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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学 必修 1各章学问要点归纳二混合物的分别和提纯1 过滤和蒸发试验 11 粗盐的提纯仪器 ： 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤：步骤 现象1溶解：称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小 粗盐逐步溶解,溶液浑浊；烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解2过滤：组装好仪器,将1 中所得到的混合物滤纸上有不溶物残留,溶液澄清；进行过滤；如滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止；3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加 热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅；当显现较多固体时停止加热,余热蒸干；留意事项：（1）一贴,二低,三
2、靠；蒸发皿中产生了白色固体；（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅；2 蒸馏和萃取（1） 蒸馏 原理： 利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质；试验 1-3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶；操作：连接好装置,通入冷凝水,开头加热；弃去开头蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL 液体 ,停止加热；现象：随着加热 ,烧瓶中水温上升至100 度后沸腾 ,锥形瓶中收集到蒸馏水；留意事项 ：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片- 防液体暴沸；冷凝管中冷却水从下口进,上口出；先打开冷凝水,再加热；溶液不行蒸干；2萃取
3、原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来；仪器：分液漏斗 , 烧杯 步骤：检验分液漏斗是否漏水；量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl 4,盖好瓶塞；用右手压住分液漏斗口部 , 左手握住活塞部分 , 把分液漏斗倒转过来用力振荡；将分液漏斗放在铁架台上 ,静置；待液体分层后 , 将分液漏斗上的玻璃塞打开 ,从下端口放出下层溶液 ,从上端口倒出上层溶液 . 留意事项：A检验分液漏斗是否漏水；B萃取剂：互不相溶 ,不能反应；C上层溶液从上口倒出 ,下层溶液从下口放出；三 离子检验离子所加试剂现象离子方程式第 1 页,共 21 页ClAgNO 3, 稀产生白Cl
4、Ag+AgCl 2-SO4HNO 3色沉淀SO4 2-+Ba2+=BaSO4BaNO 32白色沉名师归纳总结 稀 HNO 3淀- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 四除杂1原就：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分；2留意：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“ 适量”,而应是“ 过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去；其次节 化学计量在试验中的应用 一物质的量的单位摩尔1物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；2摩尔（ mol）：把含有 6.02 10 23 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔；或g.mol-13阿伏加德罗常
5、数-1 叫作阿伏加德罗常数；把 6.02 X1023mol4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A 5摩尔质量（ M ）1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量；（2）单位： g/mol 3 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量；6物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 n = m/M 二气体摩尔体积1气体摩尔体积（Vm ）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；（2）单位： L/mol 或 m 3/mol 2物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/V m 3（1）0 101KP a , V m = 22.4 L/mol （2）25
6、101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三物质的量在化学试验中的应用1物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的浓度； （2）单位： mol/L , mol/m3/溶液的体积CB = n B/V （3）物质的量浓度 溶质的物质的量2肯定物质的量浓度的配制（1）基本原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量 或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液；（2）主要操作A检验是否漏水；B配制溶液1 运算；2 称量；3 溶解；4 转移；5 洗涤；6 定
7、容；7 摇匀；8 贮存溶液；留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；B使用前必需检查是否漏水；C不能在容量瓶内直接溶解；D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；E定容时,当液面离刻度线12cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止；3溶液稀释C浓溶液 V 浓溶液 =C 稀溶液）V稀溶液 化学物质及其变化其次章一物质的分类1分类是学习和讨论化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的学问系统 化,仍可以通过分门别类的讨论,明白物质及其变化的规律；分类要有肯定的标准,依据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类；交叉分类和树状分类是常用的分
8、类方法；2分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系；被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体） ,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）；溶液、胶体、浊液三种分散系的比较名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分散质粒子外观特点能否通过滤纸学习必备欢迎下载实例有否丁达尔效应大小 /nm 溶小于 1 匀称、透亮、稳能没有NaCl、蔗糖溶液液在1100定能有FeOH 3 胶体胶均 匀 、 有 的 透体之间明、较稳固不能没有泥水浊大于 100 不 均 匀 、
9、 不 透液明、不稳固二物质的化学变化 1物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类；依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应（ A + B = AB ）B分解反应（ AB = A + B ）C置换反应（ A + BC = AC + B ）D复分解反应（AB + CD = AD + CB）；依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A离子反应：有离子参与的一类反应；主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应；B分子反应（非离子反应）；依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应；实质：有电子转
10、移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B非氧化仍原反应2离子反应电解质 ：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（ SO2、SO3、CO 2）、大部分的有
11、机物为非电解质；离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；书写方法：写拆删查离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；A结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba 2+和 SO4 2-、Ag +和 Cl-、Ca 2+和 CO 3 2-、Mg 2+和 OH-等；B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H +和 C3 2-O,HCO 3-,SO3 2-,OH-和 NH 4 +等；C结合生成
12、难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H +和 OH-、CH 3COO-,OH-和 HCO 3-等；D发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）；留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO 4-等离子,酸性（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的 H +（或 OH-）；名师归纳总结 第 3 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载离子方程式正误判定（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看能否写出离子方程式：纯固体之间 的反应不能写离子
13、方程式；三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实；四看离子配比是否正确；五看原子个数、电荷数是否守恒；先看 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）；3氧化仍原反应 氧化仍原反应概念的进展比较氧化反应得 氧 失 氧 的 观化 合 价 升 降 观电子转移观点（本质）点（狭义）点（广义）失去（或偏离）电子的反应得氧的反应化 合 价 升 高 的反应仍原反应失氧的反应化 合 价 降 低 的得到（或偏向）电子的反应反应氧化仍 原反有 氧 得 失 的 反有 化 合 价 升 降有电子转移（得失或偏移）的反应应应的反应氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：化合价上升
14、 失去电子 被氧化（发生氧化反应）化合价降低 得到电子 被仍原（发生仍原反应） 是仍原剂（有仍原性） ；降得氧 是氧化剂（有氧化性） ；升失仍第四章 非金属及其化合物一硅元素： 无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3,次于氧；是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90以上；位于第3 周期,第 A 族碳的下方；Si +14 2 8 4 对比C +6 2 4 最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物；二二氧化硅（SiO2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形；石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛
15、瑙；二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是 泛应用；（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的 SiO2 无色透光性好；SiO 4,因此有良好的物理和化学性质被广化学：化学稳固性好、除HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH ）反应,酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应；SiO24HF = SiF4 2H 2O 高温 SiO2CaO =CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装 HF 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；三硅酸（ H 2SiO3）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 21 页精选学习资料
16、 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于 Na2SiO3 2HCl = H2SiO32NaCl SiO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得；硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体；四硅酸盐 硅酸盐是由硅、 氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固；一般不溶于水；（Na2SiO 3 、K 2SiO 3 除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂；常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥；四硅单质与碳相像,有晶体和无定形两种；晶体硅结构类
17、似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（Cl1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼；是良好的半导体 ,应用：半导体晶体管及芯片、光电池；,为典型的非金属元五氯元素： 位于第三周期第A 族,原子结构：简洁得到一个电子形成氯离子素,在自然界中以化合态存在；六氯气+17 2 8 7 液氯 和固态；物理性质： 黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态制法： MnO 24HCl 浓 =MnCl 22H2OCl 2；也能与非金属反应：闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质： 很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）点燃 2Na Cl 2
18、 =2NaCl 现象：大量白烟点燃 2Fe3Cl 2 =2FeCl3 现象：棕黄色的烟点燃 CuCl 2 =CuCl 2 现象：棕黄色的烟点燃 Cl 2H2 =2HCl 现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾；燃烧：燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应,全部发光 放热的猛烈化学反应都称为燃烧；Cl 2的用途：自来水杀菌消毒Cl 2 H2O = HCl HClO 光照 2HClO =2HCl O2 HClO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色；其中次氯酸漂白作用；次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加
19、热分解,因此久置氯水会失效；制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O ,其有效成分NaClO 比 HClO 稳固多 ,可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯 与有机物反应,是重要的化学工业物质；用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛；70 2Cl 22CaOH 2=CaCl 2CaClO 22H2O；有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品；七氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO 3 2、 SO3 2）；第 5 页,共 21 页HCl AgNO 3 = AgCl HNO 3NaClAgNO 3 = A
20、gCl NaNO 3 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Na2CO 32AgNO3 =Ag 2CO3 2NaNO 3ClAg= AgCl 一元素周期表的结构Ag 2CO32HNO3 = 2AgNO 3CO2 H2O 第一章物质结构元素周期律第一节 元素周期表周期表周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数周期： 7 个（共七个横行）短周期（第1、2、3 周期）三长三短一不全长周期（第4、5、6、7 周期）主族 7 个： A-A 七主七副 08 族族： 16 个（共 18 个纵行）副族 7 个
21、： IB- B 第族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：原子结构相像性：最外层电子数相同,都为_个递变性：从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多碱金属化学性质的相像性：2Na + O2 点燃Na2O24Li + O2 点燃Li 2O 2 Na + 2H 2O 2NaOH + H 2 2K + 2H 2O 2KOH + H 22R + 2 H 2O 2 ROH + H 2 产物中,碱金属元素的化合价都为价；结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 碱金属化学性质的递变性：_个电子,因此,它们的化学性质相像；递变性：从上到下（从 Li 到 C
22、s）,随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐步增多,原子核对最 外层电子的引力逐步减弱,原子失去电子的才能增强,即金属性逐步增强；所以从 Li 到 Cs 的金属性逐步增 强；结论：）原子结构的递变性导致化学性质的递变性；）金属性强弱的判定依据：与水或酸反应越简洁,金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强,金属性越强；碱金属物理性质的相像性和递变性：1）相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性；2）递变性（从锂到铯）：密度逐步增大（K 反常）熔点、沸点逐步降低3）碱金属原子结构的相像性和递变性,导致物理性质同样存在相像性和递变性；小结：碱金属
23、原子结构的相像性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相像性和递变性；递变性：同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐步_,原子核对最外层电子的引力逐步_,原子失去电子的才能_,即金属性逐步_；（二）卤族元素：原子结构相像性：最外层电子数相同,都为_个递变性：从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多名师归纳总结 卤素单质物理性质的递变性：（从 2 到 2）第 6 页,共 21 页（）卤素单质的颜色逐步加深；（）密度逐步增大； （）单质的熔、沸点上升3卤素单质与氢气的反应： 2 H2 2 HX - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 卤素单质与H2
24、 的猛烈程度：依次减弱；学习必备欢迎下载生成的氢化物的稳固性：依次减弱4卤素单质间的置换2NaBr +Cl 2 2NaCl + Br 2 2NaI +Cl 2 2NaCl + I 2 2NaI +Br 2 2NaBr + I 2氧化性： Cl 2_Br 2 ； 仍原性： Cl_Br氧化性： Cl 2_I 2 ；仍原性： Cl_I氧化性： Br 2_I2 ；仍原性： Br_I结论：单质的氧化性：依次减弱 ,对于阴离子的仍原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判定依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与H 2反应的难易程度以及氢化物的稳固性来判定；2. 同主族从上到下,金属性和非金属性的递
25、变：同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐步增多,原子核对最外层电子的引力逐步 _,原子得电子的才能 _,失电子的才能 _,即非金属性逐步 _,金属性逐步 _；3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构打算元素性质,元素性质反应原子结构；同主族原子结构的相像性和递变性打算了同主族元素性质的相像性和递变性；三核素（一）原子的构成：（） 原子的质量主要集中在原子核上；（）质子和中子的相对质量都近似为 1,电子的质量可忽视；（）原子序数核电核数质子数核外电子数（）质量数 A=质子数 Z+中子数 N （）在化学上,我们用符号A Z X 来表示一个质量数为A,质子数为Z 的详细的 X 原子；原子A
26、 Z X 原子核质子Z 个中子N 个=（AZ）个核外电子Z 个（二）核素核素：把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称为核素；一种原子即为一种核素；同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；或：同一种元素的不同核素间互称为同位素；（）两 同：质子数相同、同一元素（）两不同：中子数不同、质量数不同（）属于同一种元素的不同种原子其次节 元素周期律一. 原子核外电子的排布在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布；电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3. 核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n 2（n 表示电子层）2 个）；次外层电子
27、数目不超过18 个；倒数第三层（2）最外层电子数不超过8 个（ K 层是最外层时,最多不超过不超过 32 个；（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布；【练习】 14. 填写下表：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二元素周期律：核外电子层排布：随着原子序数的递增,每隔肯定数目的元素,会重复显现原子“ 最外层电子从 况（ K 层由 12）而达到结构的变化规律；最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增,每隔肯定数目的元素,会重复显现原子最
28、高价由_个递增到 _个的情,中部显现负价,由的变化规律；（） O、F 无正价 ,金属 无负价（）最高正化合价：最低负化合价：0 （）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价 最低负化合价 _ 2MgOH 2 + H2 （较难）（）最高正化合价最低负化合价0 、2、 4 、 6 最外层电子数 4 5 6 7 三元素金属性和非金属性的递变： Na + 2H 2O 2NaOH + H 2 简洁 Mg + 2 H 2O 金属性： Na Mg Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 简洁 2Al + 6 HCl 2AlCl 3 +3H 2 （较难）金属性： Mg Al 依据 1、2 得出：
29、金属性 Na Mg Al 碱性 NaOH MgOH 2 AlOH 3 金属性：金属性 Na Mg AlNa Mg Al 金属性逐步减弱结论：Si P S Cl 生成的氢化物越来越稳固单质与2的反应越来越简洁最高价氧化物对应水化物的酸性逐步增强故：非金属性逐步增强；Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐步减弱,非金属性逐步增强同周期从左到右,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强随着原子序数的递增,元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都出现周期性的变化规律,这一规律叫做元素周期律；四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共
30、 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线；在分界线邻近的元素具有金属性又具有非金属性；2. 金属性最强的在周期表的左下角是,Cs；非金属性最强的在周期表的右上角,是；3. 元素化合价与元素在周期表中位置的关系；4元素周期表和元素周期律对我们的指导作用 在周期表中查找新的农药；在周期表中查找半导体材料；在周期表中查找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合 金材料；第三节 化学键一离子键 离子键： 阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键；相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像 NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离
31、子化合物；（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物；如NaCl 、Na2O、 K2S 等（ 2）强碱：如 NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH2等（ 3）大多数盐：如 Na 2CO 3、BaSO4 （ 4）铵盐：如 NH 4Cl 小结：一般含金属元素的物质 化合物 铵盐；（一般规律）留意：酸不是离子化合物；离子键只存在离子化合物中,离子化合物中肯定含有离子键；. 电子式电子式：在元素符号四周用小黑点 或 来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式；用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）
32、不能把“ ” 写成“ ”； （5）用箭头标明电子转移方向 也可不标 ；二共价键 1共价键： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键；键项型离子键共价键目名师归纳总结 形成过程得失电子形成共用电子对第 9 页,共 21 页成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静原子间通过共用电子对电作用所形成的相互作用- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载用电子式表示 HCl 的形成过程：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；化合物离子化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价化合物共价键的存在：非金属单质： H 2、X 2
33、 、 2 等（稀有气体除外）共价化合物： H2O、 CO2 、SiO 2、 H2S 等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键；共用电子对不发生偏移；极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键；共用电子对偏向吸引才能强的一方；三电子式：定义：在元素符号四周用小黑点 或 来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式；原子的电子式：阴阳离子的电子式：（）阳离子简洁阳离子：离子符号即为电子式,如Na+、Mg2等复杂阳离子：如NH 4 + 电子式： _ （）阴离子简洁阴离子：、复杂阴离子：物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子
34、式结合即为离子化合物的电子式；AB型： NaCl_, MgO_；A 2B 型：如 Na2O _ AB 2型：如 MgCl2 ：_（）某些非金属单质：如：Cl2_ O 2_等 HCl_ 、CO2_、NH 3_、CH4_（）共价化合物：如用电子式表示形成过程：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章学习必备欢迎下载第一节 化学能与热能化学反应与能量一、化学键与化学反应中能量的变化关系1. 任何化学反应都相伴有能量的变化2. 分子或化合物里的原子之间是通过 _结合的；3. 化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形
35、成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的,断开旧的化学键要_能量,而形成新的化学键要_能量, 因此, 化学反应都相伴有能量的变化；各种物质都储存有化学能,不同物质组成不同,结构不同,所包含的化学能也不同；二、化学能与热能的相互转化能遵 循能 量化 学 能类型放热反应反应物的总能量大于 生成物的总能量反 应物的 总能量小于量 变 化守恒原理能量吸热反应生成物的总能量转 化 为 热 能燃料充分燃烧削减污染利用新能源的开发1. 有的化学反应的发生,要从环境中吸取能量,以化学能的形式储存在物质内部；有的化学反应的发生,要向环 境中释放能量,使自身体系能量降低；即一种能量可以转化为另一种能量,
36、但总量不变,这就是 能量守恒定律 ；2. 化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化- 吸热或放热,也有其它的表现形式,如电能,光能等；3. 反应物的总能量=生成物的总能量 + 热能即为放热反应反应物的总能量=生成物的总能量 - 热能即为吸热反应4. 中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量；中和反应为放热反应；强酸与强碱反应的中和热为一固定数值；其次节 化学能与电能一、一次能源和二次能源_从自然界取得的能源称为一次能源,如流水、风力、原煤、石油、自然气等,一次能源经过加工,转换得到的能源为二次能源,如电力、蒸汽、氢能等；二、 化学电源 1、原电池：将 _能转化为 _
37、能的装置；2、形成条件：能发生氧化仍原反应,活性不同的两个电极,闭合的回路,电解质溶液；3、电极名称：负极：一般为活泼金属,失电子,化合价上升,发生氧化反应；正极：一般为较不活泼金属 或非金属 ,电极四周的阳离子得电子,化合价降低,发生仍原反应；简略为： 负氧正仍 4、示例电池和电极反应：干电池 电极反应：名师归纳总结 负极（锌筒）：Zn 2e = Zn2+； + Zn正极（石墨）：第 11 页,共 21 页总反应： Zn + 2+；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载铅蓄电池电极反应：负极：正极：锂电池总反应： 8Li + 3SOCl
38、2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S 燃料电池电极反应： 2e = 4H 2O 正极： O2 + 2H2O + 2e = 4OH负极： 2H2 + 4OH电池的总反应为：2H2 + O 2 = 2H2O 四、电解原理1、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池；2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化仍原反应的过程叫做电解；3、电极名称：阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,发生仍原反应；阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,发生氧化反应；4、电解应用举例、电解食盐水氯碱工业（1）电极反应阴极： 2H+2e- = H 2阳极： 2Cl-+2e- = Cl 2（2）电解总的
39、化学方程式和离子方程式化学方程式： 2H2O+2NaCl 2NaOH+ H 2 + Cl2离子方程式： 2H2O+2Cl-2OH-+ H 2 + Cl 2、电解熔融氯化钠（1）电极反应阴极： 2Na+2e- =2Na 2NaCl 熔融 阳极： 2Cl-2e- = Cl 2（2）电解总的化学方程式2Na+ Cl 2、电解熔融氯化镁（1）电极反应阴极： Mg2+2e- = Mg MgCl2 熔融 阳极： 2Cl-2e- = Cl 2（2）电解总的化学方程式Mg+ Cl 2、电解熔融氧化铝（1）电极反应阴极： 4Al 3+12e- =4Al 阳极： 6O 2-+12e- =3O 2（2）电解总的化学方程式 2 Al 2O3熔融 4Al+3O 2第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示；运算公式为C / t 时间：（如每秒、每分、每小时）反应速率的单位mol/L.s mol/L.minmol/L.h（1） 现表示的化学反应速率是平均速率,同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,必需注明物质；（2）起始浓度不肯定按比例,但是转化浓度肯定按比例；名师归纳总结