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1、专题一专题一-烃燃烧规律烃燃烧规律【教学目标】【教学目标】1 1、了解烃的组成和性质规律、了解烃的组成和性质规律2 2、掌握烃的燃烧规律、掌握烃的燃烧规律3 3、掌握烃的混合物的计算规律、掌握烃的混合物的计算规律重难点重难点烃的燃烧规律烃的燃烧规律1.烃组成、性质规律：烃组成、性质规律：（1 1）.烃类物质只由碳、氢两种元素组成，且氢原子数烃类物质只由碳、氢两种元素组成，且氢原子数均为均为偶数偶数。B、碳原子数相同的不同烃中，、碳原子数相同的不同烃中，H%大小规律为：大小规律为：烷烃烷烃烯烃烯烃苯的同系物。苯的同系物。（2 2）.烃中烃中C%C%或或H%H%与碳原子数的关系：与碳原子数的关系：
2、A、同类烃中，随碳原子数的增多：、同类烃中，随碳原子数的增多：烷烃烷烃中中C%增大增大，H%变小变小；烯烃烯烃中均中均不变不变；苯的同系物苯的同系物中中C变小变小，H%增大增大。（2 2）分子式相同的烃，）分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低支链越多，熔、沸点越低。如沸。如沸点：正戊烷点：正戊烷 异戊烷异戊烷 新戊烷新戊烷思考题思考题：任取两种烃混合，完全燃烧后生成：任取两种烃混合，完全燃烧后生成COCO2 2的物质的的物质的量小于水的物质的量，则两种烃的组合不可能是量小于水的物质的量，则两种烃的组合不可能是()()A.A.烷烷+烷烷 B.B.烷烷+烯烯 C.C.烷烷+苯的同系物苯的同系物
3、D.D.烯烯+烯烯2、烃的熔、沸点、烃的熔、沸点（1 1）烃同系物中，随着碳原子数增加，相对分子质量增）烃同系物中，随着碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点逐渐升高。大，分子间作用力增大，熔、沸点逐渐升高。D燃烧通式：燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O3、烃的燃烧规律、烃的燃烧规律(1)(1)物质的量相同的烃物质的量相同的烃CxHyCxHy完全燃烧时，完全燃烧时，耗氧量耗氧量多少多少决定决定于于x+y/4x+y/4，生成，生成COCO2 2的量的量多少多少决定于决定于x x的值，生成的值，生成水量水量多少多少决定于决定于y/2y/2的值的值 。等
4、质量的烃完全燃烧，氢碳比等质量的烃完全燃烧，氢碳比(即氢含量即氢含量)高，耗氧多。高，耗氧多。(3)(3)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的总质量一定，完全燃烧后生成的COCO2 2和和H H2 2O O及耗氧量就一定及耗氧量就一定(4).(4).烃完全燃烧前后气体体烃完全燃烧前后气体体积变化规律：积变化规律：(H H2 2O O为气态为气态)Y Y4 4，总体积，总体积不变不变Y Y4 4，总体积，总体积减少减少Y Y4 4，总体积，总体积增大增大烃计算烃计算例例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗、等物
5、质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（最多的是（）A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6分析：等物质的量的分析：等物质的量的C和和H比较，前者耗氧多。比较，前者耗氧多。方法方法2：分子式为：分子式为CxHy的烃，的烃，直接求出直接求出(x+y/4)的的值值，其，其值值越大，越大，耗氧量越多。耗氧量越多。D返回返回例例2、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多最多的是（的是（）A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6分析：等质量的分析：等质量的C和和H比较，后者耗氧多；把比较，后者耗氧多；把分子化为分子化为CHx，H%越大，耗氧越多
6、。越大，耗氧越多。AC-O24H-O212g1mol4g-1mol返回返回(3)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和和H2O及耗氧量就一定。及耗氧量就一定。所有的烯烃所有的烯烃:如如C2H4和和C5H10等等同分异构体同分异构体,如如:例例3.3.由由A A、B B两种烃组成的混合物，当混合物总质量两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论一定时，无论A A、B B以何种比例混合，完全燃烧以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对消耗氧气的质量为一恒量。对A
7、 A、B B两种烃有下两种烃有下面几种说法：面几种说法：互为同分异构体；互为同分异构体；互为同系互为同系物；物；具有相同的最简式；具有相同的最简式；两种烃中碳的质两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是量分数相同。正确的结论是()()A.A.B.B.C.C.D.D.B返回返回（利用差量法确定分子中的含（利用差量法确定分子中的含H H数）数）CxHyCxHy+(x+y/4)O+(x+y/4)O2 2 xCOxCO2 2+y/2H+y/2H2 2O VO V 1 x+y/4 x 1 x+y/4 x （液）（液）减少（减少（1+y/41+y/4）1 x+y/4 x y/2(1 x+y/4 x y/2(
8、气）气）减少（减少（1-y/41-y/4）或增加（或增加（y/4 1y/4 1）H H2 2O O为气态为气态：体积不变体积不变 y=4 y=4（CHCH4 4 C C2 2H H4 4 C C3 3H H4 4）体积减小体积减小 y 4 y 4(C y 4(C2 2H H6 6 C C3 3H H8 8)(4).(4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律：烃完全燃烧前后气体体积变化规律：【例例4 4】两两种种气气态态烃烃以以任任意意比比例例混混合合，在在105105时时1 1 L L该该混混合合烃烃与与9 9 L L氧氧气气混混合合，充充分分燃燃烧烧后后恢恢复复到到原原状状态态，所所得得气气体体
9、体体积积仍仍是是10 10 L L，下下列列各各组组混混合合烃烃中不符合此条件的是中不符合此条件的是()()A.CH A.CH4 4 C C2 2H H4 4 B.CH B.CH4 4 C C3 3H H6 6 C.C C.C2 2H H4 4 C C3 3H H4 4 D.C D.C2 2H H2 2 C C3 3H H6 6BD【注意】注意审题【注意】注意审题“两种气态烃以任意比例混合两种气态烃以任意比例混合”返回返回4.烃的混合物计算规律烃的混合物计算规律:(1)若若M混混26，则一定有，则一定有；若若M混混28（烷、烯的混合物），则一定有（烷、烯的混合物），则一定有。(2)若平均分子组
10、成中，存在若平均分子组成中，存在1n(C)2，则一定有，则一定有；若平均分子组成中，存在若平均分子组成中，存在2n(H)4，则一定有，则一定有。CH4CH4C2H2CH4例例5.5.某两种气态烃的某两种气态烃的1 L1 L混合气体，完全燃烧生成混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO1.4 L CO2 2和和2.0 L2.0 L水蒸气水蒸气(体积均在相同状况下测得体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是，该混合物可能是()()A.A.乙烷，乙烯乙烷，乙烯 B.B.甲烷，乙烯甲烷，乙烯C.C.甲烷，丙烯甲烷，丙烯 D.D.乙烷，丙烯乙烷，丙烯解析：混合烃的平均分子式为解析：混合烃的平均分子式为C
11、C1.41.4H H4 4。由平均碳原子数。由平均碳原子数可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。B例例6下图是测定烃类有机化合物组成的装置，瓷管内有烃下图是测定烃类有机化合物组成的装置，瓷管内有烃类样品经加热分解或气化后用纯氧气流驱赶经过灼热的类样品经加热分解或气化后用纯氧气流驱赶经过灼热的CuO，在这里烃类物质转化为，在这里烃类物质转化为CO2和和H2O，经两吸收管吸，经两吸收管吸收，已知该烃的相对分子质量为收，已知该烃的相对分子质量为78,经过实验测定的数据如经过实验测定的数据如下表，根据上述信息、图示及表中数据回答下列问题。下表，根据
12、上述信息、图示及表中数据回答下列问题。瓷管瓷管吸收管吸收管I吸收管吸收管II瓷管瓷管样样品瓷管品瓷管吸收前吸收前吸收后吸收后吸收前吸收前吸收后吸收后50g53.6g100g102.7g98g111.2g瓷管瓷管吸收管吸收管I吸收管吸收管II瓷管瓷管样样品瓷管品瓷管吸收前吸收前吸收后吸收后吸收前吸收前吸收后吸收后50g53.9g100g102.7g98g111.2g（1 1）烃类样品在化学反应过程中所用的氧化剂是）烃类样品在化学反应过程中所用的氧化剂是 。（2 2）吸收管）吸收管I I中装的是吸收剂是中装的是吸收剂是 ；吸收管；吸收管IIII中装的是吸收剂是中装的是吸收剂是 。（3 3）计算该烃
13、类物质是什么？画出其可能的结构简式。）计算该烃类物质是什么？画出其可能的结构简式。氧气氧气无水氯化钙无水氯化钙碱石灰碱石灰拓展拓展 解得：解得：n=m=6,所以该有机化合物的化学式是所以该有机化合物的化学式是C6H67844n9m3.9g13.2g2.7g结构简式是：结构简式是：瓷管瓷管吸收管吸收管I吸收管吸收管II瓷管瓷管样样品瓷管品瓷管吸收前吸收前吸收后吸收后吸收前吸收前吸收后吸收后50g53.9g100g102.7g98g111.2g延伸拓展延伸拓展将一定量的甲烷燃烧后得到将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通，通过无水氯化
14、钙时，无水氯化钙增重过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则，则CO2的质量是的质量是（）A12.5gB13.2gC19.7gD24.4gB延伸拓展延伸拓展乙烯与乙烷混合气体共乙烯与乙烷混合气体共amol，与，与bmol的的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到乙烷全部消耗完，得到CO和和CO2的混合气体和的混合气体和45g水。水。求求:（1）当）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)n(C2H6)=。（2）当）当a=1，且反应后，且反应后CO和和CO2混合气体的物质的量混合气
15、体的物质的量为反应前氧气的为反应前氧气的2/3时，则时，则b=，得到，得到CO和和CO2的物质的量之比的物质的量之比n(CO)n(CO2)=。（3）a的取值范围是的取值范围是；b的取值范围是的取值范围是。1:13 1:35/6a5/425/12b15/4(1)由由C2H4-2H2O,C2H6-3H2O,可利用十可利用十字叉乘法求得字叉乘法求得1:1解析解析:(2)C2H4+C2H6+3(X+Y)/2 O2 -X CO+Y CO2+5H2O由X+Y=4,3X+3Y=X+2Y+5(H原子守恒)得X=1 Y=3 ,故a=1时,b=3(3)全是C2H4时,生成2.5molH2O,需要量最大,a=5/4全是C2H6时,生成2.5molH2O,需要量最大,a=6/5由:C2H4+3O2-2CO2+2H2OC2H6+3.5O2-2CO2+3H2O 可知,欲生成等量的H2O,C2H4耗O2多.故C2H4+3O2-2CO2+2H2O时取最大值,b=15/4C2H6+2.5O2-2CO +2H2O时取最小值b=25/12小结小结这节课我们复习了有机物的燃烧规律这节课我们复习了有机物的燃烧规律和有机物分子式、结构式的确定方法。在和有机物分子式、结构式的确定方法。在复习中要求掌握常见的几种计算方法和技复习中要求掌握常见的几种计算方法和技巧。巧。结束结束