高三年级12月月考化学试题.doc

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1、高三年级十二月考试化 学 试 题（本试卷满分：100分，考试时间：90分钟）第卷（选择题 共48分）一、选择题（每题只有一个答案，共48分）1. 电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于（ ） A放射性元素 B. 超铀元素 C. A族元素 D. A族元素2下列表述错误的是 （ ） A太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料 C用ClO2取代Cl2对饮用水消毒，不仅消毒效果好，而且不会形成致癌物 D“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有

2、关3目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒对较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（ ）A酸性 B强氧化性 C还原性 D挥发性4军事上，常利用焰色反应原理来制作（ ）A燃烧弹 B信号弹 C照明弹 D烟幕弹5某温度下,在一容积可变的等压容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别是4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中的三者物质的量作如下调整,可使平衡右移的是( ) A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol6下列离子方程式不符合客观事实的是（ ）A等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液

3、混合： Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2OB向Na2S2O3溶液中通入足量氯气： S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2： AlO2CO22H2OAl（OH）3HCO3D过量的氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-2CaCO3+2H2O+Mg（OH）27爱迪生蓄电池：下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）A放电时，Fe是负极，NiO2是正极B放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动C充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- D蓄电池的电极可以浸入某

4、种酸性电解质溶液中8某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是( ) A金属活动性A强于B Bx电极上有 H2 产生，发生还原反应 CB 的电极反应：B2e一 B2+ D反应初期，x 电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解9下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）ANa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2 c(H2CO3)B氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)C等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3

5、)+ c(H2CO3)D室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(SO42)c(Na+)c(NH4+)c(OH)c(H)10把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则下列x：y可能的组合为（ ） 1：12：15：47：5A只有B只有C只有D11碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞剂”。取某种碱金属的汞剂4.6 g投入足量水中产生2.24 L气体(标准状况)，并得到密度为r g / mL的溶液1 L，则该溶液中溶质的质量分数为( ) A. B. C. D. 12在空气中暴露过的KOH

6、固体，经分析知其中含水7.62%,2.38%,90% ，若将该样品1g加入到1盐酸46里，过量的酸再用1.07溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ） A. 3.43g B. 4.00g C. 4.50g D. 无法计算13密闭容器中有CH2O 、H2 、O2 共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将完全燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是 ( )A. 0.50mol B.0.25 mol C.0.27 mol D.0.52 molNH4ClNaCl10203040501020304050600温度溶解度图14.把NH4Cl从几乎

7、饱和的NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如图所示。下列操作正确的是（）组别通入气体控制温度CO23040CO2010NH33040NH3010 15某温度下碳酸钠饱和溶液的质量分数为%。向其中加mol五水碳酸钠或mol无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列正确的是（ ）A可能为40； B可能为40；= C可能为30； D可能为30； 16现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。将Na2CO3溶液逐滴滴入

8、稀盐酸中；将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作（标准状况）（ ）。A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等高三年级十二月考试 化 学 答 卷一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678910答案题号111213141516答案二、（本题包括6小题，共52分）17.（7分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同

9、周期中离子半径最小的。 （1）A与B形成的液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的化学式为 （2）A和C形成的具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。已知：1molM与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q1kJ，N生成1 molC单质吸收的热量为Q2kJ。请写出常温常压下M与N反应的热化学方程式 。 （3）A与B形成的另一气态化合物Z，写出实验室制Z的化学方程式 （4）C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式 （5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因 。 （6）E的单

10、质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （7）A单质与C的单质组成新型燃料电池，写出以KOH为电解质溶液的负极反应式 。18.（8分）下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中的一种常见金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。ABCEDFGHIJKCl2H2O高温（1）G的电子式 。 （2）C中所含化学键类型为 ； （3）反应的离子方程式 ；（4）反应的化学方程式为 。（5）B在高温下制取另一种生活中常见金属的方程式 。19.（10分）铁及铁的化合物应用广

11、泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应 ; 负极反应 。（3）腐蚀铜板后的混合液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤：。氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的Fe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NOH溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，

12、但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。20.（12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品232 g，用下图所示装置进行实验（铁架台铁夹等仪器未在图中画出）： （1）将仪器连接好后，必进行的第一步操作是：_。 （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_；仪器F的作用是_。 （3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_。 （4）实验室中备有以下常用试剂：a浓硫酸； b品红溶液； c酸

13、性高锰酸钾溶液；d饱和碳酸氢钠溶液；e氢氧化钠溶液； f无水硫酸铜；g碱石灰；h五氧化二磷； i无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，D中_，E中_。 （5）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是_。所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”“偏低”或“没影响”）。 （6）若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_。21.（6分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用

14、下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 装 订 线 图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。(1) 上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)： 。(2) 装置C中放入的反应物是 和 。(3) 装置A的作用是 。装置B的作用是 。(4) 为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 。a. 视线与液面最低处相平 b. 等待片刻，

15、待乙管中液面不再上升时，立即读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平(CH3OH)T22.（9分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H （1）右图表示合成实验过程中甲醇的体积分数(CH3OH)与温度的关系，则H0；工业上合成甲醇的适宜条件为 、 、 。 （2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为 ，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。 （3）以甲醇为燃料可以设计甲醇燃料电池（电极材料均为惰性电极），电池反应与甲醇燃烧反应相似，以KOH溶液作电解质溶液，写出电极反应式： 负极 正极 9