《高一化学必修1化学物质及其变化的知识点归纳物质分类知识点归纳.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1化学物质及其变化的知识点归纳物质分类知识点归纳.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一化学必修 1 化学物质及其变化的知识点归纳|物质分类知识点归纳g+和等，结合生成难电离物质（水）离子不能量共存如+和、3和3 等摘要：非金属氧化物（、3、）、部分有机物非电质，结合生成难溶物质离子不能量共存如B+和、g+和l、+和3、物质分类分类是学习和研究化学物质及其变化种常用基方法它不仅可以使有关化学物质及其变化知识系统化还可以通分门别类研究了物质及其变化规律分类要有定标准根据不标准可以对化学物质及其变化进行不分类交叉分类和树状分类是常用分类方法分散系及其分类把种（或多种）物质分散另种（或多种）物质所得到体系叫分散系被分散物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）起容纳分散质作用物质称作
2、分散剂（可以是气体、液体、固体）二物质化学变化物质可以发生各种各样化学变化依据定标准可以对化学变化进行分类根据反应物和生成物类别以及反应前物质种类多少可以分化合反应（+B B）B分反应（B +B）置换反应（+B +B）复分反应（B+B）根据反应是否有离子参加可将反应分离子反应有离子参加类反应；B分子反应（非离子反应）；根据反应是否有电子移可将反应分；氧化还原反应反应有电子移（得失或偏移）；实质有电子移（得失或偏移）；特征反应前元素化合价有变化；B非氧化还原反应；离子反应；电质水溶液或熔化状态下能导电化合物,；酸电离生成阳离子全部是氢离子化合物；碱电离.离子反应有离子参加类反应主要包括复分反应和
3、有离子参加氧化还原反应B分子反应（非离子反应）根据反应是否有电子移可将反应分氧化还原反应反应有电子移（得失或偏移）反应实质有电子移（得失或偏移）特征反应前元素化合价有变化B非氧化还原反应离子反应电质水溶液或熔化状态下能导电化合物,叫电质酸、碱、盐都是电质酸电离生成阳离子全部是氢离子化合物碱电离生成阴离子全部是氢氧根离子化合物盐电离生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子化合物水溶液或熔化状态下都不能导电化合物叫非电质电质、非电质都是化合物不处是水溶液或融化状态下能否导电电导电是有条件电质必须水溶液或熔化状态下才能导电能导电物质并不全部是电质如铜、铝、石墨等非金属氧化物（、3、）、部分有机物非电质离
4、子方程式用实际参加反应离子表示反应式子它不仅表示具体化学反应而且表示类型离子反应.复分反应这类离子反应发生条件是生成沉淀、气体或水写方法写写出反应化学方程式拆把易溶水、易电离物质拆写成离子形式删将不参加反应离子从方程式两端删方程式两端原子数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子溶液能量共存就是指离子不发生任何反应；若离子能发生反应则不能量共存结合生成难溶物质离子不能量共存如B+和、g+和 l、+和 3、g+和等B结合生成气体或易挥发性物质离子不能量共存如+和 3,3,3 和+等结合生成难电离物质（水）离子不能量共存如+和、3 和 3 等发生氧化还原反应、水反应离子不能量共存（待学）题干条件如无色溶液应排除有色离子+、3+、+、等离子酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外还有量+（或）离子方程式正误判断（六看）看反应是否合事实主要看反应能否进行或反应产物是否正确二看能否写出离子方程式纯固体反应不能写离子方程式三看化学用语是否正确化学式、离子、沉淀、气体、等等写是否合事实四看离子配比是否正确五看原子数、电荷数是否守恒六看与量有关反应表达式是否正确（量、适量）.氧化还原反应氧化还原反应概念及其相关系如下化合价升高失电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）.