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1、第二第二课 影响影响(yngxing)化化学平衡的因素学平衡的因素高二（高二（14）班）班 10月月25日星期四日星期四第一页，共46页。1温故知新(wn g zh xn)1 1、什么是化学平衡、什么是化学平衡(huxupnghng)(huxupnghng)状态？状态？2 2、化学平衡状态、化学平衡状态(zhungti)(zhungti)有哪些特征？有哪些特征？逆、等、动、定、逆、等、动、定、变变条件改变，平衡条件改变，平衡如何变化？是否如何变化？是否像影响速率因素一样变化？像影响速率因素一样变化？第二页，共46页。2CrCr2 2O O7 72-2-+H+H2 2O 2CrOO 2CrO4
2、42-2-+2H+2H+铬酸根铬酸根实验实验(shyn)2-5(shyn)2-5橙色橙色(chn s)黄色(hungs)实验的现象实验的现象是什么，是什么，说明了什说明了什么问题？么问题？分分组实验组实验1.实验过程：取三支程：取三支洁净试管，管，和老和老师一起做一起做实验。第三页，共46页。3橙黄色，橙黄色，对对比比(dub)作用作用3ml 0.01mol/L K3ml 0.01mol/L K2 2CrCr2 2O O7 7第四页，共46页。4由橙黄色，由橙黄色，变变成橙色成橙色(chn s)3ml 0.01mol/L K2Cr2O7第五页，共46页。5由橙黄色由橙黄色(hungs)，变变成
3、黄色成黄色(hungs)3ml 0.01mol/L K2Cr2O7第六页，共46页。6实验现象(xinxing)和结论实验实验现象现象橙黄色变为橙黄色变为 橙黄色变为橙黄色变为 结论结论增大增大c c(H(H)，平衡平衡向向 方向移动方向移动 减减小小c c(H(H)，平，平衡向衡向 方向移动方向移动橙色橙色(chn s)黄色黄色(hungs)逆反逆反应正反正反应减少减少c(H)的方向的方向增大增大c(H)的方向的方向CrCr2 2O O7 72-2-+H+H2 2O 2CrOO 2CrO4 42-2-+2H+2H+橙色橙色黄色黄色步步骤骤 8 8滴浓硫酸溶液滴浓硫酸溶液8 8滴氢氧化钠溶液滴
4、氢氧化钠溶液第七页，共46页。7（黄色（黄色(hungs)）Fe3+3SCN Fe(SCN)3(红色红色)实验实验(shyn)2-6(shyn)2-6分分组实验组实验(shyn)2.(shyn)2.实验过程：程：出现红色，再出现红色，再加入加入4ml水。水。均分置于二支均分置于二支试管中，标号试管中，标号为为1号，号，2号。号。4ml 0.005mol/L FeCl3（aq）6滴滴0.01mol/L KSCN(aq)第八页，共46页。8 1号试管中加入4滴滴(d d)加饱和FeCl3溶液1号号现象象(xinxing)为：溶：溶液液红色加深色加深第九页，共46页。9 2号加入(jir)5滴1mo
5、l/L KSCN(aq)2号号现象象(xinxing)为：溶液：溶液红色加深色加深第十页，共46页。10 然后(rnhu)，分别在1号，2号试管中加入10滴 0.01mol/L NaOH(aq)溶液溶液(rngy)颜色色变浅浅溶液溶液(rngy)颜色色变浅浅第十一页，共46页。11Fe3+3SCN Fe(SCN)3(红红色色(hngs)编号编号1 12 2步骤（步骤（1 1）滴加饱和滴加饱和FeClFeCl3 3溶液溶液滴加滴加1 mol/L 1 mol/L KSCNKSCN溶液溶液现象现象步骤（步骤（2 2）滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液现象现象结论结论颜色
6、色(yns)加加深深颜色色(yns)加加深深溶液溶液颜色色变浅浅溶液溶液颜色色变浅浅实验实验2-62-6分分组实验组实验2.2.减小反减小反应物物浓度，平衡逆度，平衡逆向移向移动（）增大反增大反应应物物浓浓度度,平衡平衡正向正向移移动移移动动.(.(）增大反增大反应物物浓度方度方向移向移动。减小反减小反减小反减小反应应物物物物浓浓度度度度第十二页，共46页。12 在其它在其它(qt)条件不条件不变变的情况的情况下，下，1、浓度度(nngd)：一、影响化学平衡一、影响化学平衡(huxupnghng)的因素的因素 (1)增大反增大反应物物浓度或减小生成物度或减小生成物浓度，平衡向度，平衡向 方向移
7、方向移动。(2)增大生成物增大生成物浓度或减小反度或减小反应物物浓度，度，平衡向平衡向 方向移方向移动。逆反逆反应正反正反应第十三页，共46页。13例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？还有别的方法提高SO2的转化率么？根据浓度的改变对平衡的影响(yngxing)，试回答下面问题：增大成本增大成本较低的反低的反应物的物的浓度，度，提高提高(t go)成本成本较高的原料的高的原料的转化率。化率。意意义(y(yy y)第十四页，共46页。142、温度、温度(wnd)：一、影响化学平衡一、影响化学平衡(huxupnghng)的因
8、素的因素实验实验(shyn)2-6(shyn)2-62NO2 N2O4（红棕色）棕色）（无色）（无色）H=-57KJmol=-57KJmol-1-1分析反分析反应方向与能量的关系？方向与能量的关系？如何判断平衡是否移如何判断平衡是否移动了？了？设计一个什么一个什么样的的对比比试验呢？呢？第十五页，共46页。152.分分组实验组实验(shyn)3：温度：温度的影响的影响本本实验为四人一四人一组，一个，一个NO2平衡球，平衡球，二个二个烧杯杯(shobi)，一个，一个烧杯杯(shobi)装装热水，一个水，一个烧杯杯(shobi)冷水。冷水。红棕棕色色颜色色(yns)变深深红棕色棕色变浅浅第十六页，
9、共46页。162、温度、温度(wnd)：三、影响化学平衡三、影响化学平衡(huxupnghng)的因素的因素2NO2 N2O4（红棕色）棕色）（无色（无色(w s)）H=-57KJmol=-57KJmol-1-1吸吸热反反应放放热反反应实验分析：分析：（1）温度升高，平衡）温度升高，平衡 移移动，即平衡向着即平衡向着 方向。方向。（2）温度降低，平衡）温度降低，平衡 移移动，即平衡向着即平衡向着 方向。方向。逆向逆向正向正向第十七页，共46页。17 温度，浓度温度，浓度(nngd)(nngd)的改变，使的改变，使可逆反应中旧化学平衡的破坏、新可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。化
10、学平衡的建立过程。3 3、化学平衡、化学平衡(huxupnghng)(huxupnghng)移移动动的概念的概念那么那么(n me)平衡移平衡移动动有没有有没有规规律呢？律呢？第十八页，共46页。18 下面我们一起将三个实验总结(zngji)一下：改改变(gibin)条件条件平衡移平衡移动(ydng)方向方向浓度度温温度度增大增大反反应物的物的浓度度向反向反应物物浓度度减少减少的方的方向向进行行减少减少反反应物的物的浓度度向反向反应物物浓度度增大增大的方向的方向进行行升高升高温度温度降低降低温度温度平衡向着平衡向着吸吸热方向移方向移动平衡向着平衡向着放放热方向移方向移动对对着干理着干理论论！逆
11、反心理！逆反心理！第十九页，共46页。19 4.勒沙特列原理（平衡(pnghng)移动原理）如果改如果改变影响平衡的条件（如影响平衡的条件（如浓度、度、压强(yqing)、或温度）等，平衡就向、或温度）等，平衡就向能能 移移动 。郭玩湘原理郭玩湘原理(yunl)对对着干理着干理论论减弱减弱这种改种改变的方向的方向第二十页，共46页。20例题(lt)1.在高温下，反应2HBr H2+Br2 H c+d增大增大(zn d)压强压强第三十七页，共46页。37压强压强(yqing)对化学平衡对化学平衡影响解读影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d1 1、反应体系中必须有气体参
12、加、反应体系中必须有气体参加(cnji)(cnji)，且反应前后气体总体积，且反应前后气体总体积发生改变，改变压强才会影响平衡发生改变，改变压强才会影响平衡移动。移动。第三十八页，共46页。38压强对化学平衡压强对化学平衡(huxupnghng)影响解影响解读读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b =c+d2 2、反应体系中有气体、反应体系中有气体(qt)(qt)参加，参加，但反应前后气体但反应前后气体(qt)(qt)总体积不总体积不发生改变，改变压强不会影响平衡发生改变，改变压强不会影响平衡移动。移动。第三十九页，共46页。39 对于反应前后气体体积发生变化对于反应前后气体体积
13、发生变化的化学反应的化学反应(huxu fnyng)(huxu fnyng)，在其它条件不变时，增大压强，会在其它条件不变时，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体体积缩小：即气体(qt)分子数分子数目减少目减少体积增大：即气体体积增大：即气体(qt)分子数分子数目增多目增多3 3、压强、压强(yqing)(yqing)：三、影响化学平衡的因素三、影响化学平衡的因素结结论论说说明明第四十页，共46页。40练习练习(linx)1.1
14、.下列反应达到化学平衡时，增大压强，下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动平衡是否移动(ydng)(ydng)？向哪个方向移动？向哪个方向移动(ydng)(ydng)？移动？移动(ydng)(ydng)的根本原因是什的根本原因是什么么?2NO(g)+O2(g)2NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)第四十一页，共46页。412.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达达到平衡后到平衡后,把容器把容器(rngq)体积压缩到原来体积压缩
15、到原来的一半且达到新平衡时的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,下列判断正确下列判断正确的是的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A第四十二页，共46页。424 4、催化剂催化剂：三、影响三、影响(yngxing)化学平化学平衡的因素衡的因素 催化剂对可逆反应的影响是同等程催化剂对可逆反应的影响是同等程度改变化学反应速率，度改变化学反应速率，V正正=V逆，逆，故不影响化学平衡故不影响化学平衡(huxupnghng)的移动，只改变反应到达平衡所需要的移动，只改变反应到达平衡所需要的时间的时间。第四十三页，共
16、46页。43V（molL-1S-1）V正正=V逆逆t1T(s)0V正正=V逆逆速率速率(sl)-时间关系关系图第四十四页，共46页。44平衡移平衡移动(ydng)的本的本质：化学平衡化学平衡为动态平衡，平衡，外界条件改外界条件改变(gibin)造成造成V正正 V逆，是引起平衡移逆，是引起平衡移动的原因。的原因。勒沙特列原理（平衡(pnghng)移动原理）如果改如果改变影响平衡的条件（如影响平衡的条件（如浓度、度、压强、或温度）等，平衡就向能、或温度）等，平衡就向能减弱减弱这种改种改变的方向的方向移移动。小小结结第四十五页，共46页。45 新问题(wnt)：平衡移动过程中，不同(b tn)条件下（温度，压强，浓度），正，逆反应速率的大小关系是怎样的？试着画出图像。第四十六页，共46页。46