《高一化学知识点汇总：化学物质及其变化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学知识点汇总：化学物质及其变化.docx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一化学知识点汇总：化学物质及其变化高一化学复习资料：化学物质及其改变 高一化学复习资料：化学物质及其改变 (一)物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间匀称、有的透亮、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水(二)物质的化学改变1、物质之间可以发生各种
2、各样的化学改变，依据肯定的标准可以对化学改变进行分类。(1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A、离子反应：有离子参与的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应。B、分子反应(非离子反应)(3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有改变B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、
3、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。(2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆
4、：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO2-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、发生氧化还原反应、水解反应
5、的离子不能大量共存(待学)留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误推断(六看)A、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确B、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式C、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号等的书写是否符合事实D、看离子配比是否正确E、看原子个数、电荷数是否守恒F、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价上升被氧化(发生氧化反应)是还原剂(
6、有还原性)得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性) 化学物质及其改变学问点总结 化学物质及其改变学问点总结 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、
7、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3.分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其
8、他液体时，假如根据分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 下面比较几种分散系的不同： 分散系溶液胶体浊液 分散质的直径1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-910-7m)100nm(粒子直径大于10-7m) 分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体 实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等 性质外观均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮 稳定性稳定较稳定不稳定 能否透过
9、滤纸能能不能 能否透过半透膜能不能不能 鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层 留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： .依据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由很多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 .依据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶
10、胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备 A.物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒干脆磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B.化学方法 水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl 思索：若上述两种反应物的量均为大量，则可视察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3(黄色)Na2SiO3+2HCl=
11、H2SiO3+2NaCl(白色) 4、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的缘由，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照耀胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由多数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部汲取的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的缘由之一。 电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散
12、剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要缘由是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。 说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的缘由：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附实力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采纳渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分别出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能
13、用滤纸提纯胶体。 B、在此要熟识常见胶体的胶粒所带电性，便于推断和分析一些实际问题。 带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。 带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体 特别：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。 C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。 胶体依据分散质微粒组成可分
14、为粒子胶体(如胶体，AgI胶体等)和分子胶体如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。 聚沉胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝合时，会连同分散剂一道凝聚成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。 胶体稳定存在的缘由：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 胶体凝
15、合的方法： (1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径10-7m，从而沉降。 实力：离子电荷数，离子半径 阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝合的实力依次为：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+ 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝合的实力依次为：SO42-NO3-Cl- (2)加入带异性电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝合甚至变性。 5、胶体的应用 胶体的学问在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏
16、()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝合形成凝胶。 肥皂的制取分别明矾、溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 硅胶的制备：含水4%的叫硅胶 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 四、离子反应 1、电离(ionization) 电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这特性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 2、电离方程式 H2SO4
17、=2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3- 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的相识。那碱还有盐又应怎么来定义呢? 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3 KCl=K+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3 这里大家要特殊留意，碳
18、酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 小结留意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开 2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 3、电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 小结 (1)、能够导电的物质不肯定全是电解质。 (2)、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 (3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电
19、解质。 (4)、溶于水或熔化状态;留意：“或”字 (5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反应; (6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质与电解质溶液的区分： 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 强、弱电解质对比 强电解质弱电解质 物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物 电离程度完全部分 溶液时微粒水合离子分子
20、、水合离子 导电性强弱 物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水 8、离子方程式的书写第一步：写(基础)写出正确的化学方程式 其次步：拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)第三步：删(途径) 删去两边不参与反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒) 离子方程式的书写留意事项: 1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学
21、式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。 高一化学教案：化学物质及其改变教学设计 高一化学教案：化学物质及其改变教学设计 一、本章教材的编排特点和主线 1、主要内容 （1）相识“分类”这一科学方法对化学探讨的作用。 （2）能依据物质的组成和性质对物质进行分类,并依据分类标准驾驭溶液、胶体和浊液的特点。 （3）了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能书写其电离方程式。 （4）以是否有离子参与反应为标准对化学反应进行分类，了解离子反应的本质及其表示方法离子方程式。 （5）以化学反应中是否
22、有化合价的改变为标准对化学反应进行分类，了解氧化还原反应的本质，识别氧化剂和还原剂。 各部分内容之间的关系 分类方法的应用 2、内容结构 本章作为从学科内容方面使学生相识化学科学的起始章，是连接初中化学与中学化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行中学阶段的化学学习，具有特别重要的承前启后的作用。 对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、便利的工作方法，它在学习和探讨化学当中有不行替代的作用。本章的一条基本线索就是对化学物质及其改变的分类。在中学化学的其次章编排化学反应与物质分类，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等学问的学习既源于初中又高于初中，既有利于初、中学
23、学问的连接，又有利于学生能够运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高些。 从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生的学问进一步系统化。溶液和浊液在初中虽然也涉及到，但没有从分散系的角度对其进行分类，因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是中学化学的新学问。胶体的性质表现在许多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。 从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学
24、习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参与离子反应；（3）反应中是否有电子转移氧化还原反应。后两种分类及相关的离子反应和氧化还原反应是中学的新学问，在中学化学学习中将大量涉及，所以是重要的基础学问，是本章的重点内容。 3、内容呈现特点： 以分类的科学方法作为统领本章的主要线索。本章所涉及的主要教学内容在过去的中学化学教学体系是作为基本概念和基本技能训练的学问载体，但现在只是作为基本概念，而且是从分类的角度了解概念的内涵和外延，因此相关学问在整个教材体系中所起的作用不同，详细的教学要求也不相同。 与第一章的编排相像，其次章的学问仍旧特别重视与初中学问的连接，化学物质的
25、分类是从混合物和纯净物的学问入手，引入分散系、胶体等新的概念，而化学反应的分类则是在化合、分解、置换、复分解等4种基本反应类型的基础上引申到离子反应和氧化还原反应，而且离子反应的概念建立在酸、碱、盐的主要化学性质的学问基础上，氧化还原反应在初中也从得失氧的角度初步相识了，所以，教材中的教学内容充分体现了新旧学问的联系，也符合学生的认知规律。 二、教学目标： 学问与技能 1能够依据物质的组成和性质对物质进行分类。 2知道胶体是一种常见的分散系，能够依据分散质粒子的大小区分溶液、胶体和浊液，了解丁达尔效应。 3了解电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能够发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方
26、程式。 4通过试验事实相识离子反应及其发生的条件，初步学会书写离子方程式。 5了解氧化还原反应的实质是电子的转移，能通过化合价的升降，推断氧化还原反应。 6能识别常见的氧化剂和还原剂。 过程与方法 1通过对化学物质及化学反应分类方法的探讨，相识分类法在化学探讨的作用。 2通过对丁达尔效应、溶液的导电性、离子反应等试验现象的视察和分析，初步体会从试验现象分析上升到理论学问的理性思维过程。 3在与同学探讨分类法的过程中学会对日常生活学问进行提炼、升华，并应用于科学探讨或学习过程。 情感看法与价值观 1感受分类等科学方法对于化学科学探讨和化学学习的重要作用。 2能正确相识氧化还原反应的价值。 3通过
27、氧化反应和还原反应的相互依存关系，初步树立对立统一的辨证唯物主义观点。 4通过课堂探讨活动学习与人合作与沟通，共同探讨、探讨科学问题。 三、课时支配 第一节 物质的分类（2课时）。 其次节 离子反应（2课时）。 第三节 氧化还原反应（2课时）。 复习（1课时） 单元测验（1课时） 测验讲评（1课时） 四、教学建议 第一节 物质的分类（2课时） 基本的要求 能依据物质的组成和性质对物质进行分类； 知道依据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液； 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。 弹性的要求 胶体的渗析； 胶体的吸附作用。 暂不宜拓展 胶体的凝合的方法； 胶体布朗运动。 第一课时：简洁分类
28、法及其应用。 （1）这节课的教学重点是化学物质及其改变的分类方法，教科书引入“简洁分类法及其应用”，其目的是使学生相识科学方法对于化学科学探讨和化学学习的重要性，教学要源于生活，落在化学，建议用详细的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。 例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，假如将它们以在通常状况下的存在状态为标准进行分类，可分为气体、液体和固体三类；假如将它们以是含氧还是含氯的二元化合物为标准进行分类，可分为氧化物和氯化物两类。 例2：根据物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上：O2、Cu、H2SO4、Ba
29、(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60的MgO。 例3：对下列化学反应进行分类（可以从不同的角度进行分类：是否化合反应；反应物的特点；是否氧化还原反应等） 硫在氧气里燃烧； 红磷在氧气里燃烧； 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧； 蜡烛在氧气里燃烧。 （2）从化学物质的分类过渡到化学反应的分类，建议可适当补充单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系，虽然这个内容在“人教版”中没有出现，但在“山东版”和“江苏版”都有涉及。 其次课时：分散系及其分类，胶体。 （1）关于分散系的教学，首先要确定分类的标准，教科书已经列举了根据分散剂和分散质所处的状态，相互之间可以有9种组合方式，但没有详细的
30、实例，因此教学过程要充分利用学生已有的学问和生活阅历，引导学生主动思索和列举实例。 （2）关于胶体概念的教学，要把学生在初中学过的浊液、溶液的有关学问和日常生活中的有关事实、现象等联系起来，建议先通过丁达尔效应把浊液、胶体、溶液区分开来，然后通过比较、探讨，正确相识三种分散系的本质特征。 （3）关于胶体的性质，三个版本的教科书都提到了丁达尔效应，而其他性质只有“山东版”提到了电泳、聚沉、渗析等，而课标对胶体教学的要求是“知道胶体是一种常见的分散系”、在活动与探究建议方面提到了试验“氢氧化铁胶体的制备”，可见胶体的教学要求并不高，不宜随意扩展、加深。 高一化学必修1化学物质及其改变1学案设计高一
31、化学必修1学案设计其次章化学物质及其改变第一节物质的分类学习目标：1学会依据物质的组成和性质对物质进行分类。2了解分散系的含义和分类3知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质4能区分溶液、胶体、浊液学问梳理：一、简洁分类法及其应用1、交叉分类法2、树状分类法1初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2N2H2CO2CH4（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有：H2CH4酒精（2）分类标准：_，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：_，包括的物质有：_2
32、酸可分为一元酸、二元酸、三元酸也可以依据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可依据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可依据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种状况，粒子可以重复运用。A：分类原则_B：分类原则_二、分散系及其分类1分散系及其分类：（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散质：被分散的物质称作分散质。分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。溶液分散系胶体浊液（2）胶体：胶体本质特征：液溶胶：胶体分类：固溶胶：气溶胶：浊液
33、中分散质粒子的直径（填“”或“”）100nm，溶液中分散质粒子的直径_（填“”或“”）1nm，而胶体粒子的直径介于_之间。这个尺寸与现代材料科学中_的直径大致相当，从而使胶体的探讨更具有现实意义。布朗运动_（填“是”或“不是”）胶体的特有性质（3）胶体性质：丁达尔效应：课下作业：1下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）A白糖、冰水混合体B铁粉、食醋C干冰、食盐D盐酸、空气2按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）A氧气、氧化镁B硫酸铜、氯化钠C硫酸、碳酸钠D硝酸银、氢氧化钠3下列各组物质中前者属于后者的是（）A化合物、单质B元素、原子C氧化物、化合物D纯
34、净物、化合物4下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是（）AH2+CuO=H2O+CuBCaO+H2O=Ca(OH)2C2KClO3=2KCl+3O2D3CO+Fe2O3=2Fe+3CO25中国科学技术高校的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金石粉末。同学们对该成果有下列一些“理解”，其中错误的是（）ACCl4是一种化合物B制造过程中元素种类没有变更C金刚石属于金属单质D这个反应是置换反应6下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是：淀粉蔗糖Fe2(SO4)3大小为10nm的某种分子构成的易溶物（）ABCD7“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指
35、粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A不能透过滤纸B有丁达尔效应C所得液体肯定能导电D所得物质肯定为悬浊液或乳浊液8NaCl溶于水形成溶液，假如NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液9下列不是因为胶体的性质而产生的现象是（）A石膏能使豆浆变成豆腐B明矾净水C花粉在水面上做布朗运动D太阳光照在充满灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路10手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要缘由可能是（）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝合CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀填住伤口DFeCl3能使血液发生化学改变12将下列物质分类，并用序号填空。氢气硫磺二氧化硫液氧氧化镁矿泉水空气四氧化三铁石灰水铜丝混合物有_；纯净物有_；化合物有_；氧化物有_；金属单质有_；非金属单质有_。第23页 共23页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页