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1、第四节德国鲁尔区的探索教学设计第四节硫酸教学设计 一、教学流程图： 二、教案 课题 硫酸 授课人 向太平 学校 教学目标 （一）学问目标： 使学生驾驭浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。 （二）实力目标： 学会通过视察、思索发觉问题，通过试验探究分析解决问题的实力；能通过试验等途径获得有用信息，并能用化学语言表达、沟通的实力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获得的信息进行加工的实力。 （三）情感目标： 对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教化；激发学生的爱国热忱和培育他们的环保意识；及培育学生严谨求实的科学看法和勇于求异的创新精神。 重点 浓硫酸的吸水性、脱水性和
2、强氧化性。 难点 浓硫酸的强氧化性 教学方法 启发试验探究式教学法、多媒体协助法 仪器、用品 浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪。 老师活动 学生活动 设计意图 【引入】氧族元素中硫的正化合价常见的有4、6两种价态。前面我们学习了SO2中4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中6价硫的性质。H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。今日我们就来探究硫酸的性质。 【板书】第三节硫
3、酸 回忆倾听。 明确上课内容，引起爱好，激发爱国热忱。 【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 【板书】一、硫酸： 1稀硫酸具有酸的通性： 【提问】酸的通性表现在哪些方面？ 【板书】1.1与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H+SO42- 【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生改变，是不是H+的价态始终不会变呢？ 【板书】1.2与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）： 思索并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 回忆、思索、探讨、回答：与碱中和、碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。 思索、探讨得出结
4、论，回答：可以变，与活泼金属反应生成零价的氢气。 复习稀硫酸的化学性质。 复习氧化还原反应学问，为后面与浓硫酸的强氧化性比较埋下伏笔。 【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上确定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。 【展示、探讨】展示两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？ 【板书】2、纯硫酸的物理性质： 【探究归纳】常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84gcm3，沸点为338，难挥发。能以随意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出
5、大量的热。 【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？ 回忆、倾听。 视察、探讨、上台探究、回答（1）拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。（2）摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。（3）分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。 倾听。 回忆、回答：将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量快速扩散。 明白物质的存在形式确定性质。明确学习任务，激发学生接着学习的主动性。 培育学生的视察实力，主动探究，激发学生爱好。 激活旧学问，落实新学问。 【强调】稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中， 由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热
6、不易散失，使水暴沸而隧然气化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起损害事故。 【投影】播放FLSAH动画。 倾听，领悟。 观看、领悟。 说明缘由，强调试验平安。 用FLSAH动画，增加直观印象，活跃气氛。 【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异，究竟它的差异表现在哪些方面呢？ 【板书】3、浓硫酸的特性： 【演示试验】在试管中加入一些胆矾，再加入34ml浓硫酸，振荡。视察固体和溶液的颜色改变。 【提问】生成的灰白色物质是什么？ 【提问】回忆初中我们学习过胆矾的加热试验现象？ 【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。 【投影】用FLASH动画模
7、拟改进试验，加深对浓硫酸吸水性的相识。 【讲解】胆矾失去了结晶水，结晶水与浓硫酸分子形成了硫酸水合物。说明浓硫酸能够汲取结晶水，浓硫酸具有吸水性。 【小结、板书】3.1吸水性（干燥剂） 【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？ 【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知缘由，我们接着学习。 倾听、探讨。 视察并描述现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 思索。 回忆、回答：蓝色五水硫酸铜加热失水成白色无水硫酸铜。 分析比较说明浓硫酸体现了吸水性。 观看，领悟。 倾听，领悟。 【引导学生归纳】通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，
8、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等： 师生共同小结：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。 培育视察实力。 激疑。 回忆对比旧学问，明确内在联系。 用FLSAH动画模拟的缘由：该试验所需时间较长，约为二天；浓硫酸未与硫酸铜晶体接触。更能说明浓硫酸只体现了吸水性。 明白浓硫酸的吸水性。 激发学生的求知欲，为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔，留下悬念。 【投影、介绍】介绍某学生用硫酸残害北京动物园黑熊事务。展示材料和图片。 【设疑】为什么浓硫酸会对动物造成那么大的损害的呢？ 【学生分组试验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸
9、。 【提示】皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。 【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了。 【提问】我们做了这么多试验，肯定饿了，下面我们来做一个“黑面包”试验。请同学们想想生活中面包是如何制作的？与我们的试验有什么异同？ 倾听、探讨，惊异。 探讨，迷惑不解。 学生上台试验后，各自回答：三种物质都发生了改变，生成了黑色的物质。 探讨，面包制作用面粉、水、加发酵粉（小苏打）后，加热。 引起学生爱好，调动学生主动性。 激疑、探究。 培育学生试验动手实力，探究实力。 明白浓硫酸的脱水性。 激发学生爱好，活跃气氛。 【试验6-4】学生分组。分别用稀硫酸、不加水用浓硫酸、加
10、水后再加浓硫酸来进行对比探究试验，明确“黑面包”试验发生的条件。 【演示】演示“黑面包”试验：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌匀称。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，快速搅拌。视察试验现象。 动手，进行探究，归纳小结“黑面包”试验发生的条件。 视察并描述：蔗糖渐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的物质；有大量气体冒出；有刺激性气味的气体生成。 培育学生探究分析试验发生的条件。 培育视察实力与描述现象的实力。 【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出化学反应方程式。 通过试剂瓶的标签给出蔗糖的化学式：C12H12O22 【小结板书】3.2脱水性（炭化） 【设
11、疑】浓硫酸对皮肤有剧烈的腐蚀性，假如 我们做试验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？ 思索、回答：黑色物质是碳单质。分析探讨写出化学方程式： C12H12O2212C+11H2O 探讨并回答：如皮肤不慎沾上时，应马上用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%5%的NaHCO3。 揭示反应本质。 从标签上学生获得有用信息。 加深浓硫酸具有脱水性的相识，学会处理偶发事故，消退恐惊心理。 【引导探讨】以上试验说明白浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，一字之差，请分析比较。 【师生共同小结】吸水性：是指汲取水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变。脱水性：是指将有机物
12、中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子。 【设疑】蔗糖碳化后，为什么能形成海绵状的碳，并有刺激性气味的气体产生？要解决这个问题，必需学习硫酸的另外一个特别重要的特性强氧化性。 【过渡】稀硫酸具有弱的氧化性，能与活泼金属反应生成氢气。浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也生成氢气呢？启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。 分析探讨，学生发言小结。作笔记。 回忆、思索。 分析、探讨、猜想。能与金属反应。因为微粒存在形式不一样，如有氧化性，确定不一样。 培育学生概念间的比较实力，认清本质。 激发学生的求知欲。 培育对比分析实力。 【提问】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？ 【设问】铜
13、能与浓硫酸反应吗？ 【演示改进试验6-5】浓硫酸与铜反应， 要求学生留意反应现象。 推理并回答：不能。因为在金属活动依次中铜排在氢的后面。 猜想：不能。 视察、描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固体析出。冷却稀释后溶液呈蓝色。 激活旧学问。 激发新奇心。 培育视察实力、叙述实力。 【强调】生成的气体使品红溶液褪色后，应用碱液汲取尾气。 【讲解】试验中的灰黑色物质是副产物CuS等，是铜过量的缘由，因为时间的关系，这个问题留到我们学生试验时来进行细致的探究。 【展示】浓硫酸与铜反应后的溶液长时间冷却后的现象，视察。 【引导探讨】1、铜片与浓硫酸能否反
14、应？反应的条件是什么？ 2、依据反应现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中的浓硫酸表现出什么性质？ 3、稀硫酸与浓硫酸的氧化性有什么不同？ 启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应来进行分析。 回答：有白色晶体析出。 分析思索并回答： 1、加热能反应。 2、能使品红溶液褪色，具加热溶液又呈红色说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。且长时间冷却后有白色晶体析出证明生成的产物是硫酸铜。化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。 对比探讨出：稀硫酸的弱氧化性表现在它
15、电离的H，而浓硫酸的强氧化性表现在硫酸分子中6价的硫上。 留意环保。 为后面探讨性学习提出问题，以有利于学生的可持继性发展。 培育学生不仅要留意试验过程，也要注意结果。 树立对化学现象与化学本质的辩证相识。 使学生深化相识浓、稀硫酸的氧化性不同的本质。 【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性依次中氢以前的金属呢？ 【演示试验】把铝片放入盛有浓硫酸的试管中，视察现象。加热视察。 【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而活泼的铝放入其中无明显现象呢？ 【讲解】对。若加热就会发生反应。但是没加热就真的没发生反应吗？不是的，这是因为浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。说明“钝化”现
16、象。 【展示图片】运输浓硫酸的槽车图片。 【板书】浓硫酸与金属活动依次氢以前的金属反应是否也生成氢气呢？为什么？ 推理并回答：能。 视察无明显现象。加热有气体产生。 陷入深思，猜想：没加热。 倾听，领悟，形成正确相识。 推理并回答：不能。因为浓硫酸的强氧化性表现在6的硫上。 培育逻辑思维实力。 激疑。 激发求知欲。 解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的相识。 理解性质确定用途。 培育推理综合运用学问的实力。 【小结、板书】3.3强氧化性 3.3.1氧化大多数金属反应（除Pt、Au不反应） KCaPb(H)CuHgAg。 常温：反应（除Fe、Al钝化）。不反应。 加热：反应，不放出H2。反应，放出SO
17、2。 归纳并总结。 学会总结，将学问刚好总结成规律，便于识记。 【回忆设疑、过渡】在“黑面包”试验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，犹如一个“黑面包”，这又体现浓硫酸的什么性质呢？ 【讲解、组织探讨】是的，“黑面包”试验中是发生了浓硫酸与“面包渣”碳的反应，请依据现象分析生成物是什么？写出反应方程式。 【板书】3.3.2氧化某些非金属单质（C、S） C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O 【组织探讨】通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥H2S、HI、HBr气体？写出化学反应方程式。 探讨、释疑：蔗糖加入浓硫酸炭化时
18、，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，有大量气体产生，生成的刺激性气味的气体是浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这体现了浓硫酸的氧化性。 推理、思索并回答：浓硫酸具有强氧化性，将碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时有水生成。 茅塞顿开，探讨写出反应的化学方程式： H2S+H2SO4（浓）=SSO22H2O 2HI+H2SO4（浓）I2SO22H2O 回忆前面的试验现象，激发学生接着探究。培育分析解决问题的实力。 培育综合运用学问实力。 前后呼应，加深对浓硫酸
19、的强氧化性的相识。学会辩证的相识问题。 【组织探讨】浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什么地方？为什么不同？ 【师生小结】稀硫酸弱氧化性可与活泼金属反应，生成H2氧化性由H+体现； 浓硫酸强氧化性加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2氧化性由S体现。 【讲解并描述】硫酸是最重要的化工产品之一。驾驭它的性质可以更好的相识它在工业生产和国防上的重要用途。 探讨小结，得出结论。 倾听。 进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。 渗透性质确定用途的思想。 【板书】4硫酸的用途: 【指导阅读】阅读教材，了解硫酸的用途。 1利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制
20、硫酸盐。2利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂。3利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。 阅读课文，归纳用途。 培育自学实力。 【本节小结】这节课我们重点探究的浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 回忆倾听、领悟。 学会小结，将课本由厚变薄。 【作业】P134三、四 探讨性学习：利用学生试验七中铜与浓硫酸的学生试验，对以下问题进行探究性学习： 铜（足量）与浓硫酸反应过程后，铜片上的黑色物质是什么？能否与浓盐酸反应？体现了浓硫酸的什么性质？ 反应
21、完后，视察溶液的冷却过程，将你视察的现象记录下来，加以分析。试分析该试验反应步骤。 足量铜与浓硫酸反应完后，硫酸是否有剩余？为什么？为使现象更为明显，硫酸浓度多大最为相宜？课本演示试验能否进一步进行改进？如何改进。 【板书设计】 第三节硫酸 一、硫酸： 1、稀硫酸具有酸的通性： 、与碱、碱性氧化物、指示剂作用： 、与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）： 2、纯硫酸的物理性质： 3、浓硫酸的特性： （1）、吸水性（干燥剂）：物理改变。 （2）、脱水性（炭化）：C12H12O2212C+11H2O （3）、强氧化性： 、氧化大多数金属反应（除Pt、Au不反应）: Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO
22、2 、氧化某些非金属单质（C、S）等： C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O 4、硫酸的用途： 第四节苯酚 第四节苯酚 教学目标1.使学生了解苯酚的物理性质、化学性质及用途；2.通过试验，培育学生动手实力、视察实力及分析问题的实力；3.通过“结构确定性质”的分析，对学生进行辩证唯物主义教化。教学重点苯酚的化学性质。教学难点酚和醇性质的差别。课时支配一课时教学方法1.采纳边讲边试验，并适时启发、诱导的方法使学生了解苯酚的重要物理性质和化学性质。2.通过苯酚和乙醇的性质比较，让学生分析探讨，得出酚羟基和醇羟基的区分，从而突破难点。教学用具投影仪、苯酚的比例模型苯酚、水、浓溴水、NaOH溶液(
23、5%)、FeCl3溶液、试管、酒精灯、胶头滴管教学过程师比较两种水解产物，它们有何关系？组成和结构上有什么相同和不同之处？学生探讨后回答1.它们互为同分异构体。2.结构上的相同点：都含有苯环和羟基。3.不同点：前者羟基连在苯环的侧链上，后者羟基干脆连在苯环上。师它们的官能团都是羟基，那么它们是不是都属于醇类？生不是。前者属于醇类，后者属于酚类。师什么叫酚？学生回答，老师板书酚：羟基与苯环上的碳原子干脆相连的化合物。 讲解并描述酚分子中的苯环，可以是单环，也可以是稠环，如也属于酚。 “酚”是一类烃的含氧衍生物的总称，但通常又把酚类中最简洁的一种苯酚简称为酚。我们这节课通过苯酚的性质，来了解酚类和
24、醇类这两种具有相同官能团的物质性质上的异同。板书第四节苯酚师展示苯酚分子的比例模型。让学生写出苯酚的结构式、结构简式、分子式。学生活动，老师巡察并指正错误板书一、苯酚的分子结构师苯分子中的全部原子都在同一平面内，苯酚中的全部原子是否也都在同一平面内？生视察苯酚分子的比例模型后回答。苯酚中六个碳原子及苯环上的五个氢原子和氧原子在同一平面内，而羟基上的氢原子与其他原子不在同一平面上。师下面我们来学习苯酚的物理性质。板书二、苯酚的物理性质师展示少量苯酚晶体，使学生视察，并总结苯酚的颜色、状态、气味。生甲苯酚是无色的晶体，具有特别气味。生乙和医院的气味差不多。师对。但医院给医疗器械和环境消毒不是用苯酚
25、，而是用甲基苯酚，俗称来苏水。苯酚也具有较强的杀菌消毒实力，因此可以把苯酚掺入肥皂中制成药皂来治疗一些皮肤病，那么苯酚的溶解性如何呢？下面同学们自己动手做一下苯酚的溶解性试验。学生试验取少量苯酚晶体，放入一试管中，加入少量水(12mL)，振荡，视察溶液浑浊状况；加热，再视察。留意：做完该试验后，溶液不要倒掉，留后面做试验用。师通过以上试验，并结合教材163页相关内容，请同学们叙述苯酚的重要物理性质。生无色晶体，有特别气味，熔点43，常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65时，则能与水混溶。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，有毒。师展示一些长时间露置在空气中的苯酚晶体，让学生视察其颜色。生粉红色。问为什
26、么苯酚由无色变为粉红色？生苯酚部分被氧化为红色物质。追问应如何保存苯酚？生隔绝空气，密封保存。师苯酚有毒性，在运用时不当心沾到皮肤上，应怎样处理？生马上用酒精洗涤。师OH是醇的官能团，也是酚的官能团，那么OH确定了醇类具有哪些化学性质？生与Na反应产生H2；发生消去反应；羟基的取代反应、催化氧化等。师那么酚类与醇类性质上有什么相像和不同之处呢？下面我们学习苯酚的化学性质。板书三、苯酚的化学性质演示将做苯酚溶解性试验用过的试管中的苯酚的悬浊液，逐滴滴入5%的NaOH溶液。现象滴入5%的NaOH溶液后，浑浊的液体变为澄清透亮的液体。结论在水溶液中，苯酚易与NaOH反应，苯酚有酸性。板书1.酸性(1
27、)和NaOH反应师在这个反应中，反应的实质是酚羟基的氢跟NaOH的OH结合成水，发生了酸碱中和反应，故在这个反应中，苯酚显示了酸性，所以苯酚俗称石炭酸。学生试验将上述澄清的溶液分为两份，向其中一份中加入醋酸，另一份中通入CO2气体。现象均出现浑浊。结论加入醋酸或通入CO2后，易溶的苯酚钠又变成了溶解度不大的苯酚。依据强酸制弱酸的反应原理，说明苯酚的酸性比碳酸和醋酸的酸性均弱，也是一种弱酸。酸性强弱依次为CH3COOHH2CO3。讲解并描述苯酚的酸性虽然比H2CO3弱，但比HCO酸性强，因此在苯酚钠溶液中通入CO2,只能生成苯酚和NaHCO3,而不能生成苯酚和Na2CO3，因为+Na2CO3+N
28、aHCO3，与Na2CO3不能共存。提问苯酚钠溶液显什么性？为什么？生应当显碱性，因为苯酚钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。师对。苯酚酸性极弱，它不能使石蕊甲基橙等指示剂变色。那么苯酚能不能和钠反应呢？若能反应，则反应速率与C2H5OH、水相比如何？生由于苯酚显弱酸性，确定也与Na反应生成H2，比乙醇、水与Na的反应速率均快，因为乙醇、水都显中性。板书(2)和Na反应师通过上述内容可分析得出：虽然苯酚和乙醇的官能团都是羟基，但苯酚分子中的OH键比乙醇分子中的OH键易断裂。这是什么缘由造成的？生结构确定性质，官能团相同，烃基不同，只能是烃基苯环对羟基影响的结果。师由于苯环的影响，使苯酚分子中的OH键比
29、乙醇分子中的OH键易断裂。那么，OH对苯环是否有影响呢？板书2.苯环上的取代反应学生试验在盛有少量苯酚溶液的试管中，滴入过量的浓溴水。现象马上有白色沉淀生成。结论在溶液里，苯酚易与溴发生化学反应。师说明：苯酚与溴反应生成的白色沉淀是三溴苯酚。本试验胜利的关键是Br2要过量。若C6H5OH过量，生成的三溴苯酚会溶于C6H5OH溶液中。C6H5OH与Br2的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。这说明，有机化学反应也能快速、定量进行，无副反应。问该反应属于什么反应类型？生取代反应。师和前边学过的苯分子中苯环上的氢原子被溴原子取代相比，苯酚中苯环上的氢原子更简单被取代，这是因为OH对苯环的影响
30、使苯酚中OH邻、对位上的H原子变得更活泼了。另外，苯酚还有一些不同于乙醇的性质。板书3.显色反应演示向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。现象溶液马上变为紫色。结论在溶液中，苯酚与FeCl3反应，生成紫色、易溶于水的物质。板书苯酚遇FeCl3溶液显紫色师此反应操作简便，现象明显，常用于苯酚的定性检验。探讨依据苯酚的结构和在空气中变色的性质，你认为苯酚还可能发生哪些反应？学生探讨后得出结论1.由苯酚在空气中变色可知苯酚极易被氧化，所以苯酚可以使酸性KMnO4褪色。2.因为苯酚中含有苯环，所以苯酚可以和H2发生加成反应，和HNO3发生硝化反应。师很正确。通过这节课的学习，我们了解了苯
31、酚的一些性质与乙醇相比既有相像之处，又有不同之处，现总结如下：投影苯酚与乙醇性质的比较苯酚()乙醇(CH3CH2OH)水溶性常温下溶解度不大，65以上与水以随意比互溶与水以随意比互溶电离出H的实力比水强、溶液呈酸性比水弱、溶液呈中性化学性质性质活泼、能发生置换反应、中和反应、显色反应、苯环上的取代反应、常温下的缓慢氧化、燃烧等。性质较稳定，能发生置换反应、消去反应、羟基的取代反应等，在点燃或有催化剂时可被O2氧化师从醇和酚性质的比较可知，烃的衍生物的性质不仅取决于官能团，也受烃基的影响。官能团不是确定物质性质的唯一因素。苯酚是一种重要的化工原料，请同学们课后看书或到图书馆查阅资料，总结出苯酚的
32、重要用途。作业布置P165一、二、三、四板书设计酚：羟基跟苯环上的碳原子干脆相连的化合物。第四节苯酚一、苯酚的分子结构二、苯酚的物理性质三、苯酚的化学性质1.酸性(1)和NaOH反应(2)和Na反应2.苯环上的取代反应3.显色反应苯酚遇FeCl3溶液显紫色教学说明苯酚是芳香烃的衍生物，本节支配在乙醇和醇类之后，便于对比乙醇和苯酚的性质，了解衍生物不仅确定官能团，而且也受烃基的影响。在教学过程中要充分体现官能团与烃基相互影响，便于学生从结构入手分析推导化学性质。参考练习1.由羟基与下列某官能团相互结合所构成的化合物中，属于酚类的是答案：BD2.有关苯酚性质，下列说法错误的是A.与苯相像，也能发生
33、硝化反应B.与乙醇相同，羟基中H原子可以被金属取代，但不与NaOH溶液发生中和反应C.往苯酚钠溶液中通入CO2可生成苯酚和碳酸氢钠D.易溶于乙醚中答案：B3.下列各对物质互为同系物的是答案：B 4.白藜芦醇广泛存在于食物(如桑椹、花生， 尤其是葡萄中)，它可能具有抗癌作用。能与1mol该化合物起反应的Br2和H2的最大用量分别是A.1mol、1molB.3.5mol、7molC.6mol、7molD.3.5mol、6mol答案：C 第四节 澳大利亚 教学设计 第四节澳大利亚- 一、教学目标（一）学问目标 、澳大利亚的位置特点、范围、首都和主要城市的分布。 、澳大利亚特有的动物及其形成缘由。 、
34、澳大利亚地形和气候的分布、特征。 、城市、人口的分布特点。 （二）实力目标 、通过引导学生看景观图片和澳大利亚古老生物录像(或VCD盘)，运用小组探究式提高学生的学习爱好，记住主要的动物名称和生活特性。了解澳大利亚很早以前就孤立存在于南半球，形成独特的自然环境，因而有了独特而古老的生物。 、通过引导学生采纳合作学习、小组探究的活动方式分析本土的地形图和气候分布图及澳大利亚农牧业分布图，分析出它们之间内在的联系，并通过填图记忆主要的地形区和气候分布。 、让学生读图，采纳自主式学习法找出人口、城市、矿产的分布式，再用小组探讨式分析出区域地理要素间的内在联系。 （三）情感目标 、学生通过探究澳大利亚
35、人与环境的关系，初步形成正确的人地观和可持续发展观念。 、学生通过澳大利亚发展农牧业和工矿业的事实，增加对因地制宜发展经济重要性的理解。 二、教学重点与难点（一）教学重点 、澳大利亚自然环境的基本特征。 、澳大利亚以发达的农牧业、工矿业和服务业为主的经济特征。 、人口、城市分布与环境的关系。 （二）教学难点 、澳大利亚有独特古老生物的缘由。 、分析区域地理各要素间的内在联系。 三、课时支配二课时 四、教学步骤（一）第一课时 一、世界活化石博物馆 、老师展示课件(澳大利亚的国旗和国徽图片)：看，这是某个国家的国旗和国徽，你们知道是哪个国家的吗? 见到了澳大利亚的国旗、国徽，就相当于来到了澳大利亚
36、。因为我们知道，国旗、国徽是一个国家的象征和标记，所以，在任何时候，见到我们中国的国旗、国徽，就像是看到了我们的国家一样亲切。我们肯定要爱惜国旗、国徽呀!(刚好对学生进行爱国主义思想教化) 、下面请一个同学介绍一下澳大利亚国旗、国徽的特点（澳大利亚的国旗呈横长方形，长与宽之比为2：1。旗底为深蓝色，左上方是红、白“米”字，“米”字下面为一颗较大的白色七角星。旗右边为五颗白色的星，其中一颗小星为五角，其余均为七角。国徽上有两只动物，中间一个盾。）。(培育学生的视察力和口头表达实力)请大家留意，澳大利亚的国徽上怎么会有两只动物?它们是什么动物呢? 老师简洁小结介绍：同学们很快发觉其中一只是袋鼠，而
37、另一只动物在世界上也是非常独特的，它就是形似鸵鸟、三趾足、两翼退化，不能翱翔的鸸鹋。同学们将它和你见过的鸵鸟比较一下各有什么特点?（鸵鸟能负重，两翼退化，不能翱翔，只起到协助行跑的功能） 、澳大利亚人在国旗上都要做上动物的标记，说明澳大利亚的动物肯定特别独特和可爱。那么，同学们就来具体地了解一下这些动物。学生自学澳大利亚的几种特有动物。（腹部有口袋以保存幼兽的大袋鼠；形似鸵鸟鸸鹋；世界特有的卵生培育动物鸭嘴兽；憨实可爱的考拉） 老师播放有关录像或VCD，让学生进一步的了解。 、老师小结：刚才同学们自学了澳大利亚的几种特有的珍奇动物，从进化的角度讲，这些动物都是在地球演化过程中保留下来的特别古老
38、的生物种类，现成为人们探讨地球演化历史的活化石。因此澳大利亚也被称为“世界活化石博物馆”。 二、面积、人口与城市 老师承转：为什么澳大利亚保存了这么多古老的动物，而且成为这个国家特有的动物呢?这些特有的动物和澳大利亚自然地理特点有什么关系?我们只有对澳大利亚这个国家了解以后，才能做出评论。那么就让我们一起来相识澳大利亚这个国家。、展示课件：澳大利亚在世界中的位置的地图和大洋洲图。看书上澳大利亚在世界中的详细位置，结合大洋洲图，引导学生从图中读出澳大利亚位置特点及领土组成。（澳大利亚位于赤道以南，是个南半球的国家，四周被印度洋、太平洋所包围，南回来线从中间穿过。澳大利亚领土包括澳大利亚大陆、塔斯
39、马尼亚岛及旁边的一些小岛） 老师小结：澳大利亚在拉丁语中意为“南方的土地”，并且是世界上唯一独占一个大陆的国家。澳大利亚之所以保存着特有的动物，主要是由于澳大利亚大陆与其他大陆长期隔离造成的。 、老师播放有关地球演化的录像带，同学们探讨思索下列题目。 (1)澳大利亚大陆大约在什么时候与其他大陆分别?（大约在6500万年以前） (2)澳大利亚大陆长期孤独地存在于南半球的海洋上，这对生物的进化会产生什么影响?（自然环境比较单一，生物的进化速度减慢，这些动物又没有生存的天敌，就能够生存至今） (3)南极大陆也长期孤立存在，为什么没有那么多特有生物?（南极大陆气候寒冷，环境恶劣，不利于生物的生存和发展
40、） 老师引导：从时间、环境、天敌等方面考虑。 、老师承转：澳大利亚生物独特，面积、人口和城市又是怎样的特点? 提问：上一学期，我们学习了澳大利亚是世界面积第六位的国家，其面积数是多少?（769万平方千米） 老师补充：澳大利亚是大洋洲面积最大、人口最多的国家，人口数只有1875万人。同学们计算一下澳大利亚的人口密度。（大约25人平方千米） 老师小结：人口密度大约为中国的145，澳大利亚是个地广人稀的国家。澳大利亚人口城市怎样分布的呢?（人口和城市分布比较集中，主要在东南沿海）找出主要的大城市（首都堪培拉，港口悉尼、墨尔本）。 出示澳大利亚人口城市分布图。 老师小结：澳大利亚的城市化水平很高，多数
41、人口居住在城市中，城市的分布特点反映了人口的分布特点。 、学生沟通收集到的有关本国闻名城市的图片。 老师播放有关闻名城市的录像或VCD，加强学生的直观印象。 老师播放悉尼标记性建筑悉尼歌剧院景观，提示学生为什么2000年的胜利的绿色奥运会能在悉尼实行?（拥有白帆逐浪的海，细腻迷人的沙滩，街道到处野芳清香，佳木秀丽，海鸥回旋，有著名世界的建筑艺术经典悉尼歌剧院、悉尼塔、海港大桥等） 老师小结：澳大利亚人口城市的分布与自然缘由和历史缘由都有关系，下一节我们再具体分析。 （二）其次课时 一、“骑在羊背上”的国家 、导人新课：上节课我们探讨了澳大利亚人口、城市主要分布在东南沿海地区，大家想知道其中的缘
42、由和澳大利亚的经济状况吗?这节课我们就来了解这些问题。 、老师提问：我们在日常生活中接触过与澳大利亚有关的产品吗?你知道这是什么意思吗?（在一些羊毛衫的标签上，发觉标有“100澳毛”字样，这些羊毛衫全部是从澳大利亚进口的羊毛织成的。还有毛线、皮衣等） 小结引入：二、“骑在羊背上”的国家。 、老师(展示课件：澳大利亚养羊业占世界的比重及地位)：澳大利亚是世界上绵羊数和出口羊毛最多的国家。因为羊特殊多，所以被称为“骑在羊背上”的国家。让学生学习了解76页阅读材料，了解澳大利亚养羊业的历史。（在200多年前，澳大利亚没有羊，18世纪后期，欧洲的殖民者随船带到澳大利亚29只羊。由于澳大利亚的自然条件适
43、于绵羊的生长和繁殖，绵羊的数量快速增加。后来从西班牙引进了美利奴羊，这种羊产毛量高，现在，澳大利亚大部分是这种羊） 老师小结：我们了解了澳大利亚的养羊业的发展史，是由于自然环境适于绵羊的生长，下面我们就来分析一下本土的自然条件：提示从地形、气候等方面来考虑。 、老师展示课件：澳大利亚的地形图。在学生自学、探讨的基础上，分析澳大利亚的地形适于发展养羊业的条件。（(1)东部山地：海拔800-1000米，主要有大分水岭。(2)中部平原：海拔不足200米平原。(3)西部低矮的高原：海拔2001000米。西部的低矮高原和中部的大面积平原，地下水丰富，牧草优良，没有天敌，可以四季放牧） 指导学生读图：澳大利亚地形图上找出墨累河澳