9、，实质是 浓度的增大与减小而造成的。（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响绽开探讨，说明浓度的变更为什么会使化学平衡发生移动。探讨时，应探讨一个详细的可逆反应。探讨后，应明确浓度的变更使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。2压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析试验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从试验入手。要引导学生通过视察试验现象，归纳出压强和温度的变更对化学平衡的影响。3勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、
10、压强、温度的变更对化学平衡的影响以后，可采纳归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种变更”含义理解上的困难： 其他几个问题：1关于催化剂问题，应明确：由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；运用催化剂，能变更达到平衡所须要的时间。2关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：平衡移动原理对全部的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；平衡移动原理能用来推断平衡移动的方向，但不能用来推断建立新平衡所须要的时间。教化学生在应用原理时应留意原理的适用范围，对学生进行科学看法的熏陶和科学方法的训练。3对本节设置的探讨题，可在学生思索的基础上，提问
11、学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。4对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的探讨成果和对人类的贡献；可回顾其次节“工程师的设想”的探讨，明确：欲削减炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加 CO和铁矿石的接触时间的做法并未变更可逆反应的条件，因而是徒劳的。教学设计示例第一课时 化学平衡的概念与计算教学目标学问目标：驾驭化学平衡的概念极其特点；驾驭化学平衡的有关计算。实力目标：培育学生分析、归纳，语言表达与综合计算实力。情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教化；培育学生严谨的学习看法和思维习惯。教学过程（）设计什么是可逆反应？在肯定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应究竟进行到什么程度？这就是化学平衡所探讨的问题。思索并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能12下一页