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1、高三化学教案：化学平衡状态教学设计高二化学教案：化学平衡教学设计 学问与技能 1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简洁的计算。 2、相识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。 过程与方法 1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。 2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培育自己的视察、分析实力设计简洁试验的实力。 3、通过运用函数图像视察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的改变状况，提高自己的理解实力和表达实力。 情感看法与价值观 1、培育对化学反应探讨的爱好，能够在对化学反应原理的探
2、究过程中找到胜利的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。 2、增加合作、创新与求实精神。 教学重点 1、学会应用化学反应速率进行简洁的计算 2、相识影响化学反应速率的因素 教学难点：独立设计试验的实力 教学方法：发觉探究式教学法 教学过程 老师活动 学生活动 设计意图 引入：日常生活和生产中我们会遇到许多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。 展示图片：炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质 提出问题：这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？ 引导：对前两个反应过程的快慢大家都能快速作出推断，但对牛奶变质进行快慢产生了分歧，同学们有自己的想法很不错，我们不妨换个思索方
3、式，牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何？在和炸药爆炸相比较快慢又如何？ 提问：你从比较牛奶变质中对化学改变的快慢有何新的相识？ 讲解：不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学探讨和实际应用中，须要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。 阅读教材p28第3、4段，回答下列问题： 1、定义： 2、表示方法： 3、表达式： （用v表示化学反应速率，c表示浓度的变 化量，t表示时间的改变量） 4、推断单位：_ 投影学生的答案，沟通探讨。 应用1 ：在体积为2l的容积不变的密闭 容器
4、中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，肯定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求： 用nh3的浓度改变表示的反应速率。 分别用h2 、 n2 的浓度改变表示的反应速率。 应用向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在肯定的条件下,2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、o2、so3的平均反应速率和反应速率比 高二化学教案：化学平衡优秀教学设计 一、复习回顾 化学平衡的建立、特征和标记； 化学平衡的移动； 平衡移动原理。 二、学问梳理 考点1：化学平衡的建立、特征和标记 1可逆反应 在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应
5、称为可逆反应。 2化学平衡的建立 在肯定条件下可逆反应进行到肯定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生改变，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 留意：化学平衡状态是指肯定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。正、逆反应速率相等是“因”，体系中各组分浓度不变是“果”。 速率时间图象： 3化学平衡的特征 “逆”：探讨对象为可逆反应。 “等”：可逆反应达到平衡时，正=逆。 第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率=消耗速率，即A+=A- 其次层含义：用不同物质表示反应速率时，A的正反应速率:B的
6、逆反应速率=化学计量数之比，即A+:B-=m:n(m、n为化学方程式中A、B前面的系数)。 “定”：平衡混合物中各组分含量(质量、物质的量、质量分数、气体体积分数、物质的量浓度、反应物转化率、体积、体系压强、体系温度等多种物理量)不随时间改变。 “动”：正、逆反应都在进行，只是正=逆，体系处于动态平衡。 “变”：化学平衡状态是有条件的、短暂的、变更影响平衡的外界条件，平衡会发生移动，达到新的平衡。 “同”：只要外界条件相同，同一可逆反应达到的化学平衡状态就相同。它的建立与途径无关，从反应物起先或从生成物起先，或从反应物、生成物同时起先，都可建立平衡状态。 4化学平衡的标记 （1）任何状况下均可
7、作为标记的： 正=逆(同一种物质) 对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 各组分浓度(百分含量、物质的量、质量)不随时间改变 体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而改变。 （2）在肯定条件下可作为标记的是： 对于有色物质参与或生成的可逆反应体系，颜色不再改变。例如2NO2(g)N2O4(g) 对于有气态物质参与或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量改变不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。例如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量
8、相等。 （3）不能作为推断标记的是 各物质的物质的量或浓度改变或反应速率之比=化学计量数之比。 有气态物质参与或生成的反应，若反应前后气体的体积改变为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)，如：2HI(g)I2(g)+H2(g)。 对于均为气体参与或生成的体系，恒容时密度不发生改变。 考点2：化学平衡的移动 1.定义：可逆反应中旧的化学平衡被破坏、新的化学平衡建立的过程就是化学平衡的移动。 留意：化学平衡移动的根本缘由是正、逆反应速率不相等，移动的结果使二者相等。 2. 化学平衡移动缘由：v正 v逆 v正 v逆 正向 v正. 考点3：反应条件对化学平衡的影响 1.温度的影
9、响： 上升温度，化学平衡向吸热方向移动； 降低温度，化学平衡向放热方向移动。 2.浓度的影响： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 3.压强的影响： 增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动； 减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。 4.催化剂： 加入催化剂，化学平衡不移动。 以N2 3H22NH3为例： MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0 条件 反应速率 N2转化率 N2的平衡浓度 NH3的体积分数 V不变 充N
10、2 充He 不变 不变 不变 不变 P不变 充He 减小容器体积 上升温度 考点4：平衡移动原理（勒夏特列原理） 假如变更影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种变更的方向移动。 留意：平衡向减弱外界条件改变的方向移动，但不能抵消外界条件的改变。 三、例题精析 【例题1】在肯定条件下，可逆反应2A2(g)+2B2(g) 3C2(g)+D2(g)在容积不变的容器中进行。达到平衡的标记是（ ） A单位时间内生成2n mol B2，同时消耗3n mol C2 B容器内压强不随时间改变 C混合气的密度不随时间改变 D混合气的平均摩尔质量不随时间改变 E单位时间内断裂2 mol A-A键，同时断裂3 m
11、ol C-C键 【答案】E 【解析】在任何时刻，单位时间内生成2n mol B2的同时必定消耗3n mol C2，两个速率的指向相同，不能作为到达平衡的标记，所以A选项错；该反应的特征是反应前后气体体积不变，恒温恒容时在任何时刻气体物质的量均不变，压强均不变，又因为密闭体系质量守恒，所以平均摩尔质量不变；又因为恒容，所以密度不变，所以B、C、D不能作为推断标记；消耗2 mol A的同时必生成3 mol C，则C的生成速率等于C的消耗速率，所以E可以作为到达平衡的标记。 【例题2】下列叙述中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ） 单位时间内生成n mol H2的同时生
12、成n mol HI 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 百分组成HI%=I2% 反应速率(H2)=(I2)=0.5(HI) C(HI)=C(H2)=C(I2)=2:1:1 温度和体积肯定时，某一生成物浓度不再改变 温度和体积肯定时，容器内压强不再改变 条件肯定，混合气体的平均相对分子质量不再改变 温度和体积肯定时混合气体的颜色不再改变 温度和压强肯定时混合气体密度不再改变 【答案】 【解析】 表示不同方向的反应，但生成H2与生成HI的物质的量之比应等于相应化学计量数之比； 表示不同方向的反应且等于化学计量系数之比，正确； 毫无依据，只在极特别状况下成立； 任何状况下均成立； 只是某种特别
13、状况； 浓度不变，说明已达平衡，正确； 此反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变； 此反应前后气体物质的量不变，总质量不变条件下任何时候气体平均相对分子质量均不变； 颜色不变说明浓度不变，正确； 此反应前后气体体物质的量不变，恒温恒压条件下体积不变，任何时候气体密度均不变。 【例题3】对于可逆反应H2（g）I2(g) 2HI(g)，在温度肯定下由H2（g）和I2（g）起先反应，下列说法正确的是（ ） AH2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C正、逆反应速率的比值是恒定的 D达到平衡时，正、逆反应速率相等 【答案】B
14、D源 【解析】化学平衡状态的特点。A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但依据平均速率的求算，为反应物的净削减量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。这类题就只有几个考点：平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；反应过程中即时速率改变；平衡中的速率问题。 四、课堂练习 【基础】 1. 在肯定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标记是（ ） A容器内压强不随时间改变 B容器内各物质的
15、浓度不随时间改变 C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 【答案】AB 【解析】考察化学平衡状态的特点。正反应是气体物质的量减小的反应，容器内压强不随时间改变时，即气体的物质的量不再改变，各物质的浓度也不再改变，表明该反应达到了平衡状态。 2. 已知反应：2A(g)+ B(g)3C(g)（正反应为放热反应），下列条件能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A单位时间内消耗n mol B的同时，生成3n mol C B反应进行到容器内温度不再改变的状态 C反应过程中，容器内压强不再改变 D(A)=2(C)/3 【答案】 B 【解析】B
16、、C选项可先假设反应不平衡，再进行推断。 【巩固】 3. 反应：A(气)3B(气)2C(气)Q达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】考察化学平衡移动的方向。温度降低，正反应速率和逆反应速率都减小；因正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动。 4. 下列叙述中能推断某化学平衡发生移动的是（ ） A.混合物中各组分的浓度变更 B.
17、正、逆反应速率变更 C.混合物中各组分的含量变更 D.混合体系的压强发生变更 【答案】C 【解析】对应H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)加压,各组分的浓度均增大、反应速率均加快,平衡不移动,所以只有C选项可推断。 【拔高】 1. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入肯定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ） A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中 D存在于O2、SO2和SO3中 【答案】D 【解析】 可逆反应能同时向正逆两个方向进行。 2. 可逆反应N2 + 3H2 2NH3的正逆反应速率关系能说明反应达到平衡状态的是（ ）
18、A3v正（N2）= v正（H2） Bv正（H2）= v逆（NH3） C2v正（H2）= 3v逆（NH3） Dv正（N2）= 3v逆（H2） 【答案】C 【解析】化学平衡状态的标记。达到平衡，正逆反应速率相等，速率之比等于系数之比。为便于视察，可将等式改为比例形式。 3.肯定条件下存在反应：2SO2（g）O2?（g）2SO3（g），其正反应放热现有三个体积相同的密闭容器 I、，按如图所示投料，并在400条件下起先反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.容器I、中平衡常数相同 B.容器、中正反应速率相同 C.容器、中的反应达平衡时，SO3的体积分数： D.容器 I中SO2的转化率与容器 II中
19、SO3的转化率之和小于1 【答案】CD 【解析】A、容器是绝热容器，反应过程中温度上升，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器、中平衡常数不相同，故A错误； B、容器是恒压容器，反应过程中压强大于容器，反应速率大，容器、中正反应速率不相同，故B错误； C、容器是恒温恒容，是恒温恒压，随着反应的进行，容器中压强大于容器，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：，故C正确； D、若容器恒温恒容，容器也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器是绝热恒容，随反应进行温度上升，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之
20、和小于1，故D正确；故选CD。 五、课后作业 【基础】 1. 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A B C D 2下列各关系中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是（ ） A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2) 3.可逆反应2HI(g) H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A容器内压强不随时间改变而改变 B混合气体总分子数不随时间改变而改变 C混合气体的颜色不
21、再变更 Dc(H2)与c(I2)保持相等 【巩固】 1肯定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变 CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 2在容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在肯定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） AZ为0.3 mol/L
22、BY2为0.4 mol/L CX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L 3反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种状况中，能使化学平衡正向移动的是（ ） A加入NH4HS固体 B压强、温度不变，充入少量氩气 C容积、温度肯定，充入氦气 D温度、容积肯定，充入H2S气体 【提高】 1某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A可逆反应的化学方程式中化学计量数：abc B压缩容器的容积时，v正增大
23、，v逆减小 C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达至新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 2合成氨所需的氢气可用煤和水作原料制取，其中一步的反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，反应达到平衡后，为了提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ） A增大压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂 3某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)H 图L2-3-7 下列说法中正确的是（ ） At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低 【答案】 【基础】B C C 【巩固】B A B 【提高】C B A 高二化学教案：化学平
24、衡学案教学设计 本文题目：高二化学教案：化学平衡学案 第三节 化学平衡学案 学习目标： 理解化学反应的可逆性; 驾驭化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系; 理解勒夏特列原理的涵义，驾驭浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响; 驾驭化学平衡常数的含义及其简洁计算; 驾驭化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强改变，平衡混合气体的平均相对分子质量等。 学习重点：化学平衡的特征 浓度、压强和温度对化学平衡的影响 学习难点：化学平衡的建立 平衡移动原理的应用 学习过程： 一、 可逆反应与不行逆反应 结合初中你学过的溶解平衡问题，说一说日常生活中你遇到的平衡现象。
25、通过对以上平衡现象待分析，你能否为可逆反应下肯定义： 可逆反应： 练习：在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2(加入V2O5并加热)，若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子，在哪些物质中存在18O原子?经过足够长的时间，最终能否得到2mol SO3? 二、 化学平衡状态 探讨1：可逆反应CO+H2O(g) CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O(g)的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间改变的图形(ct图)及反应速率(v正、v逆)随时间改变的图形(vt图)并总结规律。 由以上分析，总结什么是化学平衡状态。 化学平衡状态是指： 化学
26、平衡状态探讨的对象是： 探讨2、(1)当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了?(强调v正=v逆0;平衡是动态的，而不是静止的) (2)为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变?(强调动和静以及现象与本质的关系) (3)化学平衡状态是不是永恒不变的?(强调化学平衡是有条件的、短暂的、相对的平衡，强调内因和外因的关系) 练习：在肯定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：N2+3H2 2NH3请推断下列状况是否说明该反应已经达到化学平衡状态： (1) 反应物浓度等于生成物浓度; (2) 容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2; (3) 单位时间内生成n
27、molN2同时生成3nmolH2; (4) 反应物混合体系的压强不随时间段的改变而改变; (5) H2的生成速率等于NH3的生成速率; (6) 容器内混合其体的密度不再改变。 探究：外界条件对化学平衡的影响 1、 浓度对化学平衡的影响 细致视察教材试验25和试验26可以得出什么结论? 结论：增大反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动; 增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动; 减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动; 减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动。 探讨：在vt图中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速率的改变状况。 练习：画出以下几种状况的速率时间图 减
28、小生成物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度 分组探讨：以上平衡移动的vt图有何特点? (探讨后每组选出一个代表回答) a、 变更反应物浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小;变更生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。 b、 只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正v逆化学平衡肯定向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动。 c、 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率肯定大于原平衡状态;减小浓度，新平衡条件下的速率肯定小于原平衡状态。 练习：可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在肯定条件下达到平衡状态，变更下列条
29、件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何改变? 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加氢气浓度 2、压强对化学平衡的影响 下表是450时，N2和H2反应生成NH3(N2+3 H2 2 NH3)的试验数据。 压强 /Mpa 1 5 10 30 60 100 NH3 /% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 分析上述数据，你可以得出什么结论： 在其他条件不变的状况下，增大压强，平衡向 移动，减小压强，平衡向 移动。 探讨：1、对于H2(g)+I2(g) 2HI反应，若变更压强，平衡有何改变?为什么? 2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，变更压强，平衡怎样移动? 练习：下列反应达到化
30、学平衡时，增大压强，平衡是否移动?向哪个方向移动? 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H2S(g) H2(g)+S(s) 3、温度对化学平衡的影响 视察试验27 NO2为 色气体，N2O4为 色气体 对于反应2 NO2(g) N2O4(g) H=56.9KJ/mol，上升温度，混合气体的颜色 ， 降低温度，混合气体颜色 。 上升温度，化学平衡向 方向移动 降低温度，化学平衡向 方向移动 练习：对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,正反应为放热
31、反应。上升温度产生的影响是( ) A、v(正)增大，v(逆)减小 B、v(正)、v(逆)不同程度增大 C、v(正)减小，v(逆)增大 D、v(正)、v(逆)同等程度增大 4、催化剂对平衡无影响 探讨：催化剂对化学平衡有没有影响?工业生产往往采纳催化剂，其目的是什么? 依据以上外界条件对化学平衡的影响可发觉什么规律? 勒夏特列原理：假如变更影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参与反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种变更的方向移动。 三、 化学平衡常数 阅读教材2829页，分析29页表可以发觉什么规律? 化学平衡常数是指： 对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD
32、(g) K= K值越大，说明平衡体系中 越大，它向正反应进行的 越大，即该反应进行的越完全， 越大。 探讨：K受什么因素影响? 阅读教材例1、例2完成练习。 【练习】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100时K=0.263。 (1)温度上升，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 。(均填增大、减小或不变) (2)1100时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L在这种状况下，该反应是否处于化学平衡状态
33、 (填是或否)，此时化学反应速率是v正 v逆，其缘由是：此时c(CO2)/c(CO) v逆. 当堂达标： 1、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4正(O2)=5逆(NO ) B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率削减，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2正(NH3)=3正(H2O) 2、在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，能推断该反应达到化学平衡状态的依据是
34、A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变 C.正(H2)=逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO) 3、反应2A(g)+B(g) 2C(g);H0。下列的反应条件有利于生成C的是 A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压 4、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 5、某温度下，体积肯定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y
35、(g) Z(g)+W(s);H0 下列叙述正确的是 A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.上升温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的H增大 6、.在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K = 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能推断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 (a)容器中压
36、强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变 (c)v正(H2)= v逆(H2O) (d)c(CO2)= c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)?c(H2)= c(CO)?c(H2O)，试推断此时的温度为 。 答案：1、AD 2、C 3、C 4、B 5、B 6、(1)K =c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2);(2)吸热;(3)b、c;(4)830 (1)依据化学平衡常数的表达式书写要求，即可写出 K 的表达式。 (2)从表中可知，K 的值随着温度的上升而渐渐增大，说明正反应是吸热反应 (3)化学平衡状态的特征是正、逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，以此作为依
37、据可推断反应是否达到平衡状态。应留意的是不能用容器内的压强不变作为平衡与否的推断依据，因为有的反应若是气体体积不变的，则反应过程中容器的压强始终保持不变。 (4)依据 c(CO2)?c(H2)= c(CO)?c(H2O)，变形得 K =c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2O)= 1.0，查表 K = 1.0时温度 830 高二化学教案：化学平衡图像教学设计 一、复习巩固 复习化学平衡的建立、特征和标记； 化学平衡的移动；平衡移动原理。等效平衡的原理、规律以及应用。 二、学问梳理 考点1：化学平衡图象问题的识别分析方法 化学平衡图象问题的识别无外乎是看坐标、找变量、想方程、识图象四个
38、方面，即精确相识横、纵坐标的含义，依据图象中的点（起点、终点、转折点）、线（所在位置的上下、左右、升降、弯曲）特征，结合题目中给定的化学方程式和数据，应用概念、规律进行推理推断但识图是关键，笔者认为应以横坐标的不同含义把图象分为两大类：时间（t）类，压强（p）或温度（T）类这两类的特征分别如下 1.时间（t）类 （1）图象中总有一个转折点，这个点所对应的时间为达到平衡所需时间，时间的长短可确定化学反应速率的大小，结合浓度、温度、压强对化学反应速率的影响规律，可确定浓度的大小，温度的凹凸和压强的大小 （2）图象中总有一段或几段平行于横轴的直线，直线上的点表示可逆反应处于平衡状态 （3）这几段直线
39、的相对位置可确定化学平衡移动的方向固定其它条件不变，若因温度升降引起的平衡移动，就可确定可逆反应中是Q0还是Q0；若因压强增减引起的平衡移动，就可确定气态物质在可逆反应中，反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小 2.压强（p）或温度（T）类 （1）图象均为曲线 （2）曲线上的点表示可逆反应在相应压强或温度下处于平衡状态；而不在曲线上的点表示可逆反应在相应压强或温度下未达到平衡状态，但能自发进行至平衡状态 （3）曲线的相对位置、改变趋势确定了化学平衡移动的方向固定其它条件不变，若温度改变引起的平衡移动，即可确定可逆反应中是Q0还是Q0；若因压强变更引起的平衡移动，即可确定气态物质在可逆反应
40、中反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小 考点2：解答化学平衡图像题的“三看”、“两法” 三、例题精析 【例题1】可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的改变关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A达到平衡后，若运用催化剂，C的体积分数将增大 B当平衡后，若温度上升，化学平衡向逆反应方向移动 C化学方程式中，ne+f D达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】从（1）图中应先推断出T1与T2温度的大小关系。在其他条件不变时，温度上升，反应速率变大，达到平衡时间越短。由此可知，T2T1。从图（1）分析可知温度较高时j(C)变小，说明上升温度时，平衡向逆反应方向移动，所以该正反应是放热反应。B选项是正确的。从（2）图中，应先推断出P1与P2大小关系。在其他条件不变状况下，压强越大，达到平衡的时