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1、第二章化学物质及其变化知识点总结化学物质及其改变 高一化学必修1学案设计其次章化学物质及其改变单元测试题一、选择题1依据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A二氧化碳B二氧化硫C氧化钠D高锰酸钾2下列物质中属于电解质的是()氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD3下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）ANaCl溶液与AgNO3溶液B钠与氯气CCO还原Fe2O3DZn与CuSO4溶液4需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()APCl5PCl3BMnO2Mn2+CSO2SODFeFe2O35下列叙述中，正确的是()A氧化还原反应的本质是元素化合价发
2、生了变更B含化合价上升元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂肯定是两种物质6下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A动物呼吸B植物光合作用C金属生锈D石膏点制豆腐7下列有关试验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是()A试验室用稀硫酸与锌粒反应制取H2B试验室用高锰酸钾加热分解制取O2C试验室用H2O2与MnO2作用产生O2D试验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO28在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()A21B12C31D139下列反应的离子方程式书写中，正确的是()A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB
3、稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOBaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO2HH2OCO210下列反应的离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H2AgH2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOBa2BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32HCa2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H2Fe33H2O11下列化学反应离子方程式不能只用Ba2SO42=BaSO4表示的是（）A氯化钡溶液跟稀硫酸混合B硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C氯化钡溶液跟硫酸溶液混合D氯氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混12能用HOHH2O来表示的化学反应是()A氢氧化镁和稀盐酸反应
4、BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中13下列各组离子能在溶液中大量共存的是()AAg、K、NO、ClBMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、ClDH、Na、CO、SO14下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（）ABa2+、Ag+、ClBCa2+、NO3-、Mg2+CNa+、CO32-、Fe2+DCu2+、SO42、OH15下列有关胶体和溶液的比较正确的是（）A溶液澄清透亮，胶体浑浊不透亮B溶液呈电中性，胶体带有电荷C光束通过溶液没有特别现象，光束通过胶体有丁达尔效应D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律二、填空题16在下列反
5、应中：A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2D2H2O=2H2+O2水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是。17已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）上述反应中氧化剂是，氧化产物是。硝酸没有全部参与氧化还原反应，没有参与氧化还原反应的硝酸占总硝酸的。18在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，得电子与失电
6、子个数比是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，试标出反应电子转移方向和数目_三、计算题19取肯定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？ 20已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。肯定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：（1）反应耗用MnO2的质量（2）被氧化的HCl物质的量（3）原浓
7、盐酸的物质的量浓度 高一化学学问点汇总：化学物质及其改变 高一化学学问点汇总：化学物质及其改变 其次章化学物质及其改变 第一节物质的分类 1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区分于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例 浊液大于100nm不稳定泥水 溶液小于1nm稳定NaCl溶液 胶体1100nm有介稳性Fe(OH)3胶体
8、 2.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可视察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的原因(制备Fe(OH)3胶体的试验室方法)。当一束光通过该胶体时，可以视察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。 其次节离子反应 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：_)、强碱(如：_)、绝大多数盐(如：_)都是电解质。
9、电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是_。 2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。 NaCl_;CuSO4_; HCl_;HNO3_; H2SO4_;NaOH_; Ba(OH)2_;Na2SO4_; NaHCO3_;NaHSO4_; 3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫离子
10、方程式。离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。 氢氧化钠和盐酸反应_;氢氧化钾和硫酸反应_; 硝酸银和氯化钠反应_;硫酸钠和氯化钡反应_; 碳酸钠和盐酸反应_;试验室制二氧化碳的反应_; 试验室制氢气的反应_;碳酸氢钠和盐酸的反应_; 氯化铁溶液中加铁粉_;氯化镁和氢氧化钠的反应_; 4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。 5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与S
11、O42-、CO32大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存;SO32-与S2-在酸性条件下不能大
12、量共存。(3)由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。 第三节氧化还原反应 1.还失升氧：还原剂，失去电子，化合价上升，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。 推断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是或否_氧化剂_还原剂_ CuO+CCu+CO2是或否_氧化剂_还原剂_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2是或否_氧化剂_还原剂_ Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否_氧化剂_还原剂_ Cl2+H2O=HCl+HClO是或否_氧化剂_还原剂_ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是或
13、否_氧化剂_还原剂_ 2FeCl3+Fe=3FeCl2是或否_氧化剂_还原剂_ CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O 是或否_氧化剂_还原剂_ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 是或否_氧化剂_还原剂_ 3O22O3是或否_氧化剂_还原剂_ 高一化学化学物质及其改变21 教案 课题：其次章化学物质及其改变专题复习 授课班级 课时 教学目的 学问 与 技能 1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关
14、概念 过程 与 方法 通过学问归纳总结的教学，让学生学会对所学学问进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。 情感 看法 价值观 通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的欢乐 重点 离子方程式的本质及离子方程式的书写； 难点 氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用 知 识 结 构 与 板 书 设 计 其次章化学物质及其改变专题复习 一、本章学问结构梳理 1、物质的分类 2、物质的化学改变 二、本章典型题剖析 三、本章专题讲座氧化还原反应的基本规律 1、守恒律： 化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价上升总数=降低总数=失电子总数=得电子
15、总数 2、价态律： (1)元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。 (2)同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。 留意： 1元素处于最高价，具有氧化性，但不肯定氧化性最强， 2金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价 3含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原3、强弱律 化合价降低，得电子，被还原 化合价上升，失电子，被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 板书一、本章学问结构梳理
16、 讲分类是学习和探讨化学物质及其改变的一种常用方法。分类要有肯定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其改变进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。板书1、物质的分类 投影(1)以分散质粒子大小对分散系分类 分散系 浊液 分散质粒子直径100nm不能透过滤纸不能发生丁达尔效应呈不均一、不透亮、不稳定的外观特征 溶液 分散质粒子直径1nm能透过滤纸和半透膜不能发生丁达尔效应呈均一、透亮、稳定的外观特征 胶体 分散质粒子直径在1nm-100nm之间能透过滤纸但不能透过半透膜能发生丁达尔现象呈均一、透亮、相对稳定的外观特征 (2)以组成为标准对物质进行分类物质纯净物单质金属：Na、M
17、g、Al非金属：S、N2、O2化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：CO、NO酸按酸根分含氧酸：HNO3、H2SO4无氧酸：HCl按电离出的H数分一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4碱按强弱分强碱：NaOH、Ba(OH)2弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3按电离出OH数分一元碱：NaOH二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3盐正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3混合物板书2、物质的化学改变化学反应依据反应物和生成物的类别以及反应前后物
18、质种类的多少化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=AC+B复分解反应：AB+CD=AD+CB依据反应中是否有电子转移氧化还原反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有改变基本概念相互关系氧化剂有氧化性得电子化合价降低发生还原反应还原产物还原剂有还原性失电子化合价上升发生氧化反应氧化产物非氧化还原反应依据反应中是否有离子参与离子反应定义：有离子参与的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参与的氧化还原反应。离子方程式定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子书写方法写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反
19、应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示肯定物质间的某个反应，而且表示全部同一类型的离子反应分子反应板书二、本章典型题剖析 1、下列离子反应方程式，书写正确的是（） A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO322HH2OCO2 B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe6H2Fe33H2 C、向盐酸中投入碳酸钙：CO322HH2OCO2 D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：HOHH2O 2、能用离子方程式HOHH2O表示的是（） A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合 C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中 3、在水溶液中能大
20、量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（） A.Na、Ag、CO32、ClB.K、Ba2、SO42、Cl C.Na、K、CO32、ClD.Na、K、Cl、SO42 4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（） A.Mg2、Ca2、HCO3、CIB.Na、CO32、Cl、SO42 C.K、Fe2、SO42、BrD.Fe2、Ca2、Cl、NO3 5、下列反应中，水作还原剂的是（） A.2Na2H2O2NaOHH2B.2Na2O22H2O4NaOHO2 C.3NO2H2O2HNO3NOD.2Cl22H2O4HClO2 6、在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中
21、氧化剂与还原剂的物质的量之比是（） A.11B.38C.23D.83 板书三、本章专题讲座氧化还原反应的基本规律 讲电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用。在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于上升总值。有关电子守恒的规律有如下应用：1求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物瑟还原产物分子数之比。2进行氧化还原反应的有关计算 板书1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价上升总数=降低总数=失电子总数
22、=得电子总数 投影例1、RO3n-+6I+6H=R-+3I2+3H2O中， (1)RO3n-中R元素的化合价为_，n的数值为_ (2)RO3n-中R元素得电子总数为_ 点击试题24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是_ 讲化合价与氧化还原反应有着重要的关系。首先我们看一下价态与氧化性、还原性的关系。当元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。重要的应用是推
23、断元素或物质氧化性是还原性的有无。另外，价态也具有改变规律。氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最简单；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。重要的应用是分析推断氧化还原反应能否发生。 板书2、价态律： (1)元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。 (2)同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。 留意：1元素处于最高价，具有氧化性，但不肯定氧化性最强， 2金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价 3含同一元素的不同物质，若价态相
24、邻，则不发生氧化还原 投影例2、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为() A、1：6B、6：1C、1：5D、5：1板书3、强弱律 化合价降低，得电子，被还原 化合价上升，失电子，被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 投影例3、依据反应式：12Fe3+2I=2Fe2+I22Br2+2Fe2=2Br+2Fe3+可推断离子的还原性由强到弱的依次()A、Br、Fe2、IB、I、Fe2、BrC、Br、I、Fe2D、Fe2、I、Br点击试题已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化实力为W2
25、Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（） A、2NaWZ22NaZW2 B、2NaXZ22NaZX2 C、2NaYW22NaWY2 D、2NaZX22NaXZ2投影主干学问，让学生回忆细微环节学问。ABCCDC +5；1；6；+3教学回顾：高一化学学问点(其次章)：物质的量 高一化学学问点(其次章)：物质的量 第一节物质的量 1.物质的量的符号为n,事实上表示含有肯定数目粒子的集体. 2.摩尔简称摩,符号为mol. 3.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常,符号为NA. 4.物质的量,阿伏加德罗常数与粒子数(符号为N)之间存在着下述关系:n=N/NA. 5.单位物质的量的物质所具有的质
26、量叫做摩尔质量.(符号M) 6.物质的量,质量和摩尔质量之间存在着下式所表示的关系:M=m/n 7.两正一反:(1)粒子数目之比等于物质的量之比;(2)等物质的量的两物质,质量之比等于其摩尔质量之比; (3)等质量的两物质,物质的量与摩尔质量反比. 其次节气体摩尔体积 1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目,粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素. 2.1mol物质的体积大小确定因素:对于固体、液体而言是粒子大小;对于气体而言是粒子之间距离. 3.将温度为0摄式度,压强为101千帕时的状况称为标准状况. 4.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(符号为Vm)Vm=V/n=M/P
27、 5.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol. 6.在相同的温度(T)和压强(P)下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子. 7.同T同P下,任何气体分子间的距离大致相等. 8.推论一:同T同P且同V即同N同n(三同即五同);推论二:在同T同P下,V1/V2=N1/N2=n1/n2;在同T同V下,P1/P2=N1/N2=n1/n2 在同T同P同V下,m1/m2=M1/M2. 第三节物质的量浓度 1.以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量,叫做溶质B的物质的量浓度.(符号为CB,单位为mol/L) 2.CB=nB/V=m/VM=mW/VM 3.肯定物质的量浓度溶液的配制步骤:(1),计算(2),称量(3),溶解(稀释)(4),冷却至室温(5),移液(6),洗涤(2-3次)(7),轻轻摇匀(8),定容(9)摇匀(10),装瓶(11),贴标签(溶液名,浓度,日期,自己的名字) 第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页