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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修 1 期末测试卷姓名：得分：一、单项挑选题； （318=54 分）1C、N、S 的氧化物中很多是工业上重要的化工原料,但是当它们分散到空气中时,会带 来很多环境问题；以下有关这些元素的氧化物说法不正确选项【】A开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于削减这些氧化物的产生 B这些氧化物使雨水的 PH7,我们把 PH7 的雨水称之为酸雨 CN 与 S 的氧化物仍能直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病 D温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系 2以下试验装置不能达到试验目的的是【】3科研人员最近开发出被称为第五形状的固体碳,这种新的碳结
2、构称作“纳米泡沫 ”,直径 约 6 到 9 纳米；以下关于固体碳说法不正确选项【】A是金刚石的同素异形体B在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C其相对分子质量为12g/mol D在氧气中充分燃烧的产物是CO 2 4以下表达正确选项【】A为提示人们使用浓硫酸时留意安全,贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B试验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH） 3 胶体和 FeCl3 溶液C大量氯气泄漏时,用 NaOH 浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并快速离开现场D试验室常将氢氟酸储存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5用 N A 表示阿伏加德罗常数的值；以下表达中不正确选项【】A分子总数为 N A 的 NO 2 和 CO 2 混合气
3、体中含有的氧原子数为 2N AB28g 乙烯 C2H4和环丁烷 C4H8的混合气体中含有的碳原子数为 2N AC常温常压下,92g 的 NO 2 和 N 2O4 混合气体含有的原子数为 6 NAD常温常压下,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为 2 NA6在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中,如向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液, 就灯泡由亮变暗至熄灭,后又逐步变亮的是 【】A盐酸逐滴加入食盐溶液中 B硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 C硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中 D醋酸逐滴加入氨水中名师归纳总结 7常温下,以下各组离子在制定溶液中肯定能大量共存的是【A0.1 molL1 的 N
4、aOH 溶液： K、Na、SO4 2、CO3 2B0.1 molL1 的 Na2CO 3 溶液： K、Ba2、NO 3、Cl】第 1 页,共 6 页C0.1 molL1FeCl3 溶液： K、NH 4、I、 SCN- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - DcH/cOH= 11014 的溶液： Ca2、Na、ClO、NO 38以下离子方程式书写正确选项【】A硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C钠与水反应：Na + 2H 2O = Na2H+SO 42-+Ba2+2OH-=BaSO 4 +2H2O SiO32+ 2H + = H 2SiO
5、3+ 2OH + H 2D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO 3+ 6H+Fe 3+ + 3NO 2 + 3H 2O 9从矿物学资料查得肯定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 5FeS2 12H2O7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4以下说法正确选项【】A Cu2S 既是氧化产物又是仍原产物B 5 mol FeS2 发生反应,有 10 mol 电子转移C 产物中的 SO 4 2- 离子有一部分是氧化产物D FeS2 只作仍原剂10以下说法正确选项【】A将 CO2 通入 CaCl 2 溶液中可以得到 CaCO3沉淀B向待测溶液中加入稀硝酸酸化后,滴入 BaCl2 溶液,可检验
6、 SO42- C将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色D向某溶液中加入 KSCN 溶液,溶液不变成血红色,通入氯气后,溶液变成血红色,说明原溶液中含有 Fe2+11等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5：6,就甲、乙两烧杯中的反应情形分别可能是【】A甲、乙都是铝过量B甲中铝过量,乙中碱过量C甲中酸过量,乙中铝过量D甲中酸过量,乙中碱过量12向肯定量的 FeO,Fe,Fe3O4 的混合物中加入 100mL 1mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出 224mL （标准状况）的气体,在所得溶液中加
7、入 KSCN 溶液无血红色显现 .；如用足量的 CO 在高温下仍原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是【】A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D. 1.4g 13以下关于各用品的主要成分对应错误选项【】A光导纤维 纯硅 B漂白液 次氯酸钠C苏打 碳酸钠 D明矾 硫酸铝钾14同温同压下,在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体,它们是 NO和 NO 2,NO 2 和 O2,NH 3 和 N2；现将 3 支试管均倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为 V1 、V2 、V3 ,就以下关系正确选项【】A. V1V2V3 B. V1 V3 V2 C.
8、 V2 V3 V1 D. V3 V1V2 15Cu2S 与肯定量浓度的 HNO 3 反应, 生成和 NO 的物质的量为 1： 1 时,实际参与反应的CuNO 32 、CuSO4、NO 2 、NO 和 H2O,当 NO2 Cu2S 与 HNO 3 的物质的量之比为【】名师归纳总结 A1：7 B1： 9 C1：5 D 1：6 第 2 页,共 6 页16384mg 的铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体224mL（标准状况） ,反应消耗的HNO 3的物质的量可能是【】A1010-3mol B1610-3mol C2210-3mol D2410-3mol 17碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜
9、跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 钡溶液的洗气瓶中（如下列图）,以下有关说法正确选项【】A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D在 Z 导管口有红棕色气体显现 18向 MgSO 4 和 Al 2SO43 的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH 溶液；以下图象中（横坐标表示NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是【】二、非挑选题； （46 分）19.（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去）,
10、其中常温下A 、C、D为无色气体, C能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；（1）写出以下各物质的化学式：X ：；B：；F：；G：；（2）写出以下变化的反应方程式：AD ：；C,GE ：；（3）试验室里,常用加热的混合物的方法制取气体常采纳法来收集；20.（11 分）某同学设计了如下试验,测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分 数 x；请按要求回答以下问题：1操作溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,仍需要的有（填名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 仪器名称） _ ；操作 n 名称为 _；（2）以下操作可能使所
11、配溶液浓度偏小的是_（填序号）未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量水摇匀后,发觉液面低于刻度线后连续加水纸凹液面与刻度线相切3反应的离子反应方程式为_ ；4如坩埚质量是 Wg,坩埚与最终灼烧后的固体总质量是 W 2 g,就样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x 1=_ 21（14 分）某化学试验小组的同学为探究和比较 装置；SO2 和氯水的漂白性,设计了如下的试验（1）试验室用装置A 制备 SO2；某同学在试验时发觉打开A 的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为缘由可能是_ ；（2）试验室用装置E 制备 Cl 2,其反应的化学化学方程式为：MnO 2+4HCl
12、（浓）MnCl 2+Cl 2 +2H2O；如有 6 mol 的 HCl 参与反应,就转移的电子总数为 _ ；（3）反应开头一段时间后,观看到B、D 两个试管中的品红溶液显现的现象是：B：_ ,D：_ ；停止通气后 ,再给 B、 D 两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为 B：_ ,D：_ ；（4）另一个试验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性确定会更强；他们将制得的 SO2 和 Cl 2 按 1：1 同时通入到品红溶液中,结果发觉褪色成效并不像想象的 那样；请你分析该现象的缘由（用化学方程式表示）_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选
13、学习资料 - - - - - - - - - 三、运算题；（5 分） 22.在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、 并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内；待钠块反应完全后 .在容器中仅收集到 1.12 L 氧气 标准状况 ,此时测得铝箔质量比反应前削减了 0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 mol L-1 忽视名师归纳总结 溶液中离子的水解和溶解的氢气的量；试通过运算确定该钠块中钠元素的质量分数；第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -
14、- - - 参考答案1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.D 18.D 19.（1） X： NH 4HCO 3或 NH 42CO3；B：H 2O；F：NO 2；G：HNO 3（2）AD ：2CO2+2Na 2O2=2Na2CO3+O2GE ：3Cu+8HNO 3稀=3CuNO 32+2NO +4H2O （3）铵盐和碱【或 NH 4Cl和CaOH 2】；向下排空气法20.（1） 250 mL 容量瓶胶头滴管 过滤洗涤（2）（3） 2Fe2Br 22Fe 3+2Br（4）700W 2 W
15、1/a% 21. （1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）36.02 10 23；（3）品红褪色；品红褪色；褪色的品红又复原成红色；无明显现象；（4）Cl 2+SO2+2H 2O=2HCl+H 2SO4 ；22. 由铝消耗 NaOH 的物质的量为 nNaOH=0.OlOmol 生成的氢气的物质的量为 nH2=0.015mol 那么由金属钠生成的氢气的物质的量为 : nH2=1.12/22.4-0.015mol=0.035mol 依据反应可得金属钠的物质的量为nNa=20.035 mol=0.070mol 又由于反应后溶液中的 NaOH 的物质的量为 : nNaOH=2.0L 0.050mol.L-1=0.10mol 所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为: nNa+=0.10mol+0.010mol=0.llmol nNa20=0.11mol-0.070mol/2=O.020mol 该钠块中钠元素的质量分数为：名师归纳总结 0.llmol23 g mol-1/0.070mol23 g mol-1+0.020mol62 g.mol-1100=89第 6 页,共 6 页- - - - - - -