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1、第三单元 物质构成的奥秘考点考点 1 1 分子分子1、概念：分子是保持物质化学性质保持物质化学性质最小的粒子。“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。因为分子还可以分解成原子，原子还可以再分。分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。2、分子的特点：分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。分子的质量、体积都很小。分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态液态固态利用两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。3、同种
2、物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。考点考点 2 2原子原子1、概念：原子是化学变化中化学变化中最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分质。2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子 重新组合重新组合成新的分子或物3、分子与原子的比较分子概保持物质化学性质最小的粒子特点原子化学变化中最小的粒子念分子、原子的体积、质量都很小分子、原子总是在不停的运动分子间、原子间有一定的间隔铁 Fe、硅 Si、金刚石C、汞 Hg实水 H2O、氢气 H2例主要区别相互联系在化学变化中分子还可以再分，原子不可以再分分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新
3、组合成新的分子。考点考点 3 3运用分子、原子观点解释有关现象运用分子、原子观点解释有关现象1、物理变化和化学变化物质变化物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化主要特征没有其他物质生成有其他物质生成微观结构分子、原子都不变原子种类不变举例水蒸发变成水蒸汽气和氢气分子种类改变、水电解生成氧2、纯净物和混合物同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各各物质保持各自的性质自的性质。3、注意：物质的宏观组成宏观组成用元素元素来描述，物质的微观构成微观构成用粒子（分子、（分子、原子、原子、离子）离子）
4、来描述。例如：水是由氢、氧两种元素组成；水是由水分子构成的。考点考点 4 4原子的构成原子的构成1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子核外带负电的电子构成。原子核由质质子和中子子和中子构成。因为每个质子带一个单位的正电荷一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷带一个单位的负电荷，中子不带电不带电。所以整个原子不带电。质子数质子数电子数电子数核电荷数原子序数核电荷数原子序数原子质量集中在原子核原子核上。即 原子的质量质子质量原子的质量质子质量+中子质量中子质量质子数不一定不一定等于中子数；不是所有原子都有中子中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（A
5、r）：以一种碳原子质量的 1/12 为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；公式：写。，它是一种比值，单位是1 1，省略不Ar质子数中子数质子数中子数。考点考点 5 5元素元素1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子一类原子的总称。元素种类由质子数或核电荷数质子数或核电荷数决定。元素的化学性质由最外层电子数最外层电子数决定。在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类不变，分子的种类改变。2、地壳中元素含量顺序：氧氧 硅硅 铝铝 铁铁 钙钙 钠钠 钾钾、还有镁还有镁 氢和其他氢和其他；3、生物体中含量在前四位的元素：氧氧 碳碳 氢氢 氮氮4、元素符号书写：遵循
6、“一大二小一大二小”5、记忆元素符号：氢 HH、氦 HeHe、锂 LiLi、铍 BeBe、硼 B B、碳 C C、氮 NN、氧 OO、氟 F F、氖 NeNe、钠 NaNa、镁 MgMg、铝 AlAl、硅 SiSi、磷 P P、硫 S S、氯 ClCl、氩 ArAr、钾 K K、钙 CaCa、锰 MnMn、铁 FeFe、铜 CuCu、锌 ZnZn、银 AgAg、钡 BaBa、金 AuAu、铅 PbPb、汞 HgHg、碘 I I（共30 种）6、元素符号：用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。7、元素符号意义:表示一种元素一种元
7、素（宏观意义）；表示该元素的一个原子该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数原子个数例如：表示氢元素氢元素；表示一个氢原子一个氢原子。：表示个氢原子个氢原子。HH2 2O:O:表示 1 个水分子；表示水这种物质；表示水是由氧、氢两种元素组成元素组成的；表示 1 个水分子由 2 个氢原子原子和 1 个氧原子构成原子构成8、元素是宏观概念，只讲种类种类，不讲个数个数。用“由某元素组成组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类种类，又讲个数个数，用“构成构成”描述。如；（1）由分子构成的物质，有 4 种描述方法（以水为例）水由氢元素氢元素和氧元素氧元素组成；
8、水是由水分子水分子构成的；分子由氢原子氢原子和氧原子氧原子构成；1 个水分子由两个氢原子两个氢原子和一个氧原子一个氧原子构成；（2）由原子或离子构成的物质，有 2 种描述方法（以汞、食盐为例）：汞是由汞元素汞元素组成的；食盐是由钠元素钠元素和氯元素氯元素组成的；汞是由汞原子汞原子构成的；食盐是由钠离子钠离子和氯离子氯离子构成的；9、元素与原子的比较元素质子数相同的一类原子的总称元素是同一类原子原子化学变化中最小的粒子原子是元素的基本单位概念联系同种元素的原子可以是不同种原子。例如：碳元素有三种不同中子数的原子：12126 6C C13136 6C C14146 6C C考点考点 6 6元素周期
9、表元素周期表1、元素周期表的编写1869 年，俄国化学家门捷列夫门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中，现有元素 112 种。2、元素周期表的结构：元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。一个横行叫做个周期个周期：共有七七个横行，即有七七个周期。有 1818 个纵行，第 8、9、10 三个纵行为一个族，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一个族一个族，共 1616 个族。3、元素符号1 1原子序数HH氢氢元素名称1.0081.008相对原子质量4、元素周期表的意义：是学习和研究化学知识的工具为寻找新元素提供了理论依据发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如：农药、催化剂、
10、半导体等）考点考点 7 7原子核外电子的排布原子核外电子的排布1、核外电子的排布：原子的电子层最少有有 1 1 层层，最多有有 7 7 层层；第一层不超过 2 2 个个电子，第二层不超过 8 8 个电子，最外层不超过 8 8 个电子(只有1 个电子层的最外层不超过 2 2 个个电子)。各层最多容纳的电子数是 2n2n2 2(n n 表示电子层数)。离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推。离核最远的叫做最外层。原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。2、相对稳定结构：最外层具有具有 8 8 电子电子(只有一层的具有具有 2
11、2 个电子个电子)。3、原子结构示意图4、元素化学性质与核外电子数核外电子数密切相关，特别是最外层电子数最外层电子数；元素分类稀有气体稀有气体元素金属元素非金属非金属元素考点考点 8 8离子离子1、离子：带电的原子或原子团。2、离子符号：在元素符号右上角右上角标明电量电量和电性电性(电量为 1 1 的省略)；阳离子：带正电荷的原子或原子团带正电荷的原子或原子团，如：钠离子 NaNa、镁离子 MgMg2 2、铝离子 AlAl3 3、亚铁离子 FeFe2 2、铁离子 FeFe3 3、铵根离子 NHNH4 4+等；阴离子：带负电荷的原子或原子团带负电荷的原子或原子团，如：氯离子 ClCl、硫离子 S
12、 S2 2、碳酸根离子 COCO3 32 2、硫酸根离子 SOSO4 42 2、硝酸根离子NONO3 3、氢氧根离子 OHOH等；3、离子符号和其意义(数字“2”的意义)。最外层电子数8 8 个个(He 为 2 个)一般小于小于 4 个一般大于大于 4 个得失电子倾向不易得失不易得失、相对稳定易失去失去最外层电子、不稳定易得到得到电子、不稳定4、离子结构示意图：核电荷数核电荷数质子数质子数电子数电子数2 8+13质子数电子数，为阳离子，AlAl3 3离子结构示意图+162 8 8质子数电子数，为阴离子，ClCl5、离子与原子的区别和联系：粒子种类粒子结构粒子电性原子质子数=核外电子数不带电不带
13、电离子阳离子质子数 电子数带正电正电阴离子质子数 电子数带负电负电区别符号联系元素符号元素符号阳离子符号，如 MgMg2 2阴离子符号，如 ClCl阳离子原子阴离子6、核外有 10 个电子的粒子有：（1）分子：NeNe、HFHF、HH2 2OO、NHNH3 3、CHCH4 4；（2）阴离子：NN3-3-、OO2-2-、F F-、OHOH-；（3）阳离子：MgMg2+2+、NaNa+、AlAl3+3+、NHNH4+4+；7、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以 NaCl 为例)8、化学式前有系数只表示分子个数分子个数，如 2H2O：只表示两个水分子两
14、个水分子。9、原子、分子、离子构成的物质（1）由原子直接构成的物质少数非金属单质和少数非金属化合物：金刚石 C C、硅单质SiSi、石墨C C、碳化硅 SiCSiC、二氧化硅 SiOSiO2 2、氮化硅 SiSi3 3NN4 4、氧化铝 AiAi2 2OO3 3金属单质：铁 FeFe、铜 CuCu、镁 MgMg、钠 NaNa、汞 HgHg有气体单质：氦 HeHe、氖 NeNe、氩 ArAr、氪 KrKr、氙 XeXe、氡 RnRn（2）由分子直接构成的物质大多数非金属单质：氧气 OO2 2、氮气 NN2 2、氢气 HH2 2、硫 S S、磷 P P共价化合物（一般是由非金属和非金属元素组成的化合物）：水 HH2 2OO、过氧化氢HH2 2OO2 2、氨气 NHNH3 3、二氧化碳 COCO2 2、二氧化硫 SOSO2 2（3）由离子直接构成的物质离子化合物（一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物）：碱、盐例如：氢氧化钾 KOHKOH、氢氧化钠 NaOHNaOH、氯化钠 NaClNaCl、硫酸钾 K K2 2SOSO4 4、氯化铵 NHNH4 4ClCl、硝酸钙 Ca(NOCa(NO3 3)2 2大多数金属氧化物：氧化镁、氧化铁、氧化铜