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1、化学1第1-3章练习卷可能用到的相对原子质量：H：1 Mg：24 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Mn:55一、选择题1“垃圾是放错了位置的资源”，应当分类回收，生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ）A、有机化合物 B、氧化物 C、金属或合金 D、盐类2下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A动物呼吸 B植物光合作用 C金属生锈 D石膏点制豆腐3下列物质不属于同素异形体的是 （ ）A、金刚石和 C60 B、Na2O2 和 Na2O C 、白磷和红
2、磷 D、O2 和 O34将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO35设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A. 24g镁的原子最外层电子数为NA （提示：活泼金属的最外层电子数和最高正化合价数相等） B. 1L0.1molL-1硫酸钠溶液中Na+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 6用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（ ） 坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧杯 胶头滴管 烧瓶 玻璃棒 托盘天平 药匙
3、A B C D7下列溶液中Cl- 浓度最大的是 ( ) A1L 0.1molL-1 的KCl溶液 B0.2L 0.1molL-1的盐酸溶液C0.1L 0.1molL-1的AlCl3溶液 D0.3L 0.1molL-1的MgCl2溶液8下列物质中，不会出现丁达尔现象的是 （ ）氢氧化铁胶体 水 豆浆 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾A B C D9在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、CO32- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DK+、MnO4-、SO42-、I- 10钾（K）与Na在性质上具有很大的相似
4、性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）AK可以保存在水中BK可以与水剧烈反应，生成氧气CK在空气可以被空气中的氧气所氧化 DK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气11能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应： Ba2+ + SO42+ H+ + OH = BaSO4+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO212下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，
5、正确的是 （ ）A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上13下列物质在自然界中不能以游离态存在的是 （ ）A. Fe B、S C、N2 D、 Cl214自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 DAlCl315下列气体能造成空气中光化学污染的是 （ ）A.CO B.CO2 C.NO2 D.
6、N216 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 ( )ANa和O2 BNaOH和CO2 CH2和Cl2 D木炭（C）和O2二、填空题17按要求完成有关化学方程式： 用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气 。 红热的碳单质放入浓硝酸中产生大量的红棕色气体： 。 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体 。 实验室用NH4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH3 。18在标准状况下，35.5g氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_molL1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成
7、200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是_molL119汽车尾气（含一氧化碳、二氧化硫和一氧化氮等）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： ，该反应的氧化剂是： 还原剂是： 。（2）控制城市空气污染源的方法有（ ）A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面罩三、实验题 20Na2SO3 长期放置会变成Na2SO4 。为了证明Na2SO3 是否变质，设计实验方案进行检验并据发生的反应现象判断：加入 出现白色沉淀，可能发生的
8、有关反应的离子方程式 为 、 再加入 (1)若沉淀 ，说明未变质；反应离子方程式为 (2)若沉淀 ，说明部分变质； (3 )若沉淀 ，说明全部变质。21电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列废液滤液（含有）滤渣（）加过量过滤滤液金属铜FeCl3溶液加过量过滤合并：通入步骤：A. 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： ， ， ， B. 请写出将
9、滤液合并，通入的化学方程式 。22. 如右上图所示，是实验室制备某常见气体（常温下，1体积水能溶解700体积该气体）的实验装置，请填空：（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）： 。（2）制备该气体的化学方程式是：_。（3）收集该气体的方法是： 。（4）检验该气体是否收集满的方法是：_ _。（5） 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是: 。23氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：I把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： ；请你解释其中的原因 。某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为：
10、(用离子方程式表示) 。(2)实验室配制好4.0 molL-1的NaOH溶液，这种溶液 L才能与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应。(3)配制100 mL 4.0molL-1NaOH溶液的实验步骤：a计算需要氢氧化钠固体的质量。b称量氢氧化钠固体。c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述实验需要的仪器有 。上述步骤的正确操作顺序是 。所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。如果由于称量时间过长，你所配制的NaOH溶液的浓度 。（ 填“偏大”“偏小”“相等”）四、计算题24实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 4HCl（浓） MnCl2Cl22H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的HCl 的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量。