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1、原子序数123456789课件 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望原子序数原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9原子序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 1810 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素名称 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 元素名称元素名称 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 电子层结构电子层结构原子结构示意图
2、原子结构示意图1 11818号元素号元素思考思考 通过对通过对1 11818号元素的原子结构示意图的比号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律的变化有何规律 从从1 12 2号元素，即从氢到氦：有号元素，即从氢到氦：有1 1个电子层，电个电子层，电子由子由1 1个增到个增到2 2个，达到稳定结构；个，达到稳定结构；从从3 3 1010号元素，即从锂到氖：有号元素，即从锂到氖：有2 2个电子层，个电子层，最外层电子最外层电子由由1 1个增到个增到8 8个，达到稳定结构；个，达到稳定结构；从从11 11 1818号元素
3、，即从钠到氩：有号元素，即从钠到氩：有3 3个电子层，个电子层，最外层电子由最外层电子由1 1个增到个增到8 8个，达到稳定结构。个，达到稳定结构。一、核外电子排布的周一、核外电子排布的周期性变化期性变化 随着元素原子序数的递增，随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周元素原子的核外电子排布呈周期性变化。期性变化。HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn 根据上图所示元素原子的大小，比较一下原根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构子的微观结构原子半径，有何规
4、律原子半径，有何规律思考Li F Na Cl K Br 大 小 大 小 大 小Rb I Cs At大 小 大 小 幻灯片 9原子半径原子半径（稀有气体元素除外）二、原子半径的周期性二、原子半径的周期性变化变化 随着元素原子序数的递增，元随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。素原子半径呈周期性变化。决定决定原子原子半径半径大小大小的的因素因素电子层数电子层数电子层越多原子电子层越多原子半径越大半径越大 核电荷数核电荷数核电荷数越多则原子核电荷数越多则原子半径越小半径越小 电子数电子数电子数越多原子半电子数越多原子半径越大径越大 原子序数原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 91
5、2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称元素名称 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 原子序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 1810 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素名称 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 主要化合 价主要化合 价主要化合价主要化合价1 11818号元素号元素+1+1 0 0+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5-4-4-3-3-2-2-1-1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2
6、 -1 思考思考分析元素主要化合价的变化情况?在在3 39 9号元素中，从号元素中，从LiLi到到N N，正价由，正价由+1+1到到+5+5，从，从C C到到F F开始有负价，负价由开始有负价，负价由-4-4到到-1-1；在；在11111717号元素中，正价由号元素中，正价由+1(Na)+1(Na)到到+7(Cl);+7(Cl);从中部的从中部的元素开始有负价，负价是从元素开始有负价，负价是从-4(Si)-4(Si)递变到递变到-1(Cl),1(Cl),呈现出周期性的变化。呈现出周期性的变化。除由于除由于F F、O O元素化学性质的特殊性不显正元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其他
7、元素的最高正价数价和稀有气体元素外，其他元素的最高正价数值值=最外层电子数，负价的绝对值最外层电子数，负价的绝对值=8-=8-最外层电最外层电子数。子数。三、元素化合价的周期三、元素化合价的周期性变化性变化 随着元素原子序数的递增，元随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。素主要化合价呈周期性的变化。思考思考用一句话概括一下元素性质的变化情况用一句话概括一下元素性质的变化情况元素周期律的内容元素周期律的内容随着原子序数的递增，元随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。素性质呈周期性的变化。元素周期律的实质元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素性质的周期性变化是元素原子的核
8、外电子排布元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。（量变（量变质变）质变）小结：小结：二、原子半径的周期性变化二、原子半径的周期性变化一、核外电子排布的周期性变化一、核外电子排布的周期性变化三、元素化合价的周期性三、元素化合价的周期性变化变化课后思考课后思考 根据原子最外层电子排布的周根据原子最外层电子排布的周期性，将原子序数为期性，将原子序数为1 118 18的元素排的元素排列成表格。列成表格。【课堂练习】1.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、Al B.N、O、F C.P、Si、Al D.C、Si、P2.2.下列各
9、组微粒半径（下列各组微粒半径（r r）之比大于）之比大于1 1的是（的是（）A.rCl/rF B.rI-/rI C.rMg2+/Na+D.rF-/rCl-3.3.稀有气体元素的原子半径跟邻近的非金属元素的稀有气体元素的原子半径跟邻近的非金属元素的 原子半径相比（原子半径相比（）A.稍大 B.稍小 C.特别大 D.无法比较 ABABA4.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化幻
10、灯片 21 1.细读：细读：第二节第二节 元素周期律元素周期律 2.练习：练习：自学稿自学稿 3.预习：预习：第二节第二节 元素周期表元素周期表A作业元素周期律的内容：元素周期律的内容：随着元素原随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性子序数的递增，元素性质呈周期性变化。变化。元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素性质的元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。布周期性变化的必然结果。谢谢听课 例如：例如：从碱金属元素到卤族元素，从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从最外层电子数从1递增到递增到7，失电子，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增能力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。非金属性依次增强。幻灯片幻灯片 5