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1、第三单元 物质构成的奇特考点 1 分子1、 概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。由于分子还可以分解成原子，原子还可以再分。分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。由于一些物理性质是由大量分子聚拢表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。2、分子的特点：分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。分子的质量、体积都很小。分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态液态固态。利用两条特点可以解释：热胀冷缩、分子集中、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。3、同种物质的分子化学性质一样，
2、不同种物质的分子化学性质不同。考点 2原子1、概念：原子是化学变化中最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重组合成的分子或物质。3、分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子分子、原子的体积、质量都很小特点分子、原子总是在不停的运动分子间、原子间有肯定的间隔实例水 H2O、氢气 H2铁 Fe、硅 Si、金刚石 C、汞 Hg主要区在化学变化中分子还可以再分，原子不行以再分别相互联 分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重组合成系的分子考点 3运用分子、原子观点解释有关现象物理变
3、化和化学变化物质变化概念主要特征微观构造举例物理变 没有生成其他物质 没有其他物质化的变化生成分子、原子都不变水蒸发变成水蒸汽化学变 生成其他物质的变 有其他物质生 分子种类转变、原子种 水电解生成氧气化化成类不变和氢气纯洁物和混合物纯洁物混合物宏观区分 由一种物质组成由两种或两种以上物质混合而成由同种分子构成由分子构成的 由不同种分子构成由分子构成的物微观区分物质质性质、特 具有固定的组成、有相应固定的 组成不固定，混合物中各物质保持各自征性质的性质。实例水、氧气、红磷、氯酸钾空气、海水、各种自然的矿石留意：物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子分子、原子、离子来描述。例如：水是由
4、氢、氧两种元素组成；水是由水分子构成的。考点 4原子的构成1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。由于每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。所以整个原子不带电。质子数电子数核电荷数原子序数。原子质量集中在原子核上。即 原子的质量质子质量+中子质量。质子数不肯定等于中子数；不是全部原子都有中子氢原子无中子。 2、相对原子质量Ar：以一种碳-12 原子质量的 1/12 为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；公式：，它是一种比值，单位是 1，省略不写。Ar质子数中子数。原子的质量相对原子质量得出与性质
5、 测定出来，确定的比较得出，相对的数值与单位 格外小，有单位kg一般都是整数，有单位“1”，一般不写联系3、原子的质量与相对原子质量的区分和联系考点 5元素1、元素：具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。元素种类由质子数或核电荷数打算。元素的化学性质由最外层电子数打算。在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类不变，分子的种类改变。2、地壳中元素含量挨次：氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾、还有镁、氢和其他。3、生物体中含量在前四位的元素：氧 碳 氢 氮。4、元素符号书写： 遵循“一大二小”。5、记忆元素符号：氢 H、氦 He、锂 Li、铍 Be、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O、氟 F、
6、氖 Ne、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、硅 Si、磷 P、硫 S、氯 Cl、氩 Ar、钾 K、钙 Ca、锰 Mn、铁 Fe、铜Cu、锌 Zn、银 Ag、钡 Ba、金 Au、铅 Pb、汞 Hg 、碘 I共 30 种6、元素符号：用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，假设几种元素的名称第一个字母一样时，就附加一个小写字母来区分。7、元素符号意义：表示一种元素宏观意义；表示该元素的一个原子微观意义。元素符号前有系数只表示原子个数。例如：H：表示氢元素；表示一个氢原子。2H：表示 2 个氢原子。留意：对于物质由原子构成的来讲，元素符号还表示一种物质。如 Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜。H2
7、O：表示 1 个水分子；表示水这种物质；表示水是由氧、氢两种元素组成的；表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“由某元素组成”来描述； 分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成” 描述。如；由分子构成的物质，有 4 种描述方法以水为例水由氢元素和氧元素组成； 水是由水分子构成的；分子由氢原子和氧原子构成；1 个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。留意：由原子或离子构成的物质，有 2 种描述方法以汞、食盐为例：汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的
8、。9、元素与原子的比较元素原子区 只表示一类原子的总称；只表示种类， 原子是微观概念，既表示种类，又表示别不管个数，是宏观概念数量含义化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的根本单元，即是总体和个体的关系 系同种元素的原子可以是不同种原子。例如：碳元素有三种不同中子数的原子：126C136C146C 考点 6元素周期表1、元素周期表的编写1869 年，俄国化学家门捷列夫觉察了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中，现有元素 112 种。2、元素周期表的构造：元素周期表共有 7 个横行，18 个
9、纵行。一个横行叫做个周期：共有七个横行，即有七个周期。有 18 个纵行，第8、9、10 三个纵行为一个族，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共 16 个族。3、元素符号4、元素周期表的意义是学习和争论化学学问的重要工具。为查找元素供给了理论依据。在元素周期表中，位置越靠近的元素，性质越相像，启发人们在元素周期表的肯定区域查找物质如：农药、催化剂、半导体等考点 7原子核外电子的排布1、核外电子的排布：原子的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；第一层不超过 2 个电子，其次层不超过 8 个电子，最外层不超过 8 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子)。各层最多容纳的电子数
10、是 2n2(n 表示电子层数)。离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。离核最近的电子层为第一层，次之为其次层，以此类推。离核最远的叫做最外层。原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。2、相对稳定构造：最外层具有 8 电子(只有一层的具有 2 个电子)。3、原子构造示意图4、元素化学性质与核外电子数亲热相关，特别是最外层电子数；元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体元素8 个(He 氦为 2 个)不易得失、相对稳定金属元素一般小于 4 个易失去最外层电子、不稳定非金属元素一般大于 4 个易得到电子、不稳定考点 8离子1、离子：带电的原子或原子团。2、离子符号：在元素符号
11、右上角标明电量和电性(电量为 1 的省略)；阳离子：带正电荷的原子或原子团，如：钠离子 Na、镁离子 Mg2、铝离子 Al3、亚铁离子 Fe2、铁离子Fe3、铵根离子 NH4+等；阴离子：带负电荷的原子或原子团，如：氯离子 Cl、硫离子 S2、碳酸根离子 CO32、硫酸根离子 SO42、硝酸根离子 NO3、氢氧根离子 OH等。3、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。4、离子构造示意图：核电荷数质子数电子数8质子数电子数，为阳离子，Al3 离子构造示意图+16质子数电子数，为阴离子，Cl 5、离子与原子的区分和联系：离子粒子种类原子阳离子阴离子粒子构造质子数=核外电子数质子数电子数质子数电子数
12、区分 粒子电性不带电带正电带负电符号元素符号阳离子符号，如 Mg2阴离子符号，如 Cl阳离子联系原子阴离子核外有 10 个电子的粒子有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+；离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以 NaCl 为例)化学式前有系数只表示分子个数，如 2H2O：只表示两个水分子。考点 9 原子、分子、离子构成的物质由原子直接构成的物质：少数非金属单质和少数非金属化合物：金刚石 C、硅单质 Si、石墨 C、碳化硅 SiC、二氧化硅 SiO2、氮化硅 Si3N4、氧化铝 Ai2O3金属单质：铁 Fe、铜 Cu、镁 Mg、钠 Na、汞 Hg气体单质：氦 He、氖 Ne、氩 Ar、氪 Kr、氙 Xe、氡 Rn 由分子直接构成的物质大多数非金属单质：氧气 O2、氮气 N2、氢气 H2、硫 S、磷 P共价化合物一般是由非金属和非金属元素组成的化合物：水 H2O、过氧化氢 H2O2、氨气 NH3、二氧化碳 CO2、二氧化硫 SO2由离子直接构成的物质离子化合物一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物：碱、盐 例如：氢氧化钾 KOH、氢氧化钠 NaOH、氯化钠 NaCl、硫酸钾 K2SO4、氯化铵NH4Cl、硝酸钙 Ca(NO3 )2大多数金属氧化物：氧化镁、氧化铁、氧化铜