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1、高三化学教案：原子结构教学设计高二化学原子结构教学设计高二化学原子结构教学设计第一节原子结构第1课时一、教学目标：学问与技能：1、进一步相识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义过程与方法：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观：相识原子结构理论发展的过程是个逐步深化完备的过程。二、教学重点：知道原子核外电子的能层分布及其能量关系三、教学难点：构造原理四、教学过程：第一环节情境引导，激发欲望【多媒体展示原子结构理论发展】从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴实原子说到现代量子力学模型，人
2、类思想中的原子结构模型经过多次演化，给我们多方面的启迪。现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。其次环节组内合作，自学探讨【复习】必修学习的原子核外电子排布规律：1、核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步上升的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超
3、过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。说明：以上规律是相互联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子【思索】这些规律是如何归纳出来的呢？第三环节班内沟通，确定难点2、能层与能级由必修的学问，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七能层符号表示K、L、M、N、O、P、Q能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，其次层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当
4、一层充溢后再填充下一层。理论探讨证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多电子数28183250即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f最多电子数2262610261014各能层电子数28183250（1）每个能层中，能级符号的依次是ns、np、nd、nf（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f
5、可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍第四环节点拨精讲，解难释疑3、构造原理依据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎全部元素原子的电子排布。即电子所排的能级依次：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s元素原子的电子排布：（136号）氢H1s1钠Na1s22s22p63s1钾K1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬24CrAr3d54s1铜29CuAr3d104s1第五环节随堂练习，当堂反馈1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布氯：1s22s22p63s2
6、3p5钪：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5依据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。2、写出136号元素的核外电子排布式。3、写出136号元素的简化核外电子排布式。总结并记住书写方法。4、画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg回答下列问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的有；L层电子数达到最多的有，K层与M层电子数相等的有。5、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高
7、的依次排列：（1）EKENELEM，（2）E3SE2SE4SE1S，（3）E3SE3dE2PE4f。6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构示意图为_；（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是_。第六环节归纳总结，科学评价1.课堂小结：本节课学习了原子结构中的构造原理以及能层和能级的相关概念，重点驾驭构造原理的相关学问。2.小组评价：依据每个小组在课堂上的表现状况进行量化打分，评出最佳小组。五、作业布置：固学案六、板书设计：第一节原子结构一、核外电子排布的一般规律二、能层与能级三、构造原理原子结构
8、原子结构 选修三第一章第一节原子结构导学案（第3课时）学习时间20222022学年上学期周【课标要求】1.解原子核外电子的运动规律，了解电子云的概念2.了解原子轨道图及每个能级中的轨道分布状况和最大容纳电子数3.驾驭泡利原理、洪特规则4.基本能驾驭核外电子排布规律阅读与思索阅读教材P9-11，思索1.原子核外电子是如何运动的呢？2.电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？3.什么事原子轨道？阅读P11表1-2，明确不同能层的能量、原子轨道及电子云能廓图阅读、思索阅读教材P11-12，思索泡利原理与洪特规则分别是什么？洪特规则的运用前提？（基态原子）洪特规则的特例？【典例解悟】1.
9、视察1s轨道电子云示意图，推断下列说法正确的是()A一个小黑点表示1个自由运动的电子B1s轨道的电子云形态为圆形的面C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少2.以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布状况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？(1)(2) 【课堂练习】1以下能级符号正确的是()A6sB2dC1dD3f2下列能级中轨道数为5的是()As能级Bp能级Cd能级Df能级3表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成()A3s10B3d10C3s23p63d2D3s23p53d34Cl核外电子的运动状态共有()A3种B5
10、种C17种D18种5以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是()A1s12s1B1s22s12p1C1s22s22p63s2D1s22s22p63s16具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s22s22p63s23p1B1s22s22p1C1s22s22p3D1s22s22p63s23p47下列有关电子云的叙述中，正确的是()A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾8以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是()A1s22s1
11、B1s22s22p1C1s22s22p63s2D1s22s22p63p19下列能层中，原子轨道的数目为4的是()AK层BL层CM层DN层10在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A1sB2pxC2pyD2pz11下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()13.将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的依次排列：1s3p2p5d4s5f14.试画出第三周期Mg、P的基态原子的电子排布图。15.下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。(1)氮原子：。17.某元素最外层只有1个电子，最高能层n4。问：(1)符合上述条件的
12、元素，可以有_种，原子序数分别为_。(2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置。【对点练习】1.下列3d能级的电子排布图正确的是()A.B. C.D. 2.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为()A.a4Ba5Ca3Da43.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A.0B2C5D84.下列说法中确定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层
13、电子数相等【课后作业】1.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.K1s22s22p63s23p6BO21s22s23p4C.S21s22s22p63s23p6DNe1s22s22p62.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A.2s22p2和2s22p4B3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D3s1和3s23p43.下列表示式中错误的是()A.Na的电子式Na?B.Na的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式
14、：Na3s14.下列轨道表示式能表示最低能量状态的氮原子的是()5.下列各组原子中，彼此化学性质肯定相像的是()A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上只有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子6.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是A.A和M原子的电子总数之和可能是11B.A和M的原子序数之和为8C.A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之
15、差为77.氡(22286Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、自然气、建筑材料中源源不断地释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出射线，其衰变产物还能放出、射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是()A.Rn的原子核内含有222个中子B.Rn位于元素周期表中第七周期0族C.Rn的最外层电子排布式为6s26p6，化学性质活泼，因此对人体有害D.新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以削减氡对人体的危害8.正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟一般电子、质子的质量、电量等相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。欧洲和美国的科研机构先后宣布：
16、他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探究反物质的一大进步。请回答下面两题：(1)反氢原子的结构示意图中，正确的是_。(2)假如制取了反氧原子，则下列说法中正确的是_。A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子9.处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径渐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72L氢气(标准状况)，试回答：(1)写出元素符号A：
17、_，B：_，C：_，D：_。(2)比较C和D的氢化物：沸点_，稳定性_，水溶液的酸性_。(3)元素A原子的轨道表示式为_。10.有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。依据原子结构，推断A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金属元素？(2)D与A的简洁离子是什么？并写出其离子的电子排布式。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。11.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合
18、物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的养分元素之一。试写出：(1)A、B元素形成的酸酐的化学式：_。(2)D元素的单质与水反应的化学方程式：_。(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：_(用分子式表示)。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的学问，请记录下来）_ 选修三第一章第一节原子结构导学案（第3课时）阅读与思索阅读教材P9-11，思索典例解悟1.解析尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了
19、形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核旁边出现的概率最大，离核越远。出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子，而表现电子曾经出现过的位置。答案D电子云图中的黑点绝无详细数目的意义，而有相对多少的意义。单位体积内黑点数目较多(黑点密度较大)，表示电子在该空间的单位体积内出现的机会相对较大；单位体积内黑点数目相对较少(黑点密度较小)，表示电子在该空间的单位体积内出现的机会相对较小
20、。电子的运动无宏观物体那样的运动规律，但有它自身的规律。 2.解析本题考查的是学生对电子排布的两个原则(泡利原理和洪特规则)的理解。泡利原理：在同一个原子轨道内的电子的自旋方向是相反的。而(2)中的第三个轨道中的两个电子自旋方向完全相同，所以(2)排布错误，违反了泡利原理。洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。而(1)中的第三个轨道内的电子的自旋方向与前两个轨道的电子自旋方向相反，排布违反了洪特规则。答案(1)错误，违反了洪特规则(2)错误，违反了泡利原理原子的核外电子排布与电子排布图描述的内容是完全相同的，相对而言，电子排布图不仅能表示出原子
21、的核外电子排布在哪些电子能层上，还能表示出这些电子的自旋状态。处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，且要遵守泡利原理、洪特规则。【课堂练习】1答案A2答案C3答案C4答案D5答案AB6答案A7答案A8答案D9答案B10答案A11答案D12.答案13.答案5f5d4s3p2p1s14.答案15.答案(1)B。A违反洪特规则，能量高。(2)A。B表示钠原子处于激发态，能量高。(3)A。A表示铬原子3d轨道处于半充溢状态，能量低。(4)A。B表示碳原子违反洪特规则，能量高。16.答案(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s2
22、2s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s2(6)1s22s22p63s23p63d64s217.答案(1)319、24、29(2)K：Ar4s1第四周期A族Cr：Ar3d54s1第四周期B族Cu：Ar3d104s1第四周期B族1.答案B2.答案BC3.答案B4.答案B【课后作业】1.答案B2.答案D3.答案AD4.答案B5.答案C6.答案A7.答案D8.答案(1)C(2)D9.答案(1)AlNaFCl(2)HFHClHFHClHClHF(3)Al 10答案A：KB：CaC：ZnD：Br(1)K、
23、Ca、Zn(2)Br、KBr：1s22s22p63s23p63d104s24p6K：1s22s22p63s23p6(3)K(4)离子化合物CaBr2Br?Ca2Br?11.答案(1)N2O3或N2O5(2)2Li2H2O=2LiOHH2(3)PH3NH3 高三化学教案：原子晶体教学设计 一、学习目标 1.驾驭原子晶体的概念，能够区分原子晶体、离子晶体和分子晶体。 2.驾驭金刚石等典型原子晶体的结构特征，理解原子晶体中“相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构”的特征。 3.以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质(熔、沸点，导电性和溶解性)。 4.能够依据金刚石、石墨的晶体结构特征，分析比较两种物
24、质的性质特征。由此培育依据晶体的微观结构说明晶体的物理性质的观念。 5.学会比较离子晶体、分子晶体、原子晶体三类晶体的性质特征和结构特征。 二、学习过程 复习提问 (一)基本学问点(学生自学完成) 1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2.构成粒子：_; 3.粒子间的作用_; 4.原子晶体的物理性质 熔、沸点_，硬度_;_一般的溶剂;_导电。 原子晶体具备以上物理性质的缘由_ 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式_。为什么? 5.常见的原子晶体有_等。 6.推断晶体类型的依据 (1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。 对分子晶体,构成晶体的微粒是_，微粒间的
25、相互作用是_; 对于离子晶体，构成晶体的是微粒是_，微粒间的相互作_键。 对于原子晶体，构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_键。 (2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般状况下，不同类晶体熔点凹凸依次是 _晶体_晶体_晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多 (二)重点点拨 1.晶体 晶体是指具有规则几何外形的固体。其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布具有特定的周期性，即隔肯定距离重复出现。重复的单位可以是单个原子或分子，也可以是多个分子或原子团。重复的单位必需具备3个条件，化学组成相同，空间结构(包括化学键)相同，化学环境和空间环境相同。 2.晶胞的概念 在
26、晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观的晶体。可以说，晶体的性质是由晶胞的大小，形态和质点的种类(分子、原子或离子)以及它们之间的作用力所确定的。 3.纳米材料 我们平常所见到的材料，绝大多数是固体物质，它的颗粒一般在微米级，一个颗粒包含着多数个原子和分子，这时候，材料所显示的是大量分子所显示的宏观性质。当人们用特别的方法把颗粒加工到纳米级大小，这时的材料则被称之为纳米材料，一个纳米级颗粒所含的分子数则大为削减。惊奇的是，纳米材料具有奇妙的光、电、热、力和化学特性，和微米级材料的性质迥然不同。 纳米材料的粒子是超微小的，粒子数多、表面积大，而且处于粒
27、子界面上的原子比例甚高，一般可达总数的一半左右。这就使纳米材料具有不寻常的表面效应，界面效应等。因此而呈现出一系列独特的性质。 纳米颗粒和晶胞是两个完全不同的概念：晶胞是晶体中最小的重复单元，这种重复单元向空间延长，构成晶体，而纳米颗粒本身就是一个分子，纳米材料在结构上与分子晶体有相像的地方，但并不相同。 纳米材料并不是新的物质，只不过是将传统材料的颗粒进一步超微小化，这样对物质的物理性质的变更非常巨大，使之具备了一些传统材料所无法具备的性质。为什么与传统材料相比，纳米材料的性质变更如此巨大，科学界目前还无法做出最终说明。 4.各类晶体主要特征 类型 比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体 构成晶
28、体微粒 阴、阳离子 原子 分子 形成晶体作用力 离子键 共价键 范德华力 物理性质 熔沸点 较高 很高 低 硬度 硬而脆 大 小 导电性 不良(熔融或水溶液中导电) 绝缘、半导体 不良 传热性 不良 不良 不良 延展性 不良 不良 不良 溶解性 易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂 不溶于任何溶剂 极性分子易溶于极性溶剂;非极性分子易溶于非极性溶剂中 典型实例 NaOH、NaCl 金刚石 P4、干冰、硫 在离子晶体、原子晶体均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。 (三)讲练(先练后讲) 例1下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( ) (A)SO2与S
29、iO2 B.C02与H2O (C)NaCl与HCl (D)CCl4与KCl 解析抓住晶体粒子的化学键去推断晶体类型这一关键进行对比。如SO2与SiO2都是共价化合物，但是，晶体内的作用力是分子间作用力，SO2为分子晶体，而SiO2中硅与氧以共价键结合形成网状的原子晶体。 答案B 例2碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的依次是( ) (A) (B) (C) (D) 解析C与Si同为IVA族元素，它们的相像性表现在金刚石是原子晶体，硅晶体，碳化硅也是原子晶体。从碳到硅原子半径渐渐增大，形成共价键的
30、键能渐渐减弱。可推断碳化硅应在Si与C之间。三种原子晶体，空间结构相像，熔点确定于它们的键长与键能，故熔点从高到低分别是金刚石碳化硅、晶体硅。 答案A 例3下列晶体分类中正确的一组是( ) 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 解析从晶体中结构粒子的性质去推断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯H2S04，无H+，系分子晶体。Ar是气体，分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是过渡型或混合型晶体，水晶Si02与金刚石是典型原子晶体。
31、硫的化学式以1个S表示，事实上是S8，气体时为S2，是以范德华力结合的分子晶体。 玻璃无肯定的熔点，加热时渐渐软化，为非晶体，是无定形物质。 答案C 例4单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 3823 1683 2573 沸点 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5 晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和肯定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由 _个硼原子构成。其中BB键的键角为_。 解析原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体
32、Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体。 每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/520=12个。 又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60 例51999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们胜利制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是( )。 (A)原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 (B)原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 (C)原子晶体干冰的硬度大
33、，可用作耐磨材料 (D)每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键 解析解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清晰这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。 通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以A和C两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构，可得出D说法也是正确的。答案应选B。 (四)总结 1.相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于离子晶体。 2.构成原子晶体的微粒是原子。原子间以较强共价键相结合，而且形成空间网状结构。键能大。原子晶体的熔点和沸点高。 3.同种晶体:若同为原子晶体，成
34、键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高：如金刚石SiCSi。 第三课时(原子晶体)针对性训练 1.下列晶体中不属于原子晶体的是( ) (A)干冰 (B)金刚砂 (C)金刚石 (D)水晶 2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( ) (A)2个 (B)3个 (C)4个 (D)6个 3.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( ) (A)O2、I2、Hg (B)CO2、KCl、SiO2 (C)Na、K、Rb (D)SiC、NaCl、SO2 4.下列各晶体申琪中任御一个原子都被相邻的4个原子所包围;似共价键潞戒正四面体结构，并向空间伸展虞网状结构
35、的是( ) (A)甲烷 (B)石墨 (C)晶体硅 (D)水晶 5.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是( ) (A)x mol (B)2x mol (C)3 x mol (D)4x mol 6.固体熔化时，必需破坏非极性共价键的是( ) (A)冰 (B)晶体硅 (C)溴 (D)二氧化硅 7.石墨晶体是层状结构，在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) (A)10个 (B)18个 (C)24个 (D)14个 8.石英玻璃是将纯石英在1600高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是(
36、 ) (A)石英玻璃属于原子晶体 (B)石英玻璃耐高温且能反抗一切酸的腐蚀 (C)石英玻璃的结构类似于液体 (D)石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀 9.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ) (A)该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更坚固 (B)该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 (C)该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满意8电子结构 (D)该晶体与金刚石相像，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 10.晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下两个题目中，分别对不同晶体的
37、组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请依据各题的提问做出选择： (1)下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是( ) (A)肯定是共价化合物，且只能构成分子晶体; (B)其晶体不行能是离子晶体，因为微粒间的作用力只有分子间作用力; (C)其晶体不行能是原子晶体，原子晶体只有非金属单质，没有化合物; (D)可能是离子化合物。 (2)有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( ) (A) (B) (C) (D) 11.石英晶体的平面示意图如图所示，事实上是立体网状结构，其中硅，氧原子个数比为_ 12.SiO44-
38、离子结构用周 表示，在二聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是_ 13.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采纳高纯硅与纯氮在1 300反应获得。 (1)氮化硅晶体属于_晶体。 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不干脆相连，同时每个原子都满意8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_ (3)现用SiCl4和凡在H，气氛爱护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_ 14.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系： (1)x元素的单质分子式是_，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔
39、质量为_，单质是_晶体。 (2)自然界中存在一种含Y的自然矿物名称是：电子式为_，属于_晶体。 (3)z单质的晶体类型属于_，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_。 15.有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行试验，结果如下图所示 (1)晶体的化学式分别为：A_B_C_ (2)晶体的类型分别为：A_B_C_ (3)晶体中粒子间的作用分别为：A _ B_ C_ 第三课时(原子晶体)针对练习答案 1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8C 9D 10.(1)D;(2)B。 11.12。 12. 13.(1)原子。
40、(2)S3N4。 (3)3SiCl4+2N2+6H=Si3N4+12HCl 14.(1)He;4g?mol-1;分于。(2)萤石。(3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S+ SO2+2H2O 15.(1)A NaCl;B C;C HCl。 (2)A 离子晶体 B 原于晶体 C 分子晶体 (3)A 离子键 B共价键 C 分子间作用力。 原子结构教案 学问目标： 1、相识原子核的结构 2、理解质量数和AZX的含义， 3、驾驭质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简洁计算 4、理解元素、核素、同位素的含义，会推断同位素 实力情感目标： 1、培育学生对数据
41、的分析处理、概括总结实力 2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工 3、通过假说、模型等科学探讨方法培育学生科学的学习方法和科学的学习看法 4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热忱 学习重点： 原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的推断 难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系 教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推动、对比归纳 学法:沟通研讨、比较归纳、练习巩固 引入初中我们学习了原子结构的初步学问，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？下面我们重温一下闻名的卢瑟福试验。 多媒体动画演示1卢瑟福的粒子散射试验及试验现象2
42、 学生活动学生观看试验，总结现象，分析现象并思索问题： 1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明白什么？ 2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明白什么？ 3、试想象推想原子的结构模型 多媒体演示2展示卢瑟福的说明：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此试验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的说明了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？ 【多媒体演示3】学习目标1 一、原子核核素 1、原子核的构成 沟通研讨9阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表,思索探讨以下问题 微粒 电子 质子 中子 质量（Kg） 9.10910-31 1.67310-27 1.67510-27 相对质量 0.000548