2022年初高中化学知识衔接.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载初高中化学学问连接黄忠目录：第一讲：化合价、化学式和氧化仍原反应 其次讲：酸 碱 盐 氧化物之间的反应（化学方程式的书写）第三讲：原子结构 第四讲：化学运算 第五讲：化学试验基本操作第一讲 化合价、化学式和氧化仍原反应【课程目标】1、明白化合价的概念及含义；2、把握化合价的表示方法,熟记常见元素及原子团的化合价；3、能够依据化学式运算或判定某元素的化合价；4、能够应用元素的化合价推求化合物的化学式；5、懂得离子化合物和共价化合物的形成过程 6、学会用化合价的变化来判定氧化仍原反应一化合价与化学式1、概念：一种元素肯定数目的

2、原子跟其他元素肯定数目的原子化合的性质,叫 做这种元素的化合价；（1）化合价是元素的性质,因此,通常称为元素的化合价而不应称为原子的化 合价；（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的 化合价；（3）化合价有正负之分；在化合物里,氧通常显-2 价,氢通常显 +1 价；金属元素通常显正价, 非金属元素通常显负价 （但在非金属氧化物中, 氧显负价,另一种非金属元素显正价）；规定：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化合物的类优秀学习资料欢迎下载负价化合价的数值正价型离子化合物一个原子得失电子失

3、电子的原子（阳得电子的原子（阴共价化合物的数目离子）为正价离子）为负价一个原子所形成共共用电子对偏离的共用电子对偏向的用原子为正价原子为负价电子对的数目（4）化合价原就：不论在离子化合物仍是共价化合物中,正负化合价的代数和为零；在单质分子里,元素的化合价为零；（5）有些元素有几种化合价,这是由于这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同,因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价；如氮元素有 3、+2、+3、+4、+5 等几种化合价,硫有 2、+4、+6 等几种化合价；氯有 1、+1、+3、+5、+7 等几种化合价,铁元素有 +2、+3 价,铜元素有+1、+2价 2、常见元素及原子团的化

4、合价：（1）氢 +1,氧 2；金正,非负,单质零；一价钾钠氯和银,二价镁钙钡和锌,三价元素就是铝,很多元素有变价,条件不同价不同；铜二一,铁二三,碳有二四要记全；（2）常见原子团的化合价,如硫酸根、碳酸根、亚硫酸根为-2 价,硝酸根、氢氧根、碳酸氢根为 -1 价,铵根为 +1 价 3、化合价和化学式：, 磷酸根为 -3 价；（1）依据化学式判定元素化合价,依据是化合物中正负化合价代数和为零；（2）依据元素化合价写化学式的步骤： 一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；看元素化合价是否有约数,并约成最简比；交叉 对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角；常见物质的化学式：单质：氧

5、气、氮气、氯气、氢气、氖气、白磷、臭氧、金属单质名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、亚硫酸、磷酸、氢硫酸、次氯酸、氯酸、高氯酸碱： 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化镁、氨水盐：盐酸盐；氯化钠、氯化钾、氯化铁、氯化亚铁、氯化钡、氯化钙、氯化铵 硫酸盐：硫酸钠、硫酸钾、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钡、硫酸钙、硫酸铵 硝酸盐：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铁、硝酸亚铁、硝酸钡、硝酸钙、硝酸铵 碳酸盐：碳酸钠、碳酸钾、碳酸铁、碳酸亚铁、碳酸钡、碳酸钙、碳酸铵 磷酸盐：

6、磷酸钠、磷酸钾、磷酸铁、磷酸亚铁、磷酸钡、磷酸钙、磷酸铵、另外仍有一些常见物质：亚硫酸钡、碳酸氢钠、碳酸氢钙、磷酸二氢钙、氯 酸钾、次氯酸钠、高锰酸钾、醋酸、酒精、葡萄糖、甲烷、乙烯、乙炔 氧化物：氧化钠、过氧化钠、双氧水、氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁、五氧化二磷、三氧化硫、氧化铜、氧化亚铜、一氧化碳、四氧化二氮 二、离子化合物和共价化合物类型离子化合物共价化合物项目定义像氯化钠这种由阴、阳离子的相互作像氯化氢这种由原子之间通过共用电子对形成的化用而形成的化合物合物构成微阴离子和阳离子原子粒与常见一般活泼金属和活泼非金属元素简洁一般非金属元素组成的化物质类形成离子化合物；此外是离子化合物合物是

7、共价化合物；如别的关的仍有如：活泼金属氧化物、强碱、非金属氢化物系大部分盐非金属氧化物酸三、氧化仍原反应从中学有得氧失氧的反应到高中有化合价发生变化的反应都是氧化仍原反应已知凡是反应中有化合价变化的反应都是氧化仍原反应,在中学常见的化学反应类型中12Na+Cl 2=2NaCl 32KClO 3=2KCl+3O 25Fe+2HCl=FeCl 2+H2 7NaCl+AgNO 3=AgCl+NaNO 32CaO+H 2O=CaOH 2 4CaCO 3=CaO+CO 26H 2+CuO=Cu+H 2O8CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 3

8、0 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载判定上述反应中是氧化仍原反应的有不是氧化仍原反应的有 , 从中得出氧化仍原反应与四大化学反应类型关系是：；【例题解析】例 1. 已知：碘（ I ）元素有 -1 、+1、+3、+5、+7 等多种化合价,碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）IO 3 ）离子构成；你认为它的化学式可能是以下中的 A. I O 5B. I O 7C. I O5D. I O 9解析：此题赐予信息依据化合价规章确定物质的化学式；解题关键在于确定碘酸根的数目；由题意,碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO 3 ）离子构成的,依据碘酸根离子中所含氧

9、原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目,再由化合价规章确定该碘离子的数目并加以验证；I O 9 中含 3 个碘酸根离子,可写3 1成I I O 3 形式；答案： D 例 2. 某元素 R的化合价为不变价, 已知其氧化物的相对分子质量为 m,其氯化物的相对分子质量为 n,就 R的化合价为 _；解析：设 R 的相对原子质量为 M,化合价为 x,当 x 为奇数时,氧化物化学式为 R2Ox,氯化物化学式为RClx,依题意有：RClx,依题意有：2 M16 xm解得x2nmM35 5.xn55当 x 为偶数时,氧化物化学式为RO x/2 ,氯化物化学式为M8 xmn解得xnm2n2mM35 5.x27.5

10、552nm2n2 m答案：55或55例 3. 在某种共价化合物中, M元素的化合价显 -2 价,这是由于A. 1 个 M原子得到 2 个电子名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B. 1 个 M原子失去 2 个电子C. M 原子形成了两对共用电子对但偏离 M原子D. M 原子形成了两对共用电子对但偏向 M原子解析：共价化合物中, 化合价的数值等于其原子形成的共用电子对数,化合价的正负由共用电子对的偏离情形打算,共用电子对偏向哪一方,哪方显负价,就另一方显正价；答案： D 例 4. 以下化学式表示离

11、子化合物的一组是A. NaCl 、CO 2、Na B. H 2O、HCl、H2SO4C. NH4Cl、NaCl、MgO D. O 2、Al 、CO 解析：离子化合物是活泼金属和活泼非金属形成的化合物,但铵根离子与酸根离子、金属阳离子与氢氧根离子也形成离子化合物；A 选项中 CO 2 是共价化合物, Na是单质, B 选项三个都是共价化合物,D选项中前两个为单质；答案： C 强化练习1以下物质中 Cl 元素的化合价从高到低的排列是 :1NaCl 2Cl 2 3KClO 4 4ClO2 5NaClO3 6HClO 2 7HClO 2.元素 R 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HaRO b ,

12、 就 R 元素的最高价氧化物的化学式为3. 以下物质中,硫元素的化合价相同的一组是（）A. SO2和 SO3 B. S 和 H2S C. H 2S 和 H2SO4 D.Na 2SO3和 SO2 4. 在以下表达中,对元素化合价的说法不正确选项（）A. 化合物中既含正价元素又含负价元素B. 只有正价和负价的肯定值相等的两种元素间才能形成化合物C. 两种非金属元素间形成的化合物中,必有一种元素显正价名师归纳总结 D. 由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中,金属元素必显正价；第 5 页,共 30 页5. 有 6 种物质按以下次序排列： X Cl 2HClO KClO3KClO4依据它们这种排

13、列规律, X应当是以下的（）A. HClO 3 B. CaCl2 C. Cl2O7 D. Cl2O3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载6. 以下物质中氮元素的化合价最低的是（）A. NaNOB. NO2C. NH4Cl D. N 27. BGO 是我国研制的一种闪耀晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的闻名试验； BGO是锗酸铋（化学式为 Bi Ge O 12 ）的简称；已知在 BGO中锗（ Ge）的化合价与 Ge O2 中锗的化合价相等,就在 BGO中铋（ Bi ）的化合价为（） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 8. 交

14、警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车,由于酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2（SO4）3；重铬酸钾和硫酸铬中铬元素（ Cr）化合价依次是（）A. +6 、+3 B. +3、+5 C. +3、+3 D. +3、+6 9在氧化仍原反应： aFeCl2+bKNO 3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中, 如 d=3,b=1.就 X 的化学式为；其次讲 酸 碱 盐 氧化物【课程目标】1. 明白酸碱盐氧化物的概念；2. 把握酸碱盐氧化物之间的相互转化关系和转化规律；一. 基本概念 1酸：电解质在水溶液下能够电离,电离时所生成的阳离子全部是H

15、 +的化合物是酸；留意：工业三强酸中,浓盐酸和浓硝酸具有挥发性,沸点比较低,而浓硫酸就是高沸点的酸,难挥发；但浓硫酸有强的吸水性和脱水性,并且有很强的氧化性,所以使用和稀释浓硫酸时要非常当心；2碱 ：电离时生成的阴离子全部都是OH的化合物是碱；留意：常见的强碱有 NaOH 、CaOH2 、BaOH2 、KOH等,其中 NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠,是重要的化工原料, 它有很强的腐蚀性, 使用时肯定要当心 .NaOH易潮解,故试验室称量NaOH时,天平的托盘上要放小烧杯,而不能放纸,否就会因潮解而腐蚀托盘；CaOH2俗名熟石灰或消石灰,也有很强的腐蚀性,CaOH2微溶于水,常用澄清的石灰水来鉴

16、别二氧化碳的存在；常见的弱碱有氨水 要的化工原料；3常见的酸碱指示剂：NH3 H2O,易挥发,也是重名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载酚酞：遇碱变红,常用来检验碱性物质的存在；石蕊：遇酸变红,遇碱变蓝,常用来检验酸性或碱性物质的存在；PH试纸：常用来比较精确地检验溶液的酸碱性；（留意：使用PH试纸时,不能事先用蒸馏水将试纸润湿,否就测试将不精确；）正确使用 pH试纸的操作是： 取一小块 pH试纸放在洁净的玻璃片上, 用蘸有待测 液的玻璃棒点在试纸中部,待试纸变色后与标准比色卡对比,测溶液的 p

17、H；4盐 ：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐；盐的物理性质：大多数的盐是白色固体溶解性：钾钠铵硝酸盐都溶于水 硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银；绝大多数的碳酸盐磷酸盐难溶于水几种常见的盐：纯碱又称为苏打Na2CO 3,为白色粉末,易溶于水,常用作食品工业的添加剂,也常用于造纸,印刷等化工业,是很重要的工业原料；NaHCO 3俗名小苏打,也常用于食品工业作添加剂；它们都能和酸反应产生二氧化碳；CuSO 4 5H2O 俗 名 蓝 矾 或 胆 矾 , 蓝 色 晶 体 , 易 溶 于 水 ； 常 用 作 农 药CuSO 4+5H2O=CuSO 4 5H2O固体由白色变成蓝色,常用这个反应来

18、鉴定水的存在；BaSO 4 俗名重晶石,白色粉末,难溶于水,也难溶于稀盐酸等强酸,医院常用它来对病人进行胃肠的 X 射线检查,即俗称的“ 钡餐”；FeSO 47H2O俗称绿矾,绿色晶体,易溶于水；KAlSO42 12H2O俗称明矾,能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质；氨盐常用作氮肥；氨盐都能跟碱反应产生氨气,故氮肥不能和草木灰同时使用；（草木灰的主要成份是 K2CO 3）5氧化物：a. 酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反应生成盐和水的氧化物；例： CO 2 、SO2 、SO3等；b. 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物；例： CaO、Na2O 、CuO等；c. 两性氧化物：既能与强酸反应又

19、能与强碱反应生成盐和水的氧化物例： Al 2O3d. 不成盐氧化物：既不能与酸,又不能与碱反应生成盐和水的氧化物；例： CO、NO等；二. 酸、碱、盐氧化物之间的相互转化关系和转化规律1 两条横线名师归纳总结 +O2 碱性氧化物+H2O +酸盐第 7 页,共 30 页金属碱- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - +O2 酸性氧化物优秀学习资料欢迎下载盐+H2O +碱非金属酸留意： 在常见的酸性氧化物中,除二氧化硅（的含氧酸；SiO2）外均可直接和水反应生成对应如： P2O5+ H2O（热） = 2H3PO4 SO3+H2O=H 2SO4 N2O5+H2O=2

20、HNO 在常见的碱性氧化物中,只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱；CaO+H 2O=CaOH 2 Na 2O+H 2O= 2NaOH BaO+H 2O=BaOH酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应；酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的；多元酸和碱的反应是分步进行的,掌握酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐,如 CO2 和碱的反应,碱过量时生成正盐,碱不足时生成酸式盐；CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3+H2O CO2不足量 CO2 + NaOH = NaHCO 3 CO2过量 磷酸与 NaOH反应时会生成磷酸钠、磷酸氢钠和磷酸

21、二氢钠三种；（2）四条纵线金属 +非金属 无氧酸盐 碱性氧化物 +酸性氧化物 含氧酸盐碱+酸 盐和水 盐+盐 新盐+新盐留意：这里的非金属不包括氢和氧；如：Cu+ Cl 2 CuCl 2 2Na+ Cl 2= 2NaCl Fe + S FeS 一般来说金属性和非金属性越强反应越简洁发生,反之越不容易；碱性氧化物和酸性氧化物的反应, 如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强,就反应越简洁；如：Na2O+CO 2= Na2CO3 常温下就可以发生,而 CaO和 SiO2生成 CaSiO3 要在高温下才能进行； CaO+SiO CaSiO3盐和盐的反应要满意复分解反应发生的条件,即生成物中有沉淀、

22、气体或有难电离的物质产生,但反应物必需均可溶（或生成物比反应物更难溶）如： Na2CO 3 + H 2SO4 = Na 2SO4+H2O+CO 2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl 2NaOH + H 3 四条交叉线2SO4 = Na 2SO4+2H2O 名师归纳总结 碱性氧化物 +酸盐和水酸性氧化物 +碱盐和水第 8 页,共 30 页碱+盐新盐 +新碱酸+盐新酸 +新盐碱性氧化物和酸反应,如 Fe2O3+ 3H2SO4稀 = Fe2SO43+3H2O 酸性氧化物和碱反应如：CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3+H2O 碱和盐的反应应满意反应物两者皆可溶,而生成物

23、应满意复分解反应发生的条件；如（NH4） 2SO4+ CaOH2 = CaSO4+2NH 3 +2H2O 酸和盐的反应比较复杂,共有四种情形a.强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制弱酸）如：FeS + H 2SO4 稀 = FeSO 4+ H2SNa2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4+H2O+CO 2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO 2b. 加热条件下,高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可反应生成低沸点的酸（即俗称的难挥发的酸制易挥发的酸

24、）如： NaCl 固 + H 2SO4 浓 NaHSO 4 +HCl 2NaCl 固 + H 2SO4 浓 Na2SO4+2HClNaNO 3 固 + H 2SO4 浓 NaHSO 4 +HNO 3C.强酸盐的稀溶液和酸 （强酸或弱酸） 如能生成难溶于强酸的盐, 就反应可以进行；如： H2S+ CuSO 4= CuS +H2SO4d. 多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐；如 ; Na2CO3 + CO2 + H 2O= 2NaHCO 3 Na2SO3 +SO2 + H 2O= 2NaHSO4 两条弯线金属 +盐 新金属 +新盐 金属+酸 盐+氢气一般是位于金属活动性次序表前面的金属能置换出

25、排在后面的金属,且盐溶液必需是可溶的；但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐的反应,并不能把金属置换出来,而是先与水反应生成碱,再和盐起复分解反应；如: 且酸应非强氧化钠与 CuSO 4溶液反应, 2Na+2H 2O= 2NaOH+H2NaOH+CuSO 4= CuOH2 +2H2O 金属和酸反应, 应满意金属排在金属活动性次序表的氢以前,性酸；如：2Al + 3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2 【例题解析】例 1. 现有 C、H、O、Na、Cu、S 六种元素,从中选出相关元素组成以下类别物质的化学式：（每一类各写两例）单质 _ 酸_ 碱 _ _ 盐 _ 氧 化 物 _ 有 机 物_ 【答

26、案】 O2、Cu；H2SO4、H2CO3； NaOH、CuOH2；Na2CO 3、CuSO 4； H2O、Na2O；CH4、C2H5OH 例 2. 下面是物质分类图,请将“ 氧化物”“ 盐” 等名词填写在适当的方框中：、“ 化合物” 、“ 单质” 、“ 纯洁物” 、【答案】混合物；纯洁物；化合物；单质；氧化物；盐 例 3. 有氧化钙、三氧化硫、氢氧化钠溶液,盐酸、碳酸钠溶液五种物质,将其 两两混合,能发生 _个反应,其中有氧化钙参与的反应有_；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载其中有碳酸钠参与

27、的反应有 应方程式） _；（写出有关反【答案】 5 CaO+SO 3=CaSO 4 CaO+2HCl=CaCl2+H2O Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 例 4. 化学来自于生活,用于生活,下表是生活中常用物质溶液的 PH值及主要成分的化学式：编号 名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 CaOH2 Na2CO溶液 PH 3 7 7 11 10 试回答：将上表中主要成分进行分类（填序号,下同）：属 于 酸 的 是 _； 属 于 碱 的 是 _； 属 于 盐 的 是_；属于有机物的是 _；当有人被蚊虫（释放一

28、种酸性物质）叮咬后,为减轻疼痛,可在伤处涂_；用久的铝壶内有水垢（主要成分为 多次清除；CaCO 3、MgOH2 可用_少量【答案】、；或；【强化训练 】1. 下 列 物 质 按 氧 化 物 、 酸 、 碱 、 盐 、 混 合 物 的 顺 序 排 列 的 是（）A. 水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B. 五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、自然气D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油2. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种；已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,就以下说法正确选项（）A. 甲肯定是氢氧化钙溶液 B.

29、乙肯定是硝酸钾溶液名师归纳总结 C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜 D. 碳酸氨中加入氢氧化钾第 10 页,共 30 页3中学化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下列图已知常温下B、 C为气体,且 B 是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F 均为无色液体,都由- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载两种相同的元素组成, 且分子中原子个数比依次为 2：1 和 1：1；E 为黑色固体,与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）以下有关判定正确选项AE 转变为 B 肯定是置换反应 BA 不肯定是含 CO3 2或 HCO3的盐

30、CD、F 中相同元素的化合价肯定相同D除去 B 中混有的少量 C,可以将混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶4已知 AH 是中学化学中的常见物质,它们之间的相互转化关系如图（1）所示 A、H 为气体单质,且 A 是标准状况下密度最小的气体,E、F 是两种生活中常见的盐（图中 “ ”、“ ”表示物质间的转化,反应条件及部分反应物、生成物已省略）（1）A 是,F 是（填化学式）（2）BH 反应的化学方程式是 应类型是,其基本反（3）DG 反应的化学方程式是（4）EF 反应中可观看到有白色沉淀产生,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸,产愤怒体体积与所加稀盐酸体积的关系如图（述滤液中含有的溶质是2）

31、所示由此可推知上5以下用字母表示的 8 种物质由 H、C、O、Na、Cl、Ca 中的几种元素组成,它们是中学化学常见的物质；A 是大理石的主要成分,遇B 溶液产愤怒泡,该反应的化学方程式为_ ；X 和 Y 反应生成 Z 和 W ,其中 Y、W 常作灭火剂, X、Z 均含 3 种元素, W的化学式为 _ _,X 的化学式为 _ _；向 Z 的溶液中逐滴加入 B 的稀溶液,只生成含有相同金属元素的 M 和 N,其中 M 不含氧元素,它的化学式为 _ _,该反应的化学方程式为_ 第三讲 原子结构名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - -

32、 - - 优秀学习资料 欢迎下载【课程目标】一、原子结构 1、懂得原子的概念,明白原子的构成；2、懂得原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系；3、学会 1-20 号元素的原子结构示意图和离子结构示意图,明白 10 电子和 18 电子的微粒；4、懂得相对原子质量的含义；一、原子结构 1、概念：原子是化学变化中的最小微粒；（1）原子是构成物质的一种基本微粒；（2）原子可以构成分子；（3）原子在化学反应中不能再分；（4）在化学反应中,反应前后原子的种类不变,原子的数目不变；（5）原子和分子的主要区分是： 分子在化学反应中可再分成原子,而原子不 能再分；2、结构：原子尽管很小,用化学方法不能再分,但

33、用其它方法可以再分；（1）原子原子核（带正电）质子（每个质子带一个 中子（不带电）单位正电荷）体积很小,约占原子体积的十万分之一核外电子（每个电子带一个单位负电荷）在核外一个相对很大的空间内做这高速运动（2）各种关系：核电荷数（原子核所带的正电荷数） 核内质子数核外电子数原子序数,所以原子不显电性；质子数中子数相对原子质量 中在原子核上；3、相对原子质量：（数值上近似） ,原子的全部质量几乎都集以碳 -12 原子质量的 1/12 作为标准, 其他原子的质量跟它相比较所得到的数 值,就是该种原子的相对原子质量；该原子一个原子的实际质量一个碳 12 原子的实际质量1 12名师归纳总结 - - -

34、- - - -第 12 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载某原子的相对原子质量二、 原子结构示意图和离子结构示意图（1-20 号元素）阳离子：核外电子数核内质子数离子所带的正电荷数阴离子：核外电子数核内质子数 三、 10 电子和 18 电子的微粒；+离子所带的正电荷数10 电子：分子 Ne 、HF、H2O、NH3、CH4离子 Na +、 Mg 2+、 Al 3+、 O 2-、 F- 、 OH- 、 NH4 + 、H3O + 18 电子：分子 Ar 、 HCl 、 H2S 、 PH3 、 SiH 4、 F 2、 H 2O2 、 C 2H6离子

35、 K + 、 Ca 2+ 、 Cl-、 S 2-、HS- 、 O2 2-10 电子粒子间的转化： NH4 + + OH- = NH3 + H 2O OH- + H 3O + =2 H 2O 18 和 10 电子粒子间的转化： HS- + OH-= S 2- + H 2O 【例题解析】例 1. 1992 年,我国科学家首次发觉了汞元素的一种新原子；这种汞原子的相对原子质量为 208；核电荷数为 80；这种汞原子的核外电子数为（） A. 80 B. 128 C. 208 D. 288 解析：构成原子的粒子主要有质子、中子和电子, 其中质子和中子构成原子核,电子绕核高速运动, 且每个质子带 1 个单

36、位正电荷, 每个电子带 1 个单位负 电荷,但原子不显电性；解答此类问题,在明白原子结构的基础上,要清晰原子 中各粒子间的关系；即：质子数核电荷数核外电子数；质子数中子数相对原子质量（数值）依题意,该汞原子的核外电子数核电荷数答案： A 80,选项 A 正确；例 2依据以下表达填写元素符号（120 号元素）（1）原子核内无中子： H名师归纳总结 （2）最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子是：C第 13 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（3）电子层数与最外层电子数相等的原子是：H、Be、Al（4）内层电子总数是最

37、外层电子数2 倍的原子是：P、Li_例 3. 以下是对原子的表达：原子是最小的微粒；原子核都是由质子和中子构成的；原子不显电性；原子都在不停地运动着,正确选项（）；A. B. C. D. 和解析：此题是考察我们对原子和原子结构学问是否真正懂得；说法中原子并不是最小的微粒,质子、中子、电子比原子仍要小得多；由于原子核和核外电子所带电量相等,但电性相反,故整个原子不显电性；因此正确；原子核内一定含有质子,但不是任何原子都含有中子； 如有一种氢原子的核内只有一个质子,而不含中子；原子和分子一样,不是静止不动的；答案： D 例 4. 有 A、B、C、D、E五种 10 电子粒子,其中均有氢,A 是双原子

38、的阴离子,依据以下变化写出粒子的化学式：A+B=C+D C+C=A+E D+E =B+C 就（A：OH- B：NH4 + C ：H2O D ：NH3 E +：H3O）例 5. 已知 R 2-的核外有 X 个中子,R的质量数为 Y,就 R 2-中的电子数为：（Y-X+2）【强化训练】1. 我国方案在 20XX年发射一颗绕月探测卫星, 其任务之一是查找一种新能源氦 3；氦 3 原子核是由 1 个中子和 2 个质子构成的,其原子核外电子数为（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 2. 1991 年,我国闻名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟（In ）元素的相对原子质量的新值； 铟元素

39、的核电荷数为 原子的中子数为（）49,相对原子质量为 115,铟 A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 3 . 构成原子核不行缺少的微粒是（）A. 质子 B. 中子 C. 质子和中子 D. 电子4. 已知一个碳 12 原子的质量为 n ,一个 R原子的质量为 m,就 R原子的名师归纳总结 相对原子质量为（）科学家曾通过第 14 页,共 30 页A. m/n B. n/m C. m/12n D. 12m/n 5. 据中心电视台 6 月 30 日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 测定古生物遗骸中的碳优秀学习资

40、料欢迎下载14 原子核电荷数为6,14 含量来推断古城岁月,碳相对原子质量为 14,以下关于碳 14 原子的说法中,错误选项（）A. 中子数为 6 B. 质子数为 6 C. 电子数为 6 D. 质子数和中子数之和为 14 6. R 2+离子核外有 10 个电子 , 其核内质子数是 A.10 B.12 C.20 D.24 7. 元素的种类打算于原子的 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数8. 以下各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是 A. Na 和 Al B.NH 3和 H2O C.Al 3+和 Ne D.S 2-和 Cl-9. 某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物,其化学式为Na2FPO 3 ,已知 F 为-1 价,其核电荷数为9；就该化合物中磷的化合价为_ _,假如化学式的相对分子质量为 144,求氟原子