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1、第四单元我们周围的空气复习导学案鲁教版其次单元我们四周的空气复习学案 其次单元我们四周的空气复习学案九年级班姓名时间：2022年月日【复习目标】1、记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。2、能说出O2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O2中燃烧的现象，记住O2的化学性质，并能正确书写相应的符号表达式。（重点）3、驾驭试验室制备的原理、装置和操作；能用试验测定空气中O2的含量。（重难点）学问点一：有多种物质组成的空气1、空气的组成对空气组成的探讨：法国的化学家用定量试验的方法得出了空气中主要是由组成的结论，其中约占空气体积的15。空气的成分及含量：按体积计算，
2、氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质，其中氮气和氧气的体积比约为。氮气：性质：通常状况下是颜色气味的气体，溶于水；通常化学性质，一般状况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。用途;作灯泡，作粮食瓜果的，用于制等。稀有气体：性质：通常都是颜色，气味的气体，通常化学性质，被称为。用途：作爱护气，作光源，气还可用于填充气球等。2、人类须要洁静的空气污染物：目前计入空气首要污染物的有、等。危害：可形成酸雨；可导致“温室效应”。防治措施：研制和开发；工厂的废气要；在汽车上安装尾气，将有害气体转化为无害物质。3、纯净物和混合物：纯净物混合物组成由组成，组成固定由组成，组成不固
3、定性质有固定的物理、化学性质无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质联系纯净物混合得到；混合物分别得到。学问点二：性质活泼的氧气1、氧气的化学性质反应物在氧气中燃烧的反应现象文字表达式木炭比在空气中燃烧更，发出放出，生成能使的气体硫发出光明的色火焰，生成有的气体，放出大量的热铁猛烈，放出，生成色固体石蜡发出光，放出，集气瓶内壁有，有能使澄清石灰水的气体生成石蜡+氧气+2、氧气的性质与用途：性质用途物理性质不易溶于水用向上排空气法收集化学性质供应呼吸炼钢、切割金属等由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？学问点三：氧气的制法1、工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的不同，采纳
4、分别液态空气法制氧气。这一过程为改变。（填”物理”或“化学”）2、试验室制法：试验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：反应原理（反应的符号表达式）制取装置留意事项发生装置收集装置加热KMnO4加热KMnO4管口处放试管口要略用排水法收集时要等到管口出现才收集；结束时应先再加热KClO3与MnO2常温分解H2O2与MnO2长颈漏斗下端要3、检验O2方法：把伸入集气瓶中，若则证明是氧气。验满的方法：若用排水法收集时。当看到时，表明已收集满（留意：氧气瓶应竖直放置）；若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在，若木条，说明氧气已满。4、催化剂和催化作用催化剂：在化学反应中能反应速
5、率，但本身的和在化学反应前后都不变的物质。催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。【课堂探究】问题一：育华中学化学爱好小组的学生在做“测定空气中氧气的含量”一试验时发觉：进入集气瓶中水的体积小于集气瓶总体积的1/5，你认为可能是哪些缘由造成的？【典型例题】例1：如图为探究空气中氧气含量的试验：（1）试验起先时视察到的现象是红磷燃烧，产生；反应的符号表达式为，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是（2）试验得出的关于空气组成的结论是（3）集气瓶中剩余的气体主要是，该试验可推论出它的性质有、（写出两条即可）（4）试验操作中应留意的问题有（写出一条即可）【回顾与反思】测定空气中氧气含量
6、的试验胜利的关键主要有：装置的气密性要好；所选的药品只限与空气中的氧气反应且生成物为固体；燃烧时加入的红磷（或白磷）要过量；等到仪器冷却后再打开止水夹等。问题二：试验室氧气的方法主要有三种：加热分解高锰酸钾；用氯酸钾和二氧化锰混合加热；用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。从经济、操作简便、平安等角度考虑，你认为哪种方法最好？（填序号），理由是前两种制法与第三种制法的发生装置相比较，不同点主要在哪里？【典型例题】例2：请依据下列试验装置图回答有关问题：（1）请填写标号仪器的名称：_，_；（2）试验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）_，将药品加入
7、装置前，应进行了的操作是_；（3）试验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，发生反应的符号表达式为。（4）试验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是_，用该装置收集的气体所具有的物理性质是_。【回顾与反思】试验室制取气体常用的发生装置主要有固固加热型和固液不加热型，选择的依据是反应物的状态和反应条件；气体的收集方法主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法三种，选择的依据是气体的溶解性和密度（即与空气的密度的大小比较）变式训练：（08福建晋江）试验室常用下列装置来制取氧气： （1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），其中二氧化锰起作用。该反应的符
8、号表达式为（2）用E装置收集氧气的依据是，检验氧气是否集满的方法是。（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发觉水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的缘由可能是；用排水法收集氧气结束时，应先再；做铁丝在氧气中的燃烧试验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：，反应的符号表达式为（4）试验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O制取并收集NH3，应当从上图中选择的发生装置是，收集装置是_（5）一氧化氮气体
9、难溶于水，在空气中简单发生下列反应2NO+O2=2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号）。【有效训练】1、2022年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了平安，艇内充入的气体最好是（）A氢气B氧气C氦气D二氧化碳2、削减污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。下列气体会造成空气污染的是（）A一氧化碳B二氧化碳C氧气D氮气3、下列物质的用途,主要利用了物质的物理性质的是（）A氧气用于急救病人B“干冰”用于人工降雨C甲烷用作燃料D氮气、氦气做爱护气4、为了延缓食品变质，包装时不会采纳（）A充入氧气B充入氮气C放入一小包铁粉D真空包装5、要在一充溢空气的瓶子中，
10、将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A木灰B硫磺C铁丝D红磷6、下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟B红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C镁条在空气中燃烧发出刺眼的白光D铁丝在空气中猛烈燃烧，火星四射7、为保证长时间潜航，潜水艇里要配备氧气发生装置，有几种制氧气的方法：加热高锰酸钾；通电分解水；常温下过氧化钠固体（Na2O2）与CO2反应生成碳酸钠和O2。（1）写出反应的文字表达式：（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）。与其他方法相比，这个方法的两个优点是；。8、若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：要得
11、到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；用丙收集氧气从（选填a或b）进入。 其次单元我们四周的空气(新人教)课题一：空气 【教学目标】 认知目标：1、了解空气的重要成分。2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。3、初步相识纯净物、混合物的概念。4、初步了空气污染的危害，知道空气是一种珍贵的自然资源，培育环境、酷爱自然的情感。 技能目标：1、初步学习科学试验的方法；2、引导学生进行视察、记录，并初步学习分析试验现象。 【教学重点】学生自主设计试验，探究空气中氧气的体积分数。 【教学难点】学生探究空气中氧气的体积分数。 【教学方法】探究式学习法。 【教学用品】集气瓶、燃
12、烧匙、吸管、水槽、塑料袋。 【教学资源】 【教学过程】 第一环节：提出问题 【引言】师：没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸入了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟识，但是有谁摸着了它？看到了它吗？哦，没有。那么我们本节就是要通过试验证明空气的存在，还要探究空气的组成成分。 【提问】1、空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简洁的试验或列举实例来说明空气的确存在吗？ 2、以上事实说明白空气的确存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？ 【总结】从生活阅历和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和
13、水蒸气。 【提问】那么，空气中还含有其他气体吗？各种气体的体积分数又是多少？ 二、探究活动 设计一个试验，粗略地测定空气中氧气的体积分数。 （老师边介绍演示新教材试验2-1学生视察、描述现象，师生共同分析、得出结论。） 三、归纳总结 师：从试验2-1中得出以下结论； 1、红磷+氧气五氧化二磷； 2、空气中氧气的体积占1/5； 3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升肯定高度后，不能接着上升这一现象推断。） 4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（从燃着的红磷熄灭了这一现象推断。） 5、试验表明，空气的成分按体积计算，大约是： 氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03
14、%；其他气体杂质0.03% 老师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯净物和混合物 四、课堂练习 【投影】1、在测定空气中氧气成分的试验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合试验探讨： （1）燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？ （2）集气瓶内水面上升肯定高度后，还接着上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？ 2、在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点为-209.9，沸点为-195.8。从红磷在氮气中不能接着燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。很多试验事实都表明，氮气的性质不如氧活泼。 五、学生自学 1、空气是一种珍贵的自然资源。 2、爱护空气
15、。 【板书设计】 课题一：空气 一、空气是由什么组成的 1、红磷+氧气五氧化二磷； 2、空气中氧气的体积占1/5； 3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升肯定高度后，不能接着上升这一现象推断。） 4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（从燃着的红磷熄灭了这一现象推断。） 5、试验表明，空气的成分按体积计算，大约是： 氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；其他气体杂质0.03% 二、空气是一种珍贵的自然资源 三、爱护空气 【教学后记】 课题二：氧气（1） 【教学目标】 认知目标：1、相识氧气的主要物理性质。2、视察和描述硫、木炭、铝箔等在氧气中燃烧的现象，从中
16、归纳出氧气的化学性质。 技能目标：1、培育学生的试验视察和探究的实力；2、培育学生实事求是，敬重科学，敬重事物发展规律的科学看法。 【教学重点】视察和描述硫、木炭、铝箔等物质的燃烧现象。 【教学难点】对“氧气不易溶于水”这一结论的探究活动。 【教学方法】探究式学习法。 【教学用品】已制备好的氧气、木条、木炭、燃烧匙、酒精灯、火柴、坩埚等 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 第一环节：提出问题 【引言】师：什么是物理性质？（复习上一节课内容）。 【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。 师：请一位同学说一说氧气的物理性质？ 生：氧气是一种无色无味，密度比空气大的气体。 师：氧气
17、的物理性质（在通常状况下）如下表： 颜色 气味 状态 标况下密度 与空气密度的比较 熔点 沸点 是否易溶于水 无色 无味 气体 1.429g% 略大 -218 -180 不易 【演示】教材中试验2-2。 （老师在讲台上演示，引导学生视察现象，得出结论。 【现象】带火星的木条复燃。 【结论】说明氧气能支持燃烧。 【试验探究】学生分组试验2-3，试验2-12，然后填好下表： 试验名称 试验现象 反应文字表达方式 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 （老师必需强调硫、木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象有何不同） 【提出质疑】木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气中燃烧的现象不
18、同，这说明白什么？ 【沟通探讨】 【现象】铝箔在氧气中猛烈燃烧，放出大量的热和刺眼的白光。（请该生用手触摸集气瓶的外壁，感觉烫。） 【结论】铝+氧气氧化铝 师：同学们，你们知道吗？刚才老师与你们一起做过四个试验，这四个试验的反应文字表达式告知了我们：物质在空气中的燃烧，事实上是与空气中的氧气发生反应，对吗？ 师：由于空气中的氧气会计师相对较少，所以物质燃烧的程度不如在氧气中猛烈，现在你们明白了吗？ 其次环节：归纳总结 师：本节课我们用试验探究法探究了氧气一个重要物质性质不易溶于水的气体。 1、氧气的物理性质：无色无味，密度比空气略大（标况下），不易溶于水的气体。 通过学生的分组试验和老师的演示
19、试验及师生的合作试验，探究了氧气的一个重要化学性质是一种比较活泼的气体，在肯定条件下能与较多物质发生猛烈的化学反应。 2、氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体。 第三环节：课堂练习 1、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的相同之处是都能生成气味的气体，并且都放热，不同的是硫在空气中燃烧发精彩火焰，而在氧气中燃烧发精彩火焰。 2、能在氧气中燃烧发出白光、放热，并生成一种无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，该物质是。 3、空气中有氧气，用带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶中，木条是否会复燃？为什么？ 第四环节：作业布置 1、写出木炭、硫、磷、铁、镁、铝及蜡烛分虽在氧气中燃烧的现象，反庆的文字表达式。（
20、用填表格式） 2、预习第31-32页的教材内容。 3、探讨：空气中也有氧气，为什么物质在空气中燃烧不如在纯氧中猛烈？ 【板书设计】 课题二：氧气 一、氧气的物理性质：无色、无味且密度比空气大，不易溶于水的气体。 二、氧气的化学性质：一种性质比较活泼的气体。 【教学后记】 课题二：氧气（2） 【教学目标】 认知目标：1、相识什么是化学改变，了解化学改变的基本特征。2、相识化合反应、氧化反应，进一步学习物质的分类。 技能目标：学习从详细到抽象，从个别到一般的归纳方法。 【教学重点】探究化学反应的基本特征。 【教学难点】物理改变和化学改变的区分和联系。 【教学方法】探究式学习法。 【教学用品】烧杯、
21、玻璃棒、水 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、第一环节：激发爱好 （1）化学小魔术：不燃的小手帕 （2）影片片断观赏：登山运动员折服喜马拉雅山。 二、导入新授 上节课我们做的一些试验和刚才小魔术中酒精的燃烧都是氧气的化学性质，我们能不能归纳出氧气的化学性质呢？ 三、探究合作 1、分组探讨： （1）下列反应有哪些共同点？ A、碳+氧气二氧化碳 B、硫+氧气二氧化硫 C、磷+氧气五氧化二磷 D、铁+氧气四氧化三铁 E、石蜡+氧气二氧化碳+水 （2）联系实际谈谈氧气有哪些用途？ 2、师生共同总结： （1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反
22、应叫化合反应。 （2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中供应氧的物质是氧化剂。 3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与很多物质发生猛烈反应，具氧化性。 四、创新应用 1、在一只集气瓶中充溢空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是 A、木碳B、铁C、磷D、硫 2、酒精在氧气中燃烧是不是化合反应？为什么？ 四、板书设计 氧气的性质和用途 一、（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。 （2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺
23、取氧的反应叫氧化反应，其中供应氧的物质是氧化剂。 （3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与很多物质发生猛烈反应，具氧化性。 【教学后记】 课题三：制取氧气（1） 【教学目标】 认知目标：1驾驭试验室可用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。2、初步了解通过化学试验制取新物质的方法。 技能目标：培育学生动手制取气体的操作实力和科学探究的实力。 【教学重点】试验室制取氧气的主要方法和原理。 【教学难点】制取氧气的装置选择。 【教学方法】探究式学习法。 【教学用品】大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰 【教学资源
24、】初中化学网 【教学过程】 一、激发爱好 1、纪录片观赏：中日登山运动员折服喜马拉雅山。 2、 二、导入新授 氧气除供应呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们须要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？我们今日来学习第三节氧气的制法。 四、究试验 1、试验探究 1）加热纯的氯酸钾并视察。 2）加热纯的二氧化锰看是否有氧气放出。 3）在热的氯酸钾中快速撒入二氧化锰并视察。 4）怎样才能制取氧气并收集？ 2、试验总结 1）纯的氯酸钾必需在高温下才能缓慢放出氧气。 2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。 3）混有二氧化锰的氯酸钾略微加热就能放出氧气。 4）试验室制取氧气
25、的反应原理是： 氯酸钾氯化钾+氧气 5）催化剂和催化作用 6）制取氧气的装置：固固加热装置 7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯 排水法（氧气不易溶于水） 8）氧气的收集方法 向上排空气法（氧气比空气重） 四、创新应用 1、试验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，甲烷比空气轻且极难溶于水，选择怎样的装置制取并收集甲烷？ 2、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制取氧气的方法：1）加热氯酸钾2）电解水3）在常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制取氧气的
26、方法是哪一个？为什么？ 五、书设计 氧气的制法 1、纯的氯酸钾必需在高温下才能缓慢放出氧气。 2、加热二氧化锰始终不能放出氧气。 3、混有二氧化锰的氯酸钾略微加热就能放出氧气。 4、试验室制取氧气的反应原理是： 氯酸钾氯化钾+氧气 5、催化剂和催化作用 6、制取氧气的装置：固固加热装置 7、氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯 排水法（氧气不易溶于水） 8、氧气的收集方法 向上排空气法（氧气比空气重） 【教学后记】 课题三：制取氧气（2） 【教学目标】 认知目标：1驾驭试验室可用分解过氧化氢溶液或加热氯酸
27、钾和二氧化锰的方法制取氧气。2、初步了解通过化学试验制取新物质的方法。 技能目标：培育学生动手制取气体的操作实力和科学探究的实力。 【教学重点】试验室制取氧气的主要方法和原理。 【教学难点】制取氧气的装置选择。 【教学方法】探究式学习法。 【教学用品】大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙、氯酸钾5%的过氧化氢溶液、二氧化锰 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、激发爱好 a)纪录片观赏：中日登山运动员折服喜马拉雅山。 b)抢救“非典”病人时为什么要输氧？ 六、导入新授 氧气除供应呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们须要的氧气包括上节课中用到的
28、氧气是怎样来的呢？我们今日来学习第三节氧气的制法。 七、探究试验 1、试验探究 1）加热纯的氯酸钾并视察。 2）加热纯的二氧化锰看是否有氧气放出。 3）在热的氯酸钾中快速撒入二氧化锰并视察。 4）怎样才能制取氧气并收集？ 2、试验总结 1）纯的氯酸钾必需在高温下才能缓慢放出氧气。 2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。 3）混有二氧化锰的氯酸钾略微加热就能放出氧气。 4）试验室制取氧气的反应原理是： 氯酸钾氯化钾+氧气 5）催化剂和催化作用 6）制取氧气的装置：固固加热装置 7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭
29、酒精灯 排水法（氧气不易溶于水） 8）氧气的收集方法 向上排空气法（氧气比空气重） 四、创新应用 a)试验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，甲烷比空气轻且极难溶于水，选择怎样的装置制取并收集甲烷？ b)为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制取氧气的方法：1）加热氯酸钾2）电解水3）在常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是哪一个？为什么？ 八、板书设计 氧气的制法 1）纯的氯酸钾必需在高温下才能缓慢放出氧气。 2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。 3）混有二氧化锰的氯酸钾略微加热就能放出氧气。 4）试验室制取氧气的反应原理是： 氯
30、酸钾氯化钾+氧气 5）催化剂和催化作用 6）制取氧气的装置：固固加热装置 7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯 排水法（氧气不易溶于水） 8）氧气的收集方法 向上排空气法（氧气比空气重） 【教学后记】 我们四周的空气 湖北省襄阳四十七中九年级上化学其次单元我们四周的空气教案教学目标：【学问和技能】了解空气的主要成分，试验探究空气中氧气的体积分数借助对空气组成的相识使学生初步相识混合物、纯净物通过试验探究熬炼学生视察、分析实力，驾驭试验操作的基本技能技巧【过程与方法】步步设疑，激活学生已有的学问体系通过
31、试验探究空气的组成，培育解决问题的思维严密性在发觉问题、解决问题的过程中，激发学生的学习主动性【情感与看法】通过空气中氧气含量的测定，让学生体会到科学发觉的巨大爱好和价值通过试验探究过程，培育学生实事求是的科学看法和严谨的科学作风重点难点：【重点】空气的组成【难点】由空气中氧气含量的探讨，引出探究氧气含量时所选试验应考虑到的综合因素，由综合因素的确定得出测定空气中氧气含量的最佳方案 教学过程：教学程序老师活动学生活动教学目的 创设情境 引入课题我们身边漂亮的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气板书：课题1空气 提问：请大家做个深呼吸，你能用一个简洁的试验或实例来说明
32、无色无味不易察觉的空气的确存在吗？探讨发言：能够说明空气的确存在的试验或实例 学生相互评价激发学生的学习爱好 培育学生自我评价的实力 使学生体会化学与生活的亲密联系 过渡 设疑 释疑 小结：同学们对空气一点也不生疏，都深深知道空气的存在对我们的重要性。但是很久以前的人类并不了解空气，直到他们登山、潜水的时候才渐渐意识到身边有空气的存在。 设问：空气是一种单一的物质吗？空气里有哪些主要成分呢？ 板书：（一）空气的组成 （试验）瓶口吞蛋提出试验的目的：设法使一只熟鸡蛋完好地进入瓶中。 与学生合作完成试验 提问：鸡蛋为什么能进入瓶中？说明什么？ 自由发言：不是。空气中有氧气、有二氧化碳、有水等。 探
33、讨试验方案 学生代表上台试验 依据试验现象，探讨“吞蛋”的原理，得出空气中含有氧气的结论。 帮助学生重新整理已有的相关学问，使学生易于接受新课。 培育学生设计试验，动手试验的实力及从中发觉问题的实力 设疑 评价 小结（试验）小学的自然课上做过的蜡烛自灭的试验提出试验的目的和方法 与学生合作完成试验 提问：蜡烛为何会熄灭？水面为何会上升？能否认为杯中液面上升的体积就是空气中氧气的体积？ 回忆，视察试验 探讨沟通 小结：蜡烛燃烧证明空气中含有氧气，当氧气消耗完，蜡烛熄灭。由于氧气的消耗，杯中气压减小，液面上升。由于蜡烛燃烧会产生二氧化碳，弥补消耗的部分氧气，故液面上升的高度并不是氧气的体积。 培育
34、学生对以往所学学问的运用实力 通过液面上升体积不等于氧气体积的分析，培育学生严谨的科学看法 过渡 设疑 释疑我们怎样改进此试验，使液面上升的体积等于氧气的体积？ 板书：空气中氧气的含量 提问：选择试验用的药品要留意什么？试验装置有何要求？试验过程中有何留意事项？ 参加学生设计方案，赐予刚好评价。供应学生课参考的反应：S+O2点燃_SO2固气气C+O2点燃_CO2固气气P+O2点燃_P2O5固气固石蜡+O2点燃_CO2+H2OFe+O2点燃_Fe3O4固气固（纯氧中发生）探讨，沟通，小结： 药品只能选常温下能与氧气反应且不产生其他气体的。 装置不能漏气。冷却后再测量水面上升（或进入）的体积。培育
35、学生严谨的科学看法以及发觉问题、解决问题的实力。 试验 评价 小结 提问：如何事先将广口瓶体积五等分？ 参加学生探究氧气含量的试验赐予刚好评价 提问：哪些同学的试验胜利了，哪些同学试验结果，水面上升不到1/5？ 请学生相互评价 提问：试验胜利的关键是什么？ 设疑：依据试验的原理，有没有其他改进装置可以测定氧气的含量 依据试验药品选择的依据，用蜡烛能否测定氧气的含量呢？有其他药品可以替代红磷吗？设计探究氧气含量的试验方案探讨，沟通 动手试验：连接好装置点燃红磷，伸入瓶中视察冷却后打开止水夹，视察 学生互评试验：分析水面上升不足1/5的缘由 小牢固验成败关键：红磷的要足量装置的气密性要好 探讨，沟
36、通，相互评价 培育学生设计试验，动手试验实力以及对试验现象的视察和分析实力 过渡 小结提问：瓶中剩余的4/5气体是什么？ 组织学生汇报有关空气发觉史的有关资料氮气固定成分氧气空气稀有气体 可变成分二氧化碳其它 介绍空气中各主要成分的相关性质和用途 提问：设计试验证明空气中有水、二氧化碳。汇报各种资料 探讨，整理。归纳对空气的相识激发学生学习爱好，加强化学史教化 培育归纳整理实力 作业1、思索：还有哪些改进试验可以代替课上所作的试验来测定氧气的含量2、试验中的现象能不能说明氮气的有关性质？3、通过网络、报纸查找空气污染及防治的有关资料。 板书设计：空气（第一课时）一、空气的组成1、空气中含有氧气
37、2、空气中氧气含量的测定3、氮气及其他气体其次节氧气的性质和用途（2课时）一.教学学问点1.氧气的物理性质2.氧气的用途。3.氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)。4.氧化反应与化合反应。二.重、难、疑点1.重点：(1)氧气的化学性质。(2)化合反应，氧化反应概念的建立。2.难点：化合反应与氧化反应的区分。3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”为什么不提猛烈反应的“猛烈”两字。4.解决方法(1)老师演示试验，并组织学生视察、描述记录试验现象，采纳边试验、边视察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。(2)通过对比五个化学改变引导学生依据试验结果分析概括归纳典型的氧化反应，
38、并说明氧化反应定义中不写“气”字的缘由来解决学生学习中的疑点。(3)采纳学生探讨老师总结的形式来突破难点。三.教学步骤(一)明确目标1.了解氧气的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等)。2.了解氧气的用途。3.驾驭氧气的化学性质。4.了解氧化反应的概念，理解化合反应的概念的含义，会辨别并精确地区分它们。(二)整体感知本节内容是学生相识详细物质及其改变规律的起先和典型代表，是从化学学科特征动身，运用试验方法探讨物质的起先，符合由浅到深，由简洁到困难的相识规律。本节既为学习氧气的收集打算了条件，又为学习燃烧与灭火储备了感性材料。为分解难点，本节可以介绍几种物质的化学式，如O2(氧
39、气)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(铁)、CO2(二氧化碳)、H2O(水)等。(三)教学过程复习提问：1.空气含有哪些组分？各占多少？2.第一节习题第3题。3.描述燃烧现象的程序。讲解：说明探讨物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。板书：一.氧气的存在提问：物理性质包括哪些方面的内容？学生回答：颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。老师活动：展示一瓶氧气供学生视察其物理性质。结论：氧气是一种无色无味的气体。讲解：除了刚才我们视察到的性质外，还可以通过更多的试验得到氧气的其他性质。板书：二.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解度三态改变无色无味气
40、体1.429g/L不易溶于水183淡蓝色液体218雪花状淡蓝色固体提问：我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（镁）反应现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？板书：二.氧气的化学性质试验：演示试验12木炭在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：1.木炭在氧气中燃烧现象：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：碳氧气二氧化碳CO2CO2试验：演示试验13硫在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：2.硫在氧气中燃烧现象：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。结论：硫氧气二氧化硫SO2SO2试验：
41、演示试验：磷在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：3.磷在氧气中燃烧现象：发出刺眼白光，放出热量，生成深厚白烟。结论：磷氧气五氧化二磷PO2P2O5试验：演示试验14铁在氧气中燃烧提问：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，为什么？带着问题视察试验。学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：4.铁在氧气中燃烧现象：猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。结论：铁氧气四氧化三铁FeO2Fe3O4小结：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。试验：演示试验15石蜡在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：5
42、.蜡烛在氧气中燃烧现象：火焰非常光明，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：石蜡氧气二氧化碳水老师活动：演示和视察按以下四步进行：(1)引导学生视察这些物质在空气中(或氧气)预热(或点燃)前并不跟氧气发生反应；(2)点燃后，引导学生视察他们在空气中是否能持续燃烧，以及燃烧时的现象；(3)视察它们在纯氧中燃烧的现象(留意光与火焰的区分)；(4)对生成物的色、味、态的描述或检验。以上试验按“演示(视察)描述记录写出文字表达式”的依次进行。学生视察试验现象，并根据描述燃烧现象的方法描述试验现象。探讨：前四个文字表达式有什么共同特征？（通过对比，总结出化合反应的概念）板书：*化合反应：(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。(2)特点：“多变一”A+BAB探讨：以上五个文字表达式的共同特点。（总结出氧化反应的概念）板书：*氧化反应：物质跟氧发生的反应。小结：通过以上的试验可以看出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在高温条件下能与很多物质发生猛烈的化学反应