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1、 第四章测试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5第 I卷一、选择题（本题共 25 小题。每小题 2 分，共 50 分，只有一个选项符合题目要求。）1下列物质中，不含有硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片2一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的A实验 B假设3下列有关环境问题的说法正确的是（）C黏土D普通水泥（）C观察D做结论（）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 的量2B臭氧的体积分数超过 10 %的空气有利于人体健康4CpH 在 5.67.0 之间
2、的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是A B5食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（）CD）A鉴别食盐和纯碱B验证蛋壳的主要成分为 Ca CO3D检验自来水中是否含有 ClC除去热水瓶内壁上的水垢6下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）ACOH OCO H2B3NO H O2HNO NO22223C2Na O 2H O4NaOHO D2F 2H O4HFO22222227在体积为 VL 的密闭容器中，通入 a mol
3、 NO 和 b molO ，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为2（）aABCD无法确定2b8下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（）A硅与氢氟酸反应CAl O 与强碱反应B铁粉与硫粉混合加热D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应239在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是ACu+H SO （浓）BC+H SO （浓）2424CBa（OH） +H SODFeO+H SO （浓）2242410若 N 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是AA1 mol Cl 作为氧化剂得到的电子数为 N2AB在 0，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 N 个氢原子AC14g 氮气中含有 7N 个电子A
4、DN 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74A- 1 - / 6 11下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B常温下，浓 H SO 可贮存于铁制或铝制容器中（）24C用瓷坩锅高温熔融 NaOHD向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 溶液，以确定其中是否含有 SO2-4212质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）A1:113下列反应的离子方程式正确的是A向 Ba(OH) 溶液中滴加稀盐酸：2H 2Cl Ba 2OH 2H OBaClB1:2C3:2D1:3（）2222B往 F
5、eCl 溶液中加入 Fe 粉：2Fe Fe3Fe323C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2OH CO CaCO H O2232D往 FeCl 溶液中加入 Cu 粉：Fe CuFe Cu322314下列说法正确的是A镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB硫在空气中的燃烧产物是 SO ，在纯净氧气中的燃烧产物是 SO32C钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na O22D浓 H SO 和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小2415溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是ACl 、I 离子加入到含 Br 的溶液中，均可以将 Br 氧化为rB将 C
6、l 缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br 、I 的混合溶液中，Br 先被氧化2C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在 KBr 溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br +I =2I +Br2216硝酸铜是制备 CuZnAl 系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO （稀） 3Cu（NO ） +2NO+4H O3322铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO （浓）=Cu（NO ） +2NO +2H O33222首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O 2CuO，CuO+2HNO =Cu（NO ） +H O23322下列说法
7、正确的是（）A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，硝酸的利用率为D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行17某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH HCO ，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能43大量存在的离子组是（）ANa 、Mg 、S 、ClOBH 、Na 、SO 、NO+2+2+234CK 、Ca 、OH 、SODNa 、K 、Cl 、OH+2+2+3- 2 - / 6 18下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）ASO 的漂白原理与次氯酸相同2B硫在空气中燃烧生成大量 SO3C浓硫酸可以干燥 H 、NH 、CO 等气体2
8、32D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19在粗碘中含有 IBr 和 ICl，受热时，I 、ICl、IBr 均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，2应加入的物质是（）AKIBZnCKClDH O220为检验 Na SO 溶液中是否含有 Na SO 应选用的试剂是（）2324ABaCl 溶液BBaCl 溶液、稀盐酸22CBaCl 溶液、稀硝酸DBaCl 溶液、稀硫酸2221某混合气体可能含有 H 、CO、CO 、HCl、NH 和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰223水（无浑浊现象），（2）Ba(OH) 溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无
9、明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），2（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（）A一定没有 CO ，肯定有 H2B一定有 H 、CO ，和 HCl222C一定有 CO、CO 和水蒸气D可能有 CO 、NH 和水蒸气22322变压器的硅钢片含硅 40，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为 4:3。向 0.7g 硅钢片中先加入 20g5.0的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25 mL，10molL 的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克?A0.0l（）B0.055C0.02D0.04523如右图装置，在关闭活塞 K 时通入气体 X，b 中溶液没有明显现象；开启活塞
10、 K 通入气体 X，则 b 中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（）a 中溶液气体 XCl224、将 0.15 mol的 MnO 与过量的 12 mol/L的浓盐酸反应，2ABCD浓盐酸与过量 MnO 反应,两者产生的氯气相比(其24它反应条件相同)：2A、一样多B、后者较前饱和 NaHCO 溶液 石灰水CO23者多C、前者较后者多D、无法比较25、根据反应式：(1)2Fe +2I =2Fe + I （2）Br + 2Fe = 2Br + 2Fe 判断离子的还原性由强到弱的顺序：3+2+2+3+22A、Br 、Fe 、IB、I 、Fe 、Br2+2+C、Br 、I 、FeD、Fe 、I 、Br
11、2+2+第卷（非选择题共 50 分）二、填空题（本题两小题，共 20 分）26（8 分）X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色。- 3 - / 6 请回答下列问题：（1）X、Y 两种气体按物质的量之比 1:1 在水溶液中能发生反应，化学方程式为；（2）科学家发现，Z 在催化剂条件下能与 W 反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反
12、应，则其中的氧化剂是（填化学式）。（3）在 Z 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）检验 W 气体的方法是。27（12 分）（1）SiO 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）2的主要原料；以 SiO 为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，SiO 可与一22种 酸 发 生 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。 该 反 应 的 重 要 应 用是。（2）检验溶液中 Fe3+存在的试剂是，证明 Fe3+存在的现象是；电子工业常用 30%的 FeCl 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应3的离子方程式为。三、实验题（本题包括
13、2 小题，共 24 分）28（11 分）某研究性学习小组，利用固体 Na SO 与中等浓度的 H SO 反应，制备 SO 气体并进行有关性质探究实验。23242该反应的化学方程式为：Na SO （固）+H SO =Na SO +H O。除固体 Na SO 和中等浓度的 H SO 外，可供选23242422324择的试剂还有：溴水 浓 H SO 品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH 溶液24回答下列问题：（1）欲验证 SO 的漂白作用，应将 SO 气体通入中（填物质编号），观察到；22的现象是（2）欲验证 SO 的还原性，应将 SO 气体通入中（填物质编号），观察到的22现象是（3）为说
14、明 SO 的氧化性，通常利用的反应是；2（4）为防止多余的 SO 气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），2反应离子方程式为；（5）有一实验小组发现，SO 产生缓慢（不考虑 SO ）在溶液中的溶解，实验中也不存22在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：，。29（13 分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 是 H ，还有 CO 和水蒸气等。请用下图中提供22的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO 和 H 。（加热装置和导管等在图中略去）2回答下列问题：- 4 - / 6 （1）盛浓 H SO 的装置用途是，盛
15、NaOH 溶液的装置用途24是。（2）仪器 B 中需加入试剂的名称（或化学式）是：是：，所发生反应的化学方程，（3）仪器 C 中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab（5）能证明混合气中含有 CO 的实验依据是。（6）能证明混合气中含有 H 的实验依据是2四、计算题（本题包括 1 小题，共 6 分）30（6 分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将反应后的溶液稀释至 500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案说明：本答案供阅卷
16、评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。一、选择题（本题共 25 小题。每小题 2 分，只有一个选项符合题目要求。）1B 2A 3A 4D 5D 6A 7C 8D 9B 10C 11B 12A 13B 14D 15C16C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B 22.B 23.B 24.C 25.A二、填空题（本题两小题，共 20 分）26（8 分）（1）Cl +SO +2H O=2HCl+H SO （2 分）22224（2）N （1 分） NO （1 分）22（3）1:2（2 分）（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH （2 分）327
17、（12 分）（1）光导纤维（1 分）SiO +2C高温Si+2CO（2 分）2SiO +4HFSiF +2H O（2 分） 刻蚀玻璃（1 分）242（2）KSCN 溶液 溶液呈血红色（或 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，2 分）2Fe +Cu=Cu +2Fe （2 分）3+2+2+三、实验题（本题包括 2 小题，共 24 分）28（1）（1 分） 品红试液褪色（1 分）（2）（1 分） 溴水的橙色褪去（1 分）（3）2H S+SO =3S+2H O（2 分）222（4）（1 分）SO +2OH =SO 2 +H O（2 分）232（5）硫酸的浓度过小（或过大）或 Na SO 部分变质等（任写一
18、项即得 2 分）2329（1）除去水蒸气（1 分） 除去 CO （1 分）2- 5 - / 6请回答下列问题：（1）X、Y 两种气体按物质的量之比 1:1 在水溶液中能发生反应，化学方程式为；（2）科学家发现，Z 在催化剂条件下能与 W 反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。（3）在 Z 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）检验 W 气体的方法是。27（12 分）（1）SiO 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）2的主要原料；以 SiO 为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，SiO 可与一2
19、2种 酸 发 生 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。 该 反 应 的 重 要 应 用是。（2）检验溶液中 Fe3+存在的试剂是，证明 Fe3+存在的现象是；电子工业常用 30%的 FeCl 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应3的离子方程式为。三、实验题（本题包括 2 小题，共 24 分）28（11 分）某研究性学习小组，利用固体 Na SO 与中等浓度的 H SO 反应，制备 SO 气体并进行有关性质探究实验。23242该反应的化学方程式为：Na SO （固）+H SO =Na SO +H O。除固体 Na SO 和中等浓度的 H SO 外，可供选2324242
20、2324择的试剂还有：溴水 浓 H SO 品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH 溶液24回答下列问题：（1）欲验证 SO 的漂白作用，应将 SO 气体通入中（填物质编号），观察到；22的现象是（2）欲验证 SO 的还原性，应将 SO 气体通入中（填物质编号），观察到的22现象是（3）为说明 SO 的氧化性，通常利用的反应是；2（4）为防止多余的 SO 气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），2反应离子方程式为；（5）有一实验小组发现，SO 产生缓慢（不考虑 SO ）在溶液中的溶解，实验中也不存22在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：，。29（
21、13 分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 是 H ，还有 CO 和水蒸气等。请用下图中提供22的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO 和 H 。（加热装置和导管等在图中略去）2回答下列问题：- 4 - / 6 （1）盛浓 H SO 的装置用途是，盛 NaOH 溶液的装置用途24是。（2）仪器 B 中需加入试剂的名称（或化学式）是：是：，所发生反应的化学方程，（3）仪器 C 中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab（5）能证明混合气中含有 CO 的实验依据是。（6）能证明混合气中含有
22、H 的实验依据是2四、计算题（本题包括 1 小题，共 6 分）30（6 分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将反应后的溶液稀释至 500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案说明：本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。一、选择题（本题共 25 小题。每小题 2 分，只有一个选项符合题目要求。）1B 2A 3A 4D 5D 6A 7C 8D 9B 10C 11B 12A 13B 14D 15C16C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B 22.B 23.
23、B 24.C 25.A二、填空题（本题两小题，共 20 分）26（8 分）（1）Cl +SO +2H O=2HCl+H SO （2 分）22224（2）N （1 分） NO （1 分）22（3）1:2（2 分）（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH （2 分）327（12 分）（1）光导纤维（1 分）SiO +2C高温Si+2CO（2 分）2SiO +4HFSiF +2H O（2 分） 刻蚀玻璃（1 分）242（2）KSCN 溶液 溶液呈血红色（或 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，2 分）2Fe +Cu=Cu +2Fe （2 分）3+2+2+三、实验题（本题包括 2 小题，共 24 分）28（1）（1 分） 品红试液褪色（1 分）（2）（1 分） 溴水的橙色褪去（1 分）（3）2H S+SO =3S+2H O（2 分）222（4）（1 分）SO +2OH =SO 2 +H O（2 分）232（5）硫酸的浓度过小（或过大）或 Na SO 部分变质等（任写一项即得 2 分）2329（1）除去水蒸气（1 分） 除去 CO （1 分）2- 5 - / 6