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1、高二化学教案：离子反应教学设计高二化学离子反应021（第六课时）【题】甲溶液的pH，乙溶液的pH，则下列叙述正确的是（D）A.甲、乙两溶液的H之比为400:1B.甲、乙两溶液均呈酸性C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较【解析】甲、乙两溶液中H之比(106molL)：(10molL)：10，故A错。未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH的溶液不肯定呈酸性，故B错误。若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中H较小，H2O的电离被抑制程度小，电离程度大，乙中H较大，H2O的电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中H较小，H2O
2、的电离程度较小，乙中H较大，H2O的电离程度较大。综合上述分析，可知C错，D对。【题】等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（B）A.H2S中多B.H2SO4中多C.一样多D.无法比较【解析】本题考查电解质的强弱与电离的关系。氢硫酸、硫酸分别属于弱电解质、强电解质，前者在溶液中只有极少量电离，尽管溶液的体积、物质的量浓度一样，但是离子的个数却是后者大于前者。【题】在0.1molL硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是（A）A.510molLB.0.02molLC.10molLD.10molL【解析】硫酸属于二元强酸，硫酸溶液中c(H)0.0molL，由此可以求出氢氧根离
3、子的浓度：c(OH)Kwc(H)100.0molL510molL，依据水的电离特点，可知由水电离出的氢离子浓度必等于其所电离出的氢氧根离子的浓度。【题】已达到电离平衡的的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应实行的措施是（B）A.加肯定量的水B.加热溶液C.加入少量盐酸D.再加入少量冰醋酸【解析】加肯定量的水，促进了醋酸电离，但氢离子浓度却会降低，引起溶液pH上升；加入少量盐酸和再加入少量冰醋酸等措施均会抑制醋酸的电离，虽然氢离子浓度高了，也不符合要求。【题】某一元酸HR的溶液中，H与HR的个数之比为m:n，则此时HR的电离平衡常数为（A）A.mnB.m(m+n)C.m(nm
4、)D.nm【解析】依据一元弱酸的电离方程式HRHR，可知其电离常数等于氢离子和酸根离子浓度的乘积再除以弱酸分子的浓度。所以选项A符合题意。【题】某温度下，可逆反应HAHA的电离常数为Ka，下列说法正确的是（AD）A.Ka越大，表示该弱酸较易电离B.Ka越大，表示该弱酸较难电离C.Ka随反应物浓度的变更而变更D.Ka随体系温度的变更而变更【解析】本题考查对电离平衡常数的理解以及影响因素，各离子浓度的系数次方乘积与原来总的分子浓度系数次方的比值，只受温度影响。【题】相同温度下的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是（A）A.前者大B.相等C.前者小D.不能确定【解析】本题考查影响
5、盐类的水解程度大小的有关因素，从内因来看，由于多元弱酸电离出正酸根离子最困难（弱酸的各级电离程度不同，最终一步的电离最困难），所以其正酸根离子就比酸式根离子更易水解，所以本题中Na2CO3的水解程度就比NaHCO3大，故而溶液的碱性前者比后者大。【题】下列各式属于正确的反应离子方程式的是（A）A.NH4H2ONH3H2OHB.S2H2O=H2S2OHC.CH3COOHH2OCH3COOH3OD.CH3COOHOH=CH3COOH2O【解析】本题考查书写盐类水解离子方程式的原则。B选项错误，因为多元弱酸的水解是分步进行的，不能合起来写；C选项也是错误的，因这是电离方程式，不是水解方程式；D选项也
6、不对，因这是一个酸碱中和的离子方程式。【题】关于“盐类的水解”反应的说法正确的是（C）A.溶液呈中性的盐肯定是强酸强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液肯定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要确定于形成盐的酸碱性的相对强弱D.同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14【解析】盐溶液的酸碱性主要确定于形成的盐的酸碱性的相对强弱：强酸强碱盐，因不水解，溶液仍呈中性；某些弱酸弱碱盐，比如CH3COONH4，因醋酸和氨水的酸碱性相当，所以两种离子的水解程度相等，溶液也仍呈中性；由此可知A、B选项均错；同浓度的NH4Cl和NaCl，前者的pH，后者的pH，所以两者之和小于，所以也错。【题】将20mL.0.
7、4molL硝酸铵溶液跟50mL.0.1molL氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小依次是（B）A.c(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba)B.c(NO3)c(Ba)c(OH)c(NH4)C.c(Ba)c(NO3)c(OH)c(NH4)D.c(NO3)c(Ba)c(NH4)c(OH)【解析】NH4和OH生成一水合氨过程中，其他离子未参与反应，故Ba为0.005mol，NO3为0.008mol。依据反应计算，OH过量了0.002mol，溶液显碱性；因为溶液较稀，且反应在常温时进行（无加热条件），氨气不会全部逸出，故溶液中仍有氨水电离出的NH4，NH4要比OH少的多，所以c(OH)c(
8、NH4)。【题】下列反应的离子方程式正确的是（C）A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4BaBaSO4C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3CH3COOHCa2CH3COOH2OCO2D.铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCuNO2H2O【解析】离子反应方程式的分析应依据离子反应发生的条件，找出参与反应的离子，再抓住关键，即参与反应的离子来源物质的性质，确定所书写的化学符号。离子方程式推断的常见错误为：化学反应原理不正确、不能正确运用化学符号、电荷数不守恒、忽视了反应物用量的影响等。A、D选项电荷均不守恒，其中A选项还存在反应原理的错误。B选项中未找
9、全参与反应的离子，除Ba与SO4生成沉淀外，Mg和OH亦发生反应生成沉淀。【题】醋酸是因为过度燃烧煤和石油，生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的原因。某次雨水的分析数据如下：NH42.010molL，Cl6.010molL，Na1.910molL，NO32.310molL，SO42.810molL，则该酸雨的pH为（D）【解析】本题要依据溶液中正负电荷总数相等（即电荷守恒）求出H，再求出pH。因为电解质溶液中阴离子所带负电荷总数肯定和阳离子所带正电荷总数相等，即NH4NaHClNO3SO4故H10molL，pH。高二化学离子反应020 （第五课时）【题】能正确表示下列反应的离子方程式
10、是（A）A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3CO33H2O=2Al(OH)33CO2B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH=Cu(OH)2SO4C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO3=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：.BaSO4BaSO4【解析】A选项发生的是双水解，所以正确。硫酸铜在溶液中完全电离，应当改写成离子形式Cu2OH=Cu(OH)2。C6H5OH又称石炭酸，酸性比碳酸还弱。碳酸钡为微溶物不能写成离子形式：BaCO3SO4CO3BaSO4。【题】若溶液中由水电离产生的OH10molL，满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是（B）A.Al、Na、NO3、ClB.K、
11、Na、Cl、NO3C.K、Na、Cl、AlO2D.K、NH4、SO4、NO3【解析】水电离出的OH浓度为10molL的溶液可能是酸溶液（H+molL），也可能是碱溶液（OHmolL），肯定可以大量共存指的是两种条件下都能大量共存。【题3】下列离子方程式中，正确的是（C）A.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe3H2B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO32H=BaCO2H2OC.澄清石灰水和盐酸反应：HOH=H2OD.向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：BaSO4BaSO4【解析】选项A错在不符合反应的实际状况，因为铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，而不是Fe2(SO4)3和H2，应
12、为FeH=FeH2。选项B的错误是忽视了生成物BaSO4是不溶性物质，应为BaCO32HSO4=BaSO4CO2H2O。选项C正确。选项D的错误是只留意书写Ba和SO4反应的离子方程式，而忽视了Cu和OH也反应，应为Ba2OHCuSO4BaSO4Cu(OH)2。【题】下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存且为无色溶液的离子组是（B）A.K、MnO4、Cl、SO4B.Na、Ba、NO3、ClC.Ba、H、SO4、ClD.Na、Ca、NO3、HCO3【解析】推断离子能否共存时，必需考虑两个问题：一是同组离子间是否能够发生反应，二是能否满意题干要求。本题题干中明确指出“在碱性溶液中”，即每一选项中除
13、题给离子外，还应再加上OH。题干还指出该溶液为无色溶液。选项A中MnO4为紫色，不符合无色溶液的要求，解除。选项B中各离子彼此间不反应，与OH也不反应，各离子也均为无色，符合题意。选项C中H与OH反应生成H2O，Ba和SO4反应生成难溶于水的沉淀，这些离子不能大量共存，选项C不符合题意。选项D中HCO3可与OH反应生成CO3和H2O，不符合题意。【题5】有一瓶澄清溶液，可能含有NH4、K、Mg、Ba、Al、Fe、SO4、CO3、NO3、Cl、I，现进行如下试验：测知溶液显强酸性；取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；另取样品滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；
14、取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。原溶液中确定存在的离子是；确定不存在的离子是；不能确定是否存在的离子是。【解析】依据溶液呈酸性，将CO3解除。Fe、NO3不行能与I共存，Ba与SO4不能共存。依据试验的现象可知，I存在，则Fe、NO3确定不存在。依据试验的现象可知，确定不存在Mg、Al。依据试验的现象可知，确定存在Ba。依据试验的现象可知确定存在NH4、K和Cl不确定。【题】视察探讨：编号试验操作滴加NaCl溶液 CuSO4溶液滴加BaCl2溶液 CuSO4溶液滴加AgNO3溶液稀硝酸 试验中滤液试验现象无明
15、显现象出现白色沉淀，滤液为蓝色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（）试说明试验中无明显现象的缘由。（）试验和中反应说明白什么？【解析】依据电解质在水溶液中的主要存在形式及离子间的相互反应推断。只是CuSO4溶液电离生成的Cu和SO4与NaCl溶液电离出Na、Cl的简洁混合，没有难溶性物质生成。试验和说明白CuSO4溶液电离出的SO4和BaCl2溶液电离出的Ba发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu与BaCl2溶液电离出的Cl并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu和Cl的形式存在。试验中反应实质为BaSO4BaSO4；试验中反应实质为AgClAgCl。电解质在水溶液中的反应实
16、质上是离子之间的反应，电解质所电离出的离子不肯定全部发生化学反应，可以是部分别子发生化学反应而生成其他物质。【题】分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入的试剂有关离子方程式HCl(H2SO4)Cu(Zn)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)【解析】除杂试剂选取的原则是：只与杂质反应，不与所要提纯的物质反应；也不引入新的杂质离子，若必需引入，则须要再次除杂；可以使主要物质适当增加，但肯定不能削减。【题】氢氧化钡是一种运用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列试验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶
17、液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100molL标准盐酸滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（假设杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为。【解析】很简单由方程式求出3.5g样品中Ba(OH)2的物质的量，而依据加热失水的质量可求出水的物质的量，则n值也可求得。只要求出晶体的质量就可求得样品的纯度。详细步骤如下：nBa(OH)21/2n(HCl)100/100.01mol5.25g样品中nBa(OH)20.
18、01mol5.25g/3.50g0.015mol含结晶水的物质的量为n(H2O)（5.25g3.09g）/18gmol0.12mol0.015mol:0.12mol1:nnBa(OH)2nH2O0.01mol315gmol3.5g100% 高二化学离子反应022 （第七课时）【题】下列试验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（D）A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中 C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中 【解析】对于该类题目只能逐个分析，去掉错误答案。NaHSO3粉末加入HNO3中起先放出气体，当HNO3浓度很小时放出SO2气体
19、，当HNO3浓度不太小时生成氮的氧化物。H2SCl22HClS酸性增加，pH变小。NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3OHCO3H2OBaCO3BaCO3起先产生沉淀。CO2Ca(OH)2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液变为CaCO3溶液导电实力减弱，由CaCO3变成Ca(HCO3)2溶液，溶液导电实力增加。【题】对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于HXKw，存在等式MXKsp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列依次是（B）20mL0.01molLKCl溶液30mL0.02mo
20、lLCaCl2溶液40mL0.03molLHCl溶液10mL蒸馏水50mL0.05molLAgNO3溶液A.B.C.D.【解析】本题考查了难溶电解质溶解性大小的影响因素和对溶度积的理解与运用。AgCl(s)AgCl，由于AgClKsp，Cl或Ag的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。留意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。中Cl0.01molL中Cl0.04molL中Cl0.03molL中Cl0molL中Ag0.05molLCl或Ag浓度由小到大的排列依次为，故AgCl的溶解度由大到小的排列依次为。【题】能表示人大量喝水时胃液的pH改变的
21、图象是（A）【解析】人体胃液在正常状况下显酸性pH7，从图A、C选择，然后依据溶液稀释时不论加水再多，溶液原来性质不变，即仍为酸性，故选A。【题】下面是关于中和滴定的试验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（B）a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净b.并将该瓶用待测液润洗过c.加入几滴酚酞作指示剂d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净e.干脆往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定f.一旦发觉溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，登记数据。A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f【解析】b若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留
22、在瓶中，再加入25mL待测液，则实际瓶内的待测液大于25mL。D待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。E碱式滴定管应先用NaOH标准液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H2O于管内，若干脆加入标准NaOH，则使标准NaOH被稀释，浓度变小。F在发觉溶液由无色变浅红色，应当等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，登记数据。【题】重金属离子有毒。试验室有甲、乙两种废液，均有肯定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba。如将甲、乙两废液按肯定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（A）A.Cu和SO4B.Cu和ClC.K和SO4D.Ag和NO3【解析】溶液呈碱性且毒性能降低，说
23、明加入工业废液后有能产生难溶物的物质，物质沉淀下来使毒性减小。故应选SO4。又因为题目条件中有金属，K不属于重金属，故解除。 高一化学教案：离子反应教学设计 高一化学教案：离子反应教学设计 学问梳理 一、电解质、强电解质与弱电解质 1、溶液导电的缘由是在外加电场的作用下， 。 2、电解质是在 或 能够导电的 。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 强电解质是在 的电解质。例如：强酸： 、 、 ；强碱： 、 、 、 ；绝大多数的盐如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。 弱电解质是在 的电解质。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、H2S 、H3PO4等；弱碱：Mg(OH)
24、2、Cu(OH)2 、NH3 H2O等 练习1、 下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。 A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 醋酸 F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液 练习2、依据有关概念回答下列问题： H2SO4 液氨 氨水 铝条 氯化钠石墨 二氧化硫 水 氧化钠 氢氧化钡 推断上述物质中：在肯定状态下能够导电的是 ；属于电解质的是 ； 附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电缘由是与水作用后的生成物（H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 H2O）电离所致，并非自身电离出自由
25、离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是电解质，而H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 H2O则是电解质。 二 电解质的电离 1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 。 2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。留意：电离不通电。 氯化钠的电离 将氯化钠加入水中，在 作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够 的 和 。这一过程可以用电离方程式表示为： 。 3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的电离方程式 HCl HNO3 H2SO4 它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的相识，电离时 叫做酸。 类
26、比：电离时 叫做碱； 电离时 叫做盐。 4、电离方程式的书写 表示方法：强电解质的电离用 表示； 弱电解质的电离用 表示。 强电解质：Ba(OH)2 NaCl BaSO4 NaHCO3 NaHSO4(水溶液中) 熔融的NaHSO4： 弱电解质：H2CO3 ， CH3COOH Cu(OH)2 NH3H2O 附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不行叠加。多元弱碱，一步书写到位。 练习3、 写出下列物质的电离方程式： （1）H2S ： （2）NaHS： （3）NH4HCO3： （4）AgCl： 三、离子方程式的书写，离子反应发生的条件 1.离子反应 电解质溶液的反应实质上
27、就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参与的反应称为离子反应。离子反应不肯定全部的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。 2、离子方程式 （1）定义：用实际参与反应的_表示离子反应的式子叫做离子方程式 意义：它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 如：H+OH-=H2O表示的意义为： （2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。 “写”： 正确书写化学方程式； “拆”：如强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3、HSO3、HS）等。 “删”：删去两边相同的
28、离子即没有参与反应的离子。 “查”：检查两边_和_是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。 留意事项： 金属、沉淀、气体、难电离的、氧化物、单质一律写化学式。例如：FeO 、HCl 固体之间的反应一般不写离子方程式 浓硫酸、浓磷酸写化学式；浓硝酸、浓盐酸写离子形式 微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标)。 氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标)。 如碳酸氢铵和足量的热的氢氧化钠溶液反应，或者浓的碱液反应离子方程式为 ； 碳酸氢铵和足量的稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 （3）离子方
29、程式的书写正误推断 离子方程式的正误推断应从如下几个方面分析： 留意看离子反应是否符合客观事实，不行主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3+ 3H2 就不符合客观事实。 留意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。 留意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32- + 2H+=CO2+H2O是错误的，因为CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。 留意看离子反应是否漏掉反应的离子。如
30、硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成 Ba2+SO42- =BaSO4是错误的，漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。 留意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O是错误的，应写成2H+SO42- +Ba2+2OH- =BaSO4+2H2O。 留意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“随意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2 + OH - = HCO3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。 3、离子反应发生的
31、条件 离子反应的本质是反应前后离子的种类发生改变。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。 （1）复分解反应 在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。 （2）置换反应 在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会削减，其离子方程式可以表示成：_。 4、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 （1）能发生离子反应的不能共存 结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和
32、Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 发生氧化还原反应的离子不能大量共存（待学） （2）隐含条件的应用规律 如无色溶液应解除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。 酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。 碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性不能大量 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页