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1、一空气的组成第四单元 我们四周的空气第一节空气的成分反响完毕后，没有等到装置冷却到室温就开头读数，结果偏小。三空气是一种重要资源热点1. 法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量争论了空气的组成，觉察了空气是由氧气和氮气组成的。1空气的成分体积分数：空气成分氮气氧气稀有气二氧化其他气体和杂质体碳2. 工业上制取氧气的方法：分别液态空气法原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%二空气中氧气的体积分数的测定 1燃烧物的选择：能在空气中只与氧气反响且没有气体生成。铜丝、红磷、白磷等2. 用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体
2、积分数（1） 试验原理：2Cu+O2加热 2CuO（2） 试验现象：加热一段时间后，红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积削减到原来的 4/5。（3） 试验结论：空气中，氧气约占总体积的1/5；该试验证明空气是由多种物质组成的混合物；该试验证明，剩余的气体主要是氮气化学性质稳定，不能与铜丝反响。（4） 留意事项：试验前要检查装置的气密性。铜丝必需过量，保证氧气被反响完全。加热时间要足够，保证铜丝与氧气充分反响。反响完毕后，要等到装置冷却到室温后，再读取反响后注射器内空气的体积。（5） 误差分析：装置漏气，结果偏大。铜丝用量缺乏，结果偏小。加热温度达不到反响温度，结果偏小。加热时间太
3、短，反响不充分，结果偏小。流程：3. 氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。4. 氮气：通常状况下，氮气是无色、无味的气体，不溶于水；不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质比较稳定，通常状况下不能和其它物质反响。用途：工业上生产硝酸和化肥；食品包装时，常充入氮气作防腐剂；液氮常作制冷剂。5. 稀有气体：一般状况下，都为无色无味的气体。化学性质格外稳定，又叫作“ 惰性气体”。用途：由于稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，填充在灯泡中，用于制造霓虹灯等多种用途电光源；可用于焊接金属的保护气。四空气质量日报热点 1空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。2. 计入空气
4、污染指数的工程：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物PM103. 污染物的主要来源：(1)化石燃料煤等的燃烧 (2)工厂排放的废气 (3) 汽车尾气4. 防止空气污染的方法：(1)加强大气质量监测、(2)植树造林、(3)使用清洁能源5. 空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，但是二氧化碳不是空气污染物。空气污染物，是指对人体有毒、有害的气体和粉尘，而二氧化碳无毒，所以不是空气污染物。 6被污染的空气带来的危害：损害人体安康、影响作物生长、破坏生态平衡。合价为 0例：计算KMnO 中 Mn 的化合价。4其次节 物质组成的表示解得x=+7(+1)+x+(-2)x4=0一化合价重点、难点答：K
5、MnO4中 Mn 的化合价为+7 价1. 定义：表示一种元素的原子与其他元素的原子相互化合的比例。离子化合物中：表示该元素的原子得失电子的力气2. 化合价的书写：在元素符号或原子团符号的正上方，且+或者表示，与离子符号书写相反。例如， 硫酸中硫元素的化合价为+6 价表示为：二物质组成的表示化学式重点、难点1. 定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。如：MgO、H O、CO222. 化学式的意义：宏观：表示一种物质，H O-表示水；2表示组成该物质的元素种类，H O-表示水由氢元素和氧元素组成。3. 常见元素化合价 一价氢氯钠钾银，铵根：NH +43及原子团：二价氧钙镁钡锌，硝酸根：NO -
6、三铝四硅五价磷，碳酸根：CO 2-3一二铜汞、二三铁，亚硫酸根：SO 2-3氢氧根：OH-硫酸根：SO 2-4磷酸根：PO 3-4高锰酸根：MnO -42微观：表示物质的 1 个分子或原子，H O-表示 1 个水分子；2表示物质 1 个分子中原子的种类和数目，H O-表示 1 个水分子由 22个氢原子 2 和 1 个氧原子构成。存在的环境问题：温室效应二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞飞机的尾气、氟里昂的排放、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起。解：设KMnO 中Mn 的化合价为x：4二四六硫、二四碳，锰酸根：MnO 2-氯酸根：Cl0 -43单质都为大零蛋。碳酸氢根：HCO - 34. 化合价一般规律
7、：（1） 金属元素常显正价，非金属元素常显负价（2） 常见化合物中，氢显+1 价，氧显-2 价（3） 单质中，元素化合价为 0（4） 化合物中，各元素化合价的代数和为0（5） 有些元素在不同化合物中能显不同的化合价5化合价与离子符号的区分与联系：（1） 一样点：数值一样，正负号一样（2） 不同点：书写位置不同，数字与正负号书写挨次不同，数字“1“是否省略不同。 6化合价的运算：在化合物中，全部元素的化合价的代数和为零。单质中，化由离子构成的物质：表示构成该物质的离子的个数比,CaCl 表示氯2化钙中,钙离子与氯离子的个数比为 1:23. 化学式的书写：1单质：由原子构成的物质：直接用元素符号表
8、示。Fe，C,S，P 等由分子构成的物质：在元素符号右下角加上数字一般为 2表示。O ，H ，22Br 等22化合物：书写原则：化合物中，各元素化合价代数和为0书写方法：“十字穿插法”正左，负右；标价，穿插；化简，复查。 确定位置：正价前、负价后，并标出各元素化合价 将化合价确实定值穿插书写到元素符号右下角 将角码数字约分简化省略不写，原子团个数要打括号检查+4 -2例：写出硅与氧形成的氧化物的化学式： Si O Si O SiO2 424. 化学式的读法：（1） 单质：“某气”。如：H 氢气，He氦气2（2） 化合物：从后往前读两种元素组成的物质从后往前，读作“某化某”。如：MgCl ：氯化
9、镁2由非金属元素与氧元素组成的物质，读作“几某化几某”。如：CO：一氧化碳酸氢元素与原子团组成的物质，读作“某酸”。如：H SO ：硫酸24碱金属元素与氢氧根组成的物质：读作“氢氧化某”。如：Ca(OH) ：氢2A B 为例mn1. 式量相对原子质量原子个数之和2. 各元素养量比相对原子质量原子个数之比3例：三聚氰胺化学式为C3H6N6是一种化工原料，有略微毒性，计算：(1) 三聚氰胺相对分子质量：三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：三聚氰胺中氮元素的质量分数准确到0.1%。解：(1)12316146126CON=123：16：146=366846114氧化钙盐金属元素和原子团OH-、NH4+除
10、外，读作“某酸某”。如：BaSO ：4硫酸钡Fe：+2、+3；Cu：+1、+2；高价读“铁或铜” 低价时读“亚铁或亚铜”。如 FeO：氧化亚铁，Fe O ：氧化铁，Cu O：第三节 氧气一氧气的制取2 32氧化亚铜，CuO：氧化铜三化学符号中数字的含义： 1写在微粒前面的数字表示微粒个数2. 写在元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数3. 写在元素符号正上方的数字表示化合价法 ：空 气化1工业制分别液态法物理变2试验室制法：(化学变化)1选择制取氧气所需药品的思路荷数。四有关化学式的计算：以2用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气试验原理：3固态或液态：直接元素符号名称表示。如：Zn锌，I 碘2气态
11、：读作4. 离子符号中，写在元素符号右上角的数字表示表示该元素或原子团所带的 电含氧元素反响条件、操作简洁易行环保生成物无污染5查：检查装置的气密性。 装：将药品装入枯燥的试管，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。收：待气泡连续均匀冒出时，收集氧气。离：把导管移离水槽。熄：熄灭酒精灯。留意事项： 加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂酒精灯的酒精量不超过 2/3,应用外焰对准试管底部加热铁架台铁夹应夹持在试管中上部 在试管口放置一小团棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，
12、目的是利于气体导出收集氧气时要等到气泡连续均匀冒出时再收集，否则会收集到一局部试管内的空气，收集的氧气纯度不高氧气收集满后，应领先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的查：检查装置的气密性; 装：在烧瓶中装入足量的二氧化锰，在分液漏斗中装入足量的过氧化氢水溶液定：将连接着分液漏斗的橡皮塞固定在烧瓶上 制：翻开阀门，使过氧化氢流入烧瓶内，反响发生收：用向上排空气法收集氧气留意事项：分液漏斗可用长颈漏斗替代，但其下端应伸入液面以下，形成液封； 二催化剂：1. 概念：在化学反响中能转变其他物质的反响速率加快或变慢，但本身的化学性质和质量在反响前后没有发生变化的物质。2. 特点：一变反响速率,两
13、不变质量、化学性质3. 留意：催化剂不能转变生成物的质量，不能打算反响是否发生只是转变反响速度催化剂不是反响物、又不是生成物催化剂具有指定性：一种催化剂仅针对某一反响，并不是全部反3用双氧水过氧化氢溶液制取氧气2KClO32KCl+3O 2试验原理：紫色固体黑色固体试验装置：(固体+液体)试验装置：(固体+固体)试验步骤：谐音：“茶”“息”“庄”“定”“点”“收”“利”试验步骤:水倒流回试管，引起试管炸裂收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上氧气密度大于空气氧气的检验与验满检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中, 如木条复燃则为氧气。应的催化剂某一反响的催化剂可能不只一种三氧气的性质重点 1物理性质：通
14、常状况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，降温验满方法：将带火星木条放置于集气瓶口，如木条复燃则说明氧气已收集满。 后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。工业上，氧气储存于蓝色钢瓶中。 2化学性质：1单质与氧气发生化合反响，生成氧化物。大多数单质都能在空气中或氧气中燃烧。物试验现象化学方程式质在空气中燃烧，处于红热状态，释放出热量。生成的气体能 氧气充分：等一些在空气中不能燃烧的物质，也能在纯氧中猛烈燃烧。缘由是物质跟氧气发生化学反响时，单位体积的空间里氧分子的数目越多，反响越猛烈氧气越浓，燃烧越猛烈。铁丝燃烧时：集气瓶底先要装少量水或铺一层细沙 防止生成物温度过高溅落
15、到瓶底炸裂集气瓶；铁丝要弯为螺旋状 防止热量散失，增大与氧气的接触面积。2一些化合物能在空气中能与氧气反响，燃烧；产物均为CO 和H O22使澄清石灰水变浑浊。C+O点 燃2一氧化碳燃烧： 2CO+O2点燃 2CO 火焰淡蓝色22木在纯洁的氧气中猛烈燃烧，发出白光，释放出大量的热量， CO甲烷燃烧： CH +2O 点燃CO +2H O火焰淡蓝色4222炭向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊。 氧气缺乏：乙醇俗称酒精燃烧：C H OH+2O点燃 2CO +3H O火焰淡蓝色2 522点燃2在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放热，生成有刺激性气硫味的气体。2C+O点 燃22CO石蜡主
16、要含C、H，属于混合物燃烧：石蜡+氧气 二氧化碳+水石蜡在空气中燃烧的现象：燃烧产生黄色火焰，释放出大量的热。在氧气中燃烧比空气中更猛烈，发出白光，集气瓶内壁消灭水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。磺在纯洁的氧气中，猛烈燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，放热， 生成有刺激性气味的气体。S+O2点燃SO2四氧气的用途：1支持燃烧， 2供给呼吸五氧化物与氧化反响红在空气中燃烧，有黄白色火焰，释放出大量的热量，产生大4P+5O 点燃2磷量白烟。2P O2 5纯洁的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量1. 氧化物：由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物。2. 氧化反响：物质跟氧发生
17、的反响。1猛烈氧化反响燃烧、爆炸；2缓慢氧化金属锈蚀、食物腐烂变质、氢的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁分散有 2H +O点燃2H O呼吸作用等。气222水雾3. 氧化物化合物，氧化反响化合反响铁在空气中不能燃烧；在纯洁的氧气中猛烈燃烧，火星四射， 3Fe+2O2点 燃丝释放出大量的热量，有黑色固体物质生成Fe3O4镁在空气中猛烈燃烧，发出刺眼的白光，冒出白烟，释放出大2Mg+O2 点燃带量的热量，生成白色固体物质。2MgO铜在空气中加热灼烧，红色的铜外表掩盖一层黑色物质2Cu+O2 加热片2CuO铝在空气中，铝能与氧气快速反响，在铝外表生成一层致密的4Al+3O2 片氧化膜，阻碍反响进一步进展。2Al2O3留意：能在空气中燃烧的物质，在纯洁的氧气中比在空气中燃烧得猛烈，铁