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1、离子晶体(3)CaF2型晶胞型晶胞(4)ZnS型晶胞型晶胞二、离子晶体二、离子晶体1、定义：、定义：2、成键粒子：、成键粒子：3、相互作用力：、相互作用力：4、常见的离子晶体：常见的离子晶体：由阳离子和阴离子通过离由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。子键结合而成的晶体。阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。5、离子晶体的性质、离子晶体的性质一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂；一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂；固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电；固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电；熔沸点较高；熔沸点较高；硬度较大，难
2、以压缩。硬度较大，难以压缩。科学探究：科学探究：找出找出CsClCsCl、NaClNaCl两种离子晶体中阳离子和阴两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子的配位数，它们是否相等？离子晶体离子晶体 阴离子的配位数阴离子的配位数 阳离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688科学探究：科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表的配位数？根据表35、表、表36分析影响分析影响离子晶体中离子配位数的因素。离子晶体中离子配位数的因素。配位数配位数468半径比半径比0.20.40.40.70.71.0空间构型空间构型ZnSNaC
3、lCsClZn2+：半径：半径74pm;S2-：184pm决定离子晶体结构的因素决定离子晶体结构的因素几何因素几何因素晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比电荷因素电荷因素晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比键性因素键性因素离子键的纯粹因素离子键的纯粹因素二、二、晶格晶格能能定义：气态离子形成定义：气态离子形成1 1摩离子晶体时释放的摩离子晶体时释放的能量。能量。晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。简言之简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比晶格能的大小与离子带电量成正
4、比,与离子半与离子半径成反比径成反比.晶格能越大晶格能越大,离子键越强离子键越强,形成的形成的离子晶体越稳定离子晶体越稳定,熔点越高熔点越高,硬度越大。硬度越大。仔细阅读仔细阅读表表3 38 8，分析，分析晶格能的大小与离子晶晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪离子晶体的晶格能与哪些因素有关？些因素有关？返回原处某些离子晶体的晶格能某些离子晶体的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604卤化钠及碱土金属离子晶体卤化钠及
5、碱土金属离子晶体 返回原处总总 结结离子晶体有什么特点？离子晶体有什么特点？1 1、无单个分子存在；、无单个分子存在；NaClNaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。2 2、随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶、随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。格能增大，熔点升高。3 3、一般易溶、一般易溶(微溶、难溶微溶、难溶)于水，而难溶于非极于水，而难溶于非极性溶剂。性溶剂。4 4、固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。、固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。哪些物质属于离子晶体？哪些物质属于离子晶体？强碱
6、、活泼金属氧化物、大部分盐类。强碱、活泼金属氧化物、大部分盐类。各类型离子晶体晶胞的比较各类型离子晶体晶胞的比较晶体晶体类型类型晶胞晶胞类型类型晶胞结构晶胞结构示意图示意图配位数配位数距离最近距离最近且相等的且相等的相反离子相反离子每个晶每个晶胞含有胞含有离子数离子数实例实例NaCl型型 ABCsCl型型ZnS型型AB2CaF2型型Na+：6Cl-：6Cs+：Cl-：88Zn2+：S2-：44Ca2+：F-：48Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：6688444844114484KBr AgCl、M
7、gO、CaS、BaSeZnS、AgI、BeOCsCl、CsBr、CsI、TiCl碱土金属卤化碱土金属卤化物、碱金属氧物、碱金属氧化物。化物。【总结归纳总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系物质的熔点与晶体类型的关系1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。体分子晶体。2、若晶体类型相同，则有：、若晶体类型相同，则有：离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键
8、键原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。长越短，键能越大，熔点越高。分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+C
9、l-Cl-Na+可见：可见：在在NaClNaCl晶晶体中，钠离子、体中，钠离子、氯离子按一定的氯离子按一定的规律在空间排列规律在空间排列成立方体。成立方体。主页（1）氯化钠型晶胞）氯化钠型晶胞1.离子晶体的结构离子晶体的结构 钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。钠离子：钠离子：体心和棱中点；体心和棱中点；氯离子：氯离子：面心和顶点，或面心和顶点，或者反之。者反之。（1）氯化钠型晶胞）氯化钠型晶胞 计算方法：均摊法计算方法：均摊法 顶点占顶点占1/8；棱占；棱占1/4；面心占；面心占1/2；体心占
10、；体心占1 每个晶胞含钠离子、氯离子的个数每个晶胞含钠离子、氯离子的个数Cl-Na+NaCl的晶胞结构的晶胞结构NaNa+ClCl-3 35 52 26 64 41 1 每个Na+离子周围同时吸引着_个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着_个Na+离子。5 52 26 64 41 13 36 66 6与与Na+等距离且最近的等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？各有几个？每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl-共有_个每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有_个12121212（2）CsCl 晶体CsCl（2）氯化铯型晶胞）氯化铯型晶胞Cl-1.在在CsCl晶体中，每个晶体中，每个Cs
11、+周围最近距离的周围最近距离的Cl-有几个？每个有几个？每个Cl-周围最近距离的周围最近距离的Cs+有几个？有几个？2.分析分析“CsCl”化学式的由来。化学式的由来。6587213418个个Cs+3.在在CsCl晶体中，每个晶体中，每个Cs+周围最近距离的周围最近距离的Cs+有几个？每个有几个？每个Cl-周围最近距离的周围最近距离的Cl-有几个？有几个？6个个(3)CaF2型晶胞型晶胞Ca2+的配位数：的配位数：8F-的配位数：的配位数：4一个一个CaF2晶胞中含：晶胞中含：4个个Ca2+和和8个个F-(4)ZnS型晶胞型晶胞阳离子的配位数：阳离子的配位数：4阴离子的配位数：阴离子的配位数：4一个一个ZnS晶胞中含：晶胞中含：4 4个阳离子和个阳离子和4 4个阴离子个阴离子此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢