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1、优质文本有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用1020的食盐溶液来选种。现配制15的食盐溶液200需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20的食盐溶液和30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 。3. 向100溶质的质量分数为10%的3溶液中参加10水后，所得溶液的溶质质量分数为 ；假设参加103后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量 。5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的
2、质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26，求20时该物质的溶解度。3. 在60时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：一不涉及体积的计算：1.将200g含水99
3、%的溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，二涉及体积的计算1.用98的浓硫酸密度为1.84g3配制成25的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5溶质的质量分数为62的浓硝酸密度为 .38g3和20水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。3.用98密度为.84g3的浓硫酸配制成14的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，局部标签如右图所示。1这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？2假设用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多
4、少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液如下列图。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，参加适量催化剂，待完全反响后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。五、在溶液中进行化学反响的溶质质量分数的相关计算一根本计算型1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反响，求：1所用稀硫酸的溶质质量分数；2反响后溶液中所得溶液的质量分数2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反响杂质不参加反响，测得生成二氧化碳的质量为4.4g，求：1参加反响的稀盐酸质量为多少克？2生成物溶液中溶质质量分数为多少？ 二质量守恒型1.称取1
5、25g石灰石(主要成分是3，杂质不参加反响)放人烧杯中，向其中参加50g稀盐酸，二者恰好完全反响。反响结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算1生成二氧化碳的质量；2石灰石中3的质量分数；3盐酸中溶质的质量分数；4反响后溶液中溶质的质量分数。2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉已用砂纸去除铁锈放入小烧杯中反响，待铁钉外表不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请
6、答复以下问题：1写出上述反响的化学方程式 2反响产生的气体的质量 3计算该废液中硫酸的质量分数写出计算过程，计算结果保存一位小数。4如果铁钉的铁锈未除净，对3计算结果的影响是 选填“偏大“偏小“无影响，原因是 三与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20(密度为1.1g)的该盐酸与大理石充分反响，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。1浓盐酸需要密封保存的原因是 。2计算该盐酸的溶质质量分数。2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反响制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与43020%的稀硫酸(密度为1.14g3)恰好完全反响假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不
7、与稀硫酸反响。我能完成以下计算(结果保存整数)：1稀硫酸中溶质的质量；2废铁屑中铁的质量；3恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数。四图像型溶液计算题1、 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断参加稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如下列图。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。反响后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石主要成分是3的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐参加100克一定质量分数的稀盐酸杂质不溶于水也不与酸反响，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如下列
8、图，请根据图中的数据进行计算：1石灰石样品中3的质量为 克224克石灰石样品与盐酸充分反响后最多产生二氧化碳的质量为 克3求所用盐酸的溶质质量分数请根据化学方程式写出完整的计算步骤(五)表格型计算题：1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反响，高温时不发生分解反响 )。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反响后，经过滤、枯燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。计算:(1) 该石灰石样品的纯度。(
9、2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(3) 如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨?2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234参加样品的质量5101520生成2的质量1.543.084.4M1哪几项反响中盐酸有剩余；2上表中m的数值是；3试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。4试计算稀盐酸中溶质的质量分数。5试计算充分反响后溶液中溶质的质量分数。3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜铜锌合金。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该
10、粉末与稀硫酸在烧杯内发生反响。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反响的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量g10.010.020.0参加稀硫酸的质量g100.080.080.0反响后烧杯内剩余物质的质量g109.889.899.8请分析实验数据，完成以下问题：1黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？2求该黄铜样品中铜的质量分数。3求所用稀硫酸中溶质的质量分数。4求恰好完全反响后溶液中溶质的质量分数。4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表：工程第一次第二次第三次所取合金质量g202040所加稀硫酸的质量g100120
11、80生成氢气的质量(g)0.40.40.4(1) 上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反响时，消耗硫酸溶液的质量为 g;(2) 铁合金中铁的质量分数为多少？(3) 第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？结果保存至0.1%(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反响后，固体物质的质量增加1g，那么原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1.氯化钠：30 水：170 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸钾固体和40g水; 25g40%硝酸钾溶液和25g水 ；20
12、g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算% 2. 35.1g 3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：一不涉及体积的计算： 1. 水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g 水：25g 二涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3毫升 水：372.4毫升 2. 15.9% 3. 30.9%四、有关溶液的标签型题的计算： 1.1590g (2)浓硫酸45.8毫升 水145.9毫升 2. 2%五、在溶液中进行化学反响的溶质质量分数的相关计算一根本计算型1.稀硫酸溶质质量分数98% 所得溶液的质量分数：15.1%解：设反响生成的H2质量为x，消耗的H24质量为y，生
13、成硫酸锌的质量为z + H24 = 4 + H265 98 161 2 6.5g y Z X65:2=6.5 0.2g 65:98=6.5 9.8g 65:161=6.5 16.1g稀硫酸溶质质量分数:9.8100g*1009.8%所得溶液的质量分数：16.1g /()*10015.1%答：稀硫酸溶质质量分数9.8% 所得溶液的质量分数15.1% 。2. 稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1%二质量守恒型1. 1生成二氧化碳的质量12.5g50g-58.1g4.4g2石灰石中3的质量分数：80%3盐酸中溶质的质量分数：14.6% 4反响后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反响的
14、碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成2的质量为z3+22 + H2O + 2100 73 111 44X y z 4.4g100:44:4.4g 10g 73:44:4.4g 7.3g 111:44 = z:4.4g 11.1g石灰石中3的质量分数：1012.5g*10080%盐酸中溶质的质量分数：7.350g*10014.6%反响后溶液中溶质的质量分数：11.1(10504.4g)*10020%答：生成二氧化碳的质量4.4g，石灰石中3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数14.6%，反响后溶液中溶质的质量分数为20%。2. 解：1铁和稀硫酸反响的化学方程式为：24422完全反响后，
15、容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g10.8g-43.9g0.1g故填：0.1g解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.218.215.0g设与铁反响的硫酸的质量为X， + H244+ H2 98 2 X 0.1g 98:2 = x:0.1g 4.9g 该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*10032.7%答：废液中硫酸的质量分数是32.7%4如果铁钉的铁锈未除净，那么铁锈消耗一局部硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小故填：偏小；铁锈也能消耗一局部硫酸三与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为x。 3 +
16、 2 2 + H2O + 2100 737.1g85 x 4.4 g盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量量分数为20%。2. 解：1硫酸中溶质的质量：1.14g34302098g2设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z244256 98 152 2x 98g y z56：98: 98 g 56g 152:98:98 g 152g 98: 2 = 98g : z 2g3所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g*43056g-2g) 100%28%答：1稀硫酸中溶质的质量是98g；2废铁屑中铁的质量为56g；3恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数为28
17、%四图像型溶液计算题1. 稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数67.5% 所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%2. 1样品中3的质量为20克2二氧化碳的质量为 8.8 克3盐酸的溶质质量分数18.25%(五)表格型计算题1. 85% ； 7.3% ； 31.3t分析四次参加盐酸的情况：前三次，每参加10g盐酸，固体质量减少1g，而第四次参加10g盐酸时，固体质量减少了0.4g，说明此时3已经完全反响了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度=4-0.6/4 *100% = 85%(2)由分析可知，10g盐酸可以和13完全反响，所以我们可以根据3的量来计算参加反响的的
18、量，即3 + 2 2 + H2O + 2100 731g x100/73=1 g ，解得0.73g故盐酸的质量分数0.73g10g*1007.3%(3) 高温3 + 2100 5650t*85% y 56100/42.5,解得23.8t 31.3t2.11、2 24.4 370% 414.6% 518.5%3.1第二组 235% 312.25% 418.7%4.180g 256% 333.5%(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题20%解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x + 4 = 4 + 差量56 160 64 8 X 1g160 : 8 = x : 1g 20g硫酸铜溶液的溶质质量分数：20170g*10020%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。