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1、 H2SO4CuGZn锌片锌片: Zn-2e-=Zn2+ 铜片铜片: 2H+2e-=H2总方程式总方程式:Zn+ 2H+= Zn2+ +H21、原电池、原电池: 将化学能转化为电能的装置将化学能转化为电能的装置.原电池反应的本质原电池反应的本质: 氧化还原反应氧化还原反应.第四章第一节第四章第一节 原电原电池池2、3、原电池的工作原理、原电池的工作原理氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）负极负极（Zn- 2e- =Zn2+）还原反应还原反应氧化反应氧化反应正极正极（2H+2e- =H2） 失失e 得得e电子电子e电流电流外电路：电子从负极流向正极
2、（电子的定向移动）外电路：电子从负极流向正极（电子的定向移动）内电路：溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极内电路：溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极 （阴阳离子的定向移动）（阴阳离子的定向移动）电解质溶液电解质溶液阴离子移向阴离子移向阳离子移向阳离子移向4、构成原电池的条件：、构成原电池的条件：构成条件构成条件（1）、两个活泼性不同的电极）、两个活泼性不同的电极 （2）、自发的形成氧化还原反）、自发的形成氧化还原反 （3）、电解质溶液）、电解质溶液 （4）、形成闭合回路）、形成闭合回路CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4AB
3、CDEFnZnZ4OS2HGnZCu4OS2CuuC4OS2H1.下列哪几个装置能形成原电池？下列哪几个装置能形成原电池？HVXVVXXXV典型例题：典型例题：实验探究实验探究：锌铜原电池：锌铜原电池CuGZnCuSO4CuGZnCuSO4 短路短路指针不偏转指针不偏转现象：电流计指针偏现象：电流计指针偏转，铜片表面有红色转，铜片表面有红色的铜析出。随着实验的铜析出。随着实验时间的延续，电流计时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐指针偏转的角度逐渐减小，最终又没电流减小，最终又没电流通过，同时锌片表面通过，同时锌片表面逐渐被铜覆盖逐渐被铜覆盖。总结：此装置供电效率不高，总结：此装置供电效率不高，
4、电流在较短时间内就会衰减。电流在较短时间内就会衰减。思考思考如何改进此装置，使之产生持如何改进此装置，使之产生持续稳定的电流？续稳定的电流？ 按下图所示按下图所示, , 将置有锌片的将置有锌片的ZnSOZnSO4 4溶液和置有铜片的溶液和置有铜片的CuSOCuSO4 4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象? ? 电流计指针不偏转，且电流计指针不偏转，且铜片和铁片上均无明显铜片和铁片上均无明显现象（即现象（即: :无电子定向无电子定向移动）移动） 探究实验探究实验22ZnSO4Zn CuCuSO4A上述装置构成了原电池吗？为什么？上述装置构成了原电池吗
5、？为什么？(1)(1)在探究实验在探究实验2 2的装置中架上盐桥连通的装置中架上盐桥连通, ,看有什么现象？看有什么现象？电流计指针回到零点，电流计指针回到零点，说明无电流，说明无电流，未构成原电池。未构成原电池。电流计指针偏转，电流计指针偏转，有电流通过电路，有电流通过电路，是原电池装置是原电池装置;(2)(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象然后取出盐桥，又将看到什么现象? 演示实验演示实验4-14-1盐桥中通常装有含琼胶盐桥中通常装有含琼胶的的KClKCl饱和溶液饱和溶液ZnSO4Zn CuCuSO4A1、确定该原电池的正、负极，并、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和写
6、出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。电池反应方程式。2、盐桥起什么作用？、盐桥起什么作用？ZnSO4Zn CuCuSO4A 化学上把化学上把Cu/ CuSO4与与Zn/ ZnSO4叫做原电叫做原电池的半电池，中间通过盐桥连接，共同组成了池的半电池，中间通过盐桥连接，共同组成了一个完整的锌铜双液原电池。一个完整的锌铜双液原电池。此装置优点：此装置优点：克克服了探究实验服了探究实验1的不足，能稳定长时间放电的不足，能稳定长时间放电!课堂小结：课堂小结：原电池的概念，双液原电池，原原电池的概念，双液原电池，原电池的形成条件。电池的形成条件。作业：课本作业：课本73页页 第第4和第和第6题题1、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将何将 “Zn-稀稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）组成的原电池（如左下图）进行简单改装？进行简单改装？课堂练习课堂练习A稀稀H2SO4锌片锌片 铜片铜片ZnSO4Zn CuH2SO4A2、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中中,下列说法正确的是下列说法正确的是( )A锌片的质量逐渐锌片的质量逐渐B电流方向是从铜片向锌片电流方向是从铜片向锌片C H+在铜片表面被在铜片表面被D 极附近极附近SO42-浓度逐渐增大浓度逐渐增大B增大增大减小减小还原还原氧化氧化正正负负