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1、有关溶液的溶质质量分数计算题 一, 利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用1020的食盐溶液来选种。现配制15的食盐溶液200须要食盐和水各多少千克2. 将60g20的食盐溶液和30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 。3. 向100溶质的质量分数为10%的3溶液中参与10水后，所得溶液的溶质质量分数为 ；假设参与103后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量 。50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液, 20g溶质的质量分数为15%的硝酸
2、钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二, 饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26，求20时该物质的溶解度。3. 在60时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三, 溶液的稀释浓缩相关计算：一不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的溶液的含水量变
3、为98%，应蒸发掉多少克水？50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，二涉及体积的计算1.用98的浓硫酸密度为3配制成25的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5溶质的质量分数为62的浓硝酸密度为 .38g3和20水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。3.用98密度为.84g3的浓硫酸配制成14的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。四, 有关溶液的标签型题的计算：1.试验室有一瓶未开封的浓盐酸，局部标签如右图所示。1这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？2假设用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学试验室有一瓶
4、标签残缺的过氧化氢溶液如下图。该校化学课外爱好小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，参与适量催化剂，待完全反响后，共收集到氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。五, 在溶液中进展化学反响的溶质质量分数的相关计算一根本计算型1. g锌跟100g稀硫酸恰好完全反响，求：1所用稀硫酸的溶质质量分数；2反响后溶液中所得溶液的质量分数2. g石灰石及肯定量的10%的稀盐酸恰好完全反响杂质不参与反响，测得生成二氧化碳的质量为，求：1参与反响的稀盐酸质量为多少克？2生成物溶液中溶质质量分数为多少？ 二质量守恒型1.称取125g石灰石(主要成分是3，杂质不参与反响)放人烧杯中，向其中参与5
5、0g稀盐酸，二者恰好完全反响。反响完毕后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽视不计)。试计算1生成二氧化碳的质量；2石灰石中3的质量分数；3盐酸中溶质的质量分数；4反响后溶液中溶质的质量分数。2.试验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为,之后，将一枚质量为的铁钉已用砂纸去除铁锈放入小烧杯中反响，待铁钉外表不再有气泡产生后，再次称量，总质量为。请答复以下问题：1写出上述反响的化学方程式 2反响产生的气体的质量 3计算该废液中硫酸的质量分数写出计算过程，
6、计算结果保存一位小数。4假如铁钉的铁锈未除净，对3计算结果的影响是 选填“偏大“偏小“无影响，缘由是 三及体积有关的溶液计算题1, 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20(密度为)的该盐酸及大理石充分反响，共用去含碳酸钙85%的大理石。1浓盐酸须要密封保存的缘由是 。2计算该盐酸的溶质质量分数。2, 利用废铁屑及肯定质量分数的稀硫酸反响制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑及43020%的稀硫酸(密度为3)恰好完全反响假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不及稀硫酸反响。我能完成以下计算(结果保存整数)：1稀硫酸中溶质的质量；2废铁屑中铁的质量；3恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数
7、。四图像型溶液计算题1, 某探讨性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进展如下试验：取合金10g，向其中不断参与稀硫酸，产生的气体及所加稀硫酸的质量关系如下图。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。反响后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？2.某化学爱好小组为了测定当地的石灰石主要成分是3的质量分数，他们做了如下试验：取24克样品放入烧杯中，向其中渐渐参与100克肯定质量分数的稀盐酸杂质不溶于水也不及酸反响，所用盐酸的质量分数及剩余固体的质量关系如下图，请依据图中的数据进展计算：1石灰石样品中3的质量为 克224克石灰石样品及盐酸充分反响后最多产生二氧化碳的质量为 克3求所用盐酸的
8、溶质质量分数请依据化学方程式写出完整的计算步骤(五)表格型计算题：1, 化学爱好小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能及盐酸反响，高温时不发生分解反响 )。为了测定该石灰石的纯度，爱好小组的同学取用4g 这种石灰石样品，用试验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反响后，经过滤, 枯燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。计算:(1) 该石灰石样品的纯度。(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少(3) 假如该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨2, 某课外活
9、动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进展试验，结果如下：试验1234参与样品的质量5101520生成2的质量M1哪几项反响中盐酸有剩余；2上表中m的数值是；3试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。4试计算稀盐酸中溶质的质量分数。5试计算充分反响后溶液中溶质的质量分数。3, 沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜铜锌合金。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末及稀硫酸在烧杯内发生反响。在所进展的三次试验中，只有一次所取用的稀硫酸及黄铜样品是恰好完全反响的。有关试验数据记录如下：试验次数123所取黄铜样品的
10、质量g参与稀硫酸的质量g反响后烧杯内剩余物质的质量g请分析试验数据，完成以下问题：1黄铜样品及稀硫酸恰好完全的是第几组？2求该黄铜样品中铜的质量分数。3求所用稀硫酸中溶质的质量分数。4求恰好完全反响后溶液中溶质的质量分数。4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进展了三次试验，试验数据如下表：工程第一次第二次第三次所取合金质量g202040所加稀硫酸的质量g10012080生成氢气的质量(g)(1) 上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反响时，消耗硫酸溶液的质量为 g;(2) 铁合金中铁的质量分数为多少？(3) 第三次试验所得溶液溶质质量分数为多少？结果保存至0.1%(六)在溶液中中进展的有关
11、差量型计算题在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反响后，固体物质的质量增加1g，那么原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一, 定义式及变形式1.氯化钠：30 水：170 2. 15% % 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸钾固体和40g水; 25g40%硝酸钾溶液和25g水 ；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二, 饱和溶液中溶质质量分数的相关计算% 2. g %三, 溶液的稀释浓缩相关计算：一不涉及体积的计算： 1. 水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g 水：25g 二涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3毫升 水：
12、372.4毫升 % 3. 30.9%四, 有关溶液的标签型题的计算： 1.1590g (2)浓硫酸45.8毫升 水145.9毫升 2. 2%五, 在溶液中进展化学反响的溶质质量分数的相关计算一根本计算型1.稀硫酸溶质质量分数98% 所得溶液的质量分数：15.1%解：设反响生成的H2质量为x，消耗的H24质量为y，生成硫酸锌的质量为z + H24 = 4 + H265 98 161 2 6.5g y Z X 65: 9.8g 稀硫酸溶质质量分数:9.8100g*1009.8%所得溶液的质量分数：16.1g /()*10015.1%答：稀硫酸溶质质量分数9.8% 所得溶液的质量分数15.1% 。2
13、. 稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1%二质量守恒型1. 1生成二氧化碳的质量50g2石灰石中3的质量分数：80%3盐酸中溶质的质量分数：14.6% 4反响后溶液中溶质的质量分数：20%设参与反响的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成2的质量为z3+22 + H2O + 2100 73 111 44X y z 100:44: 10g 73:44: 111:44 = z: 石灰石中3的质量分数：1012.5g*10080%盐酸中溶质的质量分数：7.350g*10014.6%反响后溶液中溶质的质量分数：11.1(10504.4g)*10020%答：生成二氧化碳的质量4.4
14、g，石灰石中3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数14.6%，反响后溶液中溶质的质量分数为20%。2. 解：1铁和稀硫酸反响的化学方程式为：24422完全反响后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：故填：解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.218.215.0g设及铁反响的硫酸的质量为X， + H244+ H2 98 2 X 该废液中硫酸的质量分数为：/15g*10032.7%答：废液中硫酸的质量分数是32.7%4假如铁钉的铁锈未除净，那么铁锈消耗一局部硫酸，依据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小故填：偏小；铁锈也能消耗一局部硫酸三及体积有关的溶液
15、计算题1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为x。 3 + 2 2 + H2O + 2100 7385 x 4.4 g盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量量分数为20%。2. 解：1硫酸中溶质的质量：34302098g2设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z244256 98 152 2x 98g y z56：98: 98 g 56g 152:98:98 g 152g 98: 2 = 98g : z 2g3所得溶液中溶质的质量分数：152g/(*43056g-2g) 100%28%答：1稀硫酸中溶质的质量是98g；2废铁屑中铁的质量为56g；3恰好完全反响
16、时所得溶液中溶质的质量分数为28%四图像型溶液计算题1. 稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数67.5% 所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%2. 1样品中3的质量为20克2二氧化碳的质量为 8.8 克3盐酸的溶质质量分数18.25%(五)表格型计算题1. 85% ； 7.3% ； 分析四次参与盐酸的状况：前三次，每参与10g盐酸，固体质量削减1g，而第四次参与10g盐酸时，固体质量削减了，说明此时3已经完全反响了，剩余的就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度=4-0.6/4 *100% = 85%(2)由分析可知，10g盐酸可以和13完全反响，所以我们可以依据3的量来计算参与反
17、响的的量，即3 + 2 2 + H2O + 2100 731g x100/73=1 g ，解得3g故盐酸的质量分数3g10g*1007.3%(3) 高温3 + 2100 5650t*85% y t 2.11, 2 370% 414.6% 518.5%3.1第二组 235% 312.25% 418.7%4.180g 256% 333.5%(六)在溶液中中进展的有关差量型计算题20%解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x + 4 = 4 + 差量56 160 64 8 X 1g160 : 8 = x : 1g 20g硫酸铜溶液的溶质质量分数：20210g*10020%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。