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1、第五单元 课题1 质量守恒定律 第一课时 【学习目标】1认识质量守恒定律2通过实验探究得到化学反应前后物质的总质量不变的结论【重难点】从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变【课前复习】（课前独立完成，互相统一答案，约5分钟）1有化学符号表示水在通电条件下生成氢气和氧气的变化 _2有原子、分子的观点分析这一变化的过程 （ 表示氧原子 表示氢原子）分解重新组合聚合由分子构成的物质在化学变化中：分子 _ _ 新物质在此变化中分子的种类_（填“改变”或“不改变”），而原子的种类_（填“改变”或“不改变”），原子的数量_（填“改变”或“不改变”）猜想在宏观表现上，化学反应前后，反应物和
2、生成物在质量上会发生什么变化_（填“相等”、“变大”或“变小”）【预习导学】（观察教师演示实验，准确记录实验现象及反应表达式，思考出现该实验结果的原因，约25分钟）方案一、磷在锥形瓶中燃烧前后质量的变化方案二、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的变化实验方案方案一方案二实验现象质量变化情况反应前反应后反应前反应后结论（即质量守恒定律）：_。【深入学习】（教师精讲，理解质量守恒定律的涵义，约15分钟）1.质量守恒定律适用的范围：_（填“物理变化”或“化学变化”）2.质量守恒定律中的关键词： 质量 参加 总和 （1）质量：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。对于反应物和生成
3、物中均是气体的反应来说，反应前后的气体质量总和保持不变，但其体积却不一定相等。如反应中，每2体积的二氧化硫和1体积的氧气反应时只能生成2体积的三氧化硫，其体积在反应前后并不相等。（2）参加：质量守恒定律强调的是真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应（反应剩余的）。例如：有A、B两种物质各5g组成的混合物，在一定条件下发生化学反应 A + B C 充分反应后，发现剩余物质中含有3g A 、2g B 和若干克C，则参见反应的A、B的质量_、生成C的质量_（3）总和：很多化学反应都会有气体的参与，同时，还会有许多化学反应可以生成气体或沉淀。因此在考虑各物质质量总和时应当包含“
4、固、气、液”三种状态的物质。例如： 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。是由于燃烧生成二氧化碳气体导致的。【达标检测】1、根据质量守恒定律解释下列现象（1）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量变小（2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。2、判断下列说法是否正确，并改正错误的说法（1）水沸腾后，变为水蒸气，前后质量相等，符合质量守恒定律（2）水通电分解生成氢气和氧气后，剩余水的质量减小，不符合定律（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律3、先将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后，生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是_课后反思：