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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 九年级化学章节学问点系统汇总第一单元走进化学世界学问点1、化学是分子原子层次上讨论物质的 组成、结构、性质 以及 变化规律 的科学；我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢；2、绿色化学 - 环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应 ； 核心： 利用化学原理从源头排除污染3、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明） 、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物： H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾；变浑浊（4）熄灭后：有
2、白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃4、吸入空气与呼出气体的比较：（1）排水法收集两瓶呼出的气体,另外收集两瓶空气；CO 2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,（2）探究二氧化碳含量是否相同试验方法：将澄清的石灰水分别倒入盛有呼出气体和空气的集气瓶中,并 振荡,观看现象；判定依据：澄清石灰水是否变浑浊；（3）探究氧气含量是否相同试验方法：将燃着的木条分别插入盛有呼出气体和空气的集气瓶中,并观看现 象；判定依据：燃着的小木条的火焰是否熄灭；（4）探究水的含量是否相同试验方法：取两片干冷的玻璃片,向其中一片哈气,另一片放在空气中,对比 观看现象；判定依据：玻璃片上是否有水雾；结论：与吸入空气相比,
3、呼出气体中 5、学习化学的重要途径科学探究O2 的量削减, CO 2 和 H2O 的量增多；一般步骤：提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评判 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；6、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低
4、点保持水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到 0.1 毫升；0.1 克；）（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到 留意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码 ”；（3）称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用 镊子 夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小 ）（5）称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要留意
5、“ 两检查三禁止”：即检查灯芯是否平整,灯内酒精容量（不能超过三分之二,不能少于三分之一）三禁止即禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用火柴从侧面点燃酒精灯,禁止 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,禁止吹熄；（2）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；比较火焰温度高低的方法取一根火柴梗,拿住一端快速平放入酒精灯火焰中,1-2s 后取出观看到位于外焰部分明显碳化,结论外焰温度最高；缘由：外焰与空气 （或氧气）充分接触；用酒精灯的外焰加热物体；（3）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不 能用水冲；1 名师归纳总结 - -
6、 - - - - -第 1 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - （五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处；试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上；试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套（下跳下取）；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住；（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗a.过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；7、化学试验基本操作（一）药品的取用b.长颈漏斗的下端管口要插入液面以（1）药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶
7、中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中；（2）药品取用的总原就 取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以 12mL 为宜；多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在另一洁净的指定的容器内；“ 三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇 动,仅使极少量的气体进入鼻孔）（3）固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取（4）液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,（以免药品被污染） ；标签应向着手心, （以免残留液流下而腐蚀标签） ；拿
8、起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,慢慢地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处；液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加（悬空）c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染 f、胶头滴管取液后平放或倒置造成的后果,药液腐蚀橡胶帽；正确方法：胶头滴管取液后应直 接放入滴瓶里；（二） 连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,如导管口有气
9、 泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气；（三）物质的加热（1）加热固体时,试管口应略下倾斜,否就冷凝水流向热的试管底部炸裂试管；试管受热时先匀称受热,再集中加热；1/3,加热时使试管与桌面约成450 角,受热时,先使试管均（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行 将试管口对着自己或他人；（四）过滤A、操作留意事项： “ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“ 二低” ：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠” ：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯
10、内壁；（2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流 时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部B、过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有: 承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破旧（五）蒸发2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 留意点：（1）在加热过程中, 用玻璃棒不断搅拌（作用： 加快蒸发, 防止由于局部温度过高,造成液滴飞 （2）当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以防止固体因受热 而迸溅出来； （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台
11、上,要垫上石棉网；（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗；（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗；（5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干；其次单元我们四周的空气学问点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）；2、空气的成分和组成空气成分O2N 2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.0
12、3% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧,有大量白烟产生,放出热量,冷却后打开止水夹,广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论：氧气约占空气体积的 1/5；空气是混合物；O2 约占 1/5,可支持燃烧；N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究：液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 缘由：产物是气体,不能产生压强差（2）空气的污染及防治 :对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、S
13、O 2、氮的氧化物 ）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为 CO 、SO 2、NO 2、 O3 和可吸入颗粒物 等；（3）空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平稳 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4 等）酸雨（ NO 2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气1氧气的化学性质：特有的性质 ：支持燃烧,供应呼吸2氧气与以下物质反应现象物质 碳 磷硫镁 铝 铁 石蜡现
14、象 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生大量白烟,放出热量在空气中发出 柔弱 的淡蓝色 火焰,而在氧气中发出光明 的蓝紫色 火焰, 产生有刺激性气味的气体 发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体猛烈燃烧, 火星四射 ,生成黑色固体Fe3O4 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底名师归纳总结 *铁、铝在空气中不行燃烧；3 第 3 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - *硫燃烧时不能用细沙替代水,缘由是水
15、可以吸取反应生成气体,水不能；3氧气的制备 : 工业制氧气分别液态空气法（原理 :氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ）试验室制氧气原理 2H 2O2 MnO2 2H 2O + O 22KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O22KClO 3 MnO22KCl+3O 2（4）气体制取与收集装置的挑选发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：依据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤： 连查装定点收离熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露
16、出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,复燃；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,复燃；7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率,而 本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的质； （一变两不变 ）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性
17、爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ He、 Ne、Ar、Kr 、Xe 等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条（复燃）二氧化碳：澄清的石灰水（变浑浊）氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方（有小水珠或水雾）；或者,先通过灼热的氧化铜（氧化铜由黑色变为红色的铜）无色变为蓝色）,再通过无水硫酸铜（无水硫酸铜由9、氧化反应：物质与 氧（氧元素 ）发生的反应；按反应猛烈程度分两类：猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元学问点、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微
18、粒 原子是化学变化中的最小微粒；性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；区 化学变化中,分子可分,原子不行分；4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 别化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯洁物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等；物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成； H2、O2、N2、Cl 2；-）构成离子： NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（ Cl混合物（多
19、种物质）分类 单质：金属、非金属、稀有气体纯洁物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH 4、C2H5OH、 C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H 2O CuO CO 2无机化合物 酸 HCl H 2SO4 HNO3碱 NaOH CaOH 2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na2CO3、原子的结构 中子（不带电荷）a、原子 原子核（正电）质子（每个质子带 1 个单位正电荷）核外电子（每个电子带 1 个单位负电荷）b、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 =原子序数c、不是全部的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ；D. 质子数不肯定等于中子数；e、不同的原子
20、质子数不同；f、原子的质量主要集中在原子核上；4、相对原子质量（是一个比值,无单位）X 原子实际质量1/12 a、定义式：x 原子的相对原子质量= 碳 12原子实际质量b、相对原子质量 质子数+中子数5、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称A 、不同种元素养子数（核电荷数）不同；【打算元素种类的是：质子数】B、元素之最： 地壳： O、Si、Al、 Fe 细胞： O、C、 H、 N C、元素与原子的关系：1.概念：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称；原子是化学变化中的最小微粒；2.区分：元素着眼于种类不表示个数,没有数量多少的含义；3.使用领域：原子既表示种类又讲
21、个数,有数量的含义；元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成）,如：水里含有氢元素和氧元素,水是由氢元素和氧元素组成的；但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”；原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成）,如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说 “一个水分子是由氢元素和氧元素所组成；” 4、联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元；E、元素的分类：元素分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素；非金属详细又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属、元素符号：a、表示：采纳拉丁文名称的第一个大写字母表示,如第一个字母相同,其次个字母小写5 名师归纳总结
22、 - - - - - - -第 5 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - b、意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子如： H：氢元素；表示一个氢原子【注】：1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O：只表示 3 个氧原子c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外,仍能表示该物 质； 如： Fe：（ 1）铁元素（ 2）一个铁原子（3）铁这种物质；7、元素周期表 a.发觉：门捷列夫b周期：每个横行称为一个周期（7 个横行）；族：每一个纵行称为一个族c原子序数核电荷数质子数核外电子数 d每一族的元素的化学性质相
23、像 E、每一周期原子的最外层电子数依次增大 8、核外电子的排布A 、排布特点：（1）电子运动没有固定的轨道,但却有常常显现的区域；（2）电子在原子核外是分层排布的；（3）电子排布时依据电子层能量的高低,由里向外能量由低到高排布；（4）最外层电子数最多不超过8 个（只有 1 层的不超过2 个）B、原子结构示意图（1）含义：圆圈表示原子核圆圈内数字表示核内质子数弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数（2）1 18 号元素原子核外电子排布规律（3）原子结构与元素性质的关系元素分类最外层电子数结构的稳固性化学性质金属元素一般 4 不稳固易得电子,达到稳固结构稀有气体元素8（He 为 2）
24、稳固一般不参与化学反应原子的最外层电子数打算化学性质9、离子的形成a、离子：带电荷的原子和原子团叫离子；电子层数b、离子的分类a.阳离子：带正电荷的原子；A n+或 A n- （n=1 时省略不写）b.阴离子：带负电荷的原子c、离子符号的表示：d、离子符号的含义（以Mg2+为例）：Mg2+表示镁离子或表示1 个镁离子；留意： 离子符号前面的数值表示离子的个数；如： 2 Mg2+表示 2 个镁离子；e、原子形成离子之后：肯定变：电子数肯定不变：质子数可能变：f、离子与原子的比较 区分粒子种类粒子结构粒子电性符号表示2+原 子核内质子数 =核外电子数中性如 Na、S 离 子核内质子数 核外电子数正
25、电性如 Na +、Mg阳离子核内质子数 核外电子数阴离子核内质子数 核外电子数负电性如 Cl-联系失电子 得电子阳离子 - 原子 - 阴离子10、物质的构成（1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅（2）大部分物质由分子构成：如HCl 、CO 2、H 2O 、 H 2、O2、N 2、Cl 2 等；c. 质子（3）离子化合物由有离子构成；NaCl 等离子化合物11、三打算 ：a.最外层电子数打算元素化学性质； b.原子核（质子数、中子数）打算原子的质量6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 数（核电荷数）
26、打算元素种类 ; d. 最外层电子数肯定程度上打算元素化学性质；但是留意：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（Mg ,He 最外层电子数为 2）;最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He,Ne 均为稳固结构） ；第四单元学问点1、水的组成 ：（1）电解水的试验 A.装置水电解器 B. 电源种类 - 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性通电D.化学反应： 2H2O = 2H2 + O2产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧
27、元素组成的；一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；、氢气 H2A、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）B、化学性质：a 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）点燃 2H 2+O2=2H2O （点燃前,要 验纯 ）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生；b 仍原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O 氢气“ 早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质 H2、C、 CO）C、氢气的试验室制法原理： Zn + H 2SO4 = ZnSO4 +H 2Zn + 2
28、HCl = ZnCl 2 +H 2不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性；不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性；D、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广3、水的化学性质 通电（1）通电分解 2H 2O= 2H2 +O2 （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如： H2O + CaO=CaOH2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO34、水的污染 ：（1）水资源A地球表面71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于 1% H2O ,最多的金B海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素；海水中含量最多的物质是属元素是 Na ,最多的元素是 O
29、 ； C 我国水资源的状况分布不均,人均量少；（2）水污染A、水污染物：工业“ 三废” （废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；（3）爱惜水资源：节省用水,防止水体污染 5、水的净化7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化成效最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净
30、水剂是活性炭；（2）硬水与软水A. 定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水（仍可以用烘烤法）C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变甚至引起锅炉爆炸；、其他（）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物；CuSO 4+5H2O = CuSO45H2O （）水的检验：用无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存在；水的吸取：常用浓硫酸、生石灰；、什么是化学式？A 、定义：由元素符号表示物质组成的式子叫
31、做化学式B、只有纯洁物才能用化学式表示其组成,一种物质只能用一个化学式来表示C、意义：表示一种物质；表示一种物质由哪几种元素组成（物质-元素 -组成）；表示该物质的一个分子；表示该物质的一个分子中有哪几种原子,每种原子各有几个（分子-原子 -构成）D、化学式写法 : a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2、H 2、N2、Cl 2 ；b 化合物 ：正价在前,负价在后（NH 3,CH4除外）E、意义：例： 化学式的含义 H 2O 表示一种物质 水这种物质表示这种物质的组成 水是由氢元素
32、和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 一个水分子表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的化学式 Fe 的意义：有 3 点 单质铁,铁元素,一个铁原子、化合价A 、化合价表示原子之间相互化合的数目B、原子团：作为一个整体参与反应的原子集团,也叫做根；如： SO4 CO 3 NO 3NH 4OH C、留意事项：（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,因此,在单质分子里 ,元素的化合价为“ 0” （2）化合价有正负之分,在化合物里：氧元素通常显“ -2” 价；氢元素通常显“ +1”价金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价非金属
33、氧化物中,非金属元素显正价一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价在化合物里正负化合价的代数和为 0 原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为 附：化合价记忆法：一价：钾、钠、氯、氢、银；二价： 氧、钙、钡、镁、锌；三（价）铝,四（价）硅,五价磷；二、三（价）铁,二、四（价）碳；二、四、六（价）硫都齐全；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 铜、汞二价最常见；9、依据化合价求化学式（1）、最小公倍数法a.写出元素符号,正价在左,负价在右；b.求两种元素化合价肯定值的最小公倍数；c.求各元素的原子数；d.
34、把原子数写在各元素符号的右下方；e 按正负化合价的代数和为 0 的原就检查化学式；（2）、十字交叉法a 写出元素符号,标出化合价,正价在左,负价在右；b 取化合价肯定值,约去最大公约数；c. 用约后的数十字交叉写在元素符号右下角；10、利用化学式推求化合价在化合物里正负化合价的代数和为 0；如： KClO 3 中氯元素的化合价；+1 + x + （ -2） 3 = 0 ,解得 x= + 511、 依据化学式的有关运算a. 元素养量比 ： 化学式 A mBn中 A , B 元素养量比为（ a m） ：（ b n）a,b 为 A,B元素的相对原子质量 如： H2O 中 H： O （1 2）：（16
35、 1）=1： 8b. 相对分子质量 ：化学式 AmBn相对分子质量为（a m）+（ b n）如： H2O 相对分子质量为（ 1 2）+（16 1）=18c. 元素养量分数 = 相对原子质量 原子个数 100%相对分子质量如： H 2O 中 H 元素的质量分数= 1 2 100% =11.11% （ 1 2）+（16 1）d. R 元素养量 =化合物质量R元素的质量分数如：求 100 克水 H 2O中氢元素的质量； 100g 11.11%=11.11g第 5 单元化学方程式学问点一、质量守恒定律 : 1、内容 ：参与化学反应 的各物质的 质量总和 ,等于 反应后生成的各物质 的质量总和 ；说明：
36、质量守恒定律只适用于 化学变化, 不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和 ” 中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏 ；2、微观说明：在化学反应前后,原子的 种类、数目、质量 均保持不变（原子的“ 三不变”）；3、化学反应前后（1）肯定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）肯定转变 宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（3）可能转变：分子总数可能变,元素的化合价可能转变二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（留意： a、配平 b 、条件 c 、箭号）3
37、、含义 以 2H 2 + O 2 点燃 2H2O为例宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件即：氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言,分子个数比等于体积之比）即： 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生 2 个水分子各物质间质量比（系数 相对分子质量之比）：9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 即：每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水4、化学方程式供应的信息包括哪些物质参与反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生
38、成物）；参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒,等等；5、利用化学方程式的运算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化仍原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 仍原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：供应氧的物质 仍原剂：夺取氧的物质（常见仍原剂：H 2、 C、 CO）3、中和反应： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 碳和碳的氧化物 第 6 单元 一、
39、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池电极、电车的滑块等；金刚石和石墨的 物理性质 有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO 和 CO 2的化学性质 有很大差异的缘由是：分子的构成不同；3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；二、 .单质碳的化学性质:. 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下的稳固性强
40、2、可燃性 :完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO 2: C+O2点燃CO不完全燃烧 氧气不充分 ,生成 CO：2C+O2点燃2CO3、仍原性： C+2CuO高温 2Cu+CO 2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制 O2 的发生装置；反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时就用制 H 2的发生装置；（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集 CO 只能
41、用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：2 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 24）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO生石灰和水反应
42、可得熟石灰：CaO+H 2O=CaOH 2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体- 干冰；2、化学性质 :1一般情形下不能燃烧 ,也不支持燃烧,不能供应呼吸；2与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H 2CO3 （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）H 2CO 3 = H 2O+ CO 2碳酸不稳固 ,易分解3能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH 2=CaCO 3 +H2O （本反应可用于检验二氧化碳 .）4）与灼热的碳反应：C+CO 2高温2CO（吸热反应,既是化合反应又是氧化仍原反应,CO2 是氧化剂, C 是仍原剂）3、用途： a 灭火（灭火器原理：Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ）,既利用其物理性质,又利用其化学性质； b.干冰