高三化学教案：《油脂的物理、化学性质及用途》教学设计.docx

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1、高三化学教案：油脂的物理、化学性质及用途教学设计高三化学教案：钠的化学性质教学设计 一、教学目标: 1.了解钠的物理性质、结构及用途。 2.驾驭钠的化学性质、存在和保存方法。 3.相识结构确定性质,性质确定存在、保存和用途的思维方法。 4.培育学生的动手实力、视察实力及化学美。 二、教学重点:钠的化学性质 三、教学用品 学生试验用品:钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等。 老师演示用品:钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等。 四、教学方法:试验探究法 五、教学过程 引言在人类已发觉的一百多种元素中,有一类原子最外

2、层电子数都为1的活泼金属,由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱,因此,又将它们统称为碱金属。 板书 其次章 碱金属 设问碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答,并写出其元素符号) 过渡本节课我们就来探讨碱金属中具有代表性的金属钠。 板书 第一节 钠 学生试验请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠,并用滤纸吸干表面的液体(留意:不行用手接触),放在玻片上,用小刀切割,并细致视察新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上)。 设问你们看到了什么现象?说明白钠的哪些性质?(钠的新切面呈银白色,有金属光泽,能用刀切,说明钠的硬度小) 板书一、钠的物理性质 颜色状态硬度熔点密度导

3、电性 展示用玻管截取的钠的样品。 演示钠的导电性试验。把电极两端插入瓶里的金属钠中,接通电源,可以发觉串联在线路上的灯泡发亮,提起电极,灯泡熄灭。(说明钠的导电性很强) 学生试验视察留在玻片上钠新切面颜色的改变(钠表面变暗,失去光泽。) 设问为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色,而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气,刚切割的钠却与空气充分接触,说明钠与空气中的物质发生了反应) 板书二、钠的化学性质 1.钠与氧气等非金属反应 讲解Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O,纯净的Na2O是一种白色粉末。 老师请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4Na+O2=2Na

4、2O(白色固体) 思索一块钠如久置在空气中会发生哪些改变? 老师下面我们变更钠与氧气的反应条件,视察现象是否同上。 学生试验切一小块钠用滤纸吸干表面液体,放在石棉网上加热,视察现象 请一个同学描述所看到的现象,其他同学补充(钠首先溶化成球状,然后燃烧,产生黄色火焰,生成一种淡黄色固体) 现象分析钠溶化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质,这种物质是过氧化钠(Na2O2)。 2Na+O2= Na2O2(淡黄色固体) 思索依据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件,分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。 结论Na2O2比Na2O稳定。

5、讲解钠与氧气反应条件不同,产生了不同的现象,生成了不同的产物。 设问钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外,还能和哪些非金属单质反应? (学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应) 讲解另外,钠还可以和硫单质反应,甚至发生爆炸,生成Na2S。 过渡钠在空气里很简单燃烧,假如钠着火,能否用水来灭火? 试验向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞,然后投入切下的一小块钠(留意钠块只要绿豆大小,不要用手接触金属钠),并盖上表面皿,视察发生的现象(浮、熔、游、红)。 老师请大家依据上述试验现象,探讨以下问题: 投影1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4

6、.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否是水? 学生探讨及回答 老师通过以上试验及探讨结果,请大家归纳出钠的性质。 板书2.钠与水反应 讲解由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知,Na与H2O反应生成了碱,那么,反应生成的气体又是什么呢? 演示试验在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的试验,并检验生成的气体。 老师由试验现象可知,钠与水反应还生成了H2。 板书2Na+2H2O=2NaOH+H2 投影探讨1.依据以上试验探讨及分析,你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动依次表相比照。 2.分析上面各反应中,Na元素化合价的改变,能否从原子结构方面

7、来说明? 结论1.钠的化学性质特别活泼,与金属活动依次表相一样。 2.钠在上述反应中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有还原性,是一种强还原剂。 设问通过对钠的性质的探讨,并参阅课本有关内容,回答以下问题: 投影1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠有哪些用途? 板书二、钠的存在及用途 学生回答,投影并板书1.钠在自然界以化合态存在,主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中,由于钠的性质活泼,所以须密闭保存,少量钠保存在煤油中。 2.钠的用途 a.制过氧

8、化物 b.NaK合金用做原子反应堆的导热剂 c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d.制高压钠灯 小结钠是一种化学性质活泼的金属,在自然界中以化合态存在,有着广泛的用途。 布置作业1.钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。 2.钠着火以后能否用水来灭火? 3.试分析钠在空气中久置所发生的改变及现象。 高二化学教案：金属的化学性质教学设计 一、教材分析 钠是碱金属中的典型代表，是学生在中学学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材 中第三章探讨，是因为义务教化初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的学问，为中学钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简洁，有利于

9、减轻学生在中学学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的学问，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。 二、学情分析 刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物 （如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些学问，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和爱好，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过老师的演示试验，也做过一些简洁的学生试验，具有了肯定的试验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。 三、教学目标 【学问与技能】 1、驾驭金属钠的主要物理及化学性质；

10、 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、驾驭钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 【过程与方法】 1、通过引导学生视察、分析试验现象，让同学们体会怎样运用视察法进行试验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的试验探究，让学生体会试验方法在化学探讨中的作用，并相识到试验过程中限制试验条件的重要性。 【情感看法与价值观】 1、通过学生小组探究试验活动，培育学生自主探究创新精神和同学间的沟通合作学习的协作精神； 2、培育学生肃穆仔细的试验习惯和科学看法。 四、教学重难点 【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。 【难点】 1、初步学会以视察、试验、比

11、较、分类等方法在探讨物质性质中的运用，初步驾驭探讨物质的基本方法； 2、钠在空气中加热的试验现象的说明 五、教学方法 试验法、探讨法、视察法 六、教学打算 多媒体设备 试验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 试验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸 七、教学过程 八、板书设计 九、课后作业 1、钠的物理性质：颜色_，熔点_（高、低），密度_（大、小），硬度_(大、小) 。 2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（ ） A 、溶液中出现白色浑浊物 B 、有金属钙被还原出来 C 、反应过程中钠浮在液面熔成小球 D 、钠熔成小球在液面上快速

12、游动 金属的化学性质教学设计 金属的化学性质教学设计 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用： 金属的化学性质是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2的内容，本课题是初中化学的重点，主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在学生原有学问的基础上对金属的化学性质进行较为深化、系统地学习，以试验探究为突破口，引导学生采纳分类探讨，对比分析的方法相识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实学问、形成实力的目的。它侧重于对金属活动性依次的理解和能利用金属活动性依次说明些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得学问的同时，解决实际问题的实力也获得提高，而且学好

13、本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 1、学问与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步相识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性依次对有关的置换反应进行简洁地推断，并能利用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）相识科学探究的基本过程，老师组织、引导和点拔，学生通过试验探究和探讨沟通，相识金属的化学性质及其活动性依次。 （2）初步学会运用视察、试验等方法获得信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （3）初步学会运用比

14、较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3、情感看法与价值观 （1）培育学生的合作意识以及勤于思索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （2）了解化学与日常生活和生产的亲密关系，提高学生解决实际问题的实力。 （3）在好玩的试验与老师的点拨中轻松驾驭化学学问，体验到学习化学的乐趣。 3、教学重点、难点 重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步相识常见金属与酸、金属与金属化合物的溶液反应。 难点：培育学生归纳思维实力、试验探究实力 二、学情分析 1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的试验，基于学生已有的基础学问，采纳试验事实归纳的方法

15、，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和猛烈程度不同。 2.由生活常识创设情境，激起学生剧烈的新奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。体现出其应有的实际应用价值，达到科学教化与人文教化相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，老师起着组织者、引导者、合作者等作用。 3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜溶液的反应，可引导学生推想金属能与金属化合物溶液的反应，然后设计试验验证。 三、教法分析： “问题引入试验探究分析总结应用规律”的教学模式。 依据教化理念，结合教材内容特点及学生认知状况，本节课采纳自主学习引导试验探究相结合的

16、教学方法。金属与氧气反应采纳回顾自主学习教学方法。金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；金属与金属化合物溶液的反应采纳试验探究的教学方法。 四、学法指导： 对试验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获得科学结论的教学方法。 五、教学过程流程图： 六、教学过程： 活动 内容 设计意图 老师活动 由资料卡片引入课题：拿破仑为什么要这样做呢？ 为学生设立疑问，为本节课的学习作铺垫。 学生活动 温故知新：引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，设疑：其它金属是否都可以与氧气反应呢？ 利用学过的学问，将学过的学问和生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。 师生互动 刨根问底：黄金能和氧气反应吗？

17、为什么真金不怕火炼？ 联系生活实际，培育学生用化学学问说明生活中遇到的问题。 通过分析，学生初步相识到金属活动性不同。 师生互动 问题一：通过镁、铁、金等金属与氧气作用的状况，你能得到什么结论？ 让学生学会归纳和总结，学问得到提升。 师生互动 问题二： 铝在常温下就能与氧气反应，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能呢？ 体会到化学来源于生活，并服务于生活。 师生互动 帮帮忙：小明家有一个变黑了的铝锅，他妈妈觉得颜色很难看，常常拿钢刷来擦洗这个铝锅，她这种做法对吗？为什么？ 联系生活实践，学以致用。使学生产生深厚的学习爱好。 师生互动 归纳：金属与氧气反应 通过小结，使学生对金属与氧气反应的相识系统化。

18、 老师活动 在第七单元已简洁介绍试验室里是如何制取氢气的，你知道选择的是什么药品吗？ 既对前面学问的复习，又为学习新学问做打算。 学生活动 活动与探究一：金属与盐酸、稀硫酸的反应 进行分组试验，学生通过试验探究，得到结论，亲身经验和体验科学探究活动，激发学习化学的爱好，培育科学探究的实力。 老师活动 卡通图形象表示金属与酸的反应 充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的猛烈程度不同 老师活动 问题三：通过刚才的试验，你能得到什么结论？ 通过总结，使学生对金属与酸的反应有更深的相识。 学生活动 书写金属与酸反应的化学方程式 教给学生书写的规律，为学习置换反应做铺垫。 师生互动 这些反

19、应有何特征？ 通过视察分析，相识到置换反应的特点，驾驭置换反应这个基本的反应类型。 学生活动 练一练 通过练习，强化了对置换反应概念的进一步理解。 老师活动 学问回忆：在第五单元学习质量守恒定律时做过铁与硫酸铜溶液的反应。 引导学生推想金属能与金属化合物溶液的反应。 学生活动 总结金属的化学性质：金属与金属化合物的溶液反应 培育学生的概括和总结实力。 老师活动 归纳出常见金属的活动性依次表 要求学生对金属活动性依次表能坚固记忆。 老师活动 活动与探究二：利用供应的药品，设计试验：探究铝、铜、银三种金属活动性的强弱 ？ 学生活动 学生分组试验：你能依据桌上供应的药品设计试验方案吗？ 通过设计试验

20、方案，培育学生的创新实力，同时加深了对金属活动性依次的理解。 学生活动 练一练 使学生对如何推断金属的活动性有更深的相识，并总结推断的方法。 师生互动 小结与反思：你能将自己在本节课的收获和同学们共享吗？ 使学生在沟通中相互启发，相互激励，发展和完善自我，培育了学生的归纳总结实力，把本节课的学问系统的展示在学生面前，从而使学生头脑中形成完备的学问体系。 师生互动 走进生活： 视频：真假黄金案 你能用化学方法鉴别真假黄金吗？ 利用所学学问解决生活中的问题，提高学生的语言表达实力。 师生互动 通过本节课的学习，你知道拿破仑为什么要这样做？你解开其中谜团了吗？ 使学生所学学问进一步升华，利用所学学问

21、解决实践问题，学以致用。 师生互动 通过本节课的学习，你还有什么疑难的问题须要解决吗？ 培育学生敢于质疑，敢于沟通的实力。 七、板书设计 课题2：金属的化学性质 一、金属与氧气反应 活动性：MgFeAu 二、金属与酸的反应 活动性：MgZnFeCu 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 三、金属与金属化合物的溶液反应 金属活动性依次表 八、教学反思： 在整个教学组织过程中，老师的组织和引导作用特别重要，应侧重学生学习过程中的参加意识，合作精神，思路的综合评价。老师尤其要留意在试验的基础上组织好探讨，这是有关金属活动性依次探究活动能否胜利的重要保

22、证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说金属化合物，此外，老师要依据学生的实际状况利用详细的例子来进行教学。同时，要留意的是，镁、锌、铁等与稀盐酸的反应比稀硫酸的反应快，但两者反应的趋势是一样的，基于学生的基础学问，应留意引导学生探讨问题的主要方面即反应的趋势。 在课堂教学中，使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得胜利，增加学好化学的自信念。通过反思，总结自身获得的阅历和不足，增加学生自我教化的实力，促进学生把学问转化为自己的内在才智，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。 通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于老师总

23、结、反思在教学实施过程中的阅历和不足以及发觉的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发老师的教学主动性和创建性，使老师不断深化地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素养和实力。 金属的化学性质 高一化学必修1学案设计第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时学习目标：1驾驭金属单质的共性(物理性质)；2驾驭钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应；驾驭钠及其他较活泼金属与水的反应。学问梳理：一、金属的通性1物理性质金属有很多共同的物理性质，像，有、等。2化学性质金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。Mg与O2反应：；Zn与盐酸反应：；Al与CuS

24、O4溶液反应：；Cu与AgNO3溶液反应：；3分析金属原子的结构特点：最外层电子，简单。金属的这一特点，使得单质往往表现出，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。二、金属和非金属的反应：（留意试验现象试验结论）1钠与氧气的反应2铝与氧气的反应三、金属与酸或水的反应1金属与酸的反应2金属与水的反应（1）钠与水反应的试验操作、试验现象、结论或说明（2）铁与水蒸气反应的试验操作、试验现象、结论或说明 课下作业：1通过视察和推理，推断下列试验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A保存在水中B密封，保存在广口瓶中C用铝箔包袱，密封在广口瓶中D密封，保存在煤油中2从生活常识角度考虑，试推

25、断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）ANaBNaClCNaOHDNa2O3下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同，这种物质是（）ANaOHBNa2OCNa2O2DNa2CO34铝在空气中能稳定存在的缘由是（）A铝的活泼性差B铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜5下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中简单失去电子，表现还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生猛烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落6金属钠在水中浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm3，推想钠

26、的密度（gcm3）是（）A大于1.0B小于0.8C介于0.81.0之间D不能确定7取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列试验现象，描述正确的是（）钠先熔化在空气中燃烧，有黄色火星四射燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体不能燃烧ABCD8地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）ACuOBAl2O3CFe2O3DSiO29农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（）A铁发生还原反应B铁发生氧化反应C铁是还原剂D1mol铁参加反应

27、转移2mol电子10下列说法正确的是（）A铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品B铜的导电实力不如铝C铝是地壳中含量最多的金属元素D铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼11将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）AKClBNa2SO4CMgCl2DKNO312一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：生成白色粉末光亮的银白色表面变暗生成白色块状固体发生潮解变成液体这些现象的先后依次为：，根据依次写出相应的化学方程式：；13如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。所视察到的现象是，有关反应的化学方程式。干燥管内可装入的试剂是，其作用是。干燥管还可以用（装置）代替。玻璃管中石棉绒的作用是。 第21页 共21页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页