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1、高一化学第五章 第1-3节 同步训练一、选择题1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘（）治疗肿瘤，该原子的原子核内中子数与核外电子数之差是（ ） A72B19 C53D125 2、以下数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子最多的是（ ） A8B14 C16D20 3、元素原子中，质子数和中子数（ ） A前者大B后者大 C相等D不能确定 4、以下各组元素性质递变情况错误的选项是（ ） ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F的原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb元素金属性依次加强 5、 以下各组原子序数所表示的两种元
2、素 ，能构成 AB2型离子化合物的是（ ） A6和8B11和13 C11和16D12和17 6、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A1对B2对 C3对D4对 7、某粒子用表示，以下关于该粒子的表达正确的选项（ ） A所含质子数AnB所含中子数AZ C所含电子数ZnD所含质子数AZ 8、一般能决定元素化合价高低的是（ ） A核内质子数B核外电子数 C核外电子层数D最外层电子数 9、某元素气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为（ ） AH2RO3BH2RO4 CHRO3DH3PO4 10、
3、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层构造，以下说法正确的选项（ ） AX原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大 CX原子半径比Y的大DX元素的最高价比Y的低窗体顶端11、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，以下说法不正确的选项（ ） A第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B第2列元素中确信没有非金属元素 C第17列元素无含氧酸 D第16、17列元素都是非金属的元素 12、X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化
4、物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ） AXYZBYZX CXZYDZXY 13、甲、乙是周期表中同一主族元素，假设甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） Ax2Bx4 Cx8Dx18 14、第四周期某主族元素的原子，它的最外层有2个电子，以下关于此元素的表达正确的选项（ ） A原子半径比钾的原子半径大B氧化物难溶于水 C原子半径比镁的半径大D碳酸盐难溶于水 15、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有一样的核外电子构造，以下表达正确的选项（ ） A原子序数XYB原子半径XY C离子半径XYD原子最外层电子数XY 16、以下各项对碳的三种同位素的原子均不同的是（ ） A核电荷
5、数B中子数 C电子层数D元素品种 17、短周期元素X和Y构成XY4型化合物，假设X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能为（ ） Am13nBn5m Cm8nDn11m 18、在元素周期表的前四周期中，如图中陈列着5种元素，假设B元素核电荷数为z，则这5种元素核电荷数之和可能是（ ） A5Z2B5Z8 C5Z10D5Z18窗体底端二、 填空题 19、有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。 （1）写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。
6、（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反响的方程式是_。 （3）把Z单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反响的化学方程式_。 20、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都是液态，乙中A、C原子个数比为1：1；丙中A、C原子个数比为2：1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都是固态，丁中D、C原子个数之比为1：1，戊中D、C原子个数比是2：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反响，生成物为两种，其中一种为C的单质。 （1）各物质的化学式分别为：甲_
7、，乙_，丙_，丁_，戊_。 （2）B元素的最高价氧化物跟丁反响的化学方程式为_。答案：一、1B 2AC 3D 4AC 5D 6B 7B 8D 9B 10CD 11D 12C 13B 14CD 15D 16B 17BC 18C提示 1、该原子：原子核外电子数质子数53 中子数质量数质子数1255372 2、依照原子核外电子排布的规律，画出各元素原子构造示意图： AC最外层电子数为6。 3、原子核中，质子数和中子数大小无法确定。 4、依照元素周期律递变性变化，不难确定答案A、C。 5、依照原子序数可确定各元素的化合价，A、D两组均可构成AB2型化合物（CO2）和（MgCl2），但属离子化合物的只有
8、D。 6、在周期表的前10号元素的H和He、He和C两对元素中，原子的核外电子层数之比与最外层电子之比相等。 7、A表示质量数，Z表示核电荷数（或质子数或R原子的核外电子数）。 8、最外层电子数决定主族元素的化合价。 9、R为族，最高价为6。 10、X、Y、Ar在周期表中位置为：，即X在Y的下一周期。11、第1，2，3，18列依次与长式周期表原先的A、A，B，O族相对应，解题关键是掌握周期表的构造。 12、同一周期应由金属到非金属，构成氧化物为碱性氧化物两性氧化物酸性氧化物。 13、每一周期包容的元素品种数不可能为4。 14、处于第四周期的主族元素的原子，其最外层上有两个电子，说明该元素是Ca
9、。 15、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有一样的核外电子构造，X是金属元素，Y是非金属元素，且X在Y元素的下一周期。 16、同位素的质子数、电子数一样，但质量数、中子数不同。 17、：SiCl4、CCl4(D)；：CH4、SiH4（A） 18、依照元素周期表构造，可推知A、B、C、D、Z的核电荷数分别是Z1、Z、Z1、Z8、Z18。二、19、（1） H ； O ； Mg ； Cl （2） Mg(OH)22HClO4Mg(ClO4)22H2O （3）产生气泡，溶液变红；20、（1） CH4 ； H2O2 ； H2O ； Na2O2 ； Na2O （2） 2Na2O22CO22Na2CO3O2