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1、专题一第一单元 丰富多彩的化学物质四、气体摩尔体积 学习目标1、 比较影响气、液、固各种状态物质体积的因素。 2、掌握气体摩尔体积的概念知识回忆( ) ( ) 通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来： ( ) ( )引入1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？ 交流讨论已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表： （固体、液体密度为293K时的测定值，气体密度为1.01105Pa、293K时的测定值）物质摩尔质
2、量/g.mol-1密度1mol物质的体积Al26.982.70g.cm-3Fe55.857.86 g.cm-3H2O18.020.998 g.cm-3C2H5OH46.070.789 g.cm-3H22.0160.0899 g.L-3N228.021.25 g.L-3CO28.011.25 g.L-3相同条件下， 1mol的固体、液体体积 。相同条件下， 1mol的气体体积要比固体、液体 。相同条件下， 1mol的不同气体体积 。 问题探究固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构
3、有何联系？结合课本表1-3,我们来探讨一些问题.物质的聚集状态微观结构微粒运动方式宏观性质固体微粒排列紧密，微粒间空隙很小在固定位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液体微粒排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定形状，但不容易被压缩气体微粒间距离较大可以自由移动没有固定形状，且容易被压缩1、影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论） 2、影响固、液体物质体积大小的主要因素 3、影响气体物质体积大小的主要因素 知识体系一、物质的聚集状态1、同温同压下，物质的量越多，气体的体积 同温，物质的量相同时，压强越大，分子间间距 ,气体的体积 同压，物质的量相同时，温度越高，分子间间距 ,气
4、体的体积 同温同压等物质的量的任何气体的体积 2、在273K，101KPa（标准状况）下，1mol任何气体所占的体积都约为 二、气体摩尔体积1、定义： 2、符号： 3、定义式： 4、常用单位： 问题1、只有在标况时Vm=22.4Lmol-1吗？2、气体摩尔体积适用于任何气体，包括单一气体与混合气体。如标况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气体积约为 典型例题例1、在标准状况下24g氧气的体积为多少？例2：已知2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，把9.2g金属Na投入水中充分反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？ 当堂训练一、判断对错1. 标准状况下，1mol任何物质的体
5、积都约是22.4L。 2. 1mol气体的体积约为22.4L。3. 标准状况下，气体的体积约为 22.4L。 4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。5. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L。6.1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L二、标况下，求含有1.2041023个O原子的CO2的物质的量？ CO2体积为？CO2质量？课堂小结巩固练习1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是 ( ) A.通常状况下22.4 L氯气 B.18毫升水(水的密度为1g/mL)C. NA个H2分子 D.标准状况下22.4 L H2O2.现有下列
6、四种因素:温度和压强;所含微粒数;微粒本身大小;微粒间距离,其中对气体体积有显著影响的是 ( ) A.只 B.只 C.只 D. 全部3两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ） A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量4.相同状况下列气体体积最大的是（ ） A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 5.下列0.5mol NH3;标况下22.4LHe;4 时的9mL水;0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是（ ） A. B. C. D.6.下列说法正确的是 （ ） A
7、.气体摩尔体积就是22.4L/mol B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L7.等质量CH4和NH3的说法正确的是 （ ） A.它们的分子个数比为17:16 B.它们的原子个数比为17:16C.它们的氢原子个数比为17:1 D.它们所含的氢的质量比为17:128 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ） A.64g B.64 C.64gmol-1 D.32gmol-19设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A
8、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA10下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是A28gN2 B48gO2 C50gHCl D100g211. 实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(作催化剂)的混合物制取氧气(同时生成KCl)。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?三、阿伏加德罗定律在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 ( )A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身
9、的大小 D 分子间的平均距离你知道吗 同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？概念形成阿伏加德罗定律1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 数目的分子数。使用范围 该定律称为四同定律，找出四同 、 、 、 标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为 知识拓展阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T练习1相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。结论同温同压下，任何气体的体积之比= 练习2请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？结论同温同压下，任何气体的密度之比= 知识拓展1当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=
10、当同温、同压下，同体积的气体的质量比= 知识拓展2若定义D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D，D=1/2）试完成练习：某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）练习3若标准状况下，04L的某气体重1143g，该气体的相对分子质量如何求出?当堂训练1. 在同温、同压、相同质量的Cl2 N2 H2 CO2 O2气体占有的体积由大到小的顺序是： 2.标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是_,相对分子质量为_3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子个数相等，其中正确的
11、有 巩固练习1.同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同，则X 的相对分子质量是( )A. 22 B. 28 C . 44 D.882.SO3(气）、SO2、 O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为( )A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:23.在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 ( )A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其密度之比等于其摩尔质量之比C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比4.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为( )A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L5.现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为，若各取1g，则它们的物质的量依次是 、 ，它们的物质的量之比为。4