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1、学习必备欢迎下载第一部分基础学问一、物质的量1. 物质的量（ 1）物质的量的单位是摩尔（mol ）；（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子（ 12C）所含的碳原子数 6.02 1023（ 3）阿伏加德罗常数： 6.02 1023 mol 1 称为阿伏加德罗常数（NA）；（ 4）物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（ N2. 摩尔质量）与微粒数（ N ）之间的关系： n =NA；NA（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ）,单位为 g.mol 1；（ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量；（ 3）物质的量（ n）、物质的质量（
2、 m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM3. 气体摩尔体积m（ 1）定义：肯定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V）,单位为 L.mol 1；m（ 2）标准状况下, V22.4 L .mol 1 ；（ 3）物质的量（ n）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V）之间的关系：n =V；4. 物质的量浓度mV m（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度（ cB）,单位为 mol.L 1 ；（ 2）在肯定物质的量浓度的溶液中,溶质B 的物质的量（ n）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（cB
3、）之间的关系： n = cB.V；（ 3）容量瓶：常用于配制肯定体积、浓度精确的溶液；二、胶体1. 定义：分散质的微粒直径介于1100 nm 之间的分散系称为胶体；2. 溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同；3. 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观看到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象；4. 丁达尔现象可用于检验溶液和胶体；5. 聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉；6. 引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等；三、离子反应1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；2. 酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质；3. 离子反应：有离子参
4、加的反应称为离子反应；4. 将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写；四、氧化仍原反应1. 定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化仍原反应；2. 氧化仍原反应的本质：电子转移；3化合价上升失去电子被氧化/ 发生氧化反应 /生成氧化产物本身作仍原剂/具有仍原性；化合价降低得到电子被仍原/ 发生仍原反应 /生成仍原产物本身作氧化剂/具有氧化性；五、原子结构1. 对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2. 质量数（ A ）质子数（ Z）+中子数（ N ）A3. 一般用符号 Z X 表示一个质量数为A 、质子数为 Z 的原子；4. 具有肯定数目质子
5、和肯定数目中子的一种原子称为核素；六、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律；2. 元素周期律是由门捷列夫发觉的；3. 原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多,半径越大；如电子层数相等,核电荷数越大,半径越小；4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8 ；元素NaMgCNSiPSCl最高价+1+2+4+5+4+5+6+7最低价-4-3-4-3-2-1最 高价 氧 化Na2OMgOCO2N2O5SiO 2P2O5SO3Cl 2O7物 及其水化物NaOHMgOH2H 2CO 3HNO 3H 4SiO4H 3PO4H2S
6、O4HClO4气态氢化物CH 4NH 3SiH 4PH3H2SHCl5. 在元素周期表中,行称为周期,列称为族；6. 最外层电子数周期序数；电子层数主族序数；7. 同周期从左向右,元素原子的失电子才能逐步减弱、得电子才能逐步增强； 同主族从上到下,元素原子的失电子才能逐步增强、得电子才能逐步减弱；8. 元素原子的失电子才能越强,最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子才能越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳固性越强；七、化学键1. 定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键；2. 共价键：原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键；3. 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
7、化学键,叫做离子键；4. 金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键；5. 含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物；旧化学键断裂（吸取能量 E1）旧化学键断裂（释放能量 E2）6. 反应物生成物E1E2 反应吸取能量； E1 Br 2 I 2SiO工业制硅高温2 + 2CSi + 2CO SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O高温SiO 2 + CaOCaSiO3SiO 2 属于酸性氧化物SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O此反应常被用来刻蚀玻璃2332SiO+ CaCO高温 CaSiO+ CO
8、高温SiO 2 + Na2CO3Na 2SiO 3 + CO 2生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O点燃铝在氧气里燃烧,发出刺眼的白光22Al 2O3Fe2O3高温+ 2AlAl2O3+ 2Fe铝热热反应,常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 22Al + 2NaOH + 6H 2O = 2Al（ OH ）4 + 3H 2AlCl 3 + 3NH 3H2O = AlOH 3 + 3NH 4Cl AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2OAlOH 3 + OH= Al （ OH） 4AlOH 3碱反应属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强Al
9、 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2OAl 2O3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱Al 2O3 + 2OH+ 3H 2O = 2Al （OH ） 4反应2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu2（ OH） 2CO32Cu + O 22CuO2Cu + SCu2S高温4CuO2Cu2O + O2黑色固体变红CuSO4.5H2OCuSO4+ 5H2O蓝色固体变白十二、有机物1. 有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃；化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正
10、丁烷和异丁烷）；甲烷分子式： CH 4（正四周体型）甲烷是自然气、沼气、瓦斯的主要成分石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物石油可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油分子式： C2H 4结构： CH 2 CH 2（平面型）乙烯乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液退色（乙烯被氧化）煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物煤将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏分子式： C6H 6结构：或（平面型）苯苯是无色、有特别气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水苯不能与酸性 KMnO 4 溶液反应苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静
11、置：上层橙色,下层无色（萃取）乙醇结构： CH 3CH 2OH （ OH 称为羟基）乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂O乙酸结构： CH 3 COH （ COOH 称为羧基）乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油由 C、H、 O 三种元素组成糖类分为单糖（不水解,如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖） 、多糖（如糖类蛋白质淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性；紫外线照耀、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性
12、；高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2. 化学反应CH 4 + 2O2CH 4 + Cl 2CO 2 + 2H 2O火焰呈淡蓝色点燃光CH 3Cl + HCl光CH 3Cl + Cl 2光CH 2Cl 2 + HCl属于取代反应CH 2Cl 2 + Cl 2CHCl 3 + HCl光CHCl 3 + Cl 2CCl 4 + HClC2H4点燃+ 3O 22CO2+ 2H2O火焰光明并伴有黑烟BrBrCH 2 CH 2 + Br 2CH 2 CH 2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O 2点燃催化剂12CO2 + 6H2 O产生光明而带有浓烟的火焰 N
13、O 2+ HO NO 2点燃C2H5OH + 3O 2+ H2O2CO2 + 3H 2O2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2Cu2CH 3CH 2OH + O 22CH3CHO + 2H 2O浓硫酸属于酯化反应；CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O酸或碱CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OCH 3COOH + CH 3CH 2OH用饱和 Na 2CO 3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酯的水解CH 3COOCH 2CH 3+ NaOHCH 3COONa + CH 3CH 2OHn CH 2 CH 2引发
14、剂CH 2CH 2n属于加聚反应12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属,热仍原法：适用于较活泼金属,电解法：适用于活泼金属,13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性化学性质： Al 3e- =Al 3+2=2Al 22Al+3S=Al 23, 2Al+3Cl 2=2AlCl 3点燃点燃3a、与非金属： 4Al+3OO ,Sb、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2, 2Al+3H 2SO4=Al 2SO4 3+3H 2常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸-c、与强碱： 2Al+2NaOH+2H 2O=
15、2NaAlO 2偏铝酸钠 +3H 22Al+2OH+2H 2O=2AlO 2 +3H 2 大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应：高温,铝具有较强的仍原性,可以仍原一些金属氧化物2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O3、铝的化合物 Al 2O3 典型的两性氧化物a、与酸： Al2O3+6H +=2Al 3+3H2Ob、与碱：Al 2O3+2OH-=2AlO 2 +H 2O AlOH 3典型的两性氢氧化物 ：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a 、试验室制备： AlCl 3+3NH 3H2O=AlOH 3 +3NH 4Cl ,Al b 、与酸、碱反应：与酸AlOH 3+3H +=Al
16、3+3H 2O-与碱AlOH 3+OH =AlO 2 +2H 2O KAlSO 4 2 硫酸铝钾 KAlSO 4 212H 2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾3+3NH3H 2O=AlOH 3 +3NH 4 +14、铁KAlSO =K +Al 3+2SO 2- , Al 3+会水解： Al 3+3H OAlOH+3H +4 2423由于 AlOH 3 具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引；铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四；化学性质：a 、与非金属： Fe+S=FeS, 3Fe+2O点燃2=Fe3O4, 2Fe
17、+3Cl点燃2=2FeCl 3b、与水： 3Fe+4H 2Og=Fe 3O4 +4H 2c 、与酸 非氧化性酸 ： Fe+2H+=Fe2+H 2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁=Fe+Cud 、与盐：如 CuCl 2、CuSO4 等, Fe+Cu2+2+Fe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒；化学性质：氯
18、原子易得电子,使活泼的非金属元素；氯气与金属、非金属等发生氧化仍原反应,一般作氧化剂；与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反应,既作氧化剂又作仍原剂；拓展 1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl 2 有少量与水反应 Cl 2+H 2O=HCl+HClO ,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2；新制氯水含 Cl2、H2O、HClO 、H+、Cl - 、ClO - 、OH- 等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸HClO 是比 H 2CO3 仍弱的酸,溶液中主要以HClO 分子形式存在；是一种具有强氧化性 能杀菌、消毒、漂白 的易分解 分解变成 HCl 和 O2的弱酸；拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳固,简
19、单储存,工业上以Cl 2 和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是 CaCl 2 和 CaClO 2 ,有效成分是 CaClO 2,须和酸 或空气中 CO 2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用；18、二氧化硫物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水1： 40,密度比空气大化学性质：a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸 亚硫酸 中强酸 ： SO2+H 2OH 2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O, SO2+Na2SO3+H 2O=2NaHSO 3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白c、具有仍原性： SO2+Cl 2+2H
20、2O=H 2SO4+2HCl18、硫酸物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作气体的干燥剂 b、脱水性：将别的物质中的H、O 按原子个数比 2： 1 脱诞生成水c、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化=CuSO、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应Pt 、Au 除外 ：Cu+2H 2SO4 浓4+SO2 +2H 2O、与非金属反应： C+2H 2SO4 浓硫酸 =CO 2 +2SO2 +2H 2O、与较活泼金属反应,但不产生H2三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性
21、酸,硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,形成；硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2H 2SO3H2SO4；19、氮及其化合物、氮气 N 2H2OO2a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式 N 2,电子式 ,结构式 N Nc、化学性质：结构打算性质,氮氮三键结合特别坚固,难以破坏,所以但其性质特别稳固；与 H2 反应： N 2+3H 2 催化剂 2NH 3放电或高温与氧气反应： N2+O 2=2NO 无色、不溶于水的气体,有毒 2
22、NO+O 2=2NO 2 红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO,所以可以用水除去NO 中的 NO 2两条关系式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3, 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 34d、NH+的检验： NH 4+OH-=NH 3 +H2O；操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看是否变蓝,如如变蓝就说明有铵根离子的存在；常见物质或离子的检验方法物质离子 方法及现象-Cl先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀2-加入硝酸钡溶液, 生成白色沉淀, 该沉淀可溶于硝酸或盐酸 ,并生成CO 3无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO 2Al3+加入 NaOH 溶液产生白色沉淀,连续加入NaOH 溶液,沉淀消逝Fe3+ 加入 KSCN 溶液,溶液立刻变为血红色与 NaOH 溶液共热,放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的NH4+ 气体 NH3Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色 透过蓝色钴玻璃 I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧,有烧焦的羽毛气味