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1、高中化学人教版必修一高中化学人教版必修一 第二章第二节第二章第二节 离子反应离子反应（第一课时第一课时） 山东省金乡县第二中学山东省金乡县第二中学 主讲教师主讲教师 孙冬敏孙冬敏一一.酸、碱、盐酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液中的电离许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸碱盐，在科学研究和日常生活许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸碱盐，在科学研究和日常生活中我们经常接触和应用这些反应，酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律是怎样的？中我们经常接触和应用这些反应，酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律是怎样的？演示实验演示实验物质物质导电性实验导电性实验蔗糖固体、蔗糖溶
2、液、蔗糖固体、蔗糖溶液、 NaCl固体、固体、 NaCl溶液、溶液、溶液、溶液、 NaOH溶液、溶液、酒精溶液酒精溶液观察以上物质是否导电观察以上物质是否导电表达与交流表达与交流物物质质蔗糖蔗糖固体固体蔗糖蔗糖溶液溶液NaCl固体固体NaCl溶液溶液能否能否导电导电物物质质H2SO4溶液溶液NaOH溶液溶液酒精酒精溶液溶液能否能否导电导电不能不能能能不不能能能能不能不能能能不不能能思考：思考： 为什么硫酸、为什么硫酸、 NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液能导电？溶液能导电？ 蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、固体、 NaCl固体不能导电？固体不能导电？金属导电金属导电的原因
3、的原因猜想：溶液猜想：溶液导电的原因导电的原因有有自由移动自由移动的带的带负电的负电的电子电子溶液中有能自由移动的离子回忆与猜想：回忆与猜想：结论：结论：？为什么氯化钠为什么氯化钠固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中能导电呢？能导电呢？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中能导电的原因 :观看氯化钠的电离观看氯化钠的电离已知已知NaCl在熔融状态下在熔融状态下也能导电也能导电 原因：原因： NaCl晶体是由晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成按一定规律紧密地排列所形成的的.晶体中晶体中Na+、Cl-不能自由移动
4、不能自由移动,因此晶体不能导电因此晶体不能导电.当熔融时当熔融时, NaCl晶体中的晶体中的Na+、Cl-也能成为也能成为自由移动的离子自由移动的离子,所以熔融时也能所以熔融时也能导电导电.电离的概念电离的概念物质溶于水物质溶于水或或受热熔化时，离解成受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离能够自由移动的离子过程叫电离电离发生的条件电离发生的条件（1）溶于水溶于水 如酸、碱、盐在水中如酸、碱、盐在水中发生电离发生电离（2）受热熔化受热熔化 如金属化合物如金属化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）等）化合物化合物在水溶液或熔在水溶液或熔融状态下能否融状态下能否导电导电电解质电解质非电解质
5、非电解质非电解质非电解质:电解质电解质:在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导熔融状态下能够导电的电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不熔融状态下都不能导电的化合物能导电的化合物常见的电解质常见的电解质:酸酸 碱碱 盐盐.金属氧化物金属氧化物.水水常见非电解质常见非电解质: CO2 等非金属氧化物等非金属氧化物 NH3等部分气态氢化物等部分气态氢化物 部分有机物部分有机物判断电解质与非电解质判断电解质与非电解质注意的问题注意的问题:电解质和非电解质都是对化合电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质也不是非电解质。有些物
6、质其水溶液虽能导电但本身有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。并不是电解质。如如NH3、SO2溶于水均能导电，溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与离子，而是它们与H2O反应的生反应的生成物成物NH3H2O、H2SO3电离出离电离出离子而导电，所以子而导电，所以NH3和和SO2都不都不是电解质。是电解质。讨论分析下列物质哪些是讨论分析下列物质哪些是电解质电解质？哪些？哪些是非电解质是非电解质? ?金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH溶液溶液葡萄糖葡萄
7、糖 KOH KOH MgO 电解质电解质：非电解质非电解质： 单质与混合物单质与混合物既不是电解质，也不是既不是电解质，也不是非电解质非电解质强调：判断强调：判断电解质电解质和和非电解质非电解质的方法的方法酸、碱酸、碱 、盐、盐都是电解质，所给出都是电解质，所给出的的酸、碱酸、碱 、盐、盐必须是必须是化合物化合物,纯净物纯净物,可以是晶体或熔化状态可以是晶体或熔化状态 ，而不是溶，而不是溶液液金属氧化物金属氧化物都是电解质都是电解质非金属氧化物非金属氧化物（SOSO2 2、COCO2 2等）、等）、部分气态氢化物部分气态氢化物NHNH3 3和和绝大多数有机绝大多数有机物物是非电解质是非电解质讨
8、论分析下列物质哪些能导电？讨论分析下列物质哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH溶液溶液葡萄糖葡萄糖 KOH KOH MgO 注意：导电的不一定是电解质，电解质也注意：导电的不一定是电解质，电解质也不一定导电不一定导电 小组讨论小组讨论总结能够导电的物质：总结能够导电的物质： 1、金属、金属 2、电解质（酸、碱、盐）的溶液、电解质（酸、碱、盐）的溶液 3、熔化的碱、盐（是化合物所以、熔化的碱、盐（是化合物所以也是电解质）也是电解质）如何用化学用语将氯化钠离解成如何用化学用语将氯化钠离解成自由移
9、动离子的过程表示出来自由移动离子的过程表示出来?电离方程式电离方程式NaCl Na+ Cl- 化学式化学式离子符号离子符号？书写电离方程式要注意什么？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式1、硫酸、硫酸 硝酸硝酸 盐酸盐酸2、氢氧化钾、氢氧化钾 氢氧化钡氢氧化钡 3、硫酸铜、硫酸铜 硝酸钙硝酸钙 硫酸铵硫酸铵硫酸硫酸 硝酸硝酸 盐酸的电离方程式盐酸的电离方程式H2SO4
10、2H+ SO42- HNO3 H+ NO3- HClH+ Cl-酸的定义：酸的定义： 电离时生成的电离时生成的阳阳离子离子全部全部是氢离子的化合物是氢离子的化合物电离后的共同特点是：电离后的共同特点是：生成的阳离子只有氢离子生成的阳离子只有氢离子写出写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸的电离方程式，判断它是否是酸NaHSO4Na+H+SO42-电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式氢氧化钡的电离方程式:KOHK+OH- Ba(OH) 2 Ba2+2OH-电离后的共同特点是什么电离后的共同特点是什么?生成的阴离子
11、只有氢氧根离子生成的阴离子只有氢氧根离子碱的定义：碱的定义： 电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是氢氧根离子的化是氢氧根离子的化合物。合物。对照酸的定义对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义请同学们尝试给碱下定义硫酸铜硫酸铜 氯化钡氯化钡 硝酸钙硝酸钙 硫酸铵的电离方程式：硫酸铵的电离方程式：CuSO4Cu2+SO42-Ca(NO3)2Ca2+ 2NO3-2NH4+SO42-盐的定义：盐的定义： 电离时生成金属离子电离时生成金属离子(或铵根离子或铵根离子)和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物你能给出盐的定义吗？你能给出盐的定义吗？(NH4)2SO4当堂检测当堂检测 1下列说法中不正确的
12、是下列说法中不正确的是 ( ) 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质水是电解质 固态固态HCl不导电，熔融态的不导电，熔融态的HCl可以导电可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸以是酸 电解质放在水中一定能导电电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在非电解质放在水中一定不导电。水中一定不导电。 A B C DD 2.下列电离方程式不正确的是下列电离方程式不正确的是 ( ) A. H2SO42H+SO42 B
13、.NH4NO3 NH4+NO3 C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OHC3.下列关于电解质的判断中，下列关于电解质的判断中，正确的观点是正确的观点是 ( ) A.在熔融状态下能够导电的物质在熔融状态下能够导电的物质 B.在熔融或溶液中能够导电的物质在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化在熔融或溶液中能够导电的化合物合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化在熔融和溶液中都能导电的化合物合物C.这节课我们学了些什么这节课我们学了些什么? 1.电离电离 2.电解质、非电解质电解质、非电解质 3.电离方程式的书写电离方程式的书写 4.酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义谢谢大家！谢谢大家！