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1、第八单元 金属和金属材料一、金属1、组成：2、物性：金属有很多共同的物理特征，如；还有各自性：如大多数金属是色，但铜是色，金呈色，铁粉呈色；常温下数金属是体，但汞是体。提示：你还知道的黑色物质有 3金属的化性：要通式化，外加具体说明反响发生的条件 1金属 + 氧气-说明：在加热或点燃的条件下，大多数金属能与O2 能反响：在常温下就能被氧化， 热和高温的条件下才能被氧化，而在高温的条件下也不被氧化例如：请写铁和氧气的反响2金属 + 受限条件：的金属能与酸反响,酸一般指 例如：;铁与稀盐酸的反响化方现象是有气泡冒出溶液变为浅绿色锌粒与稀硫酸的反响化方用于试验室制氢气3金属+ 受限条件： 例如：铁丝
2、浸入硫酸铜溶液；现象铜片浸入硝酸银溶液；现象锌粒浸入硫酸亚铁溶液。以上23反响中反响的根本类型是， 留意：单质铁只要发生置换反响生成物中铁元素显价溶液中含 Fe2时显色，含 Cu2时显色请默写出金属活动挨次：4、用途：理清用途与性质的关系。5、制法：主要代表：铁的冶炼1工业炼铁的原料： 常见铁矿石赤铁矿的主要成分是磁铁矿的主要成分是2原理是用化学方程式表示炼铁过程中复原剂是其中焦炭的作用是石灰石的作用是（3） 在试验室中的探究：用 CO 复原 Fe2O3 的试验及留意的问题观看到的现象是、。请写出石灰水变浑浊的方程式试验中的留意事项有：试验开头时，通 CO，点燃酒精灯，目的是；试验完毕后，应停
3、顿通熄灭酒精灯目的是；尾气处理的目的是6、其他：锈蚀与保护铁锈的主要成分是写化学式。加快铁钉生锈速度的有：(从稀硫酸醋酸溶液食盐水中选)防止金属制品生锈的措施有掩盖保护层如喷涂油漆，烧制搪瓷、电镀等保持金属外表枯燥制成合金转变金属内部构造如支撑不锈钢保护金属资源的措施有：防止金属腐蚀、加大对金属的回收利用、有打算、合理开采矿物、寻属的代用品。二、合金1、组成：合金是物，合金中至少有种金属。常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是、。2物性：1合金的硬度一般比各成分金属的硬度；2多数合金的熔点组成它的组成金属；合金较纯金属的性能转变3、化性：合金的抗腐蚀性能组成金属 其成分保持着各自的化学性质例如：
4、盐酸滴到黄铜上： 4、用途; 了解生活中一些金属制品工具中相关合金的应用： 重点：铁合金、铜合金、铝合金、钛合金5、制法：把成分加热融合第九单元 溶液课题 1 溶液的形成一、溶液是一种或 物质分散到 里，形成 、 的混合物；小液滴分散体里形成的混合物叫 ；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是由于洗涤剂有 功能， 成很多细小的液滴随水流走。溶液特征：性；性。是物溶液组成：和， 其中前者的状态可以是，后者常是。溶质和溶剂的推断： 液态的为溶剂，固态或气态的为溶质； 都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质； 有水时，水肯定是溶剂，其它的为溶质；不知道量的多少时可以依据名称溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，
5、后面的为溶剂。留意：a、溶液不肯定无色【如：CuSO为蓝色；FeSO 溶液为浅绿色；Fe (SO )溶液为黄色】；4424 3b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积溶剂的体积； d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液二、溶解过程中发生两种变化，一种是吸取热量，另一种是，1当吸取热量 放出热量时，溶液温度。举例（3） 当吸取热量= 放出热量时，溶液温度。举例。四、溶液的某些性质：凝固点沸点有些物质具有性 。课题 2 溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液（1） 概念：在肯定温度下，向肯定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能连续溶
6、解时，所得到液叫做这种溶质的饱和溶液，还能连续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（2） 推断方法：连续参加该溶质，看能否连续溶解。（3） 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：饱和溶液添加溶剂、上升温度、削减溶质添加溶质、降低温度、削减溶剂不饱和溶液- 10 -（4） 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不肯定是浓溶液；不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度1、固体的溶解度（1） 溶解度的定义： 在肯定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：肯定温度；标准：100g
7、 溶剂；状态：到达饱和；溶解度的单位：克。（2） 溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义为在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时，NaCl 在 100 克水中到达饱和状态时所溶解的质量为 36 克。（3） 影响固体溶解度的因素： 溶质、溶剂的性质种类； 温度：大多数固体物的溶解度随温度上升而上升，如 KNO ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很3小，如 NaCl；极少数物质溶解度随温度上升而降低，如 Ca(OH) 。2（4） 溶解度曲线曲线上的点表示物质在该温度下的。交点：表示两物质在该点所示温度下的。曲线下面的点所表示的溶液为。2、溶解
8、度与溶解性的关系)()()()(0.01g1 g10g(20 时溶解度/g)3、气体物质的溶解度随上升而减小，随上升而增大。4、混合物的分别： 过滤：与粗盐提纯相结合结晶：与溶解度曲线相联系结晶的两种方法：对溶解度受温度变化影响不大的固态物质，一般用 到晶体。对溶解度受温度变化影响相当大的固态物质，一般可以承受使溶质结晶析出。的方法得的方法，课题 3 溶质的质量分数1、计算公式：溶质的质量分数=2、含义：10%的硝酸钾溶中溶质质量、溶剂质量、溶液质量的比值是。3、溶液的稀释和浓缩：4、配制肯定溶质质量分数的溶液（1） 用固体配制：步骤：计算、称量量取、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、
9、玻璃棒；（2） 用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变：步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。（3） 假设配制的溶液的质量分数小于2，则可能造成误差的缘由有至少举出三点：；。第十、十一单元 酸碱盐化肥一、酸、碱、盐的组成1、酸是由元素和 根组成的化合物如：_HCl、H SO 、碳酸硝酸乙酸俗称醋酸242、碱是由和根组成的化合物如： NH H O323、 盐是含 或 NH +和 或 Cl-的化合物4如： CaCO 、NaCl、NH NO343留意：酸、碱、盐的可以导电，缘由是溶液中有自由移动的离子。二、溶液的酸碱性与溶液的酸碱度1. 溶液的酸碱性用来检验。溶液的酸碱度用来表示。2
10、、酸碱指示剂在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色。指示剂紫色石蕊试液无色酚酞试液酸性溶液中性溶液碱性溶液留意问题：碱性溶液 是碱溶液填“肯定”或“不肯定”，如碳酸钠溶液、碳酸钾草木灰的主要成分溶液；酸性溶液 是酸溶液填“肯定” 或“不肯定”；不是全部的碱都能使紫色石蕊变蓝色，如 。3、PH 的范围通常在 014 之间。（1） pH 的测定：最简洁的方法是使用pH 试纸，具体操作是用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，读出溶液的 pH读数为整数（2） 酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6由于溶有 CO ；pH5.6 的雨水为酸雨，SO 、22NO 是造成酸雨的缘
11、由。2留意问题：不行将 pH 试纸伸入试液中测，也不行将试纸润湿再测。如是酸溶液，试纸润湿再测，会使结果较实际值偏；如是碱溶液，试纸润湿再测，会使结果较实际值偏。三常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的性质（1） 浓盐酸：纯洁的浓盐酸盐酸是 气体的水溶液是无色有气味的液体，易 ，因而敞口时能在空气中形成此性质为物理性质)，有腐蚀性(此为 性质。（2） 浓硫酸：无色黏稠油状液体，不易挥发、有吸水性常作枯燥剂、脱水性使物质碳化、强的氧化性、腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。稀释浓硫酸时肯定要将沿器壁渐渐注入里，并不断。浓硫酸弄到皮肤上处理方法是 先用布擦马上用大量水冲洗，最终涂上3%-5% 的碳酸氢钠溶液
12、。2、常见酸的化学性质通性： 不同酸具有通性的缘由：溶于水离解成的阳离子全是_ (1) 酸跟酸碱指示剂反响 ： 使紫色石蕊试液，不能使无色酚酞试液变色。或表达为紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸。2酸与活泼金属反响：金属+酸=+，此类反响根底类型是反响如：Zn + H SO = ZnSO + H 试验室制氢气的原理 ；2442Fe + 2HCl=FeCl2+ H 现象：铁外表有气泡冒出，溶液由无色变为。2铝跟稀硫酸反响，化学方程式留意:金属必需是在金属活动性挨次中的金属；酸必需是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸不能用浓硫酸或硝酸。铁跟酸或盐溶液发生置换反响生成物中铁显价。即生成亚铁盐。（3）
13、酸与金属氧化物反响：金属氧化物+酸=盐+水，此类反响根底类型是反响如： HCl + Fe O2 3= 常用来除铁锈 的物质是、现象是：铁锈渐渐消逝，溶液由无色变为。H SO + CuO =24现象是：黑色粉末渐渐消逝，溶液由无色变为。（4） 酸与碱反响： 酸+碱=盐+水，此类反响反响根底类型是反响 如：HCl + NaOH =NaCl + H O2H SO+Cu OH =CuSO +2H O( 现 象24242是留意：溶于水的碱与酸反响一般需要借助指示剂来确定反响发生。酸与碱作用生成盐和水的反响叫中和反响，常应用于：I.转变土壤的酸碱性 II.处理工厂的废水 III.用于医药 中和反响都放热，
14、 中和反响的微观实质是。（5） 酸与某些盐反响：酸+盐=酸+盐，此类反响根底类型是反响如：试验室制二氧化碳的反响： HCl + CaCO =3HCl+AgNO =3H SO +Ba(NO ) =243 2留意：AgCl、BaSO4四、常见的碱是不溶于硝酸的盐，以上反响常用来检验Cl-、SO 2- 。41. 常见碱的物理性质：（1） 氢氧化钠NaOH：白色固体，易溶于水且放热，易故可做枯燥剂，有猛烈的性。俗名叫、（2） 氢氧化钙【Ca(OH)2】俗名：、：白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。用途：常用来制三合土、漂白粉、配制波尔多液、石硫合剂、制氧氢化钠。制取方法：可用氧化钙俗称生石
15、灰和水反响：CaO + H O =Ca(OH)22（3） 氨水(化学式是，有气味，易。2. 碱的化学性质通性 不同碱具有通性的缘由：溶于水时离解成的阴离子全部是（1） 碱跟酸碱指示剂起反响： 碱溶液能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变。（2） 碱和非金属氧化物(CO2、SO2、SO 、SiO32等 )反响如：2NaOH + SO=+H O CaOH + CO = CaCO + H O222232暴露在空气中的氢氧化钠会变质，化学方程式氢氧化钠需密封保存的缘由：它易，且与空气中的二氧化碳反响。（3） 碱和酸反响如：用含氢氧化镁的胃药治疗胃酸过多，化学方程式用熟石灰处理含硫酸的废水，化学方程式（4）
16、 碱和盐反响如：Ca(OH)2+Na CO23= CaCO + 2NaOH 工业制烧碱原理3NaOH+(NH ) SO =4 24波 尔 多 液 的 配 料 熟 石 灰 和 硫 酸 铜 反 应 的 方 程式。留意：碱和盐反响前提是反响物必需都可溶或微溶，交换成分后有沉淀或气体产生。难溶性的碱只具备与酸反响这一条化学性质。记住特别颜色的不溶性碱：Cu(OH) 蓝色沉淀，Fe(OH) 红褐色沉淀 其余为23白色。铵态氮肥常指含“NH ”的盐不能和碱性物质混用，会放出氨气降低肥效。4五、常见的盐和化肥一常见的几种盐： NaCl、Na CO 、CaCO 、NaHCO 等23331氯化钠(NaCl)(俗
17、称食盐),(填易或不易)溶于水，溶解度受温度影响，故从溶液中结晶出食盐，只能承受法，工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。粗盐因含有MgCl 理盐水是 0.9% 的氯化钠溶液。、CaCl22等杂质，易潮解；生粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。各步骤玻璃棒的作用是？过滤所需要的仪器：，操作要点：。蒸发所需要的仪器：，操作要点：。用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。2碳酸钠化学式是，俗名是、)性质：白色粉末，易溶于水其水溶液呈性。碳酸钠晶体Na CO 10H O易风化失去结晶水，为化学变化。232中国化学家侯德榜改进了制纯碱的工艺，奉献大。用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、
18、洗涤剂等工业生产。（3） 碳酸氢钠NaHCO俗称小苏打3性质：白色粉末，易溶于水，加热易分解：2NaHCONa CO + H O + CO 32322（4） 碳酸钙CaCO ：石灰石或大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。常作建3材。二盐、碱的溶解性盐、盐、盐、盐在水中都可溶；氯化物中除难溶于水也不溶于硝酸外都溶；硫酸盐中除难溶于水也不溶于硝酸，、微溶外，其余都溶；碳酸盐中除盐、盐、盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，、和易溶，微溶，其余都难溶，如氢氧化铜色、氢氧化铁色、氢氧化镁色。三盐的化学性质：(1) 盐十金属 盐十金属：反响根本类型是留意：反响发生条件：单质金属(K、Ca、Na
19、 除外比盐中金属活泼 盐必需溶 于水如：CuSO +Fe=现象：铁外表附着一层，溶液由色变为4色。（2） 盐十酸盐十酸：反响根本类型是AgNO +HCl=AgCl+HNO33（3） 盐十碱盐十碱：反响根本类型是如：+Na SO =2NaOH+BaSO 244NH Cl+Ca(OH) =42（4） 盐十盐盐十盐：反响根本类型是如：NaCl+AgNO =3留意：碳酸根离子CO 2- 的检验：向样品中参加稀盐酸，假设有能使澄清石灰水 3变浑浊的气体产生，证明样品中含有 CO32-。“碱和盐”、“盐和盐”反响前提是反响物必需都可溶或微溶。氯离子的检验：用的 AgNO3含 Cl-。溶液检验，假设产生白色
20、沉淀，加稀硝酸后不溶解，说明硫酸根离子的检验：用 Ba(NO ) 溶液或 Ba(OH)溶液检验，假设产生不溶于稀硝酸的白3 22色沉淀，则含有 SO 2- 。4四复分解反响发生的条件1. 复分解反响：两种相互交换成分，生成另外两种的反响。2. 复分解反响条件：当酸、碱、盐之间发生复分解反响时，必需满足交换成分后所得的物质里有沉淀、气体、水之一产生。五、化学肥料： ：有肥、肥、肥和肥。1、各种化肥的作用。（1） 氮肥：常见有：尿素：【CONH ，属有机物，含氮量最高】、硝酸铵NH NO 、243氯化铵NH Cl等。作用：叶色浓绿，枝繁叶茂。4（2） 磷肥：如磷矿粉【Ca (PO ) 】、过磷酸钙
21、。作用：根系兴旺、果实饱满、抗寒抗34 2旱。（3） 钾肥：如硫酸钾K SO 、氯化钾KCl等。作用：茎杆粗大，抗倒伏。24（4） 复合肥：如硝酸钾KNO 、NH H PO 等。2、化肥的简易鉴别：34 24（1） 观看法：氮肥、钾肥都为色，磷肥为色。（2） 溶解法：观看溶解状况，氮肥、钾肥：溶于水。磷肥：多不溶。（3） 铵根离子的检验：取固体样品，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生。或取样参加氢氧化钠溶液并加热 ，如产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝气体，证明含NH +。4第十一单元 盐 化肥第1节生活中常见的盐考点 1 生活中常见的盐常见的盐俗称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa C
22、ONaHCOCaCO2333用途生活调味品、配制 生产玻璃、造纸、 发酵粉、治疗胃酸重要建筑材料、补生理盐水、农业选 纺织和洗涤等。过多等。钙剂等。种等。组成上的共同点都含有离子和离子，都属于盐。1. 常见的盐2. 粗盐提纯1试验步骤：溶解计算产率。2蒸发：蒸发时，要用止加热，利用使滤液蒸干。不断搅拌，当蒸发皿中消灭时，停3玻璃棒的作用试验步骤溶解过滤蒸发计算产率作用3. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（1） 与盐反响， 都会有产生， 反响方程式分别为：；。（2） 碳酸钠与氢氧化钙反响反响的化学方程式为，工业上用该反响制烧碱。（3） CO 2- 和 HCO -的检验33常用药品：稀盐酸、澄清石灰水。
23、检验方法：滴加稀盐酸通入澄清石灰水取样有产生有。考点 2 复分解反响1. 概念：由两种相互，生成的反响。2. 反响表示：AB+CDAD+CB。3. 发生条件： 只有当两种化合物后， 有、或有、或有生成时，复分解反响才可以发生。第 2 节 化学肥料考点 1：化学肥料（1） 化肥的种类及作用化肥种类作用性质举例氮肥促进植物、。磷肥促进植物物，增加植尿素、氨水、铵盐如等、硝酸盐如 磷矿粉、钙镁磷肥、力量。钾肥促进植物促进植物，增强植物和功能复合肥能同时均匀供给作物几种养分和硫酸钾 氯化钾磷酸铵的混合物。、等。和的混合物、硝酸钾。鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观晶体粉末加水水大多水或加熟石灰研磨放出。无具有
24、刺激性气味的气体放出。（2） 化肥的简易鉴别留意：铵盐遇碱会放出，因此铵态氮肥切不行与碱性物质混合使用，否则会，降低。考点 2常见离子的检验离子鉴定方法现象化学方程式H+(1)取少许石蕊试液滴入待测溶液中(1)(2)将锌粒参加少许待测液中(2)OH-(1) 参加紫色石蕊试液(1)(2) 参加无色酚酞试液(2)(3) 参加硫酸铜溶液(3)CO 2-3参加稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水中Cl-参加硝酸银溶液和稀硝酸SO 2-4NH +4参加硝酸钡溶液和稀硝酸参加少量减液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体第十二单元 化学与生活课题 1 人类重要的养分物质一、蛋白质1、人类为了维持生命和安康
25、，必需从食物中摄取六大养分素：、和等。2、蛋白质是构成细胞的根本物质，它是由多种构成的极为简单的化合物， 其相对分子质量可达几百万，所以蛋白质属于化合物。血液中的血红蛋白在吸入和呼出的过程中起着载体的作用。血红蛋白 + O氧合血红蛋白，属于变化。23、煤气中毒的缘由是什么？答：血红蛋白与一氧化碳气体的结合力量很强，大约是氧气的 200300 倍，结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。4、酶也是一种重要的蛋白质，是生物，能催化生物体内的反响，一种只能催化一种反响，而且是在和接近的条件下进展。5、甲醛、重金属盐、浓硝酸等物质都能与蛋白质发生反响，破坏蛋白质的构造，使其变质。
26、因此，可用制作动物标本，使标本长期保存。6、有人用甲醛水溶液浸泡水产品的危害是：用甲醛水溶液浸泡的水产品，其中的蛋白质已经变质，而残留的甲醛也会腐蚀人体，危害人体安康。7、假设有人发生重金属盐中毒大事，可马上服用或等富含蛋白质的物质来解毒。二、糖类1、糖类是人体中最主要的供能物质，由三种元素组成的化合物，故又称为。淀粉、葡萄糖、蔗糖等都属于糖类。淀粉的化学式是， 故属于有机高分子化合物。葡萄糖的化学式是。蔗糖的化学式是2、淀粉在酶的作用下与水反响，转变成葡萄糖，即：C H O + nH O 淀粉酶nC H O;6 10 5n26 12 6葡萄糖在酶的作用下经过转变成和，同时放出能量，即：C H
27、 O + 6O酶6CO+6H O6 12 62223、如何检验馒头片中含有淀粉？答：用胶头滴管向待测的馒头片上滴加两滴碘水，假设变成蓝色，则证明馒头片中含有淀粉。三、油脂1、油脂是维持生命活动的备用能源。每克油脂在体内完全氧化放出的能量比糖类多一倍，它也是重要的供能物质。2、常温下，植物、常温下，植物油脂呈液态，称为；动物油脂呈固态，称为， 二者合称油脂。四、维生素1、维生素虽然在人体内需要量很小，但它们可以起到调整陈代谢、预防疾病、维持身体安康的作用。2、缺乏维生素 A 会引起，需要摄取等食物；缺乏维生素 C 会引起，需要摄取等食物。课题 2 化学元素与人体安康1、人体中含量较多的元素由种，
28、约占人体质量的。2、人体中含量超过的元素，成为常量元素，如：含量较多的三种非金属元素是、含量最多的金属元素是。3 、人体中含量在以下的元素，成为微量元素。人体必需的微量元素有：，人体非必需的微量元素有：。4、人体中的有害元素有。5、幼儿及青少年缺钙易患 和发育不良；老年人缺钙易患 ，简洁骨折。缺铁易患 ；缺碘易患 ；缺锌会引起；缺锌会引起；缺氟会引起。课题 3 有机合成材料1、化合物主要有两类：、。其中简称有机物。2、把含有元素的化合物称为有机化合物。其中的单质、的氧化物、碳酸及碳酸盐等除外。有机物除了含元素外，还可能含有等元素。3、有机物的常见特点是：多数不易溶于水，易溶于有机溶剂；多数不耐
29、热，简洁燃 烧。4、为什么有机物的数目特别浩大？答：在有机物中，碳原子不但可以和 H、O、N 等原子结合，而且碳原子之间还可以相互连接起来，形成碳链或碳环。由于原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同，所以有机物的数目特别浩大。二、有机合成材料1、。三大有机合成材料分别是：、。2、有机高分子化合物大局部是由 聚合而成的，所以也常称为 。小分子连接构成高分子时，有 和 两种构造。其中 构造的高分子材料具有热塑性，如：聚乙烯塑料； 构造的高分子材料具有热固性，如：电木或电玉。3、装食品用的聚乙烯塑料袋可用 法封口，电木插座裂开后能否热修补？为什么？4 、自然有机高分子材料有：、等。属于自然纤维
30、的是、。合成纤维有腈纶、锦纶、涤纶等。合成纤维的 、 、 和 ，但是 和 较差。5、用什么方法鉴别纯毛、纯棉和化纤的衣服？答：可用燃烧法鉴别。分别取待测的衣服线头少许点燃，假设产生烧焦羽毛气味的，证明是纯毛的；假设产生烧纸气味的，灰烬呈灰白色，能碾碎成粉末的，证明是纯棉的； 假设燃烧后的剩余物是碾不碎的硬球的，证明是化纤的。6、合成橡胶的优点是：具有 、 、耐油和 等优良性能。7、废弃的塑料会带来“白色污染”。 “白色污染”的危害是：破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物、燃烧能造成空气污染等。“白色污染”的治理措施：（1） 削减使用不必要的塑料制品。（2） 重复使用某些塑料制品。（3） 使用型的、可降解的塑料制品。（4） 回收各种废弃塑料.8、回收废弃塑料的好处是：、。但是塑料的是回收和再利用的一大障碍。