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1、化学反应快慢化学反应的快慢学案（鲁科版必修2） 第1课时化学反应的快慢一、化学反应速率1化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(3)表达式：vct或vnVt。式中：c为浓度的改变量，一般以molL1为单位；t为时间，一般以s或min为单位。(4)常用单位molL1s1或molL1min1。2化学反应速率之比与化学计量数的关系在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)?催化剂2SO3(g)，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol
2、。填写下表：有关反应物质SO2(g)O2(g)SO3(g)物质的量浓度改变0.4molL10.2molL10.4molL1化学反应速率0.08molL1s10.04molL1s10.08molL1s1化学反应速率之比212 (1)表示化学反应速率时，必需指明详细的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。(2)化学反应速率的计算方法定义式法：利用公式vct计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度改变量或反应时间。关系式法：化学反应速率之比物质的量浓度的改变量之比物质的量的改变量之比化学计量数之比。例1在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)3B(g)?2C(g)D(g
3、)，经2min后B的浓度削减0.6molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4molL1min1B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321C在第2min末的反应速率用B表示是0.3molL1min1D在这2min内用B表示的速率的值渐渐减小，用C表示的速率的值渐渐增大考点化学反应速率及应用题点化学反应速率的计算答案B解析A为固体，一般不用固体表示反应速率，A项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的化学计量数成正比，B项正确；反应速率为平均值，并非2min末的速率，C项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，改变趋势也是一样的
4、，D项错误。思维启迪(1)固体或纯液体的浓度视为常数，c0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。(2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。(3)同一时间内的同一个化学反应，虽然用不同物质表示的化学反应速率不肯定相同，但它们表示的意义相同，一种物质的化学反应速率可代表整个化学反应的反应速率。例2反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为v(A)0.6molL1min1v(B)0.45molL1min1v(C)0.015molL1min1v(D)0.45molL1min1，则此反应在不同条件下进行最快的是()ABC
5、D考点化学反应速率及应用题点化学反应速率的大小比较答案D解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)3122，则用A表示的化学反应速率分别为中v(A)0.6molL1min1；中v(A)3v(B)0.45molL1min131.35molL1min1；中v(A)32v(C)320.015molL1min10.0225molL1min1；中v(A)32v(D)320.45molL1min10.675molL1min1；所以在不同条件下，进行最快的是，D项正确。方法规律化学反应速率大小的比较方法(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不
6、同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，比较vAa与vBb，若vAavBb，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。二、影响化学反应速率的因素1探究反应物本身的性质与化学反应速率的关系试验操作试验现象铁片上产生气泡但较慢，镁条上产生气泡且较快试验结论物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由物质本身的性质确定的。其他条件相同时，金属越活泼，与酸反应的速率越大 2.探究反应物浓度对化学反应速率的影响试验操作试验现象加0.5molL1盐酸的
7、试管中产生气泡较慢，加3molL1盐酸的试管中产生气泡较快试验结论其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 3.探究温度对化学反应速率的影响试验操作试验现象加热的试管中产生气泡较快，不加热的试管中产生气泡较慢试验结论其他条件相同时，体系温度越高，反应速率越大 4.探究催化剂对化学反应速率的影响试验操作试验现象有少量气泡出现能产生大量气泡能产生大量气泡试验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快 5.探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响试验操作试验现象加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢试验结论其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大
8、影响化学反应速率的因素除浓度、温度、催化剂和固体表面积外，还有反应物的状态、压强、溶剂、光波等很多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。影响因素规律内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢外因浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小温度上升温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小催化剂一般地，运用催化剂能极大地加快反应速率固体的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快其他光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率 例3肯定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)?2CO(g)进行如下操作(只变
9、更该条件)：上升反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；削减体系中CO的量。上述措施中肯定能使反应速率显著变大的是()ABCD考点化学反应速率的影响因素题点化学反应速率影响因素的综合答案D解析上升反应体系的温度，反应速率显著增大，正确；C为固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，错误；缩小反应体系的体积，CO2、CO的浓度增大，反应速率增大，正确；削减体系中生成物CO的量，反应速率不行能增大，错误，选D。思维启迪压强对反应速率的影响有气体参与的反应，变更压强对反应速率的影响实质是变更体积，使反应物的浓度变更。(1)压缩体积或充入反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。(2)体
10、积不变，充入不参加反应的气体。虽然总的压强增大，但反应物浓度不发生改变，故化学反应速率不变。例4CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A反应起先4min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的缘由是c(H)减小C反应在24min内平均反应速率最大D反应在24min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06molL1s1考点化学反应速率的影响因素题点化学反应速率图像分析答案D解析随着反应的进行c(H)减小，而前4min内反应速率变大，依据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确
11、；在24min内n(CO2)的改变量最大(或曲线的斜率最大)，可推断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。思维启迪化学反应速率大小的分析推断(1)在内因不相同的状况下(即反应物不相同)，只能依据反应事实及试验现象定性分析反应的快慢。(2)在内因相同的状况下(即反应物相同)，可依据外界条件对反应速率的影响来定量推断反应速率的大小。例5已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列试验方案可行的是()答案D解析当探究温度对化学反应速率的影响时，必需保证其他条件相同的状况下，再变更温度视察反应速率的改
12、变。方法规律探讨某种因素对同一化学反应的反应速率的影响时，应固定其他条件不变，只变更一种条件探讨该条件对化学反应速率的影响。1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min1考点化学反应速率及应用题点化学反应速率的概念答案C解析化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度改变量来表示，而不采纳物质的质量或物质的量。2已知合成氨反应的浓度数据如下：N2(g)3H2(g)?高温、高压催化剂2NH3(g
13、) N2H2NH3起始浓度/molL11.03.002s末浓度/molL10.61.80.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为()A0.2molL1s1B0.4molL1s1C0.6molL1s1D0.8molL1s1考点化学反应速率及应用题点化学反应速率的计算答案B解析v(NH3)0.8molL12s0.4molL1s1，B项正确。3把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A1020mL3molL1的X溶液B2030mL2molL1的X溶液C2010mL4molL1的X溶液D
14、1010mL2molL1的X溶液考点影响化学反应速率的因素题点外界因素对反应速率的影响答案B解析在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应当是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度即可，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过视察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且比C、D两项的大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。4试验室用锌粒与2molL1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()
15、A用锌粉代替锌粒B改用3molL1硫酸溶液C改用热的2molL1硫酸溶液D向该硫酸溶液中加入等体积的水考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率定向改变措施的确定答案D解析A项，用锌粉代替锌粒，增大表面积，速率加快；B项，改用3molL1硫酸溶液，浓度增大，速率加快；C项，改用热的2molL1硫酸溶液，温度上升，速率加快；D项，向该硫酸溶液中加入等体积的水，浓度减小，速率减慢。5(2022枣庄高一检测)在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)Fe2O3(s)=高温3CO2(g)2Fe(s)。下列说法正确的是()A增加Fe2O3的量反应速率加快B上升温度反应速率不肯定改变C再充入CO反应速率加快D
16、充入N2使压强增大反应速率加快答案C解析Fe2O3为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A项错误；温度对任何反应的速率都有影响，B项错误；充入CO后，c(CO)增大，反应速率加快，C项正确；恒容充入N2，虽然压强增大，但并未引起c(CO)的改变，反应速率不变，D项错误。6把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：(1)反应时间由Oa不产生氢气的缘由是，有关的化学方程式为。(2)反应时间由ac产生氢气的速率渐渐增大的主要缘由是。(3)反应时间从c以后，产生氢气
17、的速率渐渐减小的主要缘由是。答案(1)硫酸首先与铝片表面的氧化铝反应，不产生氢气Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)反应放热使溶液温度上升，反应速率增大(3)硫酸的浓度减小使反应速率减小解析(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。(2)ac段，虽然硫酸的浓度渐渐减小，但是该反应是放出热量的反应，反应进行中溶液温度渐渐上升，温度上升，化学反应速率增大。(3)反应时间从c以后，硫酸的浓度渐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率渐渐减小。对点训练题组一化学反应速率及计算1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A对于任何化
18、学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常表示肯定时间内任何一种反应物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加C化学反应速率为0.8molL1s1是指1s时某物质的浓度为0.8molL1D依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢考点化学反应速率及其应用题点化学反应速率的概念答案D解析A项，化学反应速率越大，反应现象不肯定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C项，0.8molL1s1表示1s的时间内，某物质的浓度改变了0.8molL1；D项，化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量。2将5.6g铁
19、粉投入足量的100mL2molL1稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A铁的反应速率0.5molL1min1B硫酸的反应速率0.25molL1min1C硫酸亚铁的生成速率0.5molL1min1D氢气的反应速率0.5molL1min1考点化学反应速率及其应用题点化学反应速率的计算答案C解析依据反应速率计算公式，须要计算2min时间内各物质浓度的改变量。在反应FeH2SO4=FeSO4H2中，溶液中溶质浓度发生改变的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量5.6g56gmol10.1mol。参与反应的H2SO4的物质的量生成FeSO4的物
20、质的量0.1mol。H2SO4的消耗速率FeSO4的生成速率0.1mol0.1L2min0.5molL1min1。3已知4NH3(g)5O2(g)=催化剂4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O)D4v(O2)5v(NO)考点化学反应速率及其应用题点化学反应速率与化学计量数的关系答案D解析在同一化学反应里，各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)4v(O2)；B选项应为6v(O2)5v(H2O)；C选
21、项应为3v(NH3)2v(H2O)。4在2A(g)B(g)?3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5molL1s1Bv(B)0.3molL1s1Cv(C)0.8molL1s1Dv(D)1molL1s1考点化学反应速率及应用题点化学反应速率的大小比较答案B解析用反应速率推断反应快慢时，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A选项vA20.25molL1s1，B选项vB10.3molL1s1，C选项vC30.83molL1s1，D选项vD40.25molL1s1；然后比较大小，B选项最大。5某温度下，浓度都是1molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器
22、中反应生成气体Z。反应2min后，测得参与反应的X2为0.6molL1，用Y2表示的反应速率v(Y2)0.1molL1min1，生成的c(Z)为0.4molL1，则该反应的化学方程式是()AX22Y2=2XY2B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3YDX23Y2=2XY3考点化学反应速率及其应用题点确定化学方程式或化学计量数答案C解析用X2表示的反应速率为v(X2)0.6molL12min0.3molL1min1。用Z表示的反应速率为v(Z)0.4molL12min0.2molL1min1。依据X2、Y2和Z反应速率之比即化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则v(X2)v(Y2)v(Z)
23、0.3molL1min10.1molL1min10.2molL1min1312。依据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y。故可得出反应的化学方程式为3X2Y2=2X3Y。6(2022陕西咸阳校级期末考试)在2L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)?2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12molL1s1，则10s时，容器中B的物质的量是()A1.6molB2.8molC2.4molD1.2mol考点化学反应速率及其应用题点化学反应速率的计算答案B解析依据化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可得v(B)0.5v(A)0.50.12mo
24、lL1s10.06molL1s1，则c(B)0.06molL1s110s0.6molL1，n(B)0.6molL12L1.2mol，故10s时容器中B的物质的量为4mol1.2mol2.8mol。题组二影响化学反应速率的因素7(2022平顶山高一检测)相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是()A0.1molL1盐酸和0.1molL1硫酸与2molL1NaOH溶液反应的速率相同B大理石块和大理石粉与0.1molL1盐酸反应的速率相同C等量的镁粉、铝粉和0.1molL1盐酸反应的速率相同D0.1molL1盐酸和0.1molL1硝酸与相同形态和大小的大理石反应的速率相同考点影响化学反应速率的因
25、素题点外界条件对反应速率的影响答案D解析A选项是酸碱中和，硫酸的H浓度是盐酸的2倍，所以速率不同；B选项中大理石块与盐酸接触面积小，反应慢；C选项中Mg比Al活泼，反应速率快。8在反应C(s)CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()增大压强上升温度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭ABCD考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率定向改变措施的确定答案C解析因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。9下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚起先时，放出H2的速率最大的是()选项金属(粉末状)酸的浓度体
26、积反应温度A0.1molMg6molL1硝酸10mL60B0.1molMg3molL1盐酸10mL60C0.1molFe3molL1盐酸10mL60D0.1molMg3molL1硫酸10mL60 考点影响化学反应速率的因素题点利用图表探究化学反应速率的改变答案D解析金属与硝酸反应不产生H2，解除A项；Fe不如Mg活泼，解除C项；其他两项中只比较c(H)即可，明显3molL1盐酸中c(H)小于3molL1硫酸中c(H)，因此D项放出H2的速率最大。10某试验探究小组探讨320K时N2O5的分解反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)。如图是该小组依据所给表格中的试验数据绘制的。下列有关说
27、法正确的是()t/min01234c(N2O5)/molL10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/molL100.0230.0400.0520.060 A.曲线是N2O5的浓度改变曲线B曲线是O2的浓度改变曲线CN2O5的浓度越大，反应速率越快DO2的浓度越大，反应速率越快考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率图像分析答案C解析结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线、分别是O2、N2O5的浓度改变曲线，A、B项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用N2O5的浓度改变，还是用O2的浓度改变得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N2O5的浓度减小，
28、O2的浓度增大，故C项正确，D项错误。11肯定温度下，反应N2(g)O2(g)?2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()缩小体积使压强增大恒容充入N2恒容充入氦气恒压充入氦气ABCD答案A解析都能增大物质的浓度，所以能使反应速率增大，无影响，使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。12(2022淮北高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个试验，你认为结论不正确的是()A相同温度下，将大小、形态相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应
29、快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同考点化学反应速率的影响因素题点化学反应速率影响因素的试验探究答案A解析影响化学反应速率的因素许多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光照、固体颗粒大小、超声波等。镁和铝由于活泼性不同，确定了镁和盐酸反应比铝和盐酸反应要快得多，反应物的性质是影响反应速率大小的确定因素，A项错误；等质量的固体，表面积越大，反应速率越大，B项正确；光照可以加快反应速率，C项正确；催化剂可以加快反应速率，D项正确。 综合强化13在密
30、闭容器中发生下列反应：I2(g)H2(g)?2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)amol，n(I2)bmol。只变更表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的变更填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。编号变更的条件反应速率(1)上升温度(2)加入正催化剂(3)再充入amolH2(4)将容器的容积扩大到原来的2倍(5)保持容积不变，通入bmolNe 考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率影响因素的综合答案(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变解析(1)不论正反应是吸热还是放热，上升温度都会使化学反应速率增大。(2)若无特殊说明，通常所说的催化剂即
31、为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。(3)再充入amolH2，c(H2)增大，化学反应速率增大。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未变更反应物浓度，化学反应速率不变。14(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为molL1min1。(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在肯定条件下发生反应，3s后测得N2的物质的量为1.9mol，则以H2的浓度改变表示的反应速率为。(3)将10mol
32、A和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)?2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06molL1s1，则在2s时，容器中有molA，此时C的物质的量浓度为。考点化学反应速率及应用题点化学反应速率的计算答案(1)0.6(2)0.05molL1s1(3)8.80.08molL1解析(1)依据化学方程式中的计量数关系：vBvA31，v(B)3v(A)30.2molL1min10.6molL1min1。(2)解法一：3s内消耗的N2的物质的量为2mol1.9mol0.1mol，依据化学方程式N23H2?高温、高压催化剂2NH3，可以计算出3s内消耗的H2
33、的物质的量为0.3mol，依据化学反应速率的计算公式，v(H2)0.3mol2L3s0.05molL1s1。解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2)2mol1.9mol2L3s160molL1s1，再依据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率：v(H2)3v(N2)0.05molL1s1。(3)3A(g)B(g)?2C(g)起始浓度/molL11.00.50转化浓度/molL10.0620.120.040.082s时浓度/molL11.00.120.880.50.040.460.08则2s时，n(A)0.88molL110L8.8mol，c(C)0.08molL1。
34、15某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到试验数据如表所示：试验编号锌的形态反应温度/收集100mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510 (1)该试验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响。(2)试验和表明，化学反应速率越大。(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的试验编号是和。(4)请设计一个试验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：。考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率影响因素的试验探究答案(1)固体表面积温度(2)温度越高(3)(4)在相同的温度下，采纳相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应解析(1)影响化学反应速
35、率的因素有固体表面积、温度、催化剂、浓度，对气体来说还有压强等。依据表格供应的信息，锌有薄片和粉末两种状态，反应温度有15和25，可知该试验的目的是探究固体表面积和温度对反应速率的影响。(2)依据表格供应的信息，试验和试验中锌片的形态相同，温度不同，温度高的收集相同体积的氢气所需时间短，说明化学反应速率大。(3)探究固体表面积对反应速率的影响，须要温度相同。(4)探究浓度对化学反应速率的影响，必需其他条件相同，故设计的试验方案为在相同的温度下，采纳相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。16某温度时，在2L容器中的X、Y、Z物质的量随时间的改变关系曲线如下图所示。(1)由图
36、中的数据分析，该反应的化学方程式为。(2)反应起先至2min、5min时Z的平均反应速率为、。(3)5min后Z的生成速率与6min末Z的生成速率相比较(填“大”“小”或“相等”)。答案(1)3XY?2Z(2)0.05molL1min1004molL1min1(3)相等解析(1)由图可知，X、Y的物质的量随时间的增加而减小、Z的物质的量随时间的增加而增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物。反应进行到2min时，n(X)n(Y)n(Z)(1.0mol0.7mol)(1.0mol0.9mol)(0.3mol0.1mol)312，X、Y、Z的化学计量数之比为312。又因为5min后各物质的物质的量不随
37、时间变更，反应物与生成物同时存在，反应为可逆反应，该反应的化学方程式为3XY?2Z。(2)2min内v(Z)0.3mol0.1mol2L2min0.05molL1min1；5min内v(Z)0.5mol0.1mol2L5min0.04molL1min1。(3)5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再变更，故5min后Z的生成速率与6min末Z的生成速率相等。 化学反应 总课时数12科目高一化学运用时间主备人郑光辉运用人课题名称其次章第一节化学键化学反应（1）预习目标：1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。2、了解化学反应中伴随有能量的改变的实质和化
38、学能与其他能量形式之间的转化。重点难点：化学键的含义以及离子键、共价键自主预习一、化学键与化学反应中物质改变1、在化学反应中，不仅有，还伴随有，人们利用化学反应，有时是为了，有时是为了。2、称为化学键。3、水在电解时发生的化学方程式为水分子中的化学键断裂，形成新的化学键。氮气与氢气合成氨气的化学方程式为断裂的键是形成的键是4、化学反应中物质改变的实质是5、氢气与氯气化合化学方程式为断裂的键是形成的键是氢原子原子结构示意图为氯原子原子结构示意图为，两者形成氯化氢分子趋势的缘由是6、，叫做共价键。7、钠与氯气化合化学方程式为断裂的键是形成的键是钠原子原子结构示意图为氯原子原子结构示意图为，两者形成
39、氯化钠趋势的缘由是8、，叫做离子键。9、离子键和共价键是化学键的两种类型。一般状况下，简单形成离子键，简单形成共价键。【强调】（1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子（2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键指出构成下列物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2物质形成化学键的微粒化学键类型H2OCH4NH3NaClMgCl2CaOCO2【思索沟通】1、稀有气体为什么不能形成双原子分子？ 2、木炭被点燃后能够持续燃烧为什么？ 3、请推想化学反应中为什么会有能量改变？ 课后练习： 1、下列说法正确的是A
40、、化学键是相邻分子间存在的相互作用B、化学键是相邻原子间存在的相互作用C、化学键是相邻原子间剧烈的相互作用D、化学键改变包含旧键断裂和新键形成2、下列物质的改变过程中存在共价键被破坏的是A、I2升华B、NaCl被溶化成液态C、水被蒸发D、HCl溶于水3、下列说法正确的是A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B、阴阳离子通过静电吸引而形成的化学键叫做离子键C、只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4、X原子最外层只有一个电子，Y原子最外层有七个电子，两者所形成的化学键A、肯定是离子键B、肯定是共价键C、可能是离子键也可能是共价键D、以上
41、说法都不正确5、X、Y形成离子后电子层结构都与氖原子相同，化合物为XY2，X为Y为，X与Y间形成键。（共价键或离子键） 化学反应速率 学问目标：使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 实力目标：培育学生的视察实力及综合运用学问分析解决问题、设计试验的实力，培育学生的思维实力，阅读与表达实力。 情感目标：通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育学生科学的探讨方法。教材分析 遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温
42、度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的缘由，使这部分学问达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本学问点，按最新教材来讲。教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示试验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材留意联系化学键的有关学问，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都须要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比方，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，
43、教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的缘由。接着，教材围围着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使学生对上述内容有更深化的理解。教材最终采纳探讨的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的探讨，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘
44、由，使学生更好地理解本节教材的教学内容。本节教材的理论性较强，并且具有肯定的难度。如何利用好教材中的演示试验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。老师不行轻视试验和图画在本节教学中的特别作用。本节教学重点：浓度对化学反应速率的影响。本节教学难点：浓度对化学反应速率影响的缘由。 教学建议 化学反应速率学问是学习化学平衡的基础，学生驾驭了化学反应速率学问后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的变更对化学平衡的影响。浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其缘由是本节教学难点。这部分教学建议由老师引导分析。而压强、温度、催化剂
45、的影响可在老师点拨下由学生阅读、探讨完成。关于浓度对化学反应速率的影响：1联系化学键学问，明确化学反应得以发生的先决条件。（1）能过提问复习初中学问：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。（2）通过提问复习中学所学化学键学问：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必需通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。2运用比方、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。（1）以运动员的投篮作比方。（2）以详细的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好
46、的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。3动手试验，可将教材中的演示试验改成边讲边做，然后据试验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生探讨概括出浓度对化学反应速率的影响规律-增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。4通过对本节所设铁与盐酸反应的探讨，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生驾驭状况，巩固本节所学学问。 化学反应速率 一、教学目标 学问目标1使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育学生科学的探讨方法。实力目标培育学生综合运用学问分析解决问题的实力，培育学生的思维实力，阅读与表达实力。二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。三、教学难点浓度对化学反应速率影响的缘由。四、教学方法目标引读法。五、教学过程 第一课时 老师活动 学生活动 【引入新课】这节课，我们来学习其次章化学平衡。