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1、精品_精品资料_一高中化学方程式1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : C aCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭仍原氧化铜 : 2CuO + C高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应： 4Na
2、 + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210 、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H212 、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213 、氧化钙与水反应：CaO + H2O = CaOH214 、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15 、氧化铝与盐酸反应： Al
3、2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17 、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl18 、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO419 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH320 、氢氧化铁加热分解： 2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O 21 、试验室制取氢氧化铝： Al2SO43 + 6NH3 H2O = 2AlOH3 + 3NH32SO422
4、 、氢氧化铝与盐酸反应： AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24 、氢氧化铝加热分解： 2AlOH3 Al2O3 + 3H2O25 、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226 、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327 、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H228 、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温 CaSiO329
5、 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331 、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332 、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl333 、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2点燃 CuCl234 、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2点燃 2NaCl35 、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO36 、次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl + O
6、2 37 、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38 、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O39 、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340 、漂白粉长期置露在空气中：CaClO 2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41 、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42 、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NO43 、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 =
7、2NO244 、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂 2SO346 、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO447 、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4浓 CuSO4 + 2H2O + SO2 48 、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4 浓 CO2 + 2SO2 + 2H2O49 、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3 浓 = CuNO32 + 2H2O + 2NO250 、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO 51 、氨水受热
8、分解： NH3H2O NH3 + H2O52 、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl53 、硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4 ） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O54 、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255 、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O56 、氨气的试验室制取： 2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57 、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃 2HCl58 、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 二化学试验除
9、杂质的方法1. 杂质转化法 :欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加热的方法.2. 吸取洗涤法 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.3. 沉淀过滤法 :欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,达到目的.加入过量铁粉, 待充分反应后, 过滤除去不溶物,4. 加热升华法 :欲除去碘中的沙子,可采纳此法.5. 溶剂萃取法 :欲除去水中含有的少量溴,可采纳此法.6. 溶液结晶法 结晶和重结晶 :欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液
10、温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶.7. 分馏蒸馏法 :欲除去乙醚中少量的酒精,可采纳多次蒸馏的方法.8. 分液法 :欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别,可采纳此法,如将苯和水分别.9. 渗析法 :欲除去胶体中的离子,可采纳此法.如除去氢氧化铁胶体中的氯离子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 综合法 :欲除去某物质中的杂质,可采纳以上各种方法或多种方法综合运用.原就1. “从下往上 ”.以 Cl2 试验室制法为例, 装配发生装置次序是：放好铁架台 摆好酒精灯 依据酒精灯位置固定好铁圈 石棉网 固定好圆底烧瓶.2. “从左到右 ”.装配复杂装置应遵循从左到右次序.
11、如上装置装配次序为：发生装置 集气瓶 烧杯.3. 先“塞”后“定”原就.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.4. “固体先放 ”.上例中, 烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入, 以免固体放入时损坏烧瓶. 总之固体试 剂应在固定前加入相应容器中.5. “液体后加 ”.液体药品在烧瓶固定后加入.如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入.6. 先验气密性 装入药口前进行 原就.7. 后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯原就.温度计 的使用1. 测反应混合物的温度：这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度,因此,应将温度计插入混合物中间
12、. 测物质溶解度.试验室制乙烯.2. 测蒸气的温度：这种类型的试验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同, 所以只要测蒸气的温度.试验室蒸馏石油.测定乙醇的沸点.3. 测水浴温度：这种类型的试验,往往只要使反应物的温度保持相对稳固,所以利用水浴加热,温度计就插入水浴中.温度对反应速率影响的反应.苯的硝化反应.用到棉花的试验需要塞入少量棉花的试验： 热 KMnO4 制氧气制乙炔和收集 NH3其作用分别是：防止 KMnO4 粉末进入导管.防止试验中产生的泡沫涌入导管.防止氨气与空气对流,以缩短收集 NH3 的时间.分别提纯的方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料
13、_1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl ,KNO3 .2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大.乙醇中水：加入新制的CaO 吸取大部分水再蒸馏.3. 过滤法：溶与不溶.4. 升华法： SiO2I2 .5. 萃取法：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2.6. 溶解法： Fe 粉A1 粉 ：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分别.7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2CO ：通过热的 CuO . CO2SO2 ：通过 NaHCO3 溶液.8. 吸取法：用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品吸取：收 O2 .N2O2 ：将混合气体通过铜网吸9. 转化法：两种物质难以直接分别,加药品变得简单分别,然后再仍原回去：AlOH3 , FeOH3 ：先加NaOH溶液把 AlOH3 溶解,过滤, 除去 FeOH3 ,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1OH3 .10. 纸上层析（不作要求）可编辑资料 - - - 欢迎下载