《高考化学模拟综合测试卷二(含答案).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学模拟综合测试卷二(含答案).doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考化学模拟综合测试卷二（含答案） 时间：50分钟 分值：100分第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）1（福建省福州一中高三5月高考模拟考试）2011年3月25日，国务院办公厅印发2011年食品安全重点工作安排，充分说明了国务院对保障人民群众饮食安全的高度重视和对食品安全工作常抓不懈的决心。下列食品加工方法对人体无害的是( ) 用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质 香肠中加大量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉 用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪 用小苏打做发酵粉制面包 向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量A B
2、 C D2（浙江省六校联考）前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同3（漳州市普通高中毕业班质量检查）在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO22e2H2OSO424H反应的说法错误的是A该反应为氧化反应B上述反应中若产生0.1 mol SO42，则消耗SO2的物
3、质的量为0.1mol CFe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D通入Cl2会降低SO2的漂白作用4（天门市高考理综模拟试卷（二）下列离子方程式书写正确的是A在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3+HCO3-C等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：:Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO35（湛江市普通高考模拟测试（二）理科综合
4、试题）下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)A标况下，22.4L苯的分子数为NA B48 g O3气体含有NA个O3分子C1L0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 6（广东茂名市高考第二次模拟考试化学试题）镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是A电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH增大D电池工作时，溶液中的H+向正极移动7（江门市高考模拟考试）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶
5、液pH c(CH3COO)第卷（共58分）二、非选择题（本卷共四大题，满分58分，考生根据要求认真作答。）8.（15分）(陕西省长安一中高三第五次质量检测理综)下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素原子的价电子排布式_。（2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为_杂化；元素与形成的化合物的晶体类型是_。（3）元素的第一电离能_元素（填写“”“”或“”）的第一电离能；元素与元素形成的X分子的空间构型为_。请写出与元素的单质互为等电子体分子、离子的化学式_（各写一种）。（4）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要
6、原因是_。（5）元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为_。（6）将过量的X通入含有元素的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为_；元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为_。9（14分）（安徽省省级示范高中名校高三联考）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。（2）写出试剂Y的名称： 。（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可
7、以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。 提出合理假设。假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ；假设2：存在三种成分：NaHCO3和 、 。设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：步骤3：（4）已知C中有01mol Cl2参加反应。若假设l成立，可推知C中反应的化学方程式为 。10（14分）（浙江高三第二
8、次五校联考）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJmol12C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJmol1 ks*5uC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol1 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H 。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回
9、答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前2s内的平均反应速率v (N2) = _。在该温度下，反应的平衡常数K = 。（只写出计算结果）对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）。A该反应的反应物混合后很不稳定B该反应一旦发生将在很短的时间内完成C该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小 D该反应在一定条件下能自发进行E该反应使用催化剂意义不大（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B工作时
10、电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高11.（15分）(长春市高中毕业班第二次调研测试) 某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下： 已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：请回答：(1) B中含有的官能团为 。（填名称）(2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 。 （3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有 （填序号）。加成反应消去
11、反应 氧化反应 取代反应 （4）1 molC酸化后与足量浓溴水充分反应需 mol Br2 。 (5) E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为 。 （6）E的两种同分异构体F、G有如下特点：1molF或G可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF或G还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F和G的结构简式分别是 、 。答案1.B 【解析】福尔马林、牛肉膏、瘦肉精以及三聚氰胺均为有毒物质，不能用来加工食品或食用，亚硝酸钠是一种食品添加剂，也是一种致癌物质，使用时要按照规定用量，否则对人体
12、有害。2. C 【解析】H2O2、Na2O2中都存在O-O非极性共价键，A项正确；双氧水有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂，其还原产物为H2O，故被称为“绿色氧化剂”，B、D项正确；H2O2中O为-1价，故H2O2既有氧化性，又有还原性，当与具有很强氧化性的物质如KMnO4、Cl2等强氧化剂相遇时被还原，C项错误。3. C 【解析】该反应为失电子氧化反应，为氧化的过程，需要氧化剂的参与才能发生，而品红不具有氧化性，故A项正确，C项错误；根据硫的守恒B项正确；Cl2与SO2在有水存在是发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成物不具有漂白性，D项正确。4.B 【解析】 A项中只有化合物
13、降低，没有化合物升高，应为I2+SO2+2H2O=2I-+SO2-+4H+错误； 等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合时NH4+不参加反应，C项错误；因Mg（OH）2的溶解度远远小于MgCO3的溶解度，故D项应生成Mg（OH）2沉淀。5.B 【解析】苯在标况下为液态，A项错误；C项忽视了Cu2+的水解，错误；氯气与氢氧化钠溶液发生氯元素的歧化反应，每摩尔氯气转移1mol电子，D项错误。6.A 【解析】 A项忽视了题意“酸性燃料电池”，在酸性环境的溶液中不能生成Mg（OH）2，应该是：Mg+H2O2= Mg。A项错误；电池工作时负极发生反应：Mg-2e-=Mg2+，正极发生反应：H2O2
14、+2H+2e-=2H2O。正极区pH增大，溶液中H+向正极迁移。7.B 强酸的酸式盐NaHSO4的溶液pH7，A项错误；根据同离子效应，在c（Cl-）越大的溶液中，AgCl的溶解度越小，C项错误；D项不满足溶液的电中性，应该是c(CH3COO) c(Na+) ，错误。8.（15分）（1）3d54s1（1分） （2）sp2 （1分） 离子晶体 （1分） （3） （1分） 三角锥形（1分） CO（1分） ；C22- （1分）（4）HF气态时会形成（HF）n分子（或HF分子间会形成氢键）（2分）（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O （2分）（6）Cu2+4NH3=C
15、u（NH3）42+ 或Cu2+2OH-=Cu（OH）2 Cu（OH）2 +4NH3=Cu（NH3）42+OH-（2分） 2 （2分）【解析】元素分别为：氢、铍、碳、氮、氧、氟、镁、氯、铬、铜9.（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（3） 假设一：存在NaHCO3和NaCl假设二：存在NaHCO3和NaCl、 Na2CO3实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液若先无明显现象，证明固体中不含碳酸钠。若溶液变浑浊，证明固体中含
16、碳酸钠。步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。若溶液变浑浊，结合步骤2中，则假设1成立结合步骤2中，则假设2成立。（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaClCl2O【解析】先制备氯气，看到MnO2，可以确定试剂为浓盐酸，试剂Y饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）。根据反应物Cl2、Na2CO3、H2O，从组成的角度来看，可能有NaHCO3、NaCl、NaClO、NaClO3等，D中收集到的气体是氯的一种氧化物，其中氯的化合价必为正价，则C中含有的氯盐必为NaCl，Na2CO3只是转化成NaHCO3。这样就可以假设有二种可能：NaHCO3和NaCl和
17、Na2CO3、NaHCO3和NaCl。再将产物探究转化为物质的验证即可，换句话来说就是验证Cl-、CO。（4）xCl2+xNa2CO3+H2O=xNaHCO3+xNaClCl2On，Cl2与Na2CO3的物质的量之比为1:1，氧元素守恒n=1，可推出氯的一种氧化物为Cl2O。10.（1）-746.5 kJmol1（2）1.88104 mol/(Ls) 5000 BCD（多选、错选均不给分）（3）B【解析】（1）按顺序将三个热化学方程式编号为，根据盖斯定律2-可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H-746.5 kJmol1。（2）v (N2) =v (NO) = =1.88104molL1S1反应至4s达平衡，此时c（N2）=c（NO）=（10.0104 molL1-1.00104 molL1）=4.50104 molL1c（CO2）=c（NO）=10.0104 molL1-1.00104 molL1=9.00104 molL1故化学平衡常数为：K=5000Lmol1。（3）该燃料电池的负极反应为：O24e=2O2，生成的O2由b极向a极迁移，在a极参与负极反应：CO+O22e-CO2 ，故B项错误。11.(1)羟基 (2分)（2）5mol （2分） （3） （2分）（4）4mol （2分）（5）（3分）(6)（2分）（2分）