《《氯气性质的探究》教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《氯气性质的探究》教学设计.docx（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氯气性质的探究教学设计氯气的性质教案分析 氯气的性质教案分析 一、教材分析与学情分析1、地位与作用：元素及其化合物学问是中学化学探讨的重要内容之一，也是苏教版中学化学必修课程中6大学问模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有肯定的相识，但是这节内容是学生进入中学以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的驾驭，将干脆影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。2、学情分析：本节课针对的是高一学生，他们通过在初中的学习中具备了肯定的化学基础，了解过有关氯气的学问，加之在生活中常常接触含氯的化合物，因此学生有肯定的新奇心，求知
2、欲，能很好的绽开课程，但试验分析实力有待提高。3、教学目标：（1）学问与技能了解氯气的物理性质，训练学生的视察和归纳实力；驾驭氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，相识氯气是一种很活泼的非金属单质的本质；能运用次氯酸的性质说明漂白粉的漂白原理。（2）过程与方法通过试验和视察，逐步驾驭探讨化学问题的科学方法；通过问题探讨，驾驭新制氯水具有漂白性的缘由，体验化学学问的获得过程。（3）情感、看法、价值观激发探究探讨物质和理论的爱好，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学看法的教化；利用氯气的毒性提高学生的环保意识，培育学生的社会责任感。4、教学重点、难点：重点：氯气的化学性质以及氯气性质在
3、生活实际中的应用；难点：氯气与水的反应以及氯水的主要成分。二、学法分析在本节教学中我主动响应新课改提倡的课堂上“师-生、生-生”的互动的教学方法，在学法设计上采纳试验探究与沟通活动相结合，使他们注意自己对试验的视察，分析，设计及动手操作实力的培育，熬炼了学生的思维实力、动手实力，培育学生沟通的习惯。三、教法分析教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调发展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：1、试验促学法：通过老师的演示，学生的动手操作，视察分析试验现象，理解并驾驭离子反应及其方程式的书写。2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动学
4、生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、探讨、试验、归纳，最终驾驭离子方程式的书写方法。四、教学过程（一）联系碱金属导入新课在其次章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相像性的金属元素-碱金属，知道了一些探讨金属元素的方法，在课的起先即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相像性的非金属元素-卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导学生视察、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相像，我们也先学习其代表“人物”-氯气，从而自然进入本节课的学习。（二）氯气的物理性质首先展示
5、一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生视察分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不仅能加深学生对氯气毒性的相识，而且适时向学生进行了情感教化。由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成。（三）氯气的化学性质，是本节课的重点，采纳推理验证法，引导学生由氯的原子结构分析，推想它的化学性质，再通过试验来验证，最终理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。
6、1、设问激疑：依据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应当如何？如何验证？培育学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的唯一标准引出对氯气化学性质的探究。2、试验验证：（1）与金属的反应：做好三个演示试验钠在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧。有目的地引导学生细致视察和分析试验现象，留意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的状况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示试验时，老师一面演示，一面提出一系列问题，让学生留意视察主动动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢？（铜是不活泼的金属，必需灼热活化铜，使其达到燃点）灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提示学生留意视察现象
7、。反应后马上提出问题：视察到什么现象？（猛烈燃烧、集气瓶里充溢棕黄色的烟）棕黄色的烟是什么物质？（氯化铜晶体颗粒）写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气猛烈反应？（从氯的原子结构特点动身进行分析，得出氯是特别活泼的非金属的结论）把少量水注入集气瓶里，提示学生留意视察现象。视察到什么现象？（氯化铜溶于水，溶液变绿色-说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色）老师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提示学生浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应？激起学生接着探究的爱好，从而引出性质。（2
8、）与非金属的反应氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，现象是苍白色火焰，瓶口有白雾产生。反应生成的氯化氢气体，在空气中与水蒸气结合呈现雾状。让学生书写氢气与氯气反应的化学方程式。假如是氢气与氯气混合，在强光下，会快速化合而爆炸。因此，工业制盐酸，是用点燃的方法来制备。适时地让学生探讨：燃烧是否肯定要有氧气参与？引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的猛烈的化学反应都可以叫做燃烧。”在此不仅发展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，不断发展的”辩证唯物主义观点。大多学生知道自来水不能干脆用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢？通过这一
9、与学生联系比较亲密的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起学生的爱好以及进一步探究的欲望。（3）氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用试验探究法来突破。设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么？如何用试验方法验证，请设计试验方法。让学生充分探讨。经探讨和老师的引导，先试验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入12滴石蕊试剂视察到氯水先变红后褪色。试验现象说明很可能生成了酸。依据反应物推断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成？学生联想初中学过的盐酸的检验方法很简单提出硝酸银溶液，经试验确有盐酸生成。老师紧接着设问：如何说明石蕊试剂先红后褪色的现象？是氯水中的氯分
10、子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了？让学生充分探讨，并设计出试验方案。经探讨和老师的引导，最终归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面试验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色立刻褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，只有氯水有漂白作用。既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必定有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么？到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。老师依据上面试验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式：C12+H2OHCl+HClO至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有
11、盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。老师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示试验，学生就能相识次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。2HClO2HCl+O2老师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色马上褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。（4）与碱的反应重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应，分析漂白粉的制作原理和成分。不仅巩固第一章所学学问，也能加深学生对氯气化学性质的理解。3、归纳总结，得出结论通过以上的一些试验演示及分析探讨，学生已对氯气的性质有了一个生动而显明的印象。这
12、时再引导他们从氯的原子结构特点去相识氯气化学性质所以活泼的缘由，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学性质很活泼的典型的非金属。（四）课堂小结：本节课学习了氯气的物理性质和化学性质。氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；可溶于水；密度比空气大。能与金属、非金属、水、碱等反应。（五）课堂练习：1、某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到四周空间，此时可用浸有肯定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最相宜采纳的物质是ANaOHBNaClCNa2CO3DKBr2、氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略斗争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采纳的防卫方法是A人、蓄应躲到低洼的地方去B可用NaOH溶液浸湿软布蒙面C人
13、、蓄应躲到较高的地方去D可用Na2CO3溶液浸湿软布蒙面3、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A.Cl2B.HClOC.HClD.H2O4、下列物质不具有漂白作用的是()A.氯水B.Ca(ClO)2C.活性炭D.液氯5、下列关于氯水的说法正确的是（）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后酸性增加，几乎无漂白性 五、板书设计： 氯气的性质一、氯气的物理性质3、与水反应黄绿色有刺激性气味的有毒气体；HClO的性质：可溶于水，氯水呈浅黄绿色；a、弱酸性；易液化，密度比空气大。b、
14、不稳定性2HClO=2HCl+O2二、氯气的化学性质c、漂白性1、与金属反应4、与碱反应2Na+Cl2=2NaCl2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O点燃2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe+3Cl2=2FeCl3(工业至漂白粉)点燃5、漂白原理Cu+Cl2=CuCl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2、与非金属反应6、漂白粉失效缘由点燃Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOH2+Cl2=2HCl2HClO=2HCl+O2H2+Cl2=2HCl（爆炸）Cl2+H2O=HCl+HClO 探究苯酚的性质教学设
15、计 探究苯酚的性质教学设计一、教学目标1、学问与技能：（1）、能精确描述苯酚的主要物理性质和用途（2）、驾驭苯酚的分子式、结构简式及酚类物质的结构特点（3）、能从结构确定性质的角度相识苯酚的化学性质，尤其是酚羟基有别于醇羟基的特性（4）、能依据苯酚的性质特点确定其检验方法（5）、知道有机分子中官能团与官能团之间存在着相互影响2、过程与方法：（1）、通过苯酚的性质试验的探究，驾驭试验探究的学习方法。（2）、通过一系列环环相扣的探究活动，让学生相识与体验科学探究的过程。（3）、通过搜集和整理信息以及对苯酚性质的多种途径进行探究，培育学生主动获得学问的实力和科学探究的思维实力。（4）、通过试验、视察
16、、分析、对比等方法，使学生进一步学会如何综合运用所学学问解决详细问题。（5）培育学生依据物质结构预料性质的实力，具备分析官能团之间相互影响的实力。3、情感看法与价值观：（1）、通过试验设计及试验分析，培育学生的创新意识（2）、通过学生亲自参加科学探究活动，激发学生学习化学的爱好，培育学生敬重事实的科学看法和勤于思索的科学精神。（3）、通过探究性学习，激发学生的求知欲，体验探究胜利的乐趣。（4）、通过合作探究活动，使学生乐于参加、擅长沟通，学会团结合作。二、教学重难点重点：苯酚的化学特性及化学反应原理难点：1.苯酚分子中羟基与苯环是如何相互影响的。2.依据物质结构预料性质的实力的培育和官能团之间
17、相互影响的分析实力的培育。三、教学方法：类比推想、试验探究四、教学媒体：实物、模型、试验、投影、电脑动画五、教学过程设计老师活动学生活动设计意图【引入】【质疑】我们走进医院的病房，往往会闻到一股特别气味，你知道这是什么物质的气味吗？【情景】(展示一瓶来苏尔水消毒液让学生闻气味)来苏水为什么可以消毒呢？细致回忆、视察，主动思索，产生学习爱好。通过导入生活情景和展示日常用品，从与酚相关的身边学问入手，激发学生的学习爱好。同时为稍后的学习埋下伏笔，预留悬念【板书】(屏幕显示)探究苯酚的性质【投影】苯酚的球棍模型和填充模型(即比例模型)(突出其中的羟基和苯基，特殊是羟基)【板书】一、苯酚的分子结构1、
18、分子式：C6H6O2、结构式：3、结构简式：理解、记忆、书写分子、结构式和结构简式驾驭苯酚的分子组成和结构式。【板书】二、探究苯酚的物理性质(展示两份苯酚样品：未被氧化的和已部分被氧化的)引导学生归纳苯酚的物理性质（色、态、味）【质疑】前面已经学过苯不溶于水，乙醇极易溶于水，那么同时具有苯环和羟基的苯酚的溶解性又如何呢？（引导学生设计方案探究）【试验探究一】两药勺苯酚晶体10mL水，振荡(浑浊)(注：所得苯酚溶液用于后续试验)【质疑】常温下苯酚难溶于水是否就意味着苯酚任何状况下都难溶于水？（引导学生从变更温度的角度接着设计试验方案探讨溶解性）【接着探究】试验一所得浊液稍加热（澄清）冷却（浑浊）
19、结论：常温下苯酚固体不溶于水，当温度高于65时能与水互溶，易溶于乙醇等有机溶剂。【讲解并描述】1、苯酚有毒，运用苯酚要当心，假如不慎沾到皮肤上，应马上用酒精洗涤；2、(呼应引言)苯酚与有肯定的杀菌实力，可用于环境消毒视察，相识苯酚的色、态、气味。部分同学由苯酚与乙醇结构相像(含有亲水基)，推想其应易溶于水；也有的认为，苯酚结构与苯相像，应难溶于水分组进行试验探究，自主发觉规律通过向学生展示实物，供应感性相识，激发学生求知欲；然后借助多媒体手段展示其空间结构，培育学生的视察实力、分析推断实力；再通过分析和比较，引导学生大胆预料其可能的性质，最终运用“试验”武器来探究假设的正确性，从而培育科学思维
20、和科学看法【质疑】我们知道醇是显中性的，那么同样具有羟基的苯酚它的酸碱性如何呢？你如何设计简便的试验方法验证你的推想呢？引导学生进入探讨过程，学生分组设计试验方案，热忱高涨,各小组成员间相互探讨、相互补充、完善。【板书】三、探究苯酚的化学性质【试验探究二】苯酚酸碱性的探究方案1、用PH试纸检验苯酚溶液结论：苯酚显酸性，PH值在5到6之间。方案2、苯酚浊液15-20滴滴加5%NaOH溶液1-2滴（变澄清）滴加稀醋酸1-2滴（又变浑浊）化学方程式：结论：苯酚有酸性，但酸性比醋酸弱。【质疑】苯酚有酸性，它的酸性强弱究竟如何？【投影】碳酸、苯酚和碳酸氢根的电离平衡常数【质疑】假如在澄清的苯酚钠溶液中通
21、入CO2会有什么现象呢？化学方程式：结论：苯酚显酸性，酸性比碳酸还弱，因此苯酚又叫石碳酸。【小结、板书】(引导学生完成)1、酚羟基的特性弱酸性：苯酚具有酸性，但酸性极弱。【质疑】羟基受苯环的影响，使羟基活化，所以苯酚显酸性。那么苯环会不会受羟基的影响呢？在前面我们已经学过苯不与溴水反应，那么苯酚是不是也不会和溴水反应呢？【试验探究三】用试管取少量苯酚稀溶液，滴加浓溴水，视察现象。现象：产生白色沉淀结论：苯酚能与溴水发生取代反应【板书】2、苯环上的取代(邻、对位)【讲解并描述】苯酚与溴水的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。【质疑】苯酚和溴水易发生取代反应说明什么？【讲解并描述】苯酚分子
22、里的苯环受羟基的影响简单发生取代反应（羟基的邻位和对位）【质疑】苯酚除了可以用溴水检验外，还有没有其他方法呢？【试验探究四】苯酚的显色反应：用试管取少量苯酚稀溶液，滴加1-2滴FeCl3溶液，视察现象。【板书】3、显色反应结论：遇FeCl3溶液显紫色,利用这一反应可用于检验苯酚或Fe3+的存在。补充讲解并描述：利用这一反应也可以鉴定苯酚的存在；其他的酚类也会发生类似反应(颜色略有不同)。同时其他酚类也具有苯酚的相像的性质。【板书】4、酚类与苯酚的性质相像思维高度活跃；各小组纷纷提出了自己的假设，并汇报探讨结果。各小组成员间相互探讨、相互补充，提出形形色色的试验方案。在老师的点拨下不断完善方案学
23、生仔细探究，小组各成员间分工协作，细致视察，具体记录。分析结果时相互探讨，相互补充，能透过试验现象得出结论。各小组成员主动大胆揣测思索沟通，代表汇报探讨结果 激烈探讨，从分析对比中得出结论：苯酚比苯易发生取代反应。从结构角度总结出：苯酚分子里的苯环受羟基的影响简单起取代反应（尤其是活化苯酚中羟基的邻位和对位）。 动手探究，发觉新知：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显紫色。老师引导学生把苯酚的结构与乙醇、苯结构相比较进行分组探讨，让学生加深对“结构确定性质”的理解；同时几次培育学生的创新思维实力和试验设计实力。本阶段是探究学习的核心过程之一(官能团共性的探究),它包括试验过程的实施、试验现象的呈现、反应
24、实质的揭露和试验结论的初步形成。籍此全方位培育学生的实力：如视察、动手、分析归纳实力；提高了试验操作技术，也加强了合作意识。将试验设计微型化，可以节约药品，充分利用废弃物，削减环境污染，培育学生的“绿色化学”思想。 进一步提高学生的视察实力和动手实力。驾驭苯酚的检验方法。【板书】四、苯酚的用途指导学生阅读教材相关内容，结合苯酚的性质归纳总结苯酚的主要用途：阅读、理解、归纳，经过共同探讨，总结出苯酚用途驾驭相关学问，培育学生的自学实力。联系试验对学生进行环保教化。【小结】一、苯酚的分子结构二、苯酚的物理性质三、苯酚的主要化学特性：1、酚羟基的弱酸性2、苯环上的取代(邻、对位)3、显色反应4、酚类
25、与苯酚的性质相像四、苯酚的用途学生探讨小结进一步巩固所学学问【巩固练习】1、下列物质属于醇的有()，属于酚的有()2、预料邻甲苯酚与浓溴水反应的主要产物是（）3、用哪一种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四种无色溶液鉴别开来？各有何现象？【实践活动】含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：回答下列问题：（1）设备进行的是操作_(填写操作名称)，试验室这一步操作所用的仪器是：_；（2）由设备进入设备的物质A是_，由设备进入设备的物质B是_；（3）上图中，能循环运用的物质是C6H6、CaO、_、_【作业】课本P551、2、3、4回忆、归纳、总结思索、练习刚好反馈，巩固新知 高一化学氯气的性质教
26、案分析 高一化学氯气的性质教案分析 【教学背景】 氯是典型的非金属元素，氯和氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用特别广泛。对氯气的性质、用途等进行比较全面的学习和探讨，是以后学习、探讨卤素性质相像性及其改变规律和氯碱工业学问的须要。同时，为学生正确驾驭非金属元素的学习方法打下坚实基础。 依据课程目标的标准，主要的学习目标是： 1.了解氯气的物理性质、化学性质、氯离子的检验方法。 2.理解氯的原子结构特点与化学性质的关系，初步相识物质的微观结构对其性质的影响。 3.相识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；通过了解氯气的“功”与“过”，初步形成正确相识、合理运用化学物质的意识。 4
27、.通过试验，激发学习爱好，培育严谨求实的科学看法和主动探究的优良品质；通过对氯气性质的推想-试验-分析-得出结论的探讨，应用视察、记录、科学抽象的科学方法，来探讨物质的性质及其改变。培育透过现象、挖掘本质的探究精神。 本节内容强调氯气与生产、生活的联系，留意利用日常生活中的事例激发学生的学习爱好，指导学生对氯气的性质进行试验探究，帮助学生更全面地相识氯及其化合物在自然和人类生活中的重要性。留意把握教学内容的深广度，对于卤素性质相像性及其改变规律只作简洁介绍。 【案例设计】 设计思路 本节采纳“试验”、“对比”、“联想”的教学方式，以“提出问题-试验探究-分析、推理-得出结论”等环节组织教学活动
28、，帮助学生了解氯的主要性质，相识其在生活中的应用。结合有关内容，多样的演示试验和学生动手试验，在试验探究中培育视察实力、试验操作实力以及探究意识。 设计中留意以下问题： 1.通过“展示一瓶氯气，让学生视察并描述其颜色和状态”；“请学生闻氯气的气味，强调闻气体气味的方法”；“向盛有氯气的试管中注入水”等试验来学习氯气的物理性质，培育学生视察实力，强化试验平安意识。 2.让学生回忆氯的原子结构推想氯气的化学性质，引导学生以氯的原子结 构与化学性质的关系为线索进行联想： 氯在元素周期表中的位置-联想氯元素的原子结构特点-联想氯气的化学性质（典型的非金属性）-联想氯气的用途。 3.运用对比的方法引导学
29、生学习：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃烧的演示试验，比较初、中学不同学习阶段对“燃烧”的条件及其本质的相识；比较Cl2分别与水、碱、碘化钾等化合物的反应产物，学习氯气的化学性质。 4.本节课的难点是氯气与化合物反应的化学方程式的书写。通过比较Cl2分别与水、碱等化合物的反应事实，找出氯气与有关物质反应的规律。 5.引导学生探讨氯气对人类社会的“功”与“过”，相识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 教学过程 学习情景创设 瑞典化学家舍勒于1974年在探讨软锰矿（主要成分是MnO2）时，把盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外地发觉生成了一种具有剧烈的刺激性气味的黄绿色气体。这马上引起了舍
30、勒的爱好，并对它进行了探讨。他将制备出来的气体溶解到水中，发觉这种气体的水溶液略显酸性；该水溶液还能使花朵、纸张、叶子等的颜色褪去；将蚱蜢放进装满这种气体的容器中，蚱蜢蹦跶几下就死去了。这种黄绿色的气体就是氯气。 氯气的水溶液为什么呈酸性？为什么能使花朵、纸张、叶子褪色？氯气是一种怎样的物质呢？ 一、氯气的性质 演示试验出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。请学生视察并描述其颜色和状态；请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻气体气味的方法。然后，向集气瓶中注入少量水，充分振荡，视察溶液的颜色。 观看影象资料1915年4月22日，世界上第一次化学武器（氯气）的运用。 沟通探讨从视察到的试验现象，你认为氯气
31、具有哪些物理性质？氯气和氯水有什么关系？ 归纳小结阅读教材中的相关内容，让学生归纳氯气的物理性质。 1.物理性质： 氯气通常状况下为黄绿色气体，有刺激性气味，常温下能溶于水，1体积水大约溶解2体积氯气。氯气可以通过降温而变为液态和固态。氯气有毒,易液化。 补充讲解氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯气会使人窒息，甚至死亡。因此闻氯气要特殊当心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。但只要驾驭正确的操作方法，试验是没有危急的。 沟通探讨物质的宏观性质是由微观结构确定的，依据氯的原子结构能否推想氯气的化学性质是否活泼？ 引导学生运用氯的原
32、子结构示意图，分析氯原子最外电子层结构特点，推想氯元素是活泼的非金属元素，简单结合一个电子，形成具有稳定结构的氯离子。 演示试验（用实物投影仪） （1）将两根细铁丝用砂纸打磨，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置于盛有氯气的集气瓶中，视察现象。反应完毕，加少量水于集气瓶中，视察溶液颜色。 （2）用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有氯气的集气瓶中，视察现象。反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中。视察溶液颜色。 （3）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。视察现象。 归纳小结由学生描述以上三个试验的现象，得出结论：氯气既能与金属
33、单质也能和非金属干脆化合。 2.化学性质 （1）氯气和金属的反应 （2）氯气与非金属反应 思索与探讨通过H2在Cl2中燃烧的试验，与初中学习阶段对“燃烧”的相识比较，可燃物是否肯定有氧气才能燃烧呢？你对“燃烧”的条件及其本质有什么新的相识？ （学生通过对比、沟通、得出结论：燃烧不肯定要有氧气，如Na、Fe、H2等物质均可在Cl2中燃烧。任何发光、发热的猛烈的化学反应都叫燃烧。） 提出问题自来水厂可以用氯气来消毒水，氯气能溶解于水吗？能与水发生反应吗？ 视察演示试验 1.向一支充溢氯气的大试管中加入23mL水后，快速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充溢氯气的大试管以及另外一支装有45mL蒸
34、馏水的试管放在一起，视察试管中物质的颜色。再向氯水和蒸馏水中滴入石蕊试液，视察现象。 2.把一装满Cl2的试管倒立在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，摇动试管，视察现象。 3.将潮湿的淀粉碘化钾试纸蘸在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，视察现象。 沟通探讨（学生描述现象并尝试加以说明，老师留意帮助学生理解和表述） 归纳小结 （3）氯气与水反应，生成的HClO具有强氧化性 Cl2+H2O=HCl+HClO （4）氯气与碱反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O （5）氯气与碘化钾溶液反应 Cl2+2KI=2KCl+I2 沟通与探讨氯气广泛应用于生产和生活中，造福于人类。但任何事物都有
35、两面性，对化学品运用不当或误用甚至滥用，也会给人类带来严峻后果。请结合日常生活事例谈谈氯气的“功”与“过”。 （学生各抒己见，相互补充，逐步形成正确、合理地运用化学物质的意识） 提出问题Cl2跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯气中的氯有什么不同？ 归纳小结氯化物中的氯是-1价的氯元素，氯气中的氯是结合成氯分子的0价态氯。可溶性氯化物溶于水时，能电离出Cl-。氯气由氯分子组成的。我们用AgNO3、稀硝酸检验Cl-；用淀粉-碘化钾溶液检验氯气。 学生试验在5支试管中分别加入23mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3
36、溶液，视察试验现象。再分别加入少量稀硝酸，视察、描述试验现象。 归纳小结 二、氯离子的检验方法 1.试剂：AgNO3、稀硝酸 2.原理：溶液中的Cl-都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag+Cl-=AgCl） 3.方法和结论：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出现白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则被检液中含有Cl-。） 课堂探讨自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒。请你设计一个试验方案来区分蒸馏水和自来水。 本节小结 1.氯气是一种化学性质
37、特别活泼的非金属，氯气能与绝大多数金属、非金属干脆化合，还能与水、碱、碘化物等发生反应。 2.氯离子的检验方法。 课外作业（建议补充运用以下部分习题）： 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当用日光照耀一段时间，试管内液面不再上升时，剩余气体的体积约占试管容积的（）。 A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4 用作麻醉剂的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（COCl2），反应的化学方程式为2CHCl3O2=2HCl2COCl2。为了防止事故，运用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（）。 A.酚酞试液 B.氢氧化钠溶液 C.用硝酸酸化后的硝酸银溶液 D.用硝酸酸化后的硝
38、酸钡溶液 3.科学家提出，运用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，形成的物质可能是潜在的致癌物。世界环保联盟推广采纳广谱性高效杀菌剂二氧化氯（ClO2黄绿色气体）。 （1）目前，欧洲一些国家主要采纳Kesting法（原料为氯酸钾和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物的纯度较低。写出该法制ClO2的化学方程式：。 （2）我国最近探讨用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2），在氯气爱护下胜利制得ClO2，表示这一反应的化学方程式为。与上述方法相比，此法的优点是（写出其中一种）。 4.1995年诺贝尔化学奖授予致力于探讨臭氧层破坏问题的三位化学家。大气
39、中的臭氧可汲取和阻挡太阳光中剧烈的、有害的紫外线辐射，爱护地球上的生物。氟氯烃（如CCl2F2）可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生许久的破坏作用。有关反应为： O3=O2O，ClO3=ClOO2，ClOO=ClO2 （1）写出上述改变的总反应式。 （2）在上述改变中，Cl原子的作用是什么？ 5.探讨性学习课题 海水是人类获得氯、溴、碘的重要资源。查阅有关资料，了解海水晒盐的生产过程。将了解的状况与同学沟通探讨。 氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中有着广泛的应用。有条件的同学请到生产或运用氯气的工厂参观，也可以请教专家或查阅资源了解氯气的用途。将你获得得信息与同学沟通。
40、 【案例评析】 本案例从学生已有的阅历和社会生活实际动身，用试验、联想、对比的方式组织学生活动，具有以下几个特点： 1.由“舍勒发觉氯气”的科学史实、“氯气作为化学武器”等资料，引发认知碰撞，充分激活学生的问题意识。 2.重视发挥试验的作用，强化试验对培育学生探究实力的功能。本案例设计了7个演示试验、1个学生试验，由试验探究得出氯气的物理性质和化学性质，让学生在学习中学会探究。 3.在教学过程中，重视学法指导。留意引导学生利用结构推想性质、以试验验证性质，并采纳对比、联想的学习方法，让学生在概括、推理、解决问题的过程中不断进行反思，在探究中学会学习。 4.引导学生探讨氯气的“功”与“过”，相识
41、氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，培育学生初步形成正确相识、合理运用化学物质的意识。 氯、溴、碘及其化合物氯气的性质第一单元第2课时氯气的性质一、学习目标1驾驭氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。2感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。3驾驭氯气的化学性质，提高试验的设计、操作和现象分析实力。4联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。5正确地相识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。6进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。二、教学重点及难点重点：氯的单质和化合物的性质。难点：氯气和碱的反应；氯气和漂粉精的漂白消毒作用；试验的设计、正确操作和现象分析；三
42、、设计思路从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的试验现象和氯气的性质试验，学习氯气的物理性质。通过氯气与几种单质的演示试验，学习氯气的化学性质。由氯气用于自来水处理动身，绽开氯气与水的反应，进而延长到氯气与碱溶液的反应。四、教学过程导入由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的探讨对象氯气，通过对图片的简洁分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。对图片作简洁说明：树状图由根部的salt（食盐）起先，正好连接上节课的教学内容。树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生
43、产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。过渡氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？思索与探讨学生视察一瓶氯气的样品，嗅闻气味留意嗅闻方法。板书一、氯气的物理性质通常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。叙述现在我们可以说明“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是绿色的，英文名称为Chlorine，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为绿气，后来把两个字合并称为氯。氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利
44、时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体渐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明这是在1915年4月22日发生的令人发指的事务。虽然氯气具有肯定的毒性，只要我们恰当、合理地运用氯气，它会造福于人类的生活。设问怎样保存、运输氯气呢？媒体展示氯气的钢瓶图片。板书从氯气的相对分子质量可以推断出，氯气的密度比空气大。氯气易液化液氯纯净物。设问那氯气在水中的溶解度大不大呢？演示试验用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。思索与探讨学生视察现象，并进行描述。板书氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。设问氯气作
45、为一种非金属单质，它可能会与哪些物质发生反应呢？演示试验氯气与钠反应氯气与铁丝反应氯气与铜丝反应氯气与氢气反应可以选择做部分试验，或是观看试验录像。思索与探讨学生描述现象，并作记录。板书二、氯气的化学性质1氯气与金属单质反应2NaCl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl22氯气与非金属单质（氢气）反应H2+Cl22HCl叙述工业上利用这个反应制取氯化氢气体，将其溶于水后即得到盐酸。工业上为了防止两种气体发生爆炸反应，采纳了一种气体在另一种气体中燃烧的方法。（可以让学生回想初中在学习氢气与氧气的燃烧反应时，为什么是氢气在氧气中燃烧？再推想工业生产氯化氢时的燃烧状况。）过渡
46、我们在氯气的溶解性试验中发觉，氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？学生小组试验利用桌上的试剂和仪器装置完成P42活动与探究的试验，并记录现象及结论。沟通与探讨展示学生记录的试验现象及结论。分析得出结论：是一种新的物质具有漂白性。学生通过试验解除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再依据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。在这一过程中要充分地发挥学生的主动性。叙述这种未知的物质就是HClO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。许多地方运用的自来水就是用氯气来消毒的。设问既然氯气和水能够发生反应，为什么新制的氯水还会是黄绿色的呢？思索与探讨揣测可能的缘由。叙述氯气在与水反应的同时，它们反应生成的盐酸和次氯酸会反应重新变成氯气和水，像这样的化学反应，我们叫它可逆反应，在书写化学方程式时，把“等号”改写成“可逆符号”。板书3氯气与水反应Cl2H2OHClHClO过渡生活中一般不会干脆运用氯气或次氯酸进行消毒。媒体氯水光照分解的试验录像。板书2HClOO2+2HCl由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此，在工业生产和生活中