物质构成的奥秘知识概述.docx

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1、物质构成的奥秘知识概述物质构成的奇妙教案 课题3元素(一)教学目的：学问与技能：1了解元素的概念，娴熟识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。2了解元素符号的意义;初步相识元素周期表,知道它是学习和探讨化学的重要工具。过程与方法：通过元素周期表的发觉史的教化，体会科学探究的一般过程和方法。情感看法与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教化量变引起质变的思想， 教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学过程： 教学过程老师活动学生活动设计意图复习提问原子

2、是由哪些微粒构成？学生自由发挥，回答问题。复习前一课题的旧学问。 从上表里，你发觉了什么“怪”现象？请填写在表格二中沟通探讨小结：1、原子中的质子数（核外电子数）都是1，这样的原子都是氢原子。2、原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。引出概念板书一、元素：1定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。分析如何记忆元素的定义。反思升华我们把质子数为1的一类原子，称为 反思升华质子数为6的一类原子，称为。质子数为8的一类原子，称为。目前已发觉的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？这些元素在地壳中是如何分布的呢？同学们看书P77页，图44。2

3、地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的依次是：（一）氧（二）硅（三）铝（四）铁。生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是：氧碳（探）氢（亲）氮。通过元素和原子学问的学习，探讨一下，元素与原子有什么区分和联系。 如何表示指定的元素呢？a、元素名称（中文）。b、元素符号（国际上统一采纳元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，假如第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示）。从P75资料及表4-3，找一找元素符号书写的特点。元素名称造字的规律。归纳小结：1写法：一大二小2元素名称的一般规律:：“钅”表示金属元素;“石”表示非金属固体元素;“氵”表示非金属液体元素;“气”表示非金属气体元素。3元素符号

4、的意义：（1）表示这种元素；（2）表示这种元素的一个原子；（3）由原子构成的物质，还可以表示这种物质。注：元素符号前有数字，整个符号只具有微观意义，表示原子的数目。学生合作式学习，归纳问题的要点。 探讨小结元素符号书写的特点；元素名称造字的规律。 探讨：说说符号H、C、Fe、2H的意义。 加强自学实力及口头表达实力的熬炼。总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题？学生自由发言。了解学生驾驭学问的状况。 布置作业P761、2、3、4决胜中考课时作业 板书设计课题3元素一、元素1、概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2、地壳中元素的存在和分布：3、元素与原子的区分和联系：

5、二、元素符号：1、国际上统一采纳元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，假如第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。2、元素符号的书写方法：“一大二小”3、元素符号的意义：（1）表示这种元素；（2）表示这种元素的一个原子；（3）由原子构成的物质，还可以表示这种物质。 第五课时课题3元素(二)教学目的：学问与技能：1了解元素的概念，娴熟识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。2了解元素符号的意义;初步相识元素周期表,知道它是学习和探讨化学的重要工具。过程与方法：通过元素周期表的发觉史的教化，体会科学探究的一般过程和方法。情感看法与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证

6、唯物主义教化量变引起质变的思想， 教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学过程： 教学流程老师活动学生活动设计意图复习提问1、听写P75页常见元素的名称和符号。2、说出下列元素符号的意义：NZnHe听写。学生思索、回答。巩固上节课学问。为了便于探讨元素的性质和用途，须要寻求它们之间的内在规律。为此，科学家们依据元素的原子结构和性质，把它们有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。1元素周期表的结构：七个横行，十八个纵行，一个横行，叫做一个周期，

7、共有7个横行，有7个周期一个纵行，叫做一个族，8、9、10纵行组成一个族，所以有16个族，7个主族，7个副族，1个0族和一个第族元素。在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。原子序数：按元素原子核电荷数递增的依次给元素编了号，叫原子序数。所以，在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。因此元素可以分为哪几类？探讨：通过下列元素周期表中的一单元格可以得到哪些信息？ 2元

8、素周期表的意义：学习和探讨化学的重要工具。为找寻新元素供应了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相像，可以启发人们在元素周期表的肯定的区域找寻新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 学生思索、回答。元素可以分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 通过这四个等量关系，能完成一些练习。 巩固练习，娴熟驾驭每一单元格的内容。归纳总结1、你通过本节课的学习探究，有哪些收获？2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟？学生探讨，归纳总结。让学生学会归纳总结。布置作业：完成决胜中考的课时作业。 板书设计 课题3元素 三、元素周期表：1、元素周期表的结构：2、每一单元格的内容：在原

9、子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素3、元素周期表的意义： 第六课时课题4离子（一）教学目标:学问与实力目标：1知道原子核外电子是分层排布的。2了解离子的形成，初步相识离子是构成物质的一种粒子。3了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法目标：1通过想象、猜想探究证明归纳原子核外电子的排布，培育学生空间想象力。2视察l18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步相识离子是构成物质的一种粒子。情感看法与价值观目标：1培育学生对微观世界学习

10、的爱好。2唤起学生对科学的新奇与憧憬。 教学重点：了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 教学难点：知道原子核外电子是分层排布的。 教学方法：问题探究法、猜想法 教学过程: 教学流程老师活动学生活动设计意图复习提问以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种？它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？学生思索、回答。巩固前面的学问。在含有多电子的原子里，核外电子是如何运动的呢？核外电子的运动有自己的特点：它们有常常出现的区域，科学家把这些区域叫做电子层。核外电子的分层运动，又叫分层排布。板书一、核外电子的分层排布：1、在含多电子的原子里，电子的能量不同，能量低的，通常在离核近的

11、区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫其次层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。 2、核外电子排布的规则：（1）电子先填充能量低的电子层，当能量低的电子层被填满后，再填充能量较高的电子层。（2）每一个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数）；（3）最外层电子数最多不超过8个（当第一层为最外层时，电子数不超过2个）。原子中的电子的排布状况，我们可以用原子结构示意图来表示。 3展示图1-18号元素的原子结构示意图： 请同学们依据1-18号元素归纳核外电子排布的规律？1-18号元素

12、核外电子排布的规律：（1）第一层最多容纳2个电子，其次层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子；（2）同一横行的电子层数相同，最外层电子数随核电荷数的递增而依次增加；（3）同一纵行最外层电子数相同，电子层数依次增加；（4）随核电荷数的增加，原子的最外层电子数呈周期性的改变。探讨：稀有气体的化学性质稳定不活泼，为什么呢？小结：因为稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），在化学改变中不易得失电子，故化学性质比较稳定。人们就把最外层电子数为8（He为2）的结构，称为相对稳定结构。探讨：金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？那么元素的分类、化学性质和原

13、子的最外层电子数之间有什么关系呢？小结：元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系 元素的化学性质是由原子的最外层电子数所确定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相像。 探讨：下列哪组元素的化学性质相像？为什么？ 学生探讨、回答。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，通过得失电子才能达到相对稳定结构。学生探讨。 让学生了解原子核外电子运动的规律。 让学生了解和驾驭原子结构示意图各部分所表示的意义。 让学生学会归纳和总结，提高他们视察、归纳总结和表达的实力。培育学生分析问题的实力。总结你通过本节课的学习探究，有哪些收获？学生探讨，归纳总结。让学生学会归纳总结。

14、布置作业：完成决胜中考课时作业 板书设计：课题4离子一、核外电子的排布：1、电子层、离核远近、电子能量的凹凸2、核外电子排布的规则：3、原子结构示意图： 4、1-18号元素核外电子排布的规律：5、元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系：元素的化学性质是由原子的最外层电子数所确定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相像。 第七课时课题4离子（二） 教学目标:学问与实力目标：1了解离子的形成，初步相识离子是构成物质的一种粒子。2驾驭离子符号的书写和意义。过程与方法目标：1、了解离子的形成，驾驭离子的书写的意义；2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步相识离子是构成物质

15、的一种粒子。情感看法与价值观目标：1培育学生对微观世界学习的爱好。2唤起学生对科学的新奇与憧憬。 教学重点：了解离子的形成，驾驭离子符号的书写和意义。 教学难点：知道离子是如何构成物质的。 教学方法：问题探究法、猜想法 教学过程: 教学流程老师活动学生活动设计意图复习提问 重庆物质构成的奇妙 第四单元物质构成的奇妙教材分析：本单元教材分原子的构成、元素、离子、化学史和化合价四个课题。它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价相对分子质量及其有关的计算内容。课程标准指出，九年级化学基础学问和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生终身学习和将来适

16、应现代社会生活打好基础所必需的，化学基础学问和基本能技能还是中学生进行探究轰动的基础和结果，也是对学生进行情感看法、价值观教化的重要体现。所以，本单元教材对学生非常重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不行少的工具。重点：原子俄构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式。难点：核外电子排布规律，化合价。教学思路：本单元教材的特点是内容抽象，远离学生的生活阅历，再加上前三个单元学生学到的元素化合物学问不多，感性相识不充分，为此，教材中除了运用结构模型外，大量运用了图表，在学习本单元时，要抓住结构模型和图表，理解涵义，发挥想象力，挖掘本质，理清关系，揭示规律，驾驭有关学问。这种从直观的图形、图表到理

17、论的一般科学方法也是学习抽象化学学问的主要方法之一，对于原子的构成及核外电子的排布，应发挥自己的想象力并结合模型、粒子结构示意图弄清结构、理清关系，做到真正驾驭；对于元素，应把它作为宏观概念，理解其意义并弄清它与原子、单质的区分与联系；对于离子、相对原子质量及相对分子质量的区分与联系，并加强计算的许年，驾驭基本的计算技能，而元素符号是化学学科重要的基本化学用语，必需熟记课程标准中规定的27种元素符号，同时熟记常见元素及原子团常见的化合价，会依据化合价书写化学式及推断化学式的正误，为以后学习其他化学用语打好扎实的基础。本单元设计了3个活动与探究，它们度与培育试验技能，形成时间实力和培育科学方法，

18、引导学生在“做科学”中主动参加、亲身体验学问的形成过程，更好地理解与驾驭学问起着特别重要的作用。中考分析：本单元内容是学习化学的基础，主要考查点有：原子的构成、相对原子质量、元素、元素符号、化学式的书写及其意义，核外电子排布的有关学问，化合价、元素的化学性质与原子结构的关系、原子与粒子的关系、离子化合物等。同时元素在地壳中的含量以及与化学式有关的计算等都是考察的内容。此类题目主要以联系实际、科技成果的信息赐予题的形式出现，而核外电子排布的学问及原子与离子的关系等又是开放性试题命题的热点。着重考查学生当阅读理解实力、自学实力、思维实力及运用学问分析解决实际问题的实力。 课题1原子的构成一、教学目

19、标1学问与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教化。2过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。(3)运用形象恰当的比方削减学生对微观世界的神奇感。3情感看法与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教化。(2)逐步提高抽象思维的实力、想象力和分析、推理实力。二、教学重点1原子的构成。2相对原子质量。三、教学难点1核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2相对原子质量概念的形成。四、

20、课时支配1课时 教学过程教学拓展引入新课在本单元我们将进一步探究物质构成的奇妙。本节课我们首先探究原子的构成。板书第四单元物质构成的奇妙课题1原子的构成过渡原子究竟能不能分?假如能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。板书一、原子的构成学生活动让学生阅读课本P68内容原子的构成，在阅读的基础上探讨问题。投影打出下列探讨题：1原子是由哪两部分构成的?2原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?3原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?4不同类原子的内部构成有什么不同?学生探讨结束后，找学生代表陈述探讨结果，其他小组可以表明自己的不同看法问

21、题1的答案原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。思索原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?答案原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，假如把原子比作一个浩大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。过渡刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中究竟能占多大。挂图展示“原子的构成”示意图。学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息学生陈述自己得到的有关信息思索1原子核所带的正电荷从何而来?2质子数

22、与原子核所带的正电荷有何关系?3电子数与原子核所带的正电荷有何关系?教学过程教学拓展核电荷数=核内质子数核外电子数。回答因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。讲解不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为16710-27kg，1个氧原子的质量为265710-26kg。讲解这样小的数字，无论书写、记忆、还是运用都极不便利，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。板书二、相对原子质量提问什么叫

23、相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P69相对原子质量一段内容。1个氢原子的质量为16710-27kg，作为标准碳原子质量的112为16610-27kg，所以氢的相对原子质量=1。1个氧原子的质量为265710-26kg。所以氧的相对原子质量=16。经过这样的计算得到的数字都比较简洁，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要驾驭。 课题2元素一、教学目标1学问与技能(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的相识统一起来。(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。(3)初步相识元素周期表，知道它是学习和探讨化学的工

24、具，能依据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。2过程与方法(1)学习运用对比的方法获得信息。(2)学习运用找寻规律性和特别性的方法处理信息。3情感看法与价值观(1)保持对化学的深厚爱好。(2)不向困难低头，信任随着学问的积累，全部的问题都会迎刃而解。(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。二、教学重点1元素的概念。2元素符号的书写和意义。三、教学难点1元素概念的形成。2元素符号的书写和意义。3元素周期表的排列规律和相关信息。四、课时支配2课时 教学过程（第一课时）教学拓展复习提问水在通电的状况下生成氢气和氧气。这个试验结论说明白什么?回答说明水是由氢元素和氧元

25、素组成的。追问你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。小结引入含有氧元素的物质许多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的学问。板书课题2元素设问学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较准确呢?讲解元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。板书一、元素1定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。提问元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数核内质子数=核外电子数。那我们可不行以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?补充说明尽管核外电子数从数量上等于

26、核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生改变，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。提问元素概念中的“一类原子”是什么意思?回忆课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。补充除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不肯定相同的一类原子。过渡搞清晰了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。板书2特点讲解由定义可知，元素是一类原子的总称，详细说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一

27、个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。板书只讲种类，不讲个数；补充既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。投影展示下列练习。下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。二氧化硫中有硫和氧2个元素。学生回答错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。提问地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?回答应当不是。介绍物质的种类许多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发觉的元素只有一百多种，这一百

28、多种元素在地壳中的含量差别很大。投影放映教材图4-4的放大图分析该图并由学生说出从该图中得到的信息可能有的回答1地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。2地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。3氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。小结通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。板书3各种元素在地壳中的含量相差很大。过渡那么，生物细胞中的元素分布状况又怎样呢?学生阅读P72资料活动与探究请学生拿出打算的食品、药品的说明，查找其组成元素。学生活动回答1阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。2罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。小结许多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元

29、素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们四周绚丽多彩的世界。过渡请大家结合前面有关分子的学问与本节课有关元素的学问，共同来看下面的探讨。投影展示“探讨”。探讨下述化学反应中；水氢气+氧气(H2O)(H2)(O2)硫+氧气二氧化硫(S)(O2)(SO2)反应物跟生成物相比较，分子是否发生了改变?元素是否发生了改变?学生分组探讨后，由学生代表陈述探讨结果，有不同看法者补充说明回答上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了改变，元素没有发生改变。讲解第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。其次个反应中，反应物是硫和氧气，分别由

30、硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。其次个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。小结可见，在发生化学改变时，分子发生了改变，而元素并没有发生改变。提问前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区分呢?板书4原子和元素的区分：学生思索讲解原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：投影展示下列

31、表格元素与原子的比较元素原子概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学改变中的最小粒子区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义运用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”总结并板书元素和原子的区分在于：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏

32、观组成。投影展示下列练习：推断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。a加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c水是由氧原子和氢原子构成的。答案a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。c错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。补充描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：宏观物质元素组成微观分子原子构成过渡了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“学问是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字

33、来表示，则给学术沟通带来许多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术沟通的便利，国际上采纳统一的符号#0;#0;元素符号，来表示元素。板书二、元素符号阅读请大家阅读P73资料，了解元素符号的来源。学生阅读后，请学生简要陈述元素符号的来源陈述1最先探讨元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发觉的元素越来越多，符号设计越来越困难，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采纳。2现在国际上统一采纳元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，氧#0;#0;O，氢#0;#0;H，碳#0;#0;C。3若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表

34、示。如，铜#0;#0;Cu，钙#0;#0;Ca，氯#0;#0;Cl。总结强调第一个字母肯定要大写，其次个字母肯定要小写，即“一大二小”。板书1表示：采纳拉丁文名称的第一个大写字母表示。如，氧#0;#0;O，氢#0;#0;H。若第一个字母相同，附加其次个小写字母来区分。过渡知道了元素符号的写法，还应当知道元素符号的读法。板书2读法请同学们读出下列元素符号()CHCuCaNSNa(留意：学生在读的过程中，很可能会读成该字母的英文读法，肯定要刚好订正过来并加以强调)强调元素符号在渎的时候就应当渎成该元素的名称，而不能读成英文字母。如，C读碳，S读硫，Cu读铜，等等。 课题四化学式与化合价一、教学目标

35、学问与技能1、让学生理解化合价的本质2、让学生驾驭化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会依据化学式计算化合价的方法。过程与方法1、引导学生运用科学方法来学习化学学问培育学生分析问题、归纳整理、找寻规律的学习实力，并驾驭科学的记忆方法。2、培育学生的思维实力和对学问形成规律性相识的实力，在课堂练习中培育巩固学生应用概念相识新事物的实力。情感看法价值观在学习元素化合物的学问中，对学生进行实事求是，敬重科学，依靠科学的教化。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的相识方法二、教学重点：熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。教学

36、难点：化合价概念的建立。三、教学难点1、化合价概念的建立和形成2、运用化合价规则确定物质的化学社会 教学过程设计:教学过程教学拓展【引入】展示氯化氢（HCl）、硫化氢（H2S）、氨气（NH3）甲烷（CH4）的化学式【老师提问】我们上节课学习了化学式的学问，请大家读出投影仪上给出的化学式,视察这四种物质的组成有什么共同点和不同点.【学生】它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。【老师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。【投影】展示硫原子的核外电子排布图展示氢原子核外电子排布示意图以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，

37、并由此引申出化合价的概念【板书】一、化合价1、化合价：用来表示原子间相互化合的数目2、化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，留意和离子的表示方法相区分（同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反）【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？【板书】3、化合价规则(1)化合价有正价和负价(2)金属通常显正价，非金属通常显负价(3)在化合物里正负化合价代数和为零(4)在化合物里氧元素通常显2价，氢元素通常显1价(5

38、)单质的化合价为零教学过程教学拓展(6)同种元素可能有多种化合价【练习】推断下列说法是否正确1.金属显正价，非金属显负价2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价3.在氧气中，氧元素显负二价【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到特别困难【学生活动】老师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热忱得到鼓舞，课堂气氛异样活跃。一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零；老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参与反应，原子之间不再发生改变，我们把这种

39、作为一个整体参与化学反应的原子集团称作原子团【投影】六种常见原子团和化合价顺口溜：一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根三价只有磷酸根正一价的是铵根【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢【板书】二、化合价的应用教学过程教学拓展1、已知化合价书写化学式步骤（1）写出有关元素符号（2）标出有关元素的化合价。（3）依据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。（4）验证所写化学式是否正确。口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数角数若有公约数，莫忘约去要记住【练习】1、写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式2、已知元素或原子团的化合价，请同学书写相应的化学式SO42-CO32-

40、PO43-OH-Cl-Fe2+Cu2+Al3+Mg2+Na+3、推断下列化学式书写的正误氧化铝AlO氧化镁MgO氧化钠Na2O氯化亚铁FeCl3氯化铜CaCl2硫酸铝Al2SO4硫酸钠NaSO4碳酸钠Na2CO3氢氧化钠NaOH氢氧化铜CuOH2氢氧化铁Fe(OH)2 第四单元 物质构成的奇妙 第四单元物质构成的奇妙 （总第十九课时） 一课标要求 1、学问与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。 2、过程与方法：通过学习，学会分析图表。 3、情感看法与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。 二课堂程序 （1）原子的构成 1、思索并回答：

41、分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由构成，水分子由构成。铁由构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？ 2、学生阅读教材P68-69第一自然段，沟通对原子的构成的了解。 识记： （每一个质子带一个单位的电荷） （居于原子中心带正电）（不带电） 原子（每一个电子带一个单位的电荷） 探讨：在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？ 你能画出氢原子的模型吗？ 3、视察分析表4-2，你从中获得哪些信息？ （1）核电荷数= （2） （3） （4） （二）相对原子质量 2写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思索：这样书写便利吗？原子的质量又该怎样衡量？ 2、引入相对原子质量 概念

42、： 理解： 3、练习查相对原子质量。71页练习3 4、相对原子质量的计算方法。 依据定义计算：原子的质量 相对原子质量（Ar）=一种碳原子质量的1/12 由质子数和中子数计算： 相对原子质量（Ar）=质子数+中子数 想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？ 四、练习 1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术视察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能视察到的是（） A化学改变中反应物分子的分解 B反应中原子的运动 C化学改变中生成物分子的形成 D原子核的内部结构 2、原子中确定相对原子质量大小的是（） A质子数和中子

43、数B质子数和电子数 C中子数和电子数D核电荷数和电子数 3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是，电子数是 ，核电荷数是。 4、已知1个碳12原子原子质量为nkg，1个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量可表示为。 5、1个碳12原子的质量是1.99310-26kg，1个氯原子的质量是5.88810-26kg，则氯原子的相对原子质量是；相对原子质量为M，核内中子数为N的原子A，其核外电子数是。 6、下列关于原子的说法中，错误的是（） A原子是化学改变中的最小粒子B原子是最小的粒子 C原子核带正电荷，但原子不显电性D分子能干脆构成物质，而原子不能 五、反思与体会 通过这节课的学习，我的体会是 第25页 共25页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页