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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载训练六：第四章测试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5 第 I 卷一、挑选题 （此题共 25 小题；每道题 2 分,共 50 分,只有一个选项符合题目要求；）1以下物质中,不含有硅酸盐的是（）A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D一般水泥2一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的,为证明其想法,有同学拿磁铁来吸引一下；就这一过程而言,属于科学探究中的（）A试验 B假设 C观看 D做结论3以下有关环境问题的说法正确选项（）A燃煤时加入适量石灰石,可削减废气中 SO
2、2的量B臭氧的体积分数超过 104%的空气有利于人体健康CpH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染4由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤：在肯定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶；其先后次序正确选项（）A B C D 5食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质；利用这些物质不能完成的试验是（A鉴别食盐和纯碱B验证蛋壳的主要成分为Ca CO3C除去热水瓶内壁上的水垢D检验自来水中是否含有Cl6以下氧化仍原反应中,水作为氧化剂的是（ACOH2OCO2H2B3NO 2H2O2HNO 3 NO C2Na2O22H2O4NaOH O2
3、D2F22H 2O4HFO27在体积为VL 的密闭容器中,通入a mol NO 和 b molO 2,反应后容器内氮原子数和氧原）子数之比为（ABaCD无法确定2 b8以下反应中,调剂反应物的用量和浓度,可以转变反应产物的是（A硅与氢氟酸反应B铁粉与硫粉混合加热CAl 2O3与强碱反应D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应名师归纳总结 9在以下反应中,硫酸只表现氧化性的是（）第 1 页,共 6 页ACu+H 2SO4（浓）BC+H 2SO4（浓）（）CBa（OH） 2+H 2SO4DFeO+H 2SO4（浓）10如 NA表示阿佛加德罗常数,以下说法正确选项A1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N
4、 AB在 0, 101kPa 时, 22.4L 氢气中含有N A个氢原子C14g 氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（）11以下试验操作或对试验事实的表达,正确选项A用氨气做喷泉试验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B常温下,浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中）C用瓷坩锅高温熔融NaOH D向溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液,以确定其中是否含有SO4 2- 12质量相等的两份铝粉,分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生氢气的体积比为（
5、A1:1 B1:2 C3:2 D 1:3 13以下反应的离子方程式正确选项（A向 BaOH 2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa2 2OH 2H2OBaCl 2 B往 FeCl3溶液中加入Fe 粉： 2Fe3Fe 3Fe 2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 22OHCO 2 CaCO3H 2O D往 FeCl3溶液中加入Cu 粉： Fe 3CuFe2Cu214以下说法正确选项（A镁在空气中和纯洁氧气中的燃烧产物只有MgO B硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯洁氧气中的燃烧产物是SO3C钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D浓 H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中,其溶质的
6、质量分数都将减小15溴的氧化性介于氯和碘之间；利用这一性质判定,以下说法正确选项Br（）ACl、I离子加入到含Br的溶液中,均可以将Br氧化为 r先被氧化B将 Cl 2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中,C潮湿的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在 KBr 溶液中加入碘水,发生如下反应：2Br +I 2=2I +Br 216硝酸铜是制备 CuZn Al 系催化剂的重要原料；现有三种制取硝酸铜的试验方案可供选用铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO 3（稀）3Cu（NO 3） 2+2NO +4H 2O 铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO 3（浓） =Cu（NO3）2+2NO 2 +2
7、H2O 第一将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O 22CuO,CuO+2HNO 3=Cu（NO 3）2+H 2O （）以下说法正确选项A制取等量的硝酸铜,需硝酸的量最少 B制取等量的硝酸铜,产生的有毒气体比少 C三种方案中,硝酸的利用率为 D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行17某无色溶液中,如加入溴水,溴水褪色,如加入NH 4HCO 3,固体溶解并产生刺激性气味的气体,就该溶液中可能大量存在的离子组是（）ANa+、Mg2+、S 2、ClOBH+、 Na +、SO42、NO 3（）CK+、Ca 2+、OH、 SO3 2DNa+、K+、 Cl、OH18以下关于硫及含
8、硫化合物的表达正确选项ASO2的漂白原理与次氯酸相同B硫在空气中燃烧生成大量SO3C浓硫酸可以干燥H 2、NH3、CO2等气体D常温下铝遇浓硫酸钝化,因此可用铝槽车储运浓硫酸名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载19在粗碘中含有 IBr 和 ICl ,受热时, I 2、ICl 、IBr 均可升华；在粗碘中加入一种物质后,再进行升华,可制得精碘,应加入的物质是（）AKI BZn CKCl DH2O 20为检验 Na 2SO3溶液中是否含有 Na 2SO4 应选用的试剂是（）ABaCl 2溶液 BBaCl2
9、 溶液、稀盐酸CBaCl 2溶液、稀硝酸 DBaCl 2 溶液、稀硫酸21某混合气体可能含有 H2、CO、CO2、HCl 、NH3和水蒸气中的两种或多种,当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象）,（2）BaOH 2 溶液（显现白色沉淀） ,（3）浓硫酸（无明显变化） ,（5）灼热的氧化铜（变红） ,（ 6）无水硫酸铜（变蓝） ；就可以判定混合气体中B肯定有 H 2、CO2,和 HCl （）A肯定没有CO 2,确定有 H2C肯定有 CO、CO 2和水蒸气D可能有 CO 2、NH 3 和水蒸气22变压器的硅钢片含硅 40,其余为铁, 就此硅钢片中硅和铁的原子个数比为 4:3；向 0.7g
10、硅钢片中先加入 20g5.0的烧碱溶液,充分反应后,再向其中加入 25 mL,10molL的浓盐酸,充分搅拌至反应终止,反应中共放出氢气多少克 . （）A0.0l B0.055 C0.02 D0.045 23如右图装置,在关闭活塞 K 时通入气体 X ,b 中溶液没有明显现象；开启活塞 K 通入气体 X ,就 b 中溶液有明显现象,以下判定中合理的是（）a 中溶液 b 中溶液 气体 X A 饱和食盐水 KI 淀粉溶液 Cl 2B 酸性 KMnO 4溶液 稀品红溶液 SO2C 饱和 NaHS 溶液 CuCl 2溶液 HCl D 饱和 NaHCO 3溶液 石灰水 CO 224、将 0.15 mol
11、 的 MnO 2与过量的 12 mol/L 的浓盐酸反应,与 50 mL12 mol/L 的浓盐酸与过量MnO 2 反应 ,两者产生的氯气相比其它反应条件相同：3+判定离子的A、一样多B、后者较前者多+ 2FeC、前者较后者多D、无法比较25、依据反应式：12Fe3+2I=2Fe2+ + I 2 （2）Br2 + 2Fe2+ = 2Br仍原性由强到弱的次序：A、Br、Fe 2+、IB、I、Fe 2+、BrC、Br、I、Fe 2+D、Fe 2+、I、Br第二卷 （非挑选题共50 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二
12、、填空题 （此题两小题,共学习必备欢迎下载20 分）26（8 分） X 、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体；已知：X 、Y 、Z 三种气体都能对大气造成污染, 在工业上都可以用碱液吸取；X 是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质； Y 是一种单质,它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色；请回答以下问题：（1）X、Y 两种气体按物质的量之比1:1 在水溶液中能发生反应,化学方程式为；（2）科学家发觉, Z 在催化剂条件下能与 W 反应,反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化仍原反应, 就其中的氧化剂是 （填化
13、学式）；（3）在 Z 与水的反应中,氧化剂与仍原剂的物质的量之比为；（4）检验 W 气体的方法是；27（12 分）（1）SiO2 在自然界中广泛存在,它是制备现代通讯材料（写该材料名称）的主要原料； 以 SiO2 为原料,在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下, SiO 2 可与一种酸发生反应,该反应的化学方程式为；该反应的重要应用是；（2）检验溶液中 Fe 3+存在的试剂是,证明 Fe 3+存在的现象是；电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板,该反应的离子方程式为；三、试验题（此题包括 2 小题,共 24 分）28（11 分）某讨论性学习小组,利用固体
14、 Na 2SO3与中等浓度的 H 2SO4 反应,制备 SO2 气体并进行有关性质探究试验；该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H 2SO4=Na 2SO4 +H 2O；除固体 Na2SO3和中等浓度的H 2SO4 外,可供挑选的试剂仍有：溴水浓 H2SO4品红试液紫色石蕊试液澄清石灰水NaOH 溶液回答以下问题：（1）欲验证 SO2 的漂白作用,应将 SO2 气体通入 中（填物质编号） ,观看到的现象是；（2）欲验证 SO2的仍原性,应将 SO2 气体通入 中（填物质编号） ,观看到的现象是；（3）为说明 SO2的氧化性, 通常利用的反应是；（4）为防止余外的 SO2气体污染环境,应将
15、尾气通入 中（填物质编号） ,反应离子方程式为；（5）有一试验小组发觉,SO2产生缓慢（不考虑 SO2）在溶液中的溶解,试验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题）,请你估计可能的缘由 （至少填写一种） ：,；29（13 分）水蒸气通过的灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO 是 H2,仍有 CO2和水蒸气等； 请用下图中供应的仪器,挑选必要的试剂,设计一个试验,证明上述混合气体中有 CO 和 H2；（加热装置和导管等在图中略去）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载回答以下问题：（1）盛浓H2S
16、O4的装置用途是；,盛 NaOH溶液的装置用途是（2）仪器B 中需加入试剂的名称（或化学式）是：,所发生反应的化学方程是：（3）仪器 C 中需加入试剂的名称（或化学式）是：,其目的是；（4）按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接次序：gab；（5）能证明混合气中含有CO 的试验依据是（6）能证明混合气中含有H 2的试验依据是；四、运算题（此题包括1 小题,共 6 分）4.48L （标准状30（6 分）浓硫酸与铜在加热时发生反应,生成二氧化硫气体的体积为况）；试运算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）如将反应后的溶液稀释至500mL,运算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度；名师归纳总结 -
17、- - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载参考答案说明：本答案供阅卷评分使用,考生如写出其它正确答案,可参照评分标准给分；一、挑选题 （此题共 25 小题；每道题2 分,只有一个选项符合题目要求；）12A 11B 1B 2A 3A 4D 5D 6A 7C 8D 9B 10C 13 B 14 D 15C 16C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B 22.B 23.B 24.C 25.A 二、填空题 （此题两小题,共 20 分）26（8 分）（1） Cl 2+SO2+2H 2O=2HCl+H 2SO4（2 分）（2
18、）N2（1 分）NO 2（1 分）（3）1:2（ 2 分）（4）将潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口,如试纸变蓝,证明该气体为NH 3（2 分）2 分）2 分）27（12 分）高温Si+2CO （ 2 分）（1）光导纤维（ 1 分） SiO2+2C SiO2+4HF SiF4 +2H2O（2 分）刻蚀玻璃（ 1 分）（2）KSCN 溶液溶液呈血红色（或NaOH 溶液,产生红褐色沉淀,2Fe 3+Cu=Cu2+2Fe2+（2 分）三、试验题（此题包括2 小题,共24 分）28（1）（ 1 分）品红试液褪色（1 分）（2）（ 1 分） 溴水的橙色褪去（1 分）（3）2H2S+SO2=3S+2H 2O（
19、2 分）（4）（ 1 分） SO2+2OH2=SO3 +H 2O（2 分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3 部分变质等（任写一项即得29（1）除去水蒸气（1 分） 除去 CO 2（1 分）（2）氧化铜（ CuO）（1 分）CuOH 2CuH2O（1 分）CuOCO CuCO 2（1 分）（3）无水硫酸铜（CuSO4）（1 分）检验 H2O（1 分）（4）（gab） kj hicd（或 dc） felm（2 分）（5）原混合气中的 CO 2已被除去,其中 CO 与 CuO 反应生成 CO 2 使澄清石灰水变浑浊（2 分）（6）原混合气中的 H 2O 已被除去,其中 H 2与 CuO 反应生成的 H2O 使无水硫酸铜由白色变为蓝色（ 2 分）四、（此题包括 1 小题,共 6 分）30（6 分）由题意得：Cu+2H 2SO4（浓）1mol 22.4L CuSO4+2H 2O+SO2 （ 2 分）n（CuSO4）4.48L n（CuSO4）=（2 分）c（CuSO4）=0.2mol 0.5L=0.4mol/L （2 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页