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1、离子反应第一课时硫酸、硫酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液能导电溶液能导电原因原因有自由移动有自由移动的离子存在的离子存在蔗糖溶液、酒精溶蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电固体不能导电原因原因没有自由移动没有自由移动的离子存在的离子存在1、电解质和非电解质（1）电解质：）电解质：在水溶液里或熔化状态在水溶液里或熔化状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。如：酸、碱、盐、大多如：酸、碱、盐、大多数金属氧化物、水数金属氧化物、水一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离导电的原因：导电的原因：在溶于水或熔化状态在溶于水或熔化状态下有自由移动的下有
2、自由移动的离子离子。（2）非电解质）非电解质：在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物。（包括大多数有机物和非金属氧化包括大多数有机物和非金属氧化物）物）如：如：NH3、CO2、SO2、蔗糖、酒蔗糖、酒精等精等电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电动的离子而导电 单质与混合物单质与混合物既不是电解质，也不是既不是电解质，也不是非电解质非电解质练习与思考：1、判断下列说法的正误、判断下列说法的正误金属铜能够导电，所以铜是电解质金属铜能够导电，所以铜是电解质氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质电解质 K
3、2SO4溶液能导电，所以溶液能导电，所以K2SO4溶液溶液是电解质是电解质BaSO4难溶于水，但难溶于水，但BaSO4是电解质是电解质NH3的水溶液能导电，但的水溶液能导电，但NH3不是电不是电解质解质1 1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2 2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质质3 3、AgClAgCl的水溶液不导电，所以的水溶液不导电，所以AgClAgCl是非电解质是非电解质4 4、HClHCl在熔融状态不导电，
4、所以在熔融状态不导电，所以HClHCl是非电解质是非电解质溶液是混合物溶液是混合物两者都是单质两者都是单质在熔融状态下能导电在熔融状态下能导电在水溶液中能导电在水溶液中能导电判断判断:2 2、下列物质哪些是电解质？哪些是、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？非电解质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl ONaCl O2 2 HH2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖 液态液态CO2 CuSO45H2O 电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：食食盐盐的的电电离离2、电解
5、质的电离、电解质的电离 电解质在水溶液里或熔化状态电解质在水溶液里或熔化状态下下离解成自由移动离解成自由移动的离子的过程。的离子的过程。NaCl=Na+Cl-如：将如：将NaClNaCl溶于水溶于水H H2 2SOSO4 4=2H+SOSO4 42-将将H H2 2SOSO4 4溶于水溶于水KNO3 3=K+NO3 3-将将KNO3 3高温熔化高温熔化Na2 2O=2Na+O2 2-将将NaNa2 2O O高温熔化高温熔化强弱电解质的导电实验（1）强电解质：）强电解质：在水溶液里或熔化时在水溶液里或熔化时全部全部电离出离子的电解质。电离出离子的电解质。强酸、强碱、活泼金属氧化物和大强酸、强碱、
6、活泼金属氧化物和大多数盐类多数盐类均属于强电解质。均属于强电解质。3、强电解质与弱电解质、强电解质与弱电解质强酸强酸：HCl、H2SO4、HNO3等等强碱强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等金属氧化物金属氧化物：Na2O、K2O、BaO、CaO盐盐：NaCl、KNO3、BaSO4 等等（2）弱电解质：）弱电解质：在水溶液里在水溶液里部分部分电离出离子的电解质。电离出离子的电解质。弱酸、弱碱及少数盐类弱酸、弱碱及少数盐类属于弱电解属于弱电解质。质。水水也是弱电解质。也是弱电解质。3、强电解质与弱电解质弱酸弱酸：HF、H2CO3、醋酸等、醋酸等弱碱弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3
7、H2O 等等练习与思考：1、以下物质为中学常见的物质：、以下物质为中学常见的物质：NaCl Fe K2SO4 BaSO4 NH3 H2O Al(OH)3 CaCO3 CO2 C2H5OH Cu(OH)2 HNO3 NH4NO3(1)属于强电解质的有属于强电解质的有(2)属于弱电解质的有属于弱电解质的有(3)属于非电解质的有属于非电解质的有(4)属于弱碱的有属于弱碱的有(5)难溶于水的盐有难溶于水的盐有 2、下列物质的水溶液能够导电，但属、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（于非电解质的是（）A、CH3COOH B、C aO C、Na2SO4 D、SO23、仅在水溶液中能够导电的电解质
8、是、仅在水溶液中能够导电的电解质是 A、KOH B、KCl （）C、NH4HCO3 D、CO2DC1.H2SO4 练习：请书写下列物质的电离方程式：练习：请书写下列物质的电离方程式：2.Ba(OH)2 3.CuSO4=2H+SO42-=Ba2+2OH-=Cu2+SO42-4.NaHCO3=Na+HCO3-5.KHSO4=K+H+SO42-1、H2CO32、H3PO43、NH3H2O4、Al(OH)35、NaHSO3练习：写出下列物质的电离方程式练习：写出下列物质的电离方程式H2CO3 H+HCO3-、HCO3-H+CO32-Al(OH)3 Al3+3OH-NH3H2O NH4+OH-NaHSO
9、3=Na+HSO3-、HSO3-H+SO32-H3PO4 H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-、HPO42-H+PO43-思考：1、下列电离方程式书写正确的是、下列电离方程式书写正确的是 A、KNO3=K+NO3-B、H2SO4=H2+SO42-C、Al2(SO4)3=Al3+SO42-D、Cu(OH)2 Cu2+2(OH)-E、HF =H+F-（A）2、下列电离方程式书写错误的是、下列电离方程式书写错误的是A、KClO3=K+Cl-+3O2-B、Na2O=2Na+O2-C、(NH4)2 SO4=2NH4+SO42-D、NaOH=Na+H+O2-E、CO2 C4+2O2-（A、D、E）
10、练习与思考：1、写出、写出HCl、H2SO4、HF的电离方程的电离方程式，并找出电离后的共同特点式，并找出电离后的共同特点2、写出、写出KOH、Ca(OH)2、NH3 H2O的的电离方程式，并找出电离后的共同特点电离方程式，并找出电离后的共同特点3、写出、写出BaCl2、Al2(SO4)3、NH4NO3 的电离方程式，并找出电离后的共同特的电离方程式，并找出电离后的共同特点点探究：从电离的角度认识酸、碱盐探究：从电离的角度认识酸、碱盐酸酸：电离时产生的：电离时产生的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子的化合物。的化合物。HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HF H+F-探究：从电离的
11、角度认识酸、碱盐探究：从电离的角度认识酸、碱盐碱碱：电离时产生的：电离时产生的阴离子全部是氢氧根阴离子全部是氢氧根离子离子的化合物。的化合物。KOH=K+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-NH3 H2O NH4+OH-探究：从电离的角度认识酸、碱、盐探究：从电离的角度认识酸、碱、盐盐盐：电离时产生的：电离时产生的金属阳离子金属阳离子（或（或NH4+）和）和酸根阴离子酸根阴离子的化合物。的化合物。思考：思考：NaHSO4属于酸还是盐？属于酸还是盐？NaHSO4=Na+H+SO42-属于盐属于盐BaCl2=Ba2+Cl-Al2(SO4)3=2Al3+3SO4 2-NH4NO3 =NH4+NO3
12、-酸式盐酸式盐电电解解质质强电解质强电解质（全部电离）（全部电离）强酸：强酸：强碱：强碱：大多数盐：大多数盐：弱电解质弱电解质（部分电离）（部分电离）弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水水HCl、H2SO4、HNO3等等氨水（氨水（NH3H2O）、）、Cu(OH)2等等KOH、NaOH、Ba(OH)2等等NaCl、AgNO3等等H2S、H2SO3、CH3COOH、H2CO3等等物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O再议物质分类：再议物质分类：乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质 问题：问题：CO2、SO3、NH3是电解质吗是电解质吗此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢