高二化学离子反应020.docx

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1、高二化学离子反应020高二化学离子反应022 （第七课时）【题】下列试验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（D）A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中 C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中 【解析】对于该类题目只能逐个分析，去掉错误答案。NaHSO3粉末加入HNO3中起先放出气体，当HNO3浓度很小时放出SO2气体，当HNO3浓度不太小时生成氮的氧化物。H2SCl22HClS酸性增加，pH变小。NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3OHCO3H2OBaCO3BaCO3起先产生沉淀。CO2Ca(OH)2CaCO3H2OCa

2、CO3CO2H2OCa(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液变为CaCO3溶液导电实力减弱，由CaCO3变成Ca(HCO3)2溶液，溶液导电实力增加。【题】对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于HXKw，存在等式MXKsp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列依次是（B）20mL0.01molLKCl溶液30mL0.02molLCaCl2溶液40mL0.03molLHCl溶液10mL蒸馏水50mL0.05molLAgNO3溶液A.B.C.D.【解析】本题考查了难溶电解质溶解性大小的影响因素和对溶度积的理解与运用。AgCl(s)AgCl，由

3、于AgClKsp，Cl或Ag的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。留意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。中Cl0.01molL中Cl0.04molL中Cl0.03molL中Cl0molL中Ag0.05molLCl或Ag浓度由小到大的排列依次为，故AgCl的溶解度由大到小的排列依次为。【题】能表示人大量喝水时胃液的pH改变的图象是（A）【解析】人体胃液在正常状况下显酸性pH7，从图A、C选择，然后依据溶液稀释时不论加水再多，溶液原来性质不变，即仍为酸性，故选A。【题】下面是关于中和滴定的试验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明

4、的操作中，有错误的是（B）a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净b.并将该瓶用待测液润洗过c.加入几滴酚酞作指示剂d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净e.干脆往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定f.一旦发觉溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，登记数据。A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f【解析】b若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入25mL待测液，则实际瓶内的待测液大于25mL。D待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。E碱式滴定管应先用NaOH标准液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H2O于管内，若干脆加入标准NaOH，则使

5、标准NaOH被稀释，浓度变小。F在发觉溶液由无色变浅红色，应当等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，登记数据。【题】重金属离子有毒。试验室有甲、乙两种废液，均有肯定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba。如将甲、乙两废液按肯定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（A）A.Cu和SO4B.Cu和ClC.K和SO4D.Ag和NO3【解析】溶液呈碱性且毒性能降低，说明加入工业废液后有能产生难溶物的物质，物质沉淀下来使毒性减小。故应选SO4。又因为题目条件中有金属，K不属于重金属，故解除。 高二化学教案：离子反应教学设计 一、说教材 教材的地位和作用 本节是学生相识离子反应和离子方

6、程式的起始课。 从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的持续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用。 从探讨方法看，它是探讨化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和实力的重点。 本节的学问依次是：电解质、强弱电解质的概念, 强电解质的电离方程式 , 离子反应, 离子方程式的正确书写。 二、说目标 1.认知目标 了解电解质和非电解质的概念; 了解强、弱电解质的概念; 了解离子反应和离子方程式的含义; 了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。 2.技能目标 ? 通过试验，培育

7、学生视察、分析实力;驾驭推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 3.德育目标 ? 运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电实力大小划分;导电实力弱的溶液不肯定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教化，以及普遍性与特别性的教化。 三、说重点、难点 本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。 强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。确定电解质强弱的因素困难，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、驾驭是本节的难点。 为突出重点、难点，在教学中应实行的措施有： 充分利用演示试验的效果，强化对学习重

8、点的感性相识，让学生通过对试验现象的视察分析，得出结论。 充分利用学生已有的学问进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点学问的探究。 通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的实力。 四、说教法 本节课主要采纳问题探究法，即以问题为切入口，追踪改变的本质，说明怀疑。它有利于培育学生发觉问题、提出问题、探究问题的实力。采纳这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创建必要的条件。限于新高一学生的实力，本节课主要以启发性教学、计算机协助教学为手段，充分调动学生的多种感官。 教学程序：创设情境 提出问题 引导探究 试验探讨 引导分析 引导归纳 巩固练习 学习程

9、序：明确问题 试验探讨 分析现象 形成概念 理解应用 教学过程 提问同学们在家自己想方法确定下列物质中哪些能导电?思索为什么能导电? NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。 演示HCl气体、HCl水溶液(盐酸)导电性 小结铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 盐酸、食醋、NaCl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 追问在盐酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? 小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 可通过溶液导电性来检验。 演示 NaCl固体在水中的溶解和电离过程(fi

10、ash模拟)一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 讲解电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。 探讨下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 小结应留意以下几点： 电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而SO2能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3， H2SO3能够电离而非SO2本身电离。

11、所以SO2不是电解质。 电解质定义可改为:在水溶液里或熔化状态下能够(干脆电离)导电的化合物 设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力是 否相同? (类比相同条件下，不同金属导电实力不同.) 演示试验11视察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力不相同 讲解并描述电解质溶液导电实力的大小确定于 溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll; 溶液的温度 当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电实力强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电实力弱的溶液里的自由移动的离子数目多

12、。 二电解质分类：强电解质和弱电解质 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式) 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等 归纳强、弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物 ? 大多数盐大多数盐中学见到的盐都是 探讨BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质? 小结BaSO4

13、、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它们在水溶液中的电离程度。 布置作业复习、预习 离子反应 班级：高一（）班姓名：学号：成果：专题二其次单元离子反应（第三课时）1、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式FeHCl离：ZnH2SO4离：CuOH2SO4离：Fe2O3HCl离：FeCuSO4离：Mg(OH)2HNO3离：Cu(OH)2H2SO4离：NH3H2OHCl离：NaHCO3HCl离：NaHCO3NaOH离：CH3COO

14、HCa(OH)2离：CH3COOHCaCO3离：CH3COOHNa2CO3离：NaOH溶液中通入少量CO2离：NaOH溶液中通入过量CO2离：Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液离：HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液离：2、除杂题（用离子方程式表示）Na2SO4（Na2CO3）NaCl（Na2SO4）FeSO4（CuSO4）Na2CO3（NaOH）NaHCO3（Na2CO3）3、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式（化学计量数不行变更）2HCO2H2O3HFe3Cu2SO42Cu(OH)2CO2CO32HCO3CO32Ca22OHCaCO34、完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能

15、变更）（1）（）2（）（）2（）BaSO42H2O（2）（）Ca22（）CaCO3（）（3）Cu2（）Ba22（）BaSO4Cu(OH)2（4）（）3HFe3（）三、推断题5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：ABCECNaOH蓝色沉淀DFDAEFBa(NO3)2白色沉淀NaNO3回答下列问题（1）写出它们的化学式：ABCDEF。（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式6、在某一混合溶液中，经检测含有Na、Fe3、Cl三种离子，有Na质量为46g,Cl质量为177.5g，问Fe3质量为多少g？解： 7、向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直

16、到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？解： 离子反应、离子方程式 教学目标 1、了解离子反应的含义。 2、了解离子方程式的含义。 3、学会离子方程式的书写。 教学重点：离子方程式的书写 教学难点：离子方程式的含义 教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时） 前置练习 书写电离方程式 H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2 引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？ 板书第五节、离子反应、离子方程式 展示目标 演示试验硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。 学

17、生视察并回答现象。 问题探讨试验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？ 学生回答 总结化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 板书一、离子反应 问题探讨下列反应那些属于离子反应： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气还原氧化铜 学生回答 板书关键：在溶液中进行（或熔融） 有离子参加 引入溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，探讨回答有关问题。 阅读探讨 问题探究 1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4? 2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl B

18、a2+SO42-=BaSO4 两个反应式表示的含义是否一样？ 3、表示哪一类物质间的反应？ 学生回答 板书二、离子方程式 1、定义 2、含义：表示一类反应 引入假如给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？阅读P58，内容 板书三、离子方程式的书写 学生回答 板书步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒 练习书写下列离子方程式： 1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合 2、试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体 3、氯气通入水中 4、硫化氢通入硝酸铅溶液中 小结本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟驾驭。 作业基础训练P40、9题。 第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页