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1、关于化学反应的快慢和限度 现在学习的是第1页，共25页1、了解化学反应速率的定义及表达式。、了解化学反应速率的定义及表达式。2、学会有关化学反应速率的简单计算。、学会有关化学反应速率的简单计算。3、学会运用控制化学反应速率解决生活中相关、学会运用控制化学反应速率解决生活中相关问题。问题。现在学习的是第2页，共25页人类研究化学的目的是什么？人类研究化学的目的是什么？ 为了使化学更好地服务人类，简为了使化学更好地服务人类，简而言之就是要使某些反应发生、某些而言之就是要使某些反应发生、某些反应不发生；使某些反应加速、某些反应不发生；使某些反应加速、某些反应减速。反应减速。现在学习的是第3页，共25
2、页 硫酸是一种重要的硫酸是一种重要的化工产品，从公元七世纪化工产品，从公元七世纪开始，人们一直在寻找有开始，人们一直在寻找有效的制取硫酸的方法。但效的制取硫酸的方法。但是在是在18751875年德国化学家麦年德国化学家麦塞尔对技术改进之前，都塞尔对技术改进之前，都没有较大的发展。那么，没有较大的发展。那么，到底是什么在制约着硫酸到底是什么在制约着硫酸生产的发展？我们今天学生产的发展？我们今天学习的知识对硫酸的工业生习的知识对硫酸的工业生产又有什么意义呢产又有什么意义呢？ 郑州中州硫酸厂郑州中州硫酸厂现在学习的是第4页，共25页 在化学实验和日常生活中，我们经在化学实验和日常生活中，我们经常观察
3、到这样的现象：常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。反应进行得慢。现在学习的是第5页，共25页现在学习的是第6页，共25页现在学习的是第7页，共25页现在学习的是第8页，共25页现在学习的是第9页，共25页现在学习的是第10页，共25页下列过程中，需要加快化学反应速率的是（下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.食物变质食物变质 C.炼铁炼铁D.塑料老化塑料老化 E、氨的合成、氨的合成 F、皮肤的衰老、皮肤的衰老CE反应快慢不是问题，问题是如何利用化学反应快慢不是问题，问题是如何利用化学反应快慢来造福我们人类
4、。反应快慢来造福我们人类。那么那么，我们应该怎样来衡量一个化学反应的快我们应该怎样来衡量一个化学反应的快与慢呢与慢呢？现在学习的是第11页，共25页问题一问题一 生活中生活中，我们用什，我们用什么方式来表么方式来表示物体运动示物体运动的快慢？的快慢？ 问题三问题三 化学反化学反应中，我们应中，我们怎样来表示怎样来表示反应的快慢反应的快慢？问题二问题二 化学反化学反应过程中，应过程中，哪些量发生哪些量发生了变化？了变化？现在学习的是第12页，共25页cv = t一、化学反应的快慢一、化学反应的快慢1、化学反应速率、化学反应速率（1 1）定义：）定义：（2 2）表示方法：）表示方法：（3 3）表达
5、式：）表达式：（4 4）单位：）单位： 通常用通常用单位时间内单位时间内反应物反应物浓度的减少量浓度的减少量或生成物或生成物浓度的增加量浓度的增加量来表示。来表示。衡量化学反应进行的快慢的物理量。衡量化学反应进行的快慢的物理量。molL-1 s-1 、molL-1 min-1、或或mol/(Ls)、mol/(Lmin)现在学习的是第13页，共25页在某容器中发生反应：在某容器中发生反应：2H2S + SO2 = 3S +2H2O经过经过10秒钟后，秒钟后，H2S的物质的量减少了的物质的量减少了0.02mol，在另一，在另一容器中进行该反应，容器中进行该反应， 相同时间内相同时间内H2S的物质的
6、量的物质的量减少了减少了0.2mol，你能判断哪个容器中反应速率快吗，你能判断哪个容器中反应速率快吗？无法确定，因为不知容器的体积大小。无法确定，因为不知容器的体积大小。现在学习的是第14页，共25页例例1: 在一密闭容器进行合成氨气的反应，反应开始时，在一密闭容器进行合成氨气的反应，反应开始时，N2的浓度为的浓度为2mol/L，H2的浓度为的浓度为5mol/L；反应到；反应到2min时，时，测得容器中测得容器中N2的浓度为的浓度为1.8mol/L，试着用，试着用N2的浓度改变量的浓度改变量来表示此反应的速率。来表示此反应的速率。解解: = 2mol/L 1.8mol/L 2min= 0.1
7、mol/(Lmin)c(N2) v(N2) = t答答:用用N2表示此反应的速率为表示此反应的速率为0.1 mol/(Lmin)现在学习的是第15页，共25页例例1: 在一密闭容器进行合成氨气的反应，反应开始时，在一密闭容器进行合成氨气的反应，反应开始时，N2的浓度为的浓度为2mol/L，H2的浓度为的浓度为5mol/L；反应到；反应到2min时，测时，测得容器中得容器中N2的浓度为的浓度为1.8mol/L，求这，求这2min内内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？的平均速率各是多少？ 解：解： N2 + 3H2 2NH3起始浓度起始浓度(mol/L): 2 5 02min后浓度后浓度(mo
8、l/L): 1.8变化浓度变化浓度(mol/L): 0.2 0.6 0.4所以所以: v(N2)= 0.2mol/L 2min= 0.1 mol/(Lmin)同理同理: v(H2) = 0.3mol/(Lmin) v(NH3) = 0.2 mol/(Lmin)思考与交流思考与交流: :各物质的速率之比和方程式计量数之比各物质的速率之比和方程式计量数之比有何关系？有何关系？相等；相等； v (N2): v(H2): v(NH3)= 1:3:2高温、高压高温、高压催化剂催化剂4.4 0.4现在学习的是第16页，共25页 例例2：反应：反应4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6
9、H2 2O O 在在5L5L的密闭容器中进的密闭容器中进行，行，3030秒后秒后NONO 的物质的量增加了的物质的量增加了3mol3mol。问题问题1 1：用用NONO来表示此反应的速率为多少？来表示此反应的速率为多少？问题问题2 2：若用若用O O2 2表示此反应速率是多少？表示此反应速率是多少？问题问题3 3：v(NO)=0.02mol/(L(NO)=0.02mol/(Ls),s), v(O(O2 2)=0.025mol/(L)=0.025mol/(Ls)s)数数值不同，是否表示此反应的快慢不相同？值不同，是否表示此反应的快慢不相同？v(NO)=0.02mol/(L(NO)=0.02mol
10、/(Ls)s)v(O(O2 2)=0.025mol/(L)=0.025mol/(Ls)s)小结：小结：化学反应速率表示时的注意问题和规律。化学反应速率表示时的注意问题和规律。表示同一个反应相同时间内的快慢程度，表示的意义相同，它表示同一个反应相同时间内的快慢程度，表示的意义相同，它们的数值之比等于方程式中的系数比。们的数值之比等于方程式中的系数比。现在学习的是第17页，共25页1.1.化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。vv v v 2.2.不用固体或纯液体表示反应速率不用固体或纯液体表示反应速率 (其浓度视为常数其浓度视为常数)。3.3.同一反应可用不
11、同的物质来表示反应速率，其数值可能不同同一反应可用不同的物质来表示反应速率，其数值可能不同，但表示的快慢相同。，但表示的快慢相同。 各物质的速率之比等于方程式计量数之比各物质的速率之比等于方程式计量数之比现在学习的是第18页，共25页练习练习1：反应：反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中反密闭容器中反应，应，0.5min内内C的物质的量增加的物质的量增加0.6mol，有关反应，有关反应速率正确的是（速率正确的是（ ） A、v (A) = 0.005mol/(Ls) B、v (C) = 0.002mol/(Ls) C、v (B) = v (A)/3 D、v (A) = 0.
12、001mol/(Ls） A现在学习的是第19页，共25页练习练习2：在一定条件下，：在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，的反应中，各物质的化学反应速率为各物质的化学反应速率为v (A)=amol/(Ls), v(B)=0.5amol/(Ls), v (C)=amol/(Ls),则该反应的化学则该反应的化学方程式为：方程式为：_。2A + B = 2C现在学习的是第20页，共25页练习练习3：在：在2L的密闭容器中发生：的密闭容器中发生：3A+B=2C的反的反应应,若最初加入若最初加入A、B都是都是4mol，A的平均速率是的平均速率是0.12molL-1 s-1 ,则则10s后容器中
13、后容器中B的物质的量是的物质的量是_mol3.2现在学习的是第21页，共25页练习练习4：反应反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四个在四个不同反应容器中的反应速率分别为：不同反应容器中的反应速率分别为： v (A) = 0.5mol/(Lmin) v (B) = 1.2mol/(Lmin) v (C) = 0.4mol/(Lmin) v (D) = 0.1mol/(Ls) 该反应在四种情况下的快慢顺序为该反应在四种情况下的快慢顺序为_。 现在学习的是第22页，共25页1、根据反应速率之比等于其计量数之比来判断。、根据反应速率之比等于其计量数之比来判断。2、将不同物质的速率换算成同一物质的速率来判断。、将不同物质的速率换算成同一物质的速率来判断。3、注意单位要统一。、注意单位要统一。现在学习的是第23页，共25页 作业：作业： 1、课本、课本P4546练习与活动练习与活动1 2、非常学案相关练习、非常学案相关练习 3、上网查阅资料：、上网查阅资料： 了解有关硫酸的工业制法了解有关硫酸的工业制法 现在学习的是第24页，共25页感谢大家观看感谢大家观看2022-9-2现在学习的是第25页，共25页