《2022年高中化学方程式及离子方程式总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式及离子方程式总结.docx（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学方程式总结目录第一部分金属1 氯 6 甲苯 12 一碱金属溴 6 二烃的衍生物钠 碘 6 溴乙烷 12 钾 2 二氮族元素乙醇 12 6 锂 3 氮 苯酚 13 二常见金属磷 7 乙醛 13 3 镁 砷 8 乙酸 14 铝 3 第三部分碳族元素、氧族元素乙酸乙酯 15 铁 3 三糖类、油脂、蛋白质8 三其他金属一碳族元素葡萄糖 154 锰 碳 蔗糖、麦芽糖 15铜 4 硅 8 钙 5 二氧族元素淀粉、纤维素 158 钡 5 氧 油脂 16铅 5 硫 9 氨基酸 16锌 5 铍 5 第四部分有机反应10 第五部分离子反应
2、 17汞 5 一烃甲烷 第六部分电极反应方程式 20其次部分卤族元素、氮族元素乙烯 11 一卤族元素5 乙炔 11 第七部分热反应方程式 22氟 苯 11 第一部分金属一、碱金属1.钠2NaOH+H 2O2；2H2O22H 2O+O 2 ； H 2O2 的制备可利 用类似的反应 Na 4Na+O 2 2Na2O 点燃2Na+O 2 Na2O2点燃Cl 2+2Na 2NaCl 2Na+SNa2S爆炸 2Na+2H 2O2NaOH+H 22Na+H 2 2NaH 2Na2O2+2CO22Na2CO 3+O 2Na 2O2+H 2SO4冷、稀 Na2SO4+H2O2NaH NaH+H 2ONaOH+
3、H 2NaOH 2NaOH+Si+H 2ONa2SiO 3+2H 26NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H 2O 2Na+2NH 32NaNH2+H22NaOH+2Al+2H2O2NaAlO 2+3H 24Na+TiCl 4熔融 4NaCl+Ti 2NaOH 过量 +CO 2 Na2CO3+H 2O Na2O NaOH+CO 2过量 NaHCO 3 Na2O+H 2O2NaOH 2NaOH+SiO 2Na2SiO 3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃2Na2O+O 22Na2O2 2NaOH+Al 2O32NaAlO2+H2O Na2O+SO3Na2SO42NaOH+Cl 2NaCl+
4、NaClO+H2O Na2O+CO 2Na2CO3NaOH+HCl NaCl+H 2O Na2O+2HCl 2NaCl+H 2O NaOH+H 2S足量 NaHS+H 2O Na2O2+2Na2Na2O此反应用于制备Na2O Na2O2+2H 2O2NaOH+H 2S少量 Na 2S+2H 2O 第 1 页,共 23 页2Na2O2+2H 2O4NaOH+O 2 此反应分两步名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3NaOH+AlCl3 AlOH3 +3NaCl 学习必备欢迎下载Na 2SO4、Na2SO3、Na2S2O3NaOH+AlOH 3
5、NaAlO2+2H 2O NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H2O 2NaOH+P 2O52NaPO3+H2O 6NaOH+P 2O52Na3PO3+3H 2O NaAlO 22NaAlO 2+CO 2+3H 2O2AlOH 3 +Na2CO 33NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O4AlOH 3NaCl 、NaClO 、NaBr 、NaI 3Na2SO3+2HNO 3稀3Na2SO4+2NO +H 2O 2Na2SO3+O 22Na2SO4 Na 2S2O3+H 2SO4Na2SO4+S+SO2+H 2O Na 2SO3+SO2+H 2O2NaHSO 32NaHSO 3 Na
6、 2SO3+SO2 +H2O Na 2SiO3 Na 2SiO3+2HCl H 2SiO3 +2NaCl C 6H 5ONa C6H5ONa+CO 2+H 2OC6H5OH+NaHCO 3 NaCl+H 2SO4浓NaHSO 4+HCl 2.钾H2SO4浓+2NaClNa2SO4+2HCl K KO 2K+O 22NaI+Cl 22NaCl+I2 NaBr+H 3PO4浓NaH 2PO4+HBr 2K+2H 2O2KOH+H 2K 2O 、K 2O2NaI+H 3PO4浓 NaH 2PO4+HI Na2CO 3、 NaHCO3 高温 Na2CO 3+SiO 2 Na2SiO 3+CO 2 Na
7、2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2 3Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O2AlOH 3 +3CO2 +6NaCl 3Na2CO 3+2FeCl3+3H 2O2FeOH 3 +3CO2 +6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3AlOH3 +3CO23NaHCO 3+FeCl 3 FeOH3 +3CO2NaHCO 3+HCl NaCl+CO 2 +H2O 2NaHCO 3 Na2CO3+CO 2 +H2O K 2O+H 2O2KOH K 2O+CO 2K2CO 3 2K 2O2+2CO 2K2CO 3+O22K 2O2+2
8、H 2O 4KOH+O 2 KOH 2KOH+CO 2K2CO 3+H 2O KOH+CO 2KHCO3 K 2CO 3 K 2CO 3+2HCl 2KCl+CO 2 +H2O K 2CO 3+CaCl 2CaCO3 +2KC K 2CO 3+2AgNO 3Ag2CO 3 +2KNO3 KHCO 33Na2CO 3+2Br 2+H 2O2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO2KHCO 3+HCl KCl+CO 2 +H2O NaHCO 3+Br 2NaBr+HBrO+CO NaNO 3、NaNO222KHCO 3K 2CO 3+CO 2 +H2O KClO 32NaNO 32NaNO
9、 2+O 22KClO 32KCl+3O 2H2SO4浓+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2 +3H2O KClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2 +3H2O KI NaNO 2+NH 4ClNaCl+N 2 +2H2O Na3PO 4、 NaH2PO 4、Na2HPO 4 Na3PO4+HCl Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl NaH 2PO4+NaCl NaH 2PO4+HCl H 3PO4+NaCl Na2S、NaHS Na2S+Cl 22NaCl+S 2KI+Cl 22KCl+I2 KI+AgNO 3 AgI +KNO3
10、 KAlSO 42 2KAlSO 42+6NaOH K 2SO4+3Na 2SO4+2AlOH 32KAlSO 42+3BaOH 2K2SO4+3BaSO4 +2AlOH3KAlSO 42+2BaOH 2 KAlO2+2BaSO43Na2S+8HNO 3稀6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O KSCN 3Na2S+Al 2SO43+6H 2O2AlOH 3 +3H2S3KSCN+FeCl 3FeSCN3+3KCl KH 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - KH+H 2OKOH+H 2学习必备欢迎下载LiOH 3
11、.锂Li 2O Li Li+O 22Li+2H 2O2LiOH+H 2Li 2O Li 2O+CO 2 Li2CO 3 Li 2O+H 2O2LiOH 二、常见金属 1.镁Mg 点燃2MgO 2Mg+O 2Mg+2H 2O2MgOH 2 +H2点燃 Mg+Cl 2 MgCl 2 点燃 2Mg+CO 2 2MgO+C Mg+S MgS Mg+Br 2 MgBr2 Mg+2HCl MgCl 2+H2Mg+H 2SO4MgSO4+H 22Mg+TiCl 4熔融 Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2Rb 2LiOH+CO 2Li2CO 3 +H2O LiOH+CO 2 LiHC
12、O3Li 2CO 3Li 2CO3+2HCl 2LiCl+CO 2 +H2O LiHCO 3LiHCO 3+HCl LiCl+CO 2 +H2O 2LiHCO 3 Li 2CO 3+CO 2 +H2O 点燃Al+3O 2 2Al 2O32Al+3S Al 2S32Al+3Cl 2 2AlCl 3高温4Al+3MnO 2 2Al 2O3+3Mn 高温2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr 高温2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe 2Al+3FeO Al 2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO4Al2SO43+3H 22Al+6H 2SO4浓 Al
13、 2SO4 3+3SO2+6H 2O Al+4HNO 3稀AlNO 33+NO+2H 2OAl 、Fe 在冷、 浓的H 2SO4、HNO3中钝化 2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2MgO Al 2O3、AlOH3MgO+2HCl MgCl 2+H 2O MgO+H 2OMgOH 2MgOH 2 MgOH 2+2HCl MgCl 2+2H 2O Al 2O3+3H 2SO4Al2SO43+3H 2OAl 2O3是两性氧化物 Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H2O 2AlOH 3 Al 2O3+3H 2O AlOH 3+3HCl AlCl 3+3H 2O MgCO
14、 3 2AlOH 3+3H 2SO4Al2SO43+6H 2O MgCO 3+2HCl 2MgCl 2+CO 2 +H2O MgCO 3+2H 2O MgOH 2 +CO2MgCO 3 CO2 +MgO MgHCO 32MgHCO 32+2HCl MgCl 2+2CO 2 +2H2O 2MgHCO 32 MgOH 2 +CO2 +H2O MgSO 4MgSO 4+BaOH 2MgOH2 +BaSO4MgSO 4+2NaOH MgOH 2 +Na2SO4AlOH 3+NaOH NaAlO 2+2H 2O 铝盐AlCl 3+3NaOH AlOH 3+3NaCl AlCl 3+3NH 3H2O Al
15、OH 3+3NH 4Cl 2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O 2AlOH 3+3CO 2+6NaCl AlCl 3+3NaHCO 3AlOH3+3CO 2AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O4AlOH 3Al 2SO43+3Na2S+6H2O 2AlOH 3+3H 2SAl 4C3+12H 2O4AlOH 3+3CH 42.铝3.铁第 3 页,共 23 页Fe Al 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl3学习必备欢迎下载FeCl2+2FeCl 3+4H 2O Fe3O4+8HCl 浓 3Fe
16、+2O2点燃Fe3O4FeOH 2、FeOH3Fe+SFeS 4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 32Fe+3Br 22FeBr32FeOH 3Fe2O3+3H 2O Fe+I 2FeI2高温Fe3O4+4H 2Fe+SFeS 3Fe+4H2OgFe+2HCl FeCl2+H 2Fe+CuCl 2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl 2Fe+H2SFeS+H 22Fe+6H2SO4浓 Fe2SO43+3SO 2 +6H2O Fe+H2SO4稀FeSO4+H 2Fe+6HNO 3FeNO33+3NO 2 +3H2O Fe+4HNO 3FeNO33+NO +2H 2O
17、 8Fe+30HNO 38FeNO3 3+3N 2O +15H 2O 10Fe+36HNO 310FeNO33+3N 2 +18H2O 8Fe+30HNO 38FeNO3 3+3NH 4NO 3+9H 2O Fe+CH 3COO 2CuCu+CH 3COO 2Fe FeCl2 2FeCl2+Cl 2 2FeCl3 FeCl2+Mg Fe+MgCl 2 FeCl3 2FeCl3+Fe3FeCl 2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl 2用于雕刻铜线路版 2FeCl3+H 2SO3+H 2OH 2SO4+2FeCl 2+2HCl 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl 2 2FeCl3+H
18、 2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2 FeCl3+3NH 3H2OFeOH 3 +3NH 4Cl 2FeCl3+3Na 2CO 3+3H 2O 2FeOH 3 +3CO2 +6NaCl FeCl3+3NaHCO 3FeOH3 +3CO22FeCl3+SO2+2H 2O2FeCl2+H 2SO4+2HCl BaCl 2+H2SO4BaSO4 +2HCl FeCl3+3KSCN FeSCN3+3KCl FeO Al 2O3+3Fe FeS 3FeO+2AlFeS+2HCl FeCl2+H 2S6FeO+O22Fe3O4FeS+H2SO4FeSO4+
19、H 2SFeO+4HNO 3FeNO33+NO 2 +2H2O Fe2O3高温Al 2O3+2Fe Fe2O3+2AlFe2O3+3CO2Fe+3CO 2Fe2O3+3H 22Fe+3H2O制仍原铁粉 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 H 2FeO 4 4H 2FeO4+2H 2O4FeOH 3+3O 24Na 2FeO 4+10H 2O4FeOH 3+3O 2 +8NaOH 2FeOH 3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H 2O Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na 2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O 其它 Fe 化合物 Fe
20、2SO43+2Ag FeSO4+Ag 2SO4较难反应 Fe3O43Fe+4H 2O Fe3O4+4H 2三、其他金属1.锰KMnO 42KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 22KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 2KMnO 4+5H 2O2+6HCl 2KCl+2MnCl 2+5O 2 +8H2O MnO 2MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2 +2H2O2.铜Cu 2Cu+O 2 2CuO 2Cu+S Cu2S Cu+Cl 2 CuCl 23CuO+2NH 3 3Cu+N 2+3H 2O 名师归纳总结 - - - - - -
21、-第 4 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CuO+2HCl CuCl 2+H2O BaO2+H 2SO4稀BaSO4 +H2O2 CuO+H 2SO4CuSO4+H 2O CuOH 2+2HCl CuCl 2+2H 2O 5.铅 Pb、 PbO 2 CuOH 2+H2SO4 CuSO4+2H 2O CuOH 2 CuO+H 2O Pb+2HCl PbCl2+H 2PbO2+4HCl 浓 PbCl2+Cl 2 +2H2O CuCl 2+H 2SCuS +2HCl 铅盐CuCl 2+2NaOH CuOH 2 +2NaCl CuSO4+H2SCuS
22、 +H2SO4 CuSO4+2NaOH CuOH 2 +Na2SO4 CuSO4+BaOH 2CuOH2 +BaSO43.钙Ca CaO+H 2O CaOH2 高温 CaO+SiO2 CaSiO3 2CaOH 2+2Cl 2CaCl2+CaClO 2+2H 2O PbNO 32+H2SPbS +2HNO 3 CH 3COO 2Pb+H2S=PbS +CH 3COOH 6.锌ZnS Zn Zn+SZn+2HCl ZnCl 2+H 2Zn+H 2SO4ZnSO4+H 2Zn+2NaOH Na2ZnO 2+H2Zn+2FeCl 32FeCl2+ZnCl 2 ZnO CaOH 2+SO3CaSO4+H
23、 2O ZnO+2HCl ZnCl 2+H 2O CaCO3+2HNO 3 CaNO32+H 2O+CO 2用 HNO 3 和 浓 H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr 、SO2等仍原性气体 高温 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO 2CaF2+H 2SO4浓CaSO4+2HFCa3PO4 2+3H 2SO4浓 3CaSO4+2H 3PO4 Ca3PO4 2+2H 2SO4浓 2CaSO4+CaH 2PO42ZnO+2NaOH Na2ZnO 2+H 2O ZnOH 2ZnOH 2+2HCl ZnCl 2+2H 2O ZnOH 2+2NaOH Na2ZnO 2+2H 2O ZnOH 2
24、+4NH 3H2OZnNH 34OH 2+4H 2O ZnOH 2 ZnO+H 2O Ca3PO4 2+4H 3PO43CaH2PO42重钙 CaH2+2H 2OCaOH 2+2H 24.钡 Ba 7.铍 Be Be+2HCl BaCl 2+H 2Be+2NaOH Na2BO2+H 2BaOH 2+CO 2BaCO3 +H2O BaOH 2+2CO2过量 BaHCO 32 BaOH 2+H 2SO4 BaSO4 +2H2O BeCl 2+2NaOH BeOH 2 +2H2O BeOH 2+2HCl BeCl2+2H 2O BeOH 2+2NaOH Na2BO 2+2H 2O 3BaOH 2+2
25、H 3PO3Ba3PO42 +6H2O BaCl 2+H 2SO4BaSO4 +2HCl 8.汞BaCl 2+Na2SO4BaSO4 +2NaCl BaCO3+2HCl BaCl2+CO 2 +H2O BaCO3+2HNO 3BaNO32+CO 2 +H2O Hg 3Hg+8HNO 3稀3HgNO 32+2NO 2 +4H2O Hg+4HNO 3浓HgNO 32+2NO 2 +2H2O其次部分卤族元素、氮族元素2F2+2H 2O4HF+O 2 第 5 页,共 23 页一、卤族元素1.氟F2 F2+H22HF HF 4HF+SiO 2SiF4+2H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -
26、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2.氯Cl 2 Cl 2+H22HCl 光照或点燃 Cl 2+2Na 2NaCl 3Cl 2+2P 2PCl3Cl 2+PCl 3 PCl 5HCl+Na 3PO4Na2HPO4+NaCl HCl+Na 2HPO 4NaH2PO4+NaCl HCl+NaH 2PO4H3PO4+NaCl HCl+Na 2CO 3 NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO 3NaCl+H2O+CO 2 HClO HClO=HCl+O2 3Cl 2+2Fe2FeCl 33.溴2O Cl 2+CuCuCl 2Br 22HBr Cl 2+2FeCl
27、22FeCl3Br 2+H22Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2Br 2+Fe FeBr3Cl 2+2KI 2KCl+I 2Br 2+2FeBr22FeBr35Cl 2+I 2+6H 2O2HIO 3+10HCl Br 2+NaINaBr+I 2Cl 2+Na 2S2NaCl+S Br 2+HI HBr+I 2Cl 2+H2S2HCl+S Br 2+H2O HBr+HBrO Cl 2+SO2+2H 2OH 2SO4+2HCl Br 2+NaOH NaBr+NaBrO+HCl 2+H2SO3+H2O H2SO4+2HCl Br 2+SO2+2H 2O H2SO4+2HBr Cl 2+H2
28、OHCl+HClO Cl 2+H2O22HCl+O2Br 2+H2SS +2HBr 2Br 2+3Na 2CO 3+H 2O2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO2HBr HBr+NaOH NaBr+H 2O 2HBr+Cl 22HCl+Br24.碘I 2 Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 2Cl 2+2CaOH 2CaCl2+CaClO 2+2H 2O 3Cl 2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO3+3H 2O HCl 6HCl+2Al 2AlCl 3+3H 22HCl+Fe FeCl2+H 24HCl 浓 +MnO 2MnCl 2+Cl 2+2H 2O I2
29、+H 22HI 4HClg+O 22Cl 2+2H 2O I2+Fe FeI2I2+2NaOH NaI+NaIO+H2O 16HCl+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H 2O 14HCl+K 2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl 2+7H 2O HI H2+I 2HCl+NH 3NH4Cl 白烟 2HCl+FeO FeCl2+3H 2O 6HCl+Fe 2O32FeCl3+3H 2O 8HCl 浓 +Fe3O4 FeCl2+2FeCl3+4H 2O 二、氮族元素 1.氮 N2催化剂2HI2HI+Cl 22HCl+I2 HI+NaOH NaI+H 2O N 2+3Mg点
30、燃Mg3N2N 2+6Na2Na3N NO 、NO 2、N2O5 2NO+O 22NO2 NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸取尾气 中的 NO 和 NO 2）第 6 页,共 23 页N2+3H 2高温高压2NH 3 N2+O22NO 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6NO+4NH 3催化剂5N2+6H 2O 学习必备欢迎下载NH 3+HCl NH 4Cl（白烟）KI 溶液鉴别NH 3+HNO 3NH4NO 3（白烟）NO 2+2KI+H 2ONO+I 2+2KOH （不能用淀粉 溴蒸气和 NO 2）2NH 3
31、+H2SO4 NH42SO44NO 2+H 2S4NO+SO 3+H2O NO 2+SO2SO3+NO 3NO 2+H 2O2HNO 3+NO N2O5+H 2O2HNO 3 HNO 3 3HNO 3+Ag 3PO4H3PO4+3AgNO 3 Al+4HNO 3稀AlNO 33+NO +2H 2O 3As2S3+28HNO 3+4H 2O6H 3AsO 4+9H 2SO4+28NO 4HNO 3浓+C CO 2 +4NO2 +2H2O 2HNO 3+CaCO 3CaNO32+H2O+CO 26HNO 3+FeFeNO 33+3NO 2 +3H2O 4HNO 3+FeFeNO 33+NO +2H
32、 2O 30HNO 3+8Fe8FeNO 3 3+3N 2O +15H 2O 36HNO 3+10Fe 10FeNO 33+3N 2 +18H2O 30HNO 3+8Fe8FeNO 3 3+3NH 4NO 3+9H 2O FeO+4HNO 3FeNO33+NO 2 +2H2O 3H2S+2HNO 3稀 3S +2NO+4H 2O 4HNO 34NO2+O2+2H 2O见光或受热分解 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2NaHCO3 +NH4Cl（侯氏制碱法）2NH 3+SO2+H 2ONH 42SO3NH 3H2O NH 3 +H2O NH 3+H 2O NH 3 H2ONH 4 +OH-N
33、H 4HCO 3、NH42CO 3NH 4HCO 3NH3+H 2O+CO 2NH 42CO 32NH3 +H2O+CO 2NH 4Cl NH 4ClNH 3+HCl 2NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2+NH 3 +H2O NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3 +H2O NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3 H2O NH 4NO 3NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3H2O NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3 +H2O 5NH 4NO 3 2HNO 3+4N 2 +9H2O NH 42SO3、NH42SO4NH 42SO3+SO2+H2O2NH 4
34、HSO3NH 42SO4+2NaOH=Na 2SO4+2NH 3 H2O NH 42SO4+2NaOH Na2SO4+2NH 3 +2H2O NH 3+HNO 3NH4NO 3白烟 用 HNO 3和浓 H2SO4不能制 备 H2S、HI、HBr 、SO2 2.磷点燃2PCl3 3Na2S+8HNO 3稀6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O P 3Na2SO3+2HNO 3稀3Na2SO4+2NO +H 2O 2P+3Cl 2PCl 5PCl 3+Cl 25HNO 3浓+PH3PO4+5NO 2 +H2O P4+6H 24PH 3P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO 2+4H 2
35、O 4P+5O2点燃P4O10常写成 P2O5 S+6HNO 3浓H2SO4+6NO 2 +2H2O 3S+4HNO 3稀3SO2 +4NO +2H2O S+6HNO 3浓H2SO4+6NO 2 +2H2O NH 33Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3CuO2NH 3+3Cl 2N2+6HCl 8NH 3+3Cl 2N2+6NH 4Cl 点燃 4NH 3+3O2纯氧 2N 2+6H 2O 催化剂 4NH 3+5O24NO+6H 2O P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO 2+4H 2O 11P+15CuSO4+24H 2O5Cu3P+6H 3PO4+15H 2SO4 PH3+2
36、O 2 H3PO4P2O3、 P2O5P2O5+H 2O冷 2HPO3P2O5+3H 2O热2H3PO4P2O5极易吸水、可作气体干燥 剂 P2O5+3H 2SO4浓2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH 2NaPO3+H 2O P2O5+6NaOH 2Na3PO3+3H 2O 4NH 3+6NO催化剂5N2+6HO 用氨清除 NO H 3PO 4第 7 页,共 23 页4H 3PO4+Ca3PO4 23CaH2PO42重钙 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H3PO4浓+NaBr NaH 2PO4+HBr H3PO
37、4浓+NaI NaH 2PO4+HI 3.砷As As2O3+6Zn+12HCl 2AsH 3 +6ZnCl2+3H 2O 3As 2S3+28HNO 3稀 +4H 2O6H 3AsO 4+9H 2SO4+28NOAs2S3+28HNO 3浓 2H3AsO 4+3H 2SO4+28NO 2 +8H2O 第三部分 碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳C C+2F2CF4C+2Cl 2CCl4点燃2C+O2少量 2CO 点燃C+O 2足量 CO2C+CO 2 2CO 高温C+H 2O CO+H 2生成水煤气 2C+SiO 2 Si+2CO 制得粗硅 2CO2过量 +CaOH 2 CaHCO32 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O2AlOH 3 +Na2CO 3CO 2+C 6H5ONa+H 2