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1、精品名师归纳总结一、其次章学问结构梳理1、物质的分类(1) 以分散质粒子大小对分散系分类分散质粒子直径 100 nm浊液不能透过滤纸不能发生丁达尔效应呈不均一、不透亮、不稳固的外观特点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液分散系分散质粒子直径1 nm 能透过滤纸和半透膜 不能发生丁达尔效应呈均一、透亮、稳固的外观特点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分散质粒子直径在1 nm-100 nm 之间胶体能透过滤纸能发生丁达尔现象呈均一、透亮、相对稳固的外观特点(2) 以组成为标准对物质进行分类单金属： Na 、Mg 、Al质非金属： S、N2 、O2氧酸性氧化物： SO2
2、、SO3、 P2O5、Mn2O7化碱性氧化物： Na2O、 CaO、Fe2O3物两性氧化物： Al 2O3不成盐氧化物： CO、NO按强弱分强酸： HCl、HNO3、H2SO4无氧酸： HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纯化酸物净合按电离出的H 数分一元酸： HCl、HNO32423二元酸： H SO、 HSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质物物多元酸： H3PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱按强弱分按 电 离出强碱： KOH、Ca OH 2 、NaOH、Ba OH 2弱碱： NH3H2O 、Fe OH 3一元碱： NaOHOH 数分
3、二元碱： Ba OH 2多元碱： Fe OH 3正盐： Na2CO3盐酸式盐： NaHCO3碱式盐： Cu 2 OH 2 CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结根据氧实质： 有电子转移 得失或偏移 反应化特点：反应前后元素的化合价有变化中是仍基 本氧化剂（有氧化性）化合价降低得电子否有原概 念发生仍原反应仍原产物混合物：溶液、胶体、浊液2、物质的化学变化依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应： A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+ BC=AC+B复分解反应： AB+CD=AD+CB电 子反相 互化学转移应关系仍原剂（有仍原性）化合价上升失电子发生
4、氧化反应氧化产物非氧化仍原反应反应根 据反 应中 是否 有定义 : 有离子参与的一类反应,主要包括复分解反应、有离子参与的氧化仍原反离应。子定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子反离 子应离子方程书写：写出反应的化学方程式写方法拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式参与删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等式意义：不仅表示肯定物质间的某个反应,而且表示全部同一类型的离子反应分子反应二、本章重难点概括1、电解质和非电解质（1） ）电解质应当是化合物。（2） ）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态（3） ）电解质导电必需是化合物本身能电离出自由
5、移动的离子,而不是发生化学反应的生成物（如 CO2 、SO2、SO3 、NH3 溶于水形成的水溶液可以导电,但是本身为非电解质） 。【留意】（ 1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质和非电解质都是化合物 （ 2）（纯洁的）酸碱盐都是电解质。电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水。非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。（3） ）电解质本身不肯定能导电 NaCl 晶体 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结能导电的不肯定是电解质 石墨、金属单质、混合物 。（4） ）熔融状态下,一般的盐和强碱能导电,酸不能导电 分子构成 。（5） ）液氨、液态 HCl、HCl、酒精
6、是纯洁物,氨水、盐酸是混合物。2、离子方程式的书写（1） ）可拆：强酸、强碱、可溶盐。不行拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。-（2） ）HCO3 不行拆、 HSO4 要拆开。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+3、H+ OH= H2O虽然能说明酸碱中和反应的实质,但只能表示强酸和强碱反应生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可溶性盐的酸碱中和反应。4、离子方程式正误判定（1） ）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。（2） ）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。（3） ）反应不符合客观事实。5、离子共存2+3+2+-（1） ）无色溶液中不能
7、大量存在有 颜色离子： Cu 蓝色 、Fe 棕黄色 、Fe 浅绿色 、MnO4 紫色 ,但有颜色离子可大量存在于澄清透亮溶液中。-2-（2） ）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH、CO3 、HCO3 。+3+3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3） ）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H、NH4 、Al（4） ）能发生复分解反应的离子不能大量共存。6、氧化仍原反应、Fe、Mg 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化仍原反应。（2） 特点：化合价发生变化。（3） 本质：电子发生转移。（4） 失去电子
8、的物质是仍原剂,化合价上升,发生氧化反应,得到氧化产物。（5） 得到电子的物质是氧化剂,化合价降低,发生仍原反应,得到仍原产物。（6） 氧化剂表现出氧化性。（7） 仍原剂表现出仍原性。留意点: 氧化剂与仍原剂都是指反应物。化合价上升,失电子,被氧化,发生氧化反应仍原剂 +氧化剂 =氧化产物 +仍原产物化合价降低,得电子,被仍原,发生仍原反应（ 2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目 失电子总数 =得电子总数 双线桥表示电子转移的方向和数目单线桥表示电子转移的方向和数目可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结失 1 4e-精品资料4e-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C+2CuO 2Cu+ CO20+2 0+4C+2CuO 2Cu+CO20+20+4得 2 2e-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Welcome ToDownload .欢迎您的下载,资料仅供参考！可编辑资料 - - - 欢迎下载