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1、选修4 化学反应原理 原 电 池,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机专用电池,“神六”用太阳能电池,把化学能转变为电能的装置叫 原电池,要解决的问题：1. 什么是原电池？2. 原电池的工作原理？（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断、电极反应的写法）,原电池及其工作原理：,1.定义：,化学能转化为电能的装置为原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池；,.电极名称：,相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极,3.电极反应：,负极：正极：,失电子的氧化反应得电子的还原反应,4. 原电池的形成条件,(4)形成闭合回路。（两电极用导
2、线连接，或接触。）,（1）能自发地发生的氧化还原反应： 电极和电解质溶液 两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）,（2）电解质溶液： 参与电极反应或构成内电路,（3）两导体作电极： 活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。 两不活泼的导体石墨或Pt等。（燃料电池电极）,5.定向移动方向：电子、离子,原电池,“负极给出电子，并流向正极”,必发生失电子的氧化反应,必发生得电子的还原反应,例1. 下列哪几个装置能形成原电池？,A,B,C,D,E,F,M,CuSO4,知识回顾,3、用什么办法避免Cu2+在锌片上也析出，以 延长电池放电时间提高供电效率?
3、,1、写出右图原电池正、负极的电极反应式及注明反应类型、电子的流向并确定阴阳离子移动趋势。,2、为什么锌片和铜片上都红色 的铜覆盖，且电流计指针逐 渐指向零?,思考：如何才能得到持续稳定的电流？,分析： （1）由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。(2)?,在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。,实验探究,盐桥的作用： Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向C
4、u极。,小结：,从上述实验可以看出：原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应拆成两个半反应。原电池由两个半电池组成。在锌铜原电池中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间通过盐桥连接起来，从而获得了稳定持续的电流。,小结：,利用同样的原理，可以把其他氧化还原反应设计成各种原电池。在这些原电池中，用还原性强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性强的物质作为正极，正极从外电路得到电子；在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过正负离子的定向运动而形成内电路。,试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池(画出装置简图、注明正极和负极、电子的流向、两个电极上的电极反应及反应类型)。,（1）Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,（2）2Fe3+Fe=3Fe2+,四.原电池电极的判断以及电极方程式的书写作业：课本习题73页6、固学案10、11,三.原电池的设计：,二.构成原电池的基本条件：,一.原电池的工作原理：,小 结,