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1、高二化学合成氨条件的选择教学设计高二化学教案：合成氨条件的选择教案教学设计 教学目标 学问目标 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的相宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。 实力目标 培育学生对学问的理解实力，及理论联系实际的应用实力和分析问题、解决问题的实力。 情感目标 通过学生领悟理论学问对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想相识;并通过学问的运用培育学生的创新精神和科学方法。 教学建议 教材分析 本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。
2、教材分为两部分：第一部分主要是通过探讨引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等学问，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际状况，合理地选择合成氨的生产条件。其次部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。 在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的学问，探讨为使合成氨的化学反应速率增大所应实行的方法。在此基础上，又据试验数据探讨为提高平衡混合物中 的含量所应实行的方法。在两个探讨的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际状况，较详细地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择状况。此外，还结合合成
3、氨生产过程示意图，简洁提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环运用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。 其次部分教学在第一部分的基础上探讨合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于学问本身，而更多地应侧重于培育学生的创新精神和训练科学方法。 教学建议 第一部分“合成氨条件的选择”的教学： 1.提出问题：针对合成氨的反应，首先须要探讨如何在单位时间里提高 的产量，这是一个化学反应速率问题。 2.复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。 3.组织探讨： 为使合成氨的反应速率增大，应实行的方法。 合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考
4、虑单位时间里的产量问题(化学反应速率问题)还不行，还须要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量问题(化学平衡的移动问题)。 针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的学问，探讨为最大限度地提高平衡混合物中 的含量所应实行的方法。 4.阅读图表试验数据印证理论：学生通过阅读表2-4的试验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学试验的结果是完全一样的，这会大大提高学生的学习爱好。 5.综合上面的探讨状况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际状况，详细地探讨合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简洁提及浓度对合成氨生产的影响以及原
5、料的循环运用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。 老师可结合探讨过程，让学生进行归纳。 其次部分“合成氨工业发展前景”的教学 1.以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强选择的改变为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的变更。 2.目前探讨课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生思索，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如探讨催化剂的目的是什么?新催化剂的研制胜利，使合成氨反应可在较低温度下进行，是否会减缓合成氨生产中对压强的要求而削减设备制造的
6、投资?等等。 协作目前探讨课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。 教学设计示例 第三节 合成氨条件的选择 教学目标 学问目标： 1.使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的相宜条件。 2.使学生了解应用化学原理选择化工厂生产条件的思路和方法。 实力目标： 1. 教学时应以化学反应速率和化学平衡原理为主线，以合成氨学问为中心，结合工业上生产的实际状况，将学问串联、拓展、延长，培育学生的归纳思维实力。 2. 在运用理论的过程中，可以进一步加深学生对所学理论的理解和提高学问的实际应用实力。 情感目标： 1.通过了解合成氨
7、的全过程，可以激发学生爱科学、探究科学的热忱。 2.通过合成氨前景的展望，激发学生学习爱好，使学生体会化学学科中逻辑结构严谨深刻的科学美。 合成氨条件的选择学案 合成氨条件的选择学案 教学目标 1学问目标 （1）使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的相宜条件。 （2）了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。 2实力和方法目标 （1）通过合成氨生产条件的分析和选择，使学生了解应化学原理选择化工生产条件的思路和方法。 （2）通过用化学反应速率理论、化学平衡理论选择合成氨反应条件，培育学问的综合应用和归纳实力。 （3）通过合成氨对工业、农业等领域的重要作用的教化，让学生理
8、解化学对于改善人类生活的重要意义。 教学过程 课堂练习： 1在现代无机化工、有机化工、生物化工等生产中，大多数产品的合成往往须要运用的主要化学反应条件是（）。 （A）高温（B）高压（C）催化剂（D）高温、高压、催化剂 2将V1L的H2和V2L的N2在肯定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是（）。 （A）（V1+V2-V3）L（B）（V1+V2+V3）L （C）（V1+V2-2V3）L（D）V3-（V1+V2）L 3在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:18:1，出口处气体N2、H2、NH
9、3的体积比为9:27:8，则氮的转化率为（）。 （A）5%（B）50%（C）25%（D）20% 4下面是合成氨的简要流程示意图（如图2-4-1）： 沿x路途回去的物质的是（）。 （A）N2和H2（B）催化剂（C）N2（D）H2 5工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在肯定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用_物质作原料较好。 （A）CO（B）石油脑（C5H12、C6H14）（C）CH4（D）焦炭 6在肯定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体
10、积与原反应物体积之比是（）。 （A）1:5（B）1:4（C）1:3（D）1:2 7在3H2+N22NH3反应中，运用催化剂的理由是（）。 （A）使平衡向正反应方向移动（B）没有催化剂该反应不能发生 （C）使化学反应速率增大（D）遏止逆反应的发生 8总压强为3.0107Pa时，氮氢混合气体（体积比为1:3）通入合成塔，反应达平衡时的压强降为2.5107Pa。则平衡时混合气体中氨的体积分数为（）。 （A）35%（B）30%（C）25%（D）20% 9将2LN2和6LH2充入密闭容器里反应，达到平衡时，混合气体的体积为7.2L，计算： （1）平衡时，混合气体里各气体物质的质量分数。 （2）N2转化为
11、NH3的转化率。 （3）混合气体中NH3全部被0.005L水汲取，所得氨水的物质的量浓度是多少？（氨水的密度为0.96g/mL，气体在标况下）质量分数是多少？ 10某温度下，1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使合成氨反应达平衡，平衡混合物中N2、H2和NH3的物质的量分别用m、n、gmol表示，假如温度不变，只变更初始物质的加入量，而要求m、n、g的值不变，假如用x、y、z表示所加入的N2、H2和NH3的量，那么x、y、z应满意： （1）若x=0，y=0，则z=_mol。 （2）若x=0.75mol，则y=_mol，z=_mol。 （3）x、y、z应满意的一般条件是：_（用x、y、
12、z的代数式表示）。 1D，2A，3C，4A，5B，6A，7C，8D。 9（1）H214.11%；N265.79%；NH320.06%；（2）20%；（3）7.2mol。L-1；12.8%。 10（1）2；（2）2.25，0.5；（3）x+=1，2y+3z=6。 高三化学教案：合成氨条件的选择教学设计 学问目标 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的相宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。 实力目标 培育学生对学问的理解实力，及理论联系实际的应用实力和分析问题、解决问题的实力。 情感目标 通过学生领悟理论学问对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结
13、合的思想相识；并通过学问的运用培育学生的创新精神和科学方法。 教学建议 教材分析 本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。 教材分为两部分：第一部分主要是通过探讨引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等学问，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际状况，合理地选择合成氨的生产条件。其次部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。 在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的学问，探讨为使合成氨的化学反应速率增大所应实行的方法。在此基础
14、上，又据试验数据探讨为提高平衡混合物中 的含量所应实行的方法。在两个探讨的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际状况，较详细地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择状况。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简洁提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环运用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。 其次部分教学在第一部分的基础上探讨合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于学问本身，而更多地应侧重于培育学生的创新精神和训练科学方法。 教学建议 第一部分“合成氨条件的选择”的教学： 1提出问题：针对合成氨的反应，首先须要探讨如何在单位
15、时间里提高 的产量，这是一个化学反应速率问题。 2复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。 3组织探讨： 为使合成氨的反应速率增大，应实行的方法。 合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题）还不行，还须要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量问题（化学平衡的移动问题）。 针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的学问，探讨为最大限度地提高平衡混合物中 的含量所应实行的方法。 4阅读图表试验数据印证理论：学生通过阅读表24的试验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学试验的结果是完全一样的，这会
16、大大提高学生的学习爱好。 5综合上面的探讨状况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际状况，详细地探讨合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简洁提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环运用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。 老师可结合探讨过程，让学生进行归纳。 压强 温度 催化剂 浓度 为增大合成氨的反应速度 增大 上升 加入 增加、的浓度 为提高平衡混合物中的含量 增大 降低 减小平衡混合物中的浓度 试验生产中 20Mpa 50MPa 500左右 铁触煤（500左右时活性最大） 使气态变为液态并刚好从平衡混合物中分别出去，刚好补充和
17、其次部分“合成氨工业发展前景”的教学 1以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强选择的改变为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的变更。 高二化学氨铵盐教案 高二化学氨铵盐教案 学问目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。驾驭氨的化学性质、氨的试验室制法及铵离子的检验方法。 实力目标：通过试验培育学生的视察实力、分析实力归纳总结实力，以及探讨问题的科学方法。 情感目标：通过试验的视察与分析，培育学生实事求是的科学看法。 教材分析 本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理
18、解氨的物理性质和化学性质。在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”试验，说明氨的化学性质，培育学生的分析实力。通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的学问。在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过试验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采纳探讨和试验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。这样，使学生通过试验得出结论的方法。以此培育学生的思维实力，也训练了学生的科学方法。关于氨气的试验室制法，教材采纳了探讨式的写，先提出问题引导学习思索，再通过试验进行总结，培育学生的思维实力和试验实力。本节教材支配了较多的试验，以帮助学生理解所学学问，
19、培育学生的视察实力和分析问题的实力。本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。 教法建议 引导学生运用结构理论指导氨的性质的学习，对于本节的试验，可依据试验特点和教学实际可采纳“验证式”、“探究式”、“边讲边试验”等方式。这样，既有利于培育学生的视察实力和实际操作实力，又有利于理解和巩固学生已有的学问。 一、氨1氨的物理性质引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”试验说明极易溶于水。然后让学生阅读教材归纳的物理性质。2氨的化学性质（1）氨与水的反应。老师引导学生利用“喷泉”的探究性试验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，进而分析得出形成碱性溶液，对于基础较好的学生
20、可以充分利用氨溶于水过程的可递反应说明显碱性的缘由（）并分析氨水中存在的分子和离子。训练学生应用学问说明问题的实力。对于氨水的不稳定性，老师可补充演示试验，并用润湿的红色石蕊试纸检验氨气的产生。（指明该方法是常用来检验氨气的方法之一）。同时，该试验也为铵离子的检验埋下伏笔。为更好地区分氨水与液氨，可引导学生列表进行比较。（2）氨与氯化氢的反应老师组织学生阅读该部分内容，然后将试验13改为学生试验验证此性质，启发学生联系氨与水反应生成碱进行思索，分析得出氨与盐酸反应的化学方程式。再将该学问拓宽完成氨与硝酸、硫酸等反应的化学方程式。并指明氨气与氯化氢相遇时，会产生浓的白烟，这是检验氨气的一种方法。
21、（3）氨与氧气的反应此学问的引入建议从部分结构入手，氮元素呈3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化。在肯定条件能与强的氧化剂发生反应，引出氨气与氧气的反应。 二、铵盐1铵盐受热分解铵盐的受热分解较分困难教学中不能随意拓宽。只要求学生驾驭、受热分解状况。但应留意的受热分解与升华的区分。2铵盐与碱的反应通过试验15引导学生分析探讨得出铵盐的通性均能与碱共热产生氨气。并让学生依据、与反应的化学方程式，写出离子反应方程式。通过该试验培育学生的视察实力和思维实力。 三、氨的试验室制法可以采纳边讲边试验的方法，在老师的引导下，依据反应原理由学生探讨选择试验装置，设计试验方案，并通过试验进行总结。 氨铵盐 一
22、、教学目标学问目标1使学生了解氨的物理性质和用途。2使学生驾驭氨的化学性质及试验室制法。3使学生了解铵盐的性质。4使学生驾驭铵离子的检验方法。实力目标培育学生的思维实力，训练学生的科学方法。情感目标培育学生对自然科学的学习爱好以及科学看法。 二、教学重点氨的化学性质，铝离子的检验。 三、试验打算的球棍模型、一集气瓶、一烧瓶、浓氨水、浓盐酸、溶液、晶体、晶体、。晶体、酚酞试液、红色石蕊试纸、试管、烧坏、试管夹、玻璃棒、滴管、酒精灯、双头胶塞、乳胶管、止水夹。 四、课时支配2课时第一课时氨的性质和用途其次课时氨的试验室制法，铵盐的性质 五、教学方法引导探究法六、教学过程 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页