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1、新人教版九年级化学下册溶解度知识点复习九年级化学下册溶解度学问点汇总 九年级化学下册溶解度学问点汇总 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能接着溶解时所得的溶液。留意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对全部溶质而言。2、推断方法：看有无不溶物或接着加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：Ca(O
2、H)2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量留意：溶解度是指溶质的质量四要素：条件：肯定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱
3、和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度改变的状况曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影
4、响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物+难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度上升而上升的物质，如KNO3 溶质质量分数=100%溶质的质量溶液的质量课题三、溶质的质量分数1、公式：S100+S2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=100%（CS）（注：S表示固体物质的溶解度）即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。3、配制肯定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制
5、：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 九年级化学下册9.2溶解度教案 九年级化学下册9.2溶解度教案教学目标1、了解固体物质溶解度的涵义。2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。3、知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的学问说明身边的一些现象。重点和难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。试验打算投影坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的
6、橡皮塞、试管、澄清的石灰水。教学设计教学过程设计说明 老师：我国有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农夫冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（争论纷纷）老师：你可能短暂还不知道为什么。学习了今日的学问后，你就会从中找到答案。在前面的活动与探究中，所用的水均为20mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？学生甲：不相同。乙：不加热时，二者相近。丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。老师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。老师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。学生：（大声朗
7、读）（老师板书）溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。老师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20时NaCl的溶解度。学生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应当是36.0g，溶解度有单位，单位是g。设置悬念，激发学生的求知欲。 老师：（表扬乙，确定甲）乙同学回答得很精确,溶解度有单位。“在20时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言）甲：在20时,36.0gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态。乙：在20时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。让学生
8、体验胜利后的喜悦。 老师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：指明肯定温度；溶剂为100g；必需达到饱和状态；单位为g。刚好小结，订正偏差。 学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，信任你会做！激励学生大胆尝试。 巩固练习（投影）。查表9-1，完成下列练习。1?20时,KNO3的溶解度为，60时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。2?下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A?20时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20时，NaCl的溶解度为18.0g。B?36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0gC?20时，36.0
9、gNaCl溶解在100g水中，20时，NaCl的溶解度为36.0gD?20时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20时，NaCl的溶解度为36.0g。（老师巡回指导后，请学生代表说出答案，简洁点评）通过习题，刚好巩固新知。 老师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”找寻答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的改变而改变，这种改变关系可以用物质的溶解度曲线来表示。激励学生自主学习。 活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。老师简洁介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaC
10、l、KCl、KNO3的溶解度曲线，老师巡回指导，然后展示沟通，共享欢乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组探讨、沟通。（投影）你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25、85时的溶解度？假如能，请找出，你是怎样查找的？从图9-12中，你能比较出45时KCl、KNO3的溶解度大小吗？从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？（学生汇报展示，老师小结归纳）老师：通过溶解度曲线，可以推断固体物质的溶解度受温度影响的改变状况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。巩固练习（投影）亲自动手，自主参加，乐于探
11、究。 老师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也许多，你能举出一些实例吗？学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。老师：同学们都很擅长思索，以上现象均说明白气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇摆，然后打开，学生视察现象)老师：你能视察到什么现象?学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。老师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。老师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。刚才一位同
12、学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用试验方法将其检验出来吗？联系生活实际，引出新知，气氛活跃。 学生：（上台演示）老师：（加以确定，赐予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）学生：水中溶解的空气。老师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度上升，气体的溶解度变小。老师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。老师：我们学习化学学问的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！激励学生动手实践。 巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将实行哪些措施？老师：（确定学生的种种措施
13、）整理与归纳：（师生共同进行）怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。利用所学，解决问题，关注生活。 九年级化学溶解度学案1 九年级化学溶解度学案1 学习目标：1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，会推断某溶液是不是饱和溶液。2、理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。侯课：请同学们把书本打算好，保持良好的精神状态，打算上课。教学过程：一、板书课题并出示目标。1分钟师：同学们，我们今日来学习溶解度（一）。二、先学：（一）老师演示试验9-5、9-6，学生视察并记录试
14、验现象，分析由此得出的结论。老师归纳：试验9-5结论：溶解现象与溶质和溶剂的量有关，物质不能无限的溶解在肯定量的水中。试验9-6结论：溶解现象与溶质的性质，以及温度有关，物质不能无限的溶解在肯定量的水中。（二）出示自学指导。（投影）自学指导：请同学们仔细默读教材P33-35内容，思索：1、什么叫饱和溶液（不饱和溶液）？刚才试验所得的溶液中，哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？2、获得晶体有几种方式？各自适用于哪些物质的结晶？3、哪些方法可使饱和（不饱和）溶液转化成不饱和（饱和）溶液？5分钟后比一比谁能正确背诵上述学问点并解答相应的习题。（二）检查自学效果1、下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A饱
15、和溶液是不能再溶解溶质的溶液。B饱和溶液不能再溶解任何溶质C饱和溶液不能转化为不饱和溶液D饱和溶液是指在肯定温度下，肯定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液2、使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法是（）、（）、（）。三、后教（1）先交换作业本后更正。请同学们细致看这两名同学的板演，发觉错误并会更正的请举手。（指明优生更正）（2）探讨：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，老师更正或补充）评比择题：饱和溶液是指在肯定温度下，向肯定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得的溶液。饱和溶液是不能溶解溶液中的溶质，但是可以溶解其他物质，在条件发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。评其次题：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。若学生回答正确，可追问，若要将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法是？（增加溶剂、上升温度）四、当堂训练，导学案P36必做题1-14选做题15-17五、精讲、点拨，更正、小结.教学反思： 第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页