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1、高中化学必修2元素周期律第一课时教学设计元素周期律（第一课时）教案 教学内容 元素周期律 教 学 目 标 学问 1使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性改变规律 2相识元素性质的周期性改变是元素原子核外电子排布周期性改变的结果，从而理解元素周期律的实质。 实力 通过元素周期律的推出及运用，初步培育学生抽象归纳以及演绎推理实力；在学习中提高自学实力和阅读实力 德育 结合元素周期律的学习，使学生初步驾驭从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。 教学重点 原子的核外电子排布和原子半径改变的规律。 教学难点 原子半径改变的规律，元素周
2、期律的实质。 教师活动 学生活动 设计意图 课前情景放映钟表，时间的周期性改变，的flash. 引入四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间改变的一个典型的特点周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来探讨元素性质的改变特点，总结其规律。 幻灯片其次节元素周期律 讲解并描述为了更便利的探讨元素的性质的改变规律，我们引入原子序数的概念 幻灯片一、原子序数 根据核电荷数有小到大的依次给元素编号，这种编号，叫做原子序数。 提问依据原子序数的概念，思索：它与原子组成粒子的数量有什么关系？ 数值上原子序数=核电荷数=质子数 意义上并不相同 二、原子结构和性质的递变规律 练习)写
3、出118号元素的原子序数、元素名称、元素符号。 幻灯片118号元素的原子序数、元素名称、元素符号。 请同学们比照，自己写得对不对。 讲解并描述今日要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？ 学生回答结构确定了元素的性质。所以要探讨性质必需先探讨结构。 总结学生的回答很好，说得全面。就构确定性质！ 提问那么，现在为了探讨元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么改变。请同学们视察你们手中的原子结构够示意图，总结其改变规律。 幻灯片118号元素的电子层结构 学生回答（填表） 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定使得最外层电子数 1-
4、2 1 1-2 2或8 3-10 2 1-8 8 11-18 3 1-8 8 结论：随着原子序数的递增，最外层电子呈现周期性改变 总结随着原子序数的增加，电子层数每隔肯定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性改变。 【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么改变呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的改变规律。 幻灯片(呈周期性改变) 完成表5-7 投影(3)118号元素的半径归纳 原子序数 原子半径的改变 3-9 0.152nm-0.071nm 由大到小 10-17 0.186nm-0.099nm 由大到小 结论：随着原子序数的递增，
5、原子半径周期性改变 提出问题原子半径为什么呈周期性改变呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素， 1电子层数 2核对电子的吸引 3电子间的斥力 评价大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。（除了稀有气体元素） 习题 比较下列粒子的半径大小 （1）OFNaMgAl （2O2-F-Na+Mg2+Al3+ 依据习题归纳解题技巧 过渡以上，我们总结了一些元素半径的改变规律，并且总结了依据规律如何推断半径
6、的大小，那么，元素的其他性质有没有周期性的改变呢？下面，我们来探讨化合价。 幻灯片3.元素化合价(呈周期性改变)投影(3)118号元素化合价归纳 幻灯片(呈周期性改变) 完成表5-8 原子序数 化合价的改变 12 +1-0 310 +1-+5 -4-1-0 1118 +1-+5 -4-1-0 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性改变 提问元素的化合价与其原子结构有怎样的关系？ 练习题：协作化合价有关的习题。 【讲解】以上我们共同探讨了元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性改变。原子半径和元素主要化合价都是元素的重要性质。假如我们接着探讨元素的其他性质，多数也是随着元素原
7、子序数的递增呈周期性的改变。你能否列举一些性质方面的事实？ 【提问】同学们能否概括一下元素性质的改变状况？ 【讲解】元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的改变，这就是对我们今后探究、探讨化学学问具有重要指导作用的规律元素周期律。 练习（看时间长短） 提示下节课内容 元素的金属性，非金属性的递变，请做好预习 主题: 看动画 听讲、思索 理解为什么引入原子序数的 思索，回答 记笔记 练习 写出118号元素的原子序数、元素名称、元素符号。 思索 回答 比照 依据投影的表格进行探讨、归纳 阅读 根据原子结构示意图总结结构改变归律 分析总结归纳 做练习 边阅读边思索，依据投影的表格进行探讨、归纳得出
8、结论：不考虑稀有气体元素，从Li到F、从Na到Cl，原子半径都由大渐渐变小 思索，在分析争辩中得出以下几点：影响原子半径大小的因素有：电子层数，电子层数越多，原子半径越大；原子核对电子的吸引，使半径有减小的趋向；核外电子多了，增加了电子之间的排斥，有使半径增大的倾向。 思索习题 听讲思索 分析，探讨后回答：在39号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F起先有负价，负价由-4到-1；在1117号元素中，正价由+1（Na）到+7（Cl）；从中部的元素起先有负价，负价是从-4（Si）递变到-1（Cl），呈周期性改变。 思索、探讨后回答：除由于F、O元素化学性质的特别性不显正价和稀有气体外，其
9、他元素的最高正价数值=最外层电子数。负价的肯定值=8-最外层电子数。 联系所学学问，探讨后列举：从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递变到8，失电子的实力依次减弱，得电子的实力依次增加；金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。 对周期有初步的相识，通过生活常识对周期性改变有所理解。 做好学问的铺垫。 明确本节探讨的内容。 为探讨的便利，引入原子序数的概念。 理解原子序数的编排原则。 熟识所学的化学用语。 通过与旧学问的联系，巩固新学问。理解其意义。 复习，重温以前学过的，为总结规律做打算 培育学生阅读、归纳实力 订正 进一步明确性质是结构确定的，要探讨性质必需首先探讨结构。 此处由学生自己总结，
10、找到规律，提高学生分析问题，解决问题的实力 总结结构上的改变规律，为性质上底改变规律打下基础。 形象化的教学给学生增加一些感性相识，提高了直观性，有利于调动学生的学习主动性。 体会原子半径的递变规律。 培育学生分析问题、解决问题的实力。加深对事物进行辩证分析的实力。 培育学生分析问题时要抓住主要冲突以及冲突的主要方面。 课堂上进行联系，使学生对所学学问立刻应用，加深理解，学会应用。 总结解题技巧，留意学习方法的渗透 培育学生从分析大量的数据中提取、归纳学问的实力。激励学生主动参加。 培育学生从个别到一般的推理方法。 尽可能使学生实现最大程度的参加，让学生在“发觉真理”中体会胜利的喜悦。 巩固学
11、问，加深相识，使学问条理化，促进对学问的落实。 培育学生的发散思维。培育学生的整理、概括的实力。 引出元素周期律。 学以致用，提高学生的学习爱好。 作业布置 步步高其次节第一课时p16 元素周期律学案 第一章物质结构元素周期律章末复习学案复习目标：1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。2.在初中有关原子结构学问的基础上，了解元素原子核外电子排布。3.通过有关数据和试验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；相识原子结构相像的一族元素在化学性质上表现出的相像性和递变性；相识元素周期律。4.相识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。 本章学问体
12、系考题回顾【例1】下列指定微粒的个数比为2:1的是ABe2离子中的质子和电子BH原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子【例2】1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们胜利制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键【例3】不同元素的原子在分子内吸引电子的实力大小可用肯定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的实力越强，在所形成的分子中成为
13、负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值改变规律，确定N、Mg的x值范围：_x(Mg)_，_x(N)_。（2）推想x值与原子半径的关系是_；依据短周期元素的x值改变特点，体现了元素性质的_改变规律。（3）某有机化合物结构式为，其中SN中，你认为共用电子对偏向谁？_（写原子名称）。（4）阅历规律告知我们：当成键的两原子相应元素的差值（x），当x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是_。（5）预
14、料元素周期表中，x值最小的元素位置：_(放射性元素除外)。【例4】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所须要的能量（设其为）如下图所示。试依据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的改变特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的值改变的特点是：。各主族中值的这种改变特点体现了元素性质的改变规律。(2)同周期内，随原子序数增大，值增大。但个别元素的值出现反常现象。试预料下列关系式中正确的是（填写编号，多选倒扣）(砷)（硒）(砷)（硒）(溴)（硒）(溴)（硒）(3)估计气态原子失去最外层一个电子所需能量值的范围：(4)号元素值较大的缘由是。 元素周期律 【教学设计】必修第一章物质结构元素周期律其次
15、节元素周期律（第2课时）一、教材分析：在本节中，这些学问将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构学问，这些为本节的学习奠定了肯定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等学问进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学学问系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。二、教学目标：1、学问与技能：（1）驾驭元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性改变的规律。（2）通过试验操作，培育学生试验技能。2、过程与方法：（1）自主学习，归纳比较元素周期律。（2）
16、自主探究，通过试验探究，培育学生探究实力。3、情感、看法与价值观：培育学生辩证唯物主义观点量变到质变规律三、教学重点难点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性改变的规律。难点：探究实力的培育四、学情分析：元素周期律的是中学化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性改变可以从资料进行分析而得出的，所以，要留意激发学生的学习主动性，让学生去动手试验获得证据，让学生去分析图表、资料获得信息。详细来说，对于元素的金属性的周期性改变，可以由学生在分组试验的基础上，视察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的猛烈程度，依据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金
17、属性的周期性改变可以让学生阅读材料、观看试验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法六、课前打算：1学生的学习打算：预习课本上相关的试验，初步把握试验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。2老师的教学打算：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延长拓展学案。3教具打算：两人一组，试验室内教学。课前打开试验室门窗通风，课前打算好试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、1mo1/L盐酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。七、课
18、时支配：1课时八、教学过程（一）检查预习，了解学生对已有学问的驾驭程度及存在的困惑。（二）情景导入，展示目标新课导入：请同学们回忆我们上节课所学的内容：1、元素原子核外电子排布规律有哪些？2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性改变的？多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性改变的规律推动新课师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性改变。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的改变呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学试验来推断元素的金属性强弱。多媒体播放：金属性强弱推断依
19、据1、金属与H2O或与酸反应难易程度。2、置换反应。3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。（三）合作探究，精讲点拨试验一.Mg、Al和水的反应1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。视察现象。过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再视察现象。多媒体展示出表格表（一）Na、Mg、Al和水的反应NaMgAl与冷H2O反应与沸H2O反应现象与冷水猛烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，Mg带表面有气泡；Mg带表面变红与水不反应化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2结论Na与冷水猛烈反应
20、，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。试验二.Mg、Al和盐酸的反应取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸视察现象。多媒体展示出表格表（二）Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应猛烈，放出大量的H2反应快速，放出大量的H2反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2结论Mg、Al都很简单与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更猛烈试验三：Mg(OH)2的性质取一支试管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3
21、mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸视察，完成下表：多媒体展示出表格表（三）Mg（OH）2的性质现象加入NaOH加入稀盐酸反应方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O结论沉淀不溶解沉淀溶解Mg（OH）2不能溶于氢氧化钠Mg（OH）2能溶于盐酸试验四：Al(OH)3的性质取一支试管，加入1mo1/LAlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状沉淀，把Al(OH)3沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入1mo1/L稀盐酸和6mo1/LNaOH溶液，视察现象。多媒体播放表格表（四）：Al(OH)3的性质加入NaOH，加入稀盐酸现象沉淀溶解沉淀
22、溶解反应方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O结论Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸师：从上面几个试验，我们已经了解了Na、Mg、Al与H2O或者与酸反应的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。表（五）NaMgAl单质与水（酸）反应与冷水猛烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水快速反应，放出氢气，与酸猛烈反应放出氢气与酸快速反应放出氢气最高价氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强弱比较NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论随着原子序数的递增，金
23、属性NaMgAl（四）反思总结，当堂检测。1第三周期元素性质改变规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律从NaC1从左右（1）定义:金属性渐渐减弱，金属性渐渐减弱，（2）实质:核外电子非金属性渐渐增加。非金属性渐渐增加。排布的周期性改变 师：请同学们回忆一下，如何来推断元素的非金属性强弱？多媒体展示出：元素非金属推断依据请同学们看教材P15、3资料，之后完成下表：SPSCl气态氧化物化学式SiH4PH3单质与H2化合的条件高温磷蒸气与H2能反应加热对应水化物合或最高价氧化物H2SiO3HClO4酸性强弱弱酸中强酸最强含氧酸结论师：从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？多
24、媒体同时展示元素周期律内容1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性改变的规律，叫元素周期律。板书：元素周期律的实质【例2】甲、乙两种非金属：甲比乙简单与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有B只有CD【老师精讲】元素非金属性得强弱推断是重要得学问点，其推断得标准许多：与H2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。答案：C。【例3】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A
25、铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体【老师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质改变规律。A正确，因为，铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。C正确，Sr是第A族元素，其性质类似于Ca、Ba，SrSO4与BaSO4相像，难溶于水。【答案】BD。课堂小结：本节课我们重点探讨了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性改变的规律，并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能驾驭这种分析问题的方法，培育自己的创新
26、实力。（五）发导学案，布置预习元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们下节课要学习的内容。请预习下节，并完成预习导学案。布置作业1.课本习题P18T62.写出Al2O3、Al(OH)3分别与强酸强碱反应的离子方程式。?3.仿照本书附录，画一张元素周期表，下节课上课时带上。(不用写外围电子构型)九、板书设计：其次节元素周期律（第2课时）一元素周期律1第三周期元素性质改变规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律从NaC1从左右（1）定义:金属性渐渐减弱，金属性渐渐减弱，（2）实质:核外电子非金属性渐渐增加。非金属性渐渐增加。排布的周期性改变活动与探究A
27、l(OH)3性质探究现象说明或方程式1、通入2、加入KOH溶液3、加入Ba(OH)24、加入稀H2SO45、加入稀HNO3结论十、教学反思：本节课因为有演示试验，也是本章的第一次试验，依据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得非常枯燥，但本节内容的目的是在试验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若老师引导不好，往往易使试验起到喧宾夺主的作用。因此，老师在讲授本节内容时，肯定要留意让学生参加到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思索，从而激活他们的思维，使其相识上升到认知的高度，并熬炼他们的抽象思维推理实力。 高一化学必修2元素周期律课后反思 高一化学必修2元素周期律课后反思 经
28、过对三个版本，即鲁科版、苏教版、人教版教材的对比分析，及许老师的指导帮助下，对本节课进行了整合设计，但教学中仍有一些缺憾和失误，现将反思总结如下： 一.对设计的反思 1.导入 在做教学设计时，想了许多种的导入形式，但总觉得高度不够。最终，从“为什么学周期性”、“为什么学元素周期律”动身，提炼出了周期性在各个领域的价值及对探讨的帮助。这样，就可以将元素周期律的课堂立意提高一个层次，将学生的相识提升。 2.教学策略 （1）元素周期律实质是揭示微观结构和宏观性质之间的内在联系，原理简洁，学生在学习时往往认为比较简单，但在解决分析相关问题时却经常感觉迷茫，关键在于学生较简单接受元素周期律的学问结论，但
29、通常没有建立相关的相识，更不能将其内化，达到解决分析问题的水平。 依据对学情和三个版本教材的探讨，最终是借鉴了鲁科版的指导理念，即让学生将试验数据转化成图表的形式，再进行分析，归纳出结论。这样做的好处是：让学生学会将化学数据转化为数学图表，绘制出形象、直观的柱状图。这样的设计培育了学生综合运用数学方法分析和解决化学问题的实力。 （2）通过绘制图表，分析图表，引导学生总结的是共性，及规律。而问题组的设计则是让学生抓住特例。如，通过绘制柱状图，学生归纳出随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性改变。然后通过思索问题“金属化合价的共同特征是什么？非金属既有最高正价，又有最低负价”等问题，让学生
30、关注到特例。 （3）关于微粒半径大小的计较的设计，分化了难点，利于学生驾驭。如，在先是从同周期、同主族原子改变规律动身，让学生体会到这种周期性改变。然后在通过五道有难度层次的题目，让学生先小组探讨，尝试迁移运用刚学习的同主族、同周期原子半径改变规律。最终，在依据学生的探讨状况点拨讲解，突破难点。 二.对时间安排的反思 昨天课堂最大的失误是时间没有安排好，其实对于下课时间之前是清晰的，并且昨天上课前还看了好几次时间，但最终还是误以为7：00下课，导致最终总结有点匆忙，拖堂了2-3分钟。这也正说明白自己对突发事务的处理实力还是有待提高。 三.对课堂文化的反思 虽然本节课体现了学生自主探究，但整体课
31、堂氛围还不是很活跃。这与设计的活动形式有关，如本节课可以尝试让学生上黑板绘制图表，或采纳小组竞争的形式以活跃气氛。所以，在今后的课堂活动设计环节还是要多多考虑课堂气氛。 四.对生成效果的反思 课程标准中本节课的教学目标就是理解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价随着原子序数的递增呈现周期性改变。在学问层次的实力要求是理解。所以本节课采纳的绘制图表和填写表格，归纳规律的方式帮助学生理解。但对于重点班的教学目标应当高于课堂标准的要求，所以在本节课的难点微粒半径大小的比较时，应再多设计一些常见的、易混微粒的半径比较。如，在让学生比较了钠离子、镁离子、氯离子、氟离子、氧离子的半径大小后，应再设计几个相像的例子，让学生迁移应用，进行巩固。 追求永无止境，在以后的教学中，我肯定会更加努力，争取上好每一堂课，为实现学生的最大发展努力。 第29页 共29页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页