实验二溶液配制.ppt

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1、实验二溶液配制 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望百闻不如一见，百闻不如一见，百见不如一练。百见不如一练。实验室是培养全面化学人才最好的场所。实验室是培养全面化学人才最好的场所。-戴安邦戴安邦第一层次第一层次：掌握基本操作，观察到正确的现象、掌握基本操作，观察到正确的现象、得到合理的数据从而得出正确的结论。得到合理的数据从而得出正确的结论。第二层次第二层次：从化学实验中得到启示，学会全面从化学实验中得到启示，学会全面科学的分析、思考问题。科学的分析、思

2、考问题。2 实验报告评价标准实验报告评价标准（1 1）格式正确）格式正确1010分，包括实验课程名称、题目正确，书分，包括实验课程名称、题目正确，书写项目完整，包括目的、简单原理（按书上模板，性质实写项目完整，包括目的、简单原理（按书上模板，性质实验没列原理一项）、内容、问题讨论、实验习题等。验没列原理一项）、内容、问题讨论、实验习题等。（2 2）问题讨论）问题讨论1010分，学生实验结束后对实验中问题进行分，学生实验结束后对实验中问题进行分析讨论。分析讨论。（3 3）习题和思考题（包括实验中思考题）习题和思考题（包括实验中思考题）2020分。分。（4 4）实验内容）实验内容6060分，关注内

3、容是否完整、现象是否合理、分，关注内容是否完整、现象是否合理、解释、结论是否正确。解释、结论是否正确。这个标准对性质实验可能比较这个标准对性质实验可能比较适合，但制备实验应有差别。适合，但制备实验应有差别。3主主 要要 内内 容容一、上次实验小结一、上次实验小结二、二、本次实验内容本次实验内容三、操作要点三、操作要点4 1、值得肯定的方面值得肯定的方面 对待实验的态度非常认真。对待实验的态度非常认真。基本操作中，特别是滴加试剂做的比较好。基本操作中，特别是滴加试剂做的比较好。通过实验了解到，化学方程式与化学反应不一定是一对一的关系。通过实验了解到，化学方程式与化学反应不一定是一对一的关系。同样

4、的反应物，不同的反应条件，产物可能不同。（同样的反应物，不同的反应条件，产物可能不同。（NiNi2+2+与乙二胺）与乙二胺）具体到生产实际中，就是要严格控制反应条件。按操作规程办事具体到生产实际中，就是要严格控制反应条件。按操作规程办事。一、上次实验小结一、上次实验小结5 2、存在的问题、存在的问题l桌面略显杂乱，不用的仪器应及时放置入柜。试剂取桌面略显杂乱，不用的仪器应及时放置入柜。试剂取用完毕，应及时归位。用完毕，应及时归位。l仪器洗涤：自来水仪器洗涤：自来水 去污粉去污粉 自来水自来水 蒸馏水。实验蒸馏水。实验中的用水，都是指蒸馏水。（毛刷的正确选用）中的用水，都是指蒸馏水。（毛刷的正确

5、选用）l固体试剂的称量固体试剂的称量:一经取出不得放回原瓶，以免污染。一经取出不得放回原瓶，以免污染。应采用合适的器皿。（如应采用合适的器皿。（如NaOHNaOH）。）。l硫酸铜脱水操作有点问题。硫酸铜脱水操作有点问题。l溶液体积目测练习，应以能够正确估计自己常用大小溶液体积目测练习，应以能够正确估计自己常用大小试管和离心试管内溶液体积为目的。试管和离心试管内溶液体积为目的。一、上次实验小结一、上次实验小结6 实验题目：实验题目：实验二实验二 溶液的配制溶液的配制 实验目的：实验目的：1.1.掌握常见溶液的配制方法及相关的基本掌握常见溶液的配制方法及相关的基本操作。操作。2.2.学习吸量管、容

6、量瓶等的使用技术。学习吸量管、容量瓶等的使用技术。二、本次实验内容二、本次实验内容7（一）、仪器使用及相关基本操作（一）、仪器使用及相关基本操作 1.1.容量瓶的使用容量瓶的使用 容量瓶的主要用途是容量瓶的主要用途是配制准确浓度的溶液或定配制准确浓度的溶液或定量地，把已知浓度的溶液稀释到指定的浓度量地，把已知浓度的溶液稀释到指定的浓度。形状是形状是细颈梨形平底玻璃瓶，由无色或棕色玻细颈梨形平底玻璃瓶，由无色或棕色玻璃制成，带有磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线。璃制成，带有磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线。容量瓶均为容量瓶均为量入式量入式，其容量定义为：在，其容量定义为：在2020时，充时，充满

7、至标线所容纳水的体积，以立方厘米计。满至标线所容纳水的体积，以立方厘米计。二、本次实验内容二、本次实验内容8910 使用时注意以下几点：使用时注意以下几点：A.A.使用前：使用前：(1)(1)检漏检漏（注意容量瓶与瓶塞要配套）（注意容量瓶与瓶塞要配套）注入自来注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立立2min2min观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转把塞子旋转180180，塞紧，倒置，若仍不漏水则可，塞紧，倒置，若仍不漏水则可使用。使用。(2)(2)洗涤洗涤 自来水自来水 洗涤液洗涤液

8、(15(1520cm20cm3 3)，盖上瓶盖上瓶塞，转动容量瓶塞，转动容量瓶,使洗液流遍瓶内壁使洗液流遍瓶内壁 自来水自来水 蒸馏水（蒸馏水（2-32-3遍）遍）。11容容量量瓶瓶使使用用12精确称量（精确称量（s)/s)/准确移取准确移取(l)(l)溶解溶解转移转移小烧杯小烧杯电子天平电子天平/移液管移液管玻璃棒玻璃棒蒸馏水洗涤杯壁蒸馏水洗涤杯壁3-43-4次次转移转移当溶液达当溶液达2/32/3容量时，将容量时，将容量瓶摇晃作初步混匀容量瓶摇晃作初步混匀（不能倒转容量瓶！）（不能倒转容量瓶！）B.B.配制配制准确浓度准确浓度/标准标准溶液的操作方法溶液的操作方法再加水至标线以再加水至标线

9、以下约下约1cm1cm，等待，等待1 1分钟左右！分钟左右！定容、摇匀！定容、摇匀！131 1）“转移转移”时时烧杯中的溶液倒尽后，烧杯不烧杯中的溶液倒尽后，烧杯不要马上离开玻棒，而应在烧杯扶正的同时使要马上离开玻棒，而应在烧杯扶正的同时使杯嘴沿着玻璃棒上提杯嘴沿着玻璃棒上提1 12cm2cm，随后烧杯离开，随后烧杯离开玻棒（这样可避免烧杯与玻棒之间的一滴溶玻棒（这样可避免烧杯与玻棒之间的一滴溶液流到烧杯外面。液流到烧杯外面。容量瓶的拿法及溶液的转移容量瓶的拿法及溶液的转移 注意事项注意事项14注意事项注意事项2 2）最后定容：用洗瓶（或滴管）沿瓶壁缓）最后定容：用洗瓶（或滴管）沿瓶壁缓缓加水

10、至标线缓加水至标线。盖紧瓶塞，左手捏住瓶颈。盖紧瓶塞，左手捏住瓶颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托住瓶底，上端，食指压住瓶塞，右手三指托住瓶底，将容量瓶倒转，使瓶内气泡上升到顶部，将容量瓶倒转，使瓶内气泡上升到顶部，边倒转边摇动，反复多次，使瓶内溶液充边倒转边摇动，反复多次，使瓶内溶液充分混匀。分混匀。3)3)对容量瓶材料有腐蚀作用的溶液，尤其是对容量瓶材料有腐蚀作用的溶液，尤其是碱性溶液，不可在容量瓶中久贮，配好以后碱性溶液，不可在容量瓶中久贮，配好以后应转移到其它容器中存放。应转移到其它容器中存放。152.2.移液管与移液管与吸量管吸量管16（1 1）移液管）移液管 准确量取准确量取一定体积

11、溶液的量出式玻璃量器，一定体积溶液的量出式玻璃量器，全称全称“单标线吸量管单标线吸量管”，习惯称为，习惯称为移液管移液管。管颈上管颈上部刻有一标线部刻有一标线，此标线的位置是由放出纯水的体积，此标线的位置是由放出纯水的体积所决定的。所决定的。(25.00ml)(25.00ml)17 （2）吸量管吸量管 吸量管的全称是吸量管的全称是“分度吸量管分度吸量管”，是带有分度线的量出式玻璃量器，用于移取非，是带有分度线的量出式玻璃量器，用于移取非固定量的溶液。有各种规格：固定量的溶液。有各种规格：规定等待时间：使用过程中液面降至流液口处规定等待时间：使用过程中液面降至流液口处后，要等待后，要等待15s1

12、5s，再从受液容器中移走吸量管。，再从受液容器中移走吸量管。吹出式：使用过程中液面降至流液口并静止时，吹出式：使用过程中液面降至流液口并静止时，应随即将最后一滴残留的溶液一次吹出。市场上还应随即将最后一滴残留的溶液一次吹出。市场上还有一种标有有一种标有“快快”的吸量管，与吹出式吸量管相似。的吸量管，与吹出式吸量管相似。18 洗涤与润洗洗涤与润洗：洗液洗液 自来水自来水 蒸馏水蒸馏水 被量取液被量取液依次将其洗干净，使内壁及下端的外壁不挂水珠。依次将其洗干净，使内壁及下端的外壁不挂水珠。具体操作如下：具体操作如下：先用自来水冲洗先用自来水冲洗,用洗耳球吹出管中残用洗耳球吹出管中残留的水留的水,然

13、后将移液管插入铬酸洗液瓶内然后将移液管插入铬酸洗液瓶内,按移液管的按移液管的操作操作,吸入约吸入约1/41/4容积的洗液容积的洗液,用右手食指堵住移液管上用右手食指堵住移液管上口口,将移液管横置过来将移液管横置过来,左手托住没沾洗液的下端左手托住没沾洗液的下端,右手右手食指松开食指松开,平转移液管平转移液管,使洗液润洗内壁使洗液润洗内壁,然后放出洗液然后放出洗液于瓶中。于瓶中。移取溶液前需润洗：先用滤纸将尖端内外的水吸去，移取溶液前需润洗：先用滤纸将尖端内外的水吸去，然后用待取溶液涮洗然后用待取溶液涮洗2 23 3次。次。23次次23次，次，1/4V/次次19吸吸量量管管润润洗洗20 移取溶液

14、的正确操作姿势。移取溶液的正确操作姿势。1 1）右手拿移液管插入烧杯内液面以下）右手拿移液管插入烧杯内液面以下1 12cm2cm深深（不能太深或太浅！）（不能太深或太浅！）。2 2）左手拿吸耳球，排空空气后紧按在移液管管口）左手拿吸耳球，排空空气后紧按在移液管管口上，然后借助吸力使液面慢慢上升，管中液面上升上，然后借助吸力使液面慢慢上升，管中液面上升至标线以上时，迅速用右手食指按住管口，稍松食至标线以上时，迅速用右手食指按住管口，稍松食指并用拇指及中指捻转管身，使液面缓缓下降指并用拇指及中指捻转管身，使液面缓缓下降,直直到调定零点，使溶液不再流出。到调定零点，使溶液不再流出。3 3）取出移液管

15、，以干净的滤纸片擦去移液管末端）取出移液管，以干净的滤纸片擦去移液管末端外部的溶液，但不得接触下口（？）。外部的溶液，但不得接触下口（？）。4 4）将移液管插入准备接受溶液的容器中，使其流）将移液管插入准备接受溶液的容器中，使其流液口接触倾斜的器壁，松开食指，使溶液自由地沿液口接触倾斜的器壁，松开食指，使溶液自由地沿壁流下，再等待壁流下，再等待101015s15s，拿出移液管，拿出移液管。移取操作移取操作213 3、液体试剂的取用液体试剂的取用左图：滴液滴入试管的方法左图：滴液滴入试管的方法 中、右图：倾注法中、右图：倾注法224.读取数值读取数值235.玻璃量器及其使用量筒和量杯量筒和量杯

16、定量量取液体时，竖定量量取液体时，竖直放在桌面上，读数时，直放在桌面上，读数时，视线与液面水平，读取与视线与液面水平，读取与凹液面底相切的刻度。凹液面底相切的刻度。不能加热。不能用作不能加热。不能用作反应容器。不能量热的溶反应容器。不能量热的溶液或液体。液或液体。246.固体称量高精度电子天平高精度电子天平 功能是：自动调零、自动校准、自动扣功能是：自动调零、自动校准、自动扣除空白和自动显示称量结果。除空白和自动显示称量结果。称量精度：称量精度：0.0001g 打开（打开（on)调零（调零（zero)称量（直接法）称量（直接法）取出取出 关闭（关闭（off）(关闭侧门，稳定后读数！关闭侧门，稳

17、定后读数！)25固固体体准准确确称称量量26 由标准试剂直接配制由标准试剂直接配制 ：S L:S L:计算计算固体实际质量（四位有效数字），固体实际质量（四位有效数字），用电子天平用电子天平准确称取准确称取一定量的一定量的标准试剂标准试剂，溶溶于适量水中，再定量于适量水中，再定量转移转移到容量瓶中，到容量瓶中，用水稀释至刻度。用水稀释至刻度。1.1.标准溶液的配制方法标准溶液的配制方法 （二）（二）.溶液的配制方法溶液的配制方法L L准确准确移取移取定量定量转移转移到容到容量瓶中，用水量瓶中，用水稀释至刻度。稀释至刻度。计算计算浓溶液体积浓溶液体积（四位有效数字）（四位有效数字）e.g:p10

18、4 3.(1)e.g:p104 3.(2)27S L2.2.一般溶液的配制方法一般溶液的配制方法称量（精度称量（精度0.1g）溶解溶解分批加入蒸馏水分批加入蒸馏水定容在带刻度烧杯中定容在带刻度烧杯中L L装瓶、贴签装瓶、贴签量取浓溶液量取浓溶液稀释稀释定容在带刻定容在带刻度烧杯中度烧杯中装瓶、贴签装瓶、贴签计算计算计算计算e.g:p103 2.(1)(2)(4)e.g:p104 2.(3)282.2.配制的分类配制的分类 粗配粗配：如果实验对溶液的准确性要求不高，如果实验对溶液的准确性要求不高，一般利用一般利用台秤、量筒、带刻度烧杯台秤、量筒、带刻度烧杯等等低准确度低准确度的仪的仪器配制溶液；

19、器配制溶液；准确配制准确配制：如果实验对溶液的准确性要求如果实验对溶液的准确性要求较高，如定量分析实验，就需使用较高，如定量分析实验，就需使用分析天平、移液分析天平、移液管、容量瓶管、容量瓶等等高准确度高准确度的仪器配制溶液。的仪器配制溶液。293 3.溶液的配制步骤溶液的配制步骤 （1）由固体试剂配制溶液）由固体试剂配制溶液 质量分数（质量百分比浓度）质量分数（质量百分比浓度）计算计算出配制一定质量分数的溶液出配制一定质量分数的溶液所需固体试剂所需固体试剂的质量的质量，用，用台秤台秤称取（？）称取（？），倒入，倒入烧杯烧杯（V？）？）中，中，用用量筒量筒量取量取所需蒸馏水也所需蒸馏水也倒入烧

20、杯倒入烧杯中，中，搅动搅动，使固使固体完全溶解即得所需溶液体完全溶解即得所需溶液。将溶液倒入试剂瓶中，将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。贴上标签备用。30 物质的量浓度物质的量浓度 粗配：粗配：算出配制一定体积溶液所需固体试剂算出配制一定体积溶液所需固体试剂的质量的质量,用用台秤台秤称取所需固体试剂称取所需固体试剂,倒入带刻度的倒入带刻度的烧烧杯杯中中,加入加入少量蒸馏水搅动使固体完全溶解后少量蒸馏水搅动使固体完全溶解后(如果如果放热，冷却放热，冷却),用用蒸馏水稀释至刻度蒸馏水稀释至刻度,即得所需的溶即得所需的溶液。然后将溶液移入试剂瓶中液。然后将溶液移入试剂瓶中,贴上标签贴上标签,备用。备

21、用。31 准确配制准确配制 先算出先算出配制给定体积准确浓度溶配制给定体积准确浓度溶液所需液所需固体试剂的用量固体试剂的用量,并在并在分析天平分析天平上准确称出上准确称出它的质量它的质量,放在干净烧杯（直接小烧杯称取）放在干净烧杯（直接小烧杯称取）中中,加加适量蒸馏水使其完全溶解适量蒸馏水使其完全溶解。将溶液。将溶液转移到转移到容量瓶容量瓶(与所配溶液体积相应的与所配溶液体积相应的)中中,用用少量蒸馏水洗涤烧少量蒸馏水洗涤烧杯杯2 23 3次次,冲洗液也冲洗液也移入容量瓶移入容量瓶中中,再再加蒸馏水至标加蒸馏水至标线处线处,盖上塞子盖上塞子,将溶液摇匀即成所配溶液将溶液摇匀即成所配溶液,然后将

22、然后将溶液移入试剂瓶中溶液移入试剂瓶中,贴上标签贴上标签,备用。备用。32（2 2）由液体由液体(或浓溶液或浓溶液)试剂配制溶液试剂配制溶液 物质的量浓度物质的量浓度由已知物质的量浓度溶液稀释由已知物质的量浓度溶液稀释 由已知质量分数溶液配制由已知质量分数溶液配制 ：液体试剂或浓溶液的密度；：液体试剂或浓溶液的密度；x:x:溶质的质量分数；溶质的质量分数；M:M:溶质的摩尔质量。溶质的摩尔质量。33 粗配粗配 根据根据液体液体(或浓溶液或浓溶液)试剂的相对密度试剂的相对密度,从有关表中查出其相应的质量分数从有关表中查出其相应的质量分数,算出配制一定算出配制一定物质的量浓度的溶液所需液体物质的量

23、浓度的溶液所需液体(或浓溶液或浓溶液)用量用量,用用量筒量筒量量取所需的液体取所需的液体(或浓溶液或浓溶液),),倒入装有少量水倒入装有少量水的有的有刻度烧杯刻度烧杯中混合中混合,如果溶液放热（浓硫酸，冷如果溶液放热（浓硫酸，冷却）却）,需冷却至室温后需冷却至室温后,再用水稀释至刻度。搅动再用水稀释至刻度。搅动使其均匀使其均匀,然后移入试剂瓶中然后移入试剂瓶中,贴上标签备用。贴上标签备用。34 准确配制准确配制 当用当用较浓较浓的准确浓度的溶液的准确浓度的溶液配制配制较稀较稀准确浓度的溶液时准确浓度的溶液时,先计算先计算,然后用处理好的然后用处理好的移移液管液管吸取所需溶液注入吸取所需溶液注入

24、给定体积的洁净的给定体积的洁净的容量容量瓶瓶中中,再加蒸馏水至标线处再加蒸馏水至标线处,摇匀后摇匀后,倒倒 入试剂瓶入试剂瓶,贴上标签备用。贴上标签备用。35标标准准溶溶液液稀稀释释36标标准准溶溶液液配配制制37四、实验内容四、实验内容1.仪器仪器使用练习使用练习 容量瓶的使用练习容量瓶的使用练习 取取5050、100cm3100cm3容量瓶容量瓶,检查是否漏检查是否漏水水,练习振摇操作，并洗涤干净备用。练习振摇操作，并洗涤干净备用。吸管的使用练习吸管的使用练习 取一支取一支5.0cm35.0cm3吸量管吸量管,用自来水反用自来水反复练习吸液、准确体积放液与移液复练习吸液、准确体积放液与移液

25、,直直至熟练为止。至熟练为止。382.一般浓度溶液的配制（粗配）配制配制2Og2Og质量百分比为质量百分比为10%10%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。配制程序为配制程序为:计算溶质、溶剂需用量计算溶质、溶剂需用量选择、确选择、确定称量工具定称量工具准备好配制溶液的用具准备好配制溶液的用具称取固体试剂称取固体试剂倒入烧杯倒入烧杯量取水并倒入烧杯量取水并倒入烧杯配成溶液配成溶液装入试剂装入试剂瓶瓶(或倒入老师指定的回收瓶或倒入老师指定的回收瓶)贴好标签贴好标签,备用。备用。配制配制2020cmcm3 3 6 6.0moldm.0moldm3 3的的NaOHNaOH溶液。溶液。本实验要求配好后的溶液体

26、积为本实验要求配好后的溶液体积为20cm20cm3 3,因而不能因而不能简单地将固体简单地将固体NaOHNaOH溶于溶于20cm20cm3 3水水(为什么为什么?)?)。39 由浓由浓H2SO4（溶质分数（溶质分数98%，相对密，相对密度度1.84）配制）配制20cm3 6moldm3的的H2SO4溶溶液。液。用用SnCI22H2O配制配制20cm3 0.1moldm3的的SnCI2溶液（配好的溶液要澄清）。溶液（配好的溶液要澄清）。（将（将SnCI22H2O 溶解至溶解至7ml 6mol/L的的HCl溶液中，电炉加热至澄清。冷却后稀释至溶液中，电炉加热至澄清。冷却后稀释至20ml）403.准确浓度溶液的配制（细配）由已知浓度为由已知浓度为1.000moldm3的的HAc溶液配制溶液配制50 cm3 0.2000 moldm3的的HAc溶液。溶液。(直接移入容量直接移入容量瓶中瓶中)草酸标准溶液的配制草酸标准溶液的配制 配制配制50 cm3 0.1000moldm3的的草酸标准溶液草酸标准溶液(浓度有效数字要求为四位浓度有效数字要求为四位)。实验室提供的草酸基。实验室提供的草酸基准物质为准物质为H2C2O42H2O(M=126.07),用用指定质量称量指定质量称量法法取所需的取所需的H2C2O42H20。41